吉林省白城市洮北區(qū)白城市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題

這是一份吉林省白城市洮北區(qū)白城市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題，共11頁。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、單選題（共15小題）
1. 下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2
②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2
下列說法正確的是( )
A. 氧化性：MnO2＞SO＞IO＞I2
B. I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
C. 反應(yīng)①②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5
D. NaHSO3溶液呈酸性，則NaHSO3溶液中c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)
2. (2024屆江西省贛州市期中聯(lián)考)下列離子方程式能解釋對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是( )
A. KI溶液滴入酸性溶液中：
B. 向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：
C. 將過量通入NaClO溶液中：
D. 用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：
3. 類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
4. 葡萄糖在生物體內(nèi)會(huì)發(fā)生分子內(nèi)反應(yīng)形成葡萄糖的半縮醛(如圖所示)，物質(zhì)A和B分別為兩種葡萄糖半縮醛，下列說法正確的是( )
A. 形成半縮醛時(shí)發(fā)生了取代反應(yīng) B. 葡萄糖半縮醛A和B的分子式均為C6H10O6
C. 物質(zhì)A分子不具有手性 D. 半縮醛的形成可看作羥基與醛基發(fā)生了加成反應(yīng)
5. 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157 ℃，熱穩(wěn)定性差。乙醚的沸點(diǎn)為35 ℃。如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是( )
A. 研碎時(shí)應(yīng)該將黃花青蒿置于燒杯中
B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗
C. 操作Ⅱ是蒸餾，所用的玻璃儀器主要有蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶等
D. 操作Ⅲ是用酒精燈加熱，然后加水溶解、過濾
6. 某溶液中可能含有 K+、Na+、Mg2+、Cl-、 HCO3-、 SO42-中的幾種，且所含離子濃度均相等。為進(jìn)一步確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取100 mL該溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88 g。
②向所得沉淀中加入過量的鹽酸，還有2.33 g沉淀不溶解。
下列推測不正確的是( )
A. 4.88 g 沉淀中含有1.97g BaCO3
B. 第②步實(shí)驗(yàn)共消耗0.02 ml HCl
C. 原溶液一定存在 SO42-、 HCO3-、Mg2+
D. 在①所得濾液中加足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可確定原溶液中是否同時(shí)含K+和Na+
7. 4-羥基戊酸()在濃硫酸存在時(shí)加熱，可得到分子式為C5H8O2的有機(jī)物，該有機(jī)物不可能是( )
A. B. C. D.
8. 某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體全部逸出，忽略H2O2分解)
下列說法不正確的是( )
A. 溶液A中一定不存在Fe3+、 B. 氣體1的成分可能是CO2或SO2或兩者混合物
C. 溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01 ml或0.02 ml D. 溶液A中肯定存在、、Ba2+、
9. 如圖為制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述和解釋不正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)室制取的粗溴苯呈褐色，是由于少量未反應(yīng)的溴單質(zhì)溶解于溴苯，可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴單質(zhì)
B. 冷凝管的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流，此處用球形冷凝管冷凝效果更好
C. 試管中CCl4的作用是吸收HBr，防止產(chǎn)生白霧
D. 粗溴苯經(jīng)過水洗、堿洗、水洗、干燥，得到溴苯和苯的混合物，用蒸餾的方法將其分離
10. 實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的原理是在50～60 ℃下，苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)：＋HNO3＋H2O。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是( )
A. 水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度
B. 反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品
C. 硝基苯有苦杏仁氣味，密度比水的大
D. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，將所得混合物加入苯中
11. 2Zn（OH）2?ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2?ZnCO3的工藝流程如下。下列說法不正確的是（ ）
A. 當(dāng)（NH4）2SO4，NH3?H2O的混合溶液呈中性時(shí)，c（ NH4+）＝2c（ SO42-）
B. “浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱
C. “浸取”時(shí)加入的NH3?H2O過量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3?H2O＝MnO2↓+2 NH4++2H2O
D. “過濾Ⅲ”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是NH4HCO3
12. 下圖中“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示甲在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為戊，下面四組選項(xiàng)中符合如圖要求的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
13. 下列有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的說法中錯(cuò)誤的是( )
A. FeS2既是氧化劑又是還原劑 B. CuSO4在反應(yīng)中被還原
C. 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7∶3 D. 14 ml CuSO4氧化了0.5 ml FeS2
14. （2024屆黑龍江牡丹江市第二高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期8月月考）下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是( )
A. 溶于稀硝酸
B. 溶于過量的溶液中：
C. 中滴加使恰好完全沉淀：
D. 溶液與等物質(zhì)的量的反應(yīng)：
15. 用“H2SO4浸出—萃取”法從鉛銦灰(主要含有In2O3，還含有PbO和SiO2雜質(zhì))中回收單質(zhì)銦(In)的生產(chǎn)工藝流程如圖所示。
已知：Ⅰ.“萃取”反應(yīng)：In2(SO4)3+6(HA)2(有機(jī)液)2In(HA2)3(有機(jī)液)+3H2SO4
Ⅱ.“反萃”反應(yīng)：In(HA2)3(有機(jī)液)+4HCl3(HA)2(有機(jī)液)+HInCl4
下列說法正確的是( )
A. “高溫酸浸”時(shí)，用濃鹽酸代替稀硫酸可提高酸浸速率
B. “萃取”時(shí)，等量的萃取劑一次萃取和分多次萃取的效率相同
C. “反萃”時(shí)，適當(dāng)增加鹽酸的濃度可提高銦的反萃取率
D. “置換”時(shí)，得到海綿銦的化學(xué)方程式為Zn+2HInCl4===ZnCl2+H2↑+2InCl3
二、實(shí)驗(yàn)題（共2小題）
16. 實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸共熱制取乙烯，常因溫度過高而使制取的乙烯中含有SO2氣體。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置驗(yàn)證混合氣體中是否含有乙烯和SO2。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是____________，碎瓷片的作用是__________。
(2)向a中加入乙醇與濃硫酸的順序是______________，生成乙烯的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________。
(3)A、B、C、D裝置中盛放的試劑(填序號(hào))：
A：________，B：________，C：________，D：________。
供選試劑：①NaOH溶液，②品紅溶液，③酸性KMnO4溶液。
(4)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___________________________________________。
(5)證明含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________________________________
____________，說明乙烯具有__________性。
17. 溴苯是一種重要化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為________。
(2)向a裝置中加入15 mL苯和少量鐵屑，向b中小心加入液溴。由b向a中滴入液溴，發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________，
該反應(yīng)類型為______________________。
(3)反應(yīng)充分后，取a裝置中的反應(yīng)液，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向其中加入適量________(填試劑名稱)，然后________(填操作名稱)除去FeBr3和部分HBr。
②用9%的NaOH溶液和水洗滌。NaOH溶液洗滌的目的是____________________________。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入少量無水氯化鈣的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有一定量的雜質(zhì)，要進(jìn)一步提純，在該提純步驟中用到的儀器有________(填字母)。
(5)最終得到產(chǎn)品11 mL，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(保留2位有效數(shù)字)。
