(考試時(shí)間：75分鐘 試卷滿分：100分)
注意事項(xiàng)：
1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。
3.回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 C-12
一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃
B. 鐵粉具有較強(qiáng)還原性，可用作食品的抗氧化劑
C. 明礬水解生成膠體，可用于水體的凈化和消毒
D. 氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作工業(yè)冶煉金屬鎂的保護(hù)氣
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氫氟酸為弱酸，玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)，能夠腐蝕雕刻玻璃，故A錯(cuò)誤；
B．鐵粉具有還原性，可以吸收氧氣等氧化性氣體，可以用作食品的抗氧化劑，故B正確；
C．明礬溶于水鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性但不具有氧化性，故不能殺菌消毒 ，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)庑再|(zhì)比較穩(wěn)定，但可與金屬鎂反應(yīng)，不能作為冶煉金屬鎂的保護(hù)氣，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
2. 恩格斯說(shuō)“勞動(dòng)創(chuàng)造了人本身”。下列勞動(dòng)內(nèi)容的具體做法或涉及的化學(xué)知識(shí)不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶液中具有氧化性，和銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，，A正確；
B．具有較強(qiáng)的還原性，可以在葡萄酒中添加作為抗氧化劑，用作食品保鮮，還可以起到殺菌的作用，B正確；
C．銅線和鋁線直接相連易形成原電池，加快腐蝕，C錯(cuò)誤；
D．鐵遇冷的濃硫酸形成致密氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵的進(jìn)一步接觸，故可用鐵質(zhì)槽罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，D正確。
故選C。
3. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)。當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法中，正確的是
A. SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3B. SO2、O2、SO3的濃度一定相等
C. 正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D. 該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】
【分析】當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，以此解題。
【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，SO2均不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為SO3，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，達(dá)到平衡時(shí)，不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒(méi)有停止，不等于零，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D。
4. 海帶提碘流程如下：
上述過(guò)程中用到的玻璃儀器有
①酒精燈②燒杯③坩堝④分液漏斗⑤250 mL容量瓶⑥玻璃棒⑦漏斗⑧蒸發(fā)皿
A. ①②④⑥⑦B. ①②③④⑤⑦C. ①②④⑥⑦⑧D. ①②③④⑥⑦
【答案】A
【解析】
【詳解】灼燒用到的儀器為酒精燈、坩堝、泥三角、三腳架、玻璃棒等；過(guò)濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗；萃取分液及反萃取需要分液漏斗和燒杯；坩堝、泥三角、三腳架都不是玻璃儀器，故用到的玻璃儀器有①②④⑥⑦；故答案為：A。
5. 一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是
A. 使用催化劑可實(shí)現(xiàn)的100%轉(zhuǎn)化
B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，的濃度不再發(fā)生變化
C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與物質(zhì)的量之比為1：1
D. 以或O2濃度的變化均可表示反應(yīng)速率，兩者的數(shù)值相等
【答案】B
【解析】
【詳解】A．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，因此使用催化劑不能實(shí)現(xiàn)的100%轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，因此的濃度不再發(fā)生變化，B正確；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以與物質(zhì)的量之比不一定為1：1，C錯(cuò)誤；
D．以或O2濃度的變化均可表示反應(yīng)速率，速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以根據(jù)方程式可判斷兩者的數(shù)值不相等，D錯(cuò)誤；
故選B。
6. 對(duì)乙烯的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是
A. 乙烯的電子式為B. 乙烯的球棍模型為
C. 乙烯分子在空間上是平面結(jié)構(gòu)D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙烯分子中碳原子間形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式：，A錯(cuò)誤；
B．乙烯分子中碳原子半徑大于氫原子半徑，B錯(cuò)誤；
C．乙烯分子6個(gè)原子在一個(gè)平面上，C正確；
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，D錯(cuò)誤；
答案選C。
7. 下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．銅絲燃燒生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅，銅作乙醇氧化反應(yīng)的催化劑，A不符合題意；
B．溶液中先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯水變紅，說(shuō)明含亞鐵離子，B不符合題意 ；
C．該操作為銨根離子檢驗(yàn)，正確，C不符合題意；
D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，不是氧化反應(yīng)，D符合題意；
故選D。
8. 下列離子方程式與所給敘述不相符的是
A. 用腐蝕覆銅板制作圖案：
B. 向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：
C. 用脫除實(shí)驗(yàn)裝置中殘余的：
D. 硝酸亞鐵溶液滴加稀硫酸產(chǎn)生無(wú)色氣體：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氧化性：，與的反應(yīng)應(yīng)為，原選項(xiàng)離子方程式錯(cuò)誤，A項(xiàng)符合題意；
B．與少量反應(yīng)生成的離子方程式為：，B項(xiàng)不符合題意；
C．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化生成，被還原生成的離子方程式為：，C項(xiàng)不符合題意；
D．與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、與的離子方程式為：，D項(xiàng)不符合題意；
故答案為A。
9. 目前，常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化成和。為研究如何增大該化學(xué)反應(yīng)的速率，某課題組設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)的影響。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)中的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.
