可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64
一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下面有關(guān)說法正確的是 （ ）
A.二氧化硫有毒，不可以將其添加到任何食品或飲料中
B.泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定
C.“超輕海綿”使用的石墨烯是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料
D. 我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超三千萬公里，其原料是二氧化硅
2．下列有關(guān)化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器的使用不正確的是
A. 氫氟酸保存在塑料瓶中B. 熔融燒堿和純堿固體時(shí)用石英坩堝
C. 濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中 D. 氯仿和四氯化碳都是常用的有機(jī)溶劑
3．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語使用正確的是
A. 異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3C(CH3)2CH3 B. 丁烷分子的空間填充模型：
C. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD. 乙烷的最簡式：C2H6
4．下列圖像均表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，其中描述正確的是
A．圖甲可以表示反應(yīng)CO2+C == 2CO的能量變化
B．圖乙說明金剛石比石墨穩(wěn)定
C．根據(jù)圖丙可以判斷 放出akJ的能量
D．圖丁中斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需的總能量高于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的總能量
5.下列說法正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室可以用堿石灰或者無水CaCl2干燥NH3
B．Mg和Al，KOH溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：
C.原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
中加入濃硫酸，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的脫水性
6．反應(yīng)4M(s)＋3N(g)===2P(g)＋Q(g)，經(jīng)2 min后N的濃度減少了0.6 ml·L－1。下列說法正確的是( )
A．用M表示的反應(yīng)速率是0.4 ml·L－1·min－1
B．2 min末，用N表示的反應(yīng)速率是0.3 ml·L－1·min－1
C．分別用N、P、Q表示的反應(yīng)速率，其比值是3∶2∶1
D．在2 min內(nèi)，N和P兩物質(zhì)的濃度是逐漸減小的
7．通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)，其除雜過程如下：下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．該粗鹽除雜過程不涉及到氧化還原反應(yīng)
B．鹽酸作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液呈中性或微酸性，可以用硫酸替代
C．檢驗(yàn)是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加溶液
D．該除雜過程分別在溶解、過濾、蒸發(fā)三操作中3次用到玻璃棒
8．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A．1mlFe與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NA
C. 1mlFe與稀HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D．3ml溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
9．用如圖所示裝置完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(a、b、c中分別盛有試劑1、2、3)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>10．下列說法正確的是( )
A．對(duì)于反應(yīng)A(s)＋B(g) ? C(g)＋D(g)，加入A，反應(yīng)速率加快
B．2NO2 ? N2O4，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在容器中進(jìn)行，恒壓時(shí)充入He，不改變反應(yīng)速
D．100 mL 2 ml·L－1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)， 加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快
11．下列說法不正確的是
A．甲烷的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)
B．CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同系物
C．、、、代表了3種不同的烷烴
D．分子式為C5H12的烷烴同分異構(gòu)體有三種
12．下列離子方程式正確的是（ ）
A．用過量的溶液吸收尾氣：
B．Cu加入稀硝酸中：
C. SiO2與NaOH制Na2SiO3：
D．氫氟酸與SiO2反應(yīng)的離子方程式：
13.已知一定條件下 1 ml CH4完全燃燒生成 CO2與水蒸氣時(shí)放出 802 kJ 的能量，根據(jù)下表的鍵能(斷開 1 ml 化學(xué)鍵或形成 1 ml 化學(xué)鍵時(shí)吸收或放出的能量叫鍵能)數(shù)據(jù)，則 x 的數(shù)值為 （ ）
A.415 B.425 C.440 D.450
14．一定條件下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生可逆反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y 2Z
B．2 min后該反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為30%
D．用Y表示0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.05 ml·L-1·min-1
第Ⅱ卷非選擇題(共 58 分)
非選擇題：本題共 4 個(gè)小題，共 58 分。
15.選擇符合題意編號(hào)填空（12分）