三、推斷題（共3小題）
18. (2024屆吉林省長春市高三上學(xué)期11月期中考試)制造牙膏的常用摩擦劑有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)兩種工藝流程制取超細(xì)CaCO3，其原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
(1)上述摩擦劑屬于鹽的是___________(填化學(xué)式，下同)，屬于氧化物的是___________。
(2)氣體A的化學(xué)式為___________，操作a的名稱為___________。
(3)方案一“沉鈣”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，由NaOH溶液得到NaOH固體的操作為___________。
(4)方案二“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。若生成44 g氣體B，則消耗___________g CaCO3。
19. 天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。
已知：
回答下列問題：
(1)A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：________________。
(2)在核磁共振氫譜中，化合物B有________________組吸收峰。
(3)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________________。
(4)D→E的反應(yīng)類型為______________________。
(5)F的分子式為______________________，G所含官能團(tuán)的名稱為______________________。
(6)化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為______________________，下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是________________(填序號(hào))。
a．CHCl3 b．NaOH溶液
c．酸性KMnO4溶液 d．金屬Na
(7)以和為原料，合成，在方框中寫出路線流程圖(無機(jī)試劑和不超過2個(gè)碳的有機(jī)試劑任選)。
20. 某有機(jī)物A含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，把1.16 g該有機(jī)物在O2中完全燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72 g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1。
回答下列問題：
(1)有機(jī)物A的分子式為______________。
(2)經(jīng)紅外光譜法測定，發(fā)現(xiàn)該分子中含有一個(gè)羥基，無甲基，且分子的結(jié)構(gòu)為鏈狀，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：______________。
(3)已知聚乳酸是一種很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋。請完成以有機(jī)物A為原料合成聚乳酸的路線(無機(jī)試劑任選)。
有機(jī)物A―→____________―→____________―→____________
參考答案
1. 【答案】C
【解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故反應(yīng)①中氧化性：MnO2＞I2，反應(yīng)②中氧化性：IO＞SO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)①中，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，I2為氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中，I元素的化合價(jià)降低，被還原，I2為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)反應(yīng)①②均生成1 ml I2，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2 ml電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移10 ml電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5，C項(xiàng)正確；NaHSO3溶液呈酸性，則HSO的電離程度大于其水解程度，所以c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2. 【答案】A
【解析】氯氣足量，、均會(huì)被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；具有氧化性，可將氧化為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸與銀反應(yīng)生成NO氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3. 【答案】D
【解析】將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和H2，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，A錯(cuò)誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能生成CaSO3沉淀，應(yīng)該生成CaSO4沉淀，B錯(cuò)誤；用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極產(chǎn)物OH-與Mg2+不能共存，生成Mg(OH)2沉淀。離子方程式為Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C錯(cuò)誤。
4. 【答案】D
【解析】形成半縮醛時(shí)，可以看成醇羥基與醛基發(fā)生了分子內(nèi)的加成反應(yīng)，葡萄糖和A、B的分子式均為C6H12O6，三者互為同分異構(gòu)體，A、B錯(cuò)誤，D正確；物質(zhì)A的1個(gè)分子中含有5個(gè)手性碳原子，具有手性，C錯(cuò)誤。
5. 【答案】C
【解析】根據(jù)題組流程可知，對黃花青蒿進(jìn)行干燥、研碎，可以增大黃花青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率；用乙醚對固體粉末進(jìn)行浸取后，過濾，可得提取液和殘?jiān)?；提取液?jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品；向粗品中加入乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品，據(jù)此解答。研碎時(shí)應(yīng)該將黃花青蒿置于研缽中進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由上述分析可知，操作Ⅰ是將固體和液體分離的操作，是過濾，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；操作Ⅱ是將提取液中的乙醚分離出去的操作，是蒸餾，蒸餾用到的玻璃儀器主要有蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶等，選項(xiàng)C正確；酒精燈加熱溫度較高，青蒿素?zé)岱€(wěn)定性差，由粗品得精品時(shí)不能用酒精燈加熱，且青蒿素在水中基本不溶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
6. 【答案】B
【解析】由分析可知，BaCO3的物質(zhì)的量是0.01 ml，m=n·M=0.01 ml×197 g/ml=1.97g，A正確；由分析可知，消耗的鹽酸為0.04 ml，B錯(cuò)誤；由沉淀可推知，一定含有 SO42-、 HCO3-、Mg2+，C正確；K+和Na+至少含一種，可能含有Cl-，可通過加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液驗(yàn)證，如原溶液中含Cl-，根據(jù)溶液呈電中性知，則同時(shí)含K+和Na+，否則只有其中一種，D正確。
7. 【答案】C
【解析】4-羥基戊酸在濃硫酸、加熱時(shí)，可能發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成或；4-羥基戊酸在濃硫酸、加熱時(shí)，可能發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成，不可能生成。
8. 【答案】B
【解析】①H2O2具有強(qiáng)氧化性，溶液A中加入鹽酸酸化的H2O2生成的沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為n= mM=2.33g233g/ml=0.01 ml，根據(jù)元素守恒，則原溶液中含有0.01 ml Ba2+、0.01 ml ，根據(jù)離子共存原則，沒有Fe3+和；
②溶液A中加入足量的鹽酸生成的224 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為CO2，物質(zhì)的量為n= VVm= ml，則原溶液中含有0.01 ml；
③溶液1中加入過量Ba（OH）2溶液，加熱生成的0.17 g氣體2為NH3，物質(zhì)的量為n= mM=0.17g17g/ml=0.01 ml，則原溶液中含有0.01 ml；
④溶液不顯電性，則原溶液中一定含有Cl-，不能確定的離子為Na+，由于溶液中陽離子濃度相同，可能含有0.01 ml Na+，則n（Cl-）=0.01 ml或0.02 ml，
綜上可知：原溶液中一定含有0.01ml Ba2+、0.01ml、0.01 ml、0.01 ml、0.01 ml或0.02 ml Cl-；可能含有0.01 ml Na+；一定沒有Fe3+、；
A．由以上分析可知，溶液A中含有0.01mlBa2+、0.01ml，根據(jù)離子共存推斷：溶液A中一定不存在Fe3+、，故A正確；
B．溶液A中加入足量鹽酸酸化的H2O2溶液，則氣體1的成分是CO2，不含有SO2，故B錯(cuò)誤；
C．原溶液中一定含有0.01mlBa2+、0.01ml、0.01ml、0.01 ml和0.01 ml或0.02 ml Cl-，可能含有0.01 ml Na+：①若不含有Na+，則n（Cl-）=0.01 ml；②若含有0.01 ml Na+，則n（Cl-）=0.02 ml，即液A中一定存在Cl-，且n（Cl-）=0.01 ml或0.02 ml，故C正確；
D．由以上分析可知，溶液A中一定含有0.01 ml Ba2+、0.01 ml、0.01 ml、0.01 ml、0.01 ml或0.02 ml Cl-，故D正確；
9. 【答案】C
【解析】溴苯是無色液體，溴苯中因溶有溴單質(zhì)而呈褐色，溴單質(zhì)可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用NaOH溶液除去溴苯中的溴單質(zhì)，A項(xiàng)正確；冷凝管的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流，直形冷凝管常用于蒸餾裝置，此處用球形冷凝管效果更好，B項(xiàng)正確；HBr難溶于CCl4，試管中CCl4不能用于吸收HBr，C項(xiàng)錯(cuò)誤；粗溴苯經(jīng)過水洗、堿洗、水洗、干燥，得到溴苯和苯的混合物，用蒸餾的方法可將溴苯和苯分離，D項(xiàng)正確。
10. 【答案】B
【解析】水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，A正確；反應(yīng)完全后，溶液分層，應(yīng)選分液漏斗分離，粗產(chǎn)品用蒸餾燒瓶(不用圓底燒瓶)和直形冷凝管蒸餾得到硝基苯，B錯(cuò)誤；硝基苯有苦杏仁氣味，密度比水的大，C正確；混合時(shí)要使熱量及時(shí)散失，防止苯揮發(fā)，由于濃硫酸的密度大于濃硝酸，為避免液體迸濺，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻后，將所得的混合物加入苯中，D正確。