（1）下列物質(zhì)中互為同素異形體的是 ，互位同系物的是 ，
①金剛石與“足球烯”C60； ②D與T； ③氧氣與臭氧； ④CH4和CH3CH2CH3；
⑤CH3CH2CH2CH3和
（2）CH(CH3 )3的一氯產(chǎn)物有 種
（3）濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是
①熾熱的木炭 ②H2S ③Cu(加熱條件下) ④NH3
（4）300ml2ml.L-1硫酸溶液與過量鋅粒反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是
A.加入少量硫酸銅溶液 B.醋酸鈉固體 C.加入適量ZnSO4溶液 D.加熱
（5）下列說法正確的是
①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
③化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定
④液態(tài)水汽化和氯酸鉀分解制氧氣都屬于吸熱反應(yīng)
（6）對(duì)于反應(yīng)2A(s) + B(g) 2C(g) + 3D(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A.V(A)=0.9ml/(L·s) B.V(B)=0.5ml/(L·s)
C.V(C)=0.96ml/(L·s) D.V(D)=1.8ml/(L·min)
16．（16分）Ⅰ.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，根?jù)要求回答問題：
I．制備氫氣常采用以下方法：①電解水法：2H2O2H2↑+O2↑
②水煤氣法：C+H2O(g) CO+H2，CO+H2OCO2+H2↑
③太陽能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑
(1)已知拆開1 ml H-H、1 ml O=O和 1 ml H-О分別需要的能量依次為436kJ、498kJ和463kJ，則理論上每2mlH2O(g)完全分解，需吸收能量________kJ。下列能正確表示該過程的能量變化示意圖的是___________(填標(biāo)號(hào))。
Ⅱ.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。
(1)鉛酸蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：_________________________。工作后，鉛酸蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH_____(填“變大”“變小”或“不變”)
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為：_________。當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2ml電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為：_______g。
(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置：
①將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入氧氣的一極是原電池的_______極，該極的電極反應(yīng)式是 。
17．（14分）研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。
Ⅰ．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過鐵和稀鹽酸的反應(yīng)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下表是實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息：
(注：氣體體積均在相同條件下測得)
(1)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，即V1為 mL；實(shí)驗(yàn)②和③表明 對(duì)反應(yīng)速率的影響。
(2)分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化情況都是開始速率慢慢增大，后來慢慢減小。前期速率慢慢增大的主要原因是 ；后期速率慢慢減小的主要原因是 。
Ⅱ．工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在1L恒容密閉容器中投入2mlSO2和2mlO2，在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和SO3隨時(shí)間的變化曲線。

(3)10min內(nèi)，O2的反應(yīng)速率為 ；達(dá)平衡時(shí)SO2的體積百分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留一位小數(shù)）
(4)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ；
a．容器中壓強(qiáng)不再改變 b．容器中氣體密度不再改變
c．O2的物質(zhì)的量濃度不再改變 d．SO3的質(zhì)量不再改變 e．2V正(SO2)=V逆(O2)
18.（16分）二氧化硫和亞硫酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2和H2SO3的一些性質(zhì)進(jìn)行了探究。
Ⅰ.探究SO2的性質(zhì)
(1)裝70%的硫酸的儀器叫 ；關(guān)閉旋塞2，打開旋塞1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2)裝置B中試劑X是 ，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，裝置D中NaOH溶液的作用是 。
Ⅱ.探究H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO(可能需要的裝置和試劑如圖所示)
(3)所需裝置的連接順序：純凈的SO2→ (填字母)，裝置J中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________。
(4)能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。
選項(xiàng)
試劑1
試劑2
試劑3
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A
濃氨水
CaO
濃硫酸
制取干燥的NH3
B
濃硫酸
Cu片
濃硫酸
制取干燥的SO2
C
濃鹽酸
KMnO4
飽和NaCl溶液
制取Cl2并除去HCl
D
濃硝酸
Fe片
H2O
制取干燥的NO2
序號(hào)
反應(yīng)溫度/℃
V(H2O)/mL
10gFe的形狀
t/min
①
20
2
5
V1
塊狀
1
②
20
2
10
0
塊狀
1
③
20
2
10
0
粉末
1
④
40
2
10
0
塊狀
1

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