11. 【答案】D
【解析】A．(NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c（ NH4+）+c（H+）＝2c（ SO42-）+c（OH﹣），溶液顯中性的，c（H+）＝c（OH﹣），所以c（ NH4+）＝2c（ SO42-），故A正確；B．?dāng)嚢杩稍龃蠼佑|面積，增大反應(yīng)速率；適當(dāng)加熱，可增大反應(yīng)速率，故B正確；C．“浸取”時(shí)加入的NH3?H2O過量，溶液呈堿性，雙氧水將錳離子氧化成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3?H2O===MnO2↓+2 NH4++2H2O，故C正確；D．“過濾Ⅲ”所得濾液為硫酸銨溶液，可循環(huán)使用，其化學(xué)式為（NH4）2SO4，故D錯(cuò)誤。
12. 【答案】B
【解析】HCl與Cu不反應(yīng)，H2SO4與Fe不能一步轉(zhuǎn)化為AgNO3,A錯(cuò)誤；CaCO3與H2O不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Zn3、H2SO4不能一步轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，D錯(cuò)誤。
13. 【答案】D
【解析】化學(xué)方程式中的化合價(jià)變化：CuSO4中＋2價(jià)的Cu得電子，化合價(jià)降低為Cu2S中＋1價(jià)的Cu；5個(gè)FeS2中10個(gè)－1價(jià)的S有7個(gè)化合價(jià)降低為Cu2S中－2價(jià)的S，有3個(gè)化合價(jià)升高為SO中＋6價(jià)的S(生成物中有17個(gè)SO，其中有14個(gè)來自反應(yīng)物CuSO4)。反應(yīng)中FeS2中S的化合價(jià)有升高有降低，因此FeS2既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)A正確；硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)都降低，S、O元素的化合價(jià)不變，所以硫酸銅是氧化劑，選項(xiàng)B正確；10個(gè)－1價(jià)的S有7個(gè)化合價(jià)降低，有3個(gè)化合價(jià)升高，所以被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7∶3，選項(xiàng)C正確；14 ml CuSO4在反應(yīng)中得到14 ml電子，F(xiàn)eS2被氧化時(shí)，應(yīng)該是－1價(jià)的S被氧化為＋6價(jià)，所以1個(gè)FeS2會(huì)失去14個(gè)電子；根據(jù)得失電子守恒，14 ml CuSO4應(yīng)該氧化1 ml FeS2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
14. 【答案】D
【解析】A.硝酸具有氧化性，將氧化成，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B.溶于水后，其電離出的、均能與反應(yīng)，因此該離子反應(yīng)方程式為，故B錯(cuò)誤；C.設(shè)溶液中溶質(zhì)為，向溶液中滴加使恰好完全沉淀，則需要加入，所加入的的物質(zhì)的量為，先與反應(yīng)生成，后恰好與完全反應(yīng)，因此該離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D.因還原性：，因此先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，設(shè)的物質(zhì)的量為，則完全反應(yīng)消耗，余下與反應(yīng)，其離子方程式為，故D正確；故選D。
15. 【答案】C
【解析】A．二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，且高溫會(huì)使HCl揮發(fā)造成損失，不能提高酸浸速率，A錯(cuò)誤；B．每一次萃取都是按照一定比例進(jìn)行的溶質(zhì)分配，所以多次萃取的效率更高，B錯(cuò)誤；C．“反萃”時(shí)，適當(dāng)增加鹽酸的濃度，平衡In(HA2)3(有機(jī)液)+4HCl3(HA)2(有機(jī)液)+HInCl4正向移動(dòng)，可提高銦的反萃取率，C正確；D．“置換”時(shí)鋅與HInCl4反應(yīng)產(chǎn)生In單質(zhì)而不是氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Zn+2HInCl4===2In+3ZnCl2+2HCl，D錯(cuò)誤。
16. 【答案】(1)蒸餾燒瓶 防止暴沸
(2)先加乙醇后加濃硫酸 CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O (3)② ① ② ③
(4)A中品紅溶液褪色
(5)裝置C中的品紅溶液不褪色，D中的酸性高錳酸鉀溶液褪色 還原
【解析】(1)裝置中a儀器為蒸餾燒瓶；實(shí)驗(yàn)室制取乙烯用乙醇與濃硫酸共熱，因液體加熱時(shí)易暴沸，所以加碎瓷片。(2)濃硫酸稀釋會(huì)釋放大量的熱，為防止液體飛濺，在蒸餾燒瓶中先加乙醇后加濃硫酸；實(shí)驗(yàn)室利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯。
(3)檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯。故裝置A用來檢驗(yàn)SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置B用來除去SO2，裝置C中的品紅溶液不褪色可確認(rèn)SO2已除凈，裝置D中的酸性高錳酸鉀溶液褪色證明含有乙烯。
17. 【答案】(1)三頸燒瓶
(2)＋Br2＋HBr↑ 取代反應(yīng)
(3)①水 分液 ②除去未反應(yīng)的Br2和剩余的HBr ③除去產(chǎn)品中殘留的水 (4)bcf (5)62%
【解析】苯與溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯、HBr，裝置a為反應(yīng)裝置，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溴單質(zhì)、苯易揮發(fā)，因此利用裝置c進(jìn)行冷凝回流，使其充分反應(yīng)，HBr為有毒氣體，直接排放會(huì)污染空氣，利用氫氧化鈉溶液吸收。a中未反應(yīng)的Fe可用過濾的方法除去，未反應(yīng)的溴和未揮發(fā)的HBr用NaOH溶液吸收，然后用無水氯化鈣除去水，最后蒸餾除去殘留的苯，據(jù)此解答。(4)溴苯與苯互溶，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，二者的沸點(diǎn)差異較大，因此用蒸餾法分離，故需酒精燈、蒸餾燒瓶、直形冷凝管等。(5)最終得到產(chǎn)品11 mL，實(shí)際生成溴苯的物質(zhì)的量為 ml≈0.105 ml,15 mL苯的物質(zhì)的量為 ml≈0.169 ml，理論上生成溴苯的物質(zhì)的量等于苯的物質(zhì)的量，則溴苯的產(chǎn)率為×100%≈62%。
18. 【答案】(1).CaCO3、CaHPO4 SiO2
(2).CO2 過濾
(3).Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 蒸發(fā)結(jié)晶
(4).CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O 100
【解析】(1)上述摩擦劑屬于鹽的是CaCO3、CaHPO4，屬于氧化物的是SiO2；
(2)由分析可知，氣體A的化學(xué)式為CO2；操作a的名稱為過濾；
(3)方案一“沉鈣”時(shí)是氫氧化鈣溶液中加入碳酸鈉使其沉淀，生成的碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；由NaOH溶液得到NaOH固體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶；
(4)方案二“酸浸”是石灰石與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和CO2，化學(xué)方程式為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；氣體B為CO2，若生成44 g CO2，則消耗CaCO3的質(zhì)量100 g。
19. 【答案】(1)H2C==CHCH2CHO、、、
(2)4
(3)
(4)加成反應(yīng)
(5)C13H12O3 羰基、酯基
(6)1 a
(7)
【解析】(1)A()的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中必須有—CHO，可能的結(jié)構(gòu)有H2C==CHCH2CHO、，考慮順反異構(gòu)有、。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為H3C—C≡C—CH2—CH2—OH，則核磁共振氫譜中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，即有4組吸收峰。
(3)根據(jù)流程圖中C＋X―→D知，C中的—OH與X反應(yīng)生成D中的酯基，則X中有—COOH，所以X為。
(4)結(jié)合題給已知信息與流程圖可知，D―→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C13H12O3；由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G所含官能團(tuán)的名稱為羰基、酯基。
(6)H的結(jié)構(gòu)簡式為，*標(biāo)示的碳原子為手性碳原子；H中有—OH，能與金屬Na反應(yīng)；有酯基，可與NaOH溶液反應(yīng)；有—OH、苯環(huán)連接—CH3，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，故不能與H發(fā)生反應(yīng)的是CHCl3。
20. 【答案】(1)C3H6O (2)CH2==CHCH2OH
(3)CH2==CHCH2OH
【解析】(1)有機(jī)物A的蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，說明A的相對分子質(zhì)量是58，則1.16 g A的物質(zhì)的量是0.02 ml；由題意知，0.02 ml A完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量共3.72 g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，設(shè)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量均為x，則18 g·ml－1×x＋44 g·ml－1×x＝3.72 g，x＝0.06 ml，說明1個(gè)A分子中有3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子；A的相對分子質(zhì)量是58，故1個(gè)A分子中還有1個(gè)氧原子，則A的分子式為C3H6O。(2)該有機(jī)物的紅外光譜顯示分子中含有一個(gè)羥基，無甲基，且分子的結(jié)構(gòu)為鏈狀，則A為CH2==CHCH2OH。(3)由聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其單體為，根據(jù)A分子中的官能團(tuán)及題給合成路線中的物質(zhì)，判斷A首先與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，然后加成產(chǎn)物依次發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、酸化、縮聚反應(yīng)就可得到最終產(chǎn)物，流程見答案。