B. 曲線1對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，剛剛達(dá)到平衡時(shí)，的平均反應(yīng)速率為
C. 增大催化劑的比表面積，使化學(xué)反應(yīng)的速率增大，但的轉(zhuǎn)化率不變
D. 曲線1、2、3分別代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)為Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由控制變量法和實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，?shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的催化劑比表面積不同，Ⅰ、Ⅲ的溫度不同，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ用于探究催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，x=280，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ用于探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，其他各變量均應(yīng)該相同，，故A正確；
B．曲線1中，如果反應(yīng)10s達(dá)到平衡，，則，故用NO表示該化學(xué)反應(yīng)速率為，故B錯(cuò)誤；
C．由曲線1、2可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的快，即增大催化劑比表面積，反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D．由曲線1、2可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的快，曲線1對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，曲線2對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，曲線3對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，故D正確；
答案選B。
10. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A. 含有10個(gè)中子的F原子的核素符號(hào)：B. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 苯的結(jié)構(gòu)式：D. 的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．含有10個(gè)中子的F原子的核素符號(hào)：，A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；
C．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，C錯(cuò)誤；
D．為的空間填充模型，D錯(cuò)誤；
答案選B。
11. 阿司匹林(學(xué)名為乙酰水楊酸)是一種重要的合成藥物，其合成過(guò)程如下，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 水楊酸的分子式為
B. 水楊酸苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有2種
C. 水楊酸和乙酰水楊酸都能使紫色石蕊溶液變紅
D. 乙酰水楊酸分子中一定共面的原子有12個(gè)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．水楊酸的分子式為，A正確；
B．水楊酸苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種：苯環(huán)上剩余的4個(gè)氫原子均可被取代，B錯(cuò)誤；
C．水楊酸和乙酰水楊酸都有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，C正確；
D．苯環(huán)上所有原子共平面，與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共平面，故乙酰水楊酸分子中一定共面的原子有12個(gè)，D正確；
故選B。
12. 海水是巨大的資源寶庫(kù)，對(duì)海水資源綜合利用的主要工藝如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 從成本角度考慮，適合選用熟石灰作沉鎂試劑
B. “一系列操作”中包含灼燒、電解
C. 熱空氣吹出利用了易揮發(fā)的物理性質(zhì)
D. 亞硫酸吸收過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
【答案】B
【解析】
【分析】海水淡化處理得到淡水和鹽鹵，鹽鹵分離得到母液和粗鹽，母液進(jìn)行沉鎂操作得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀中加鹽酸溶解、結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化鎂晶體在HCl氣流中加熱脫水生成MgCl2，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂；母液的濾液中加入Cl2將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，熱空氣吹出后用亞硫酸吸收，得到HBr的濃溶液，再通入氯氣生成溴單質(zhì)，蒸餾得到溴。
【詳解】A．熟石灰能與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，且成本較低，從成本角度考慮，適合選用熟石灰作沉鎂試劑， A正確；
B．“一系列操作” 為：氫氧化鎂沉淀加鹽酸溶解、結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化鎂晶體在HCl氣流中加熱脫水生成MgCl2，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂， B錯(cuò)誤；
C． 易揮發(fā)，熱空氣吹出利用了易揮發(fā)的物理性質(zhì)，C正確；
D．亞硫酸能與Br2反應(yīng)生成硫酸和HBr，吸收過(guò)程的離子方程式為，D正確；
故答案選B。
13. “空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，其流程圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. “吸收”過(guò)程是對(duì)溴的富集
B. “分離”過(guò)程中采取的是過(guò)濾操作
C. “吸收”過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)，其離子方程式為
D. 保存液溴的過(guò)程中，水封的主要目的是防止或減弱的揮發(fā)
【答案】B
【解析】
【分析】鹵水中通入氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴易揮發(fā)，用熱空氣吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素負(fù)極，再用氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，蒸餾得液溴。
【詳解】A．用二氧化硫吸收溴蒸汽是對(duì)溴的富集，故A正確；
B．“分離”過(guò)程中采取的是蒸餾操作，故B錯(cuò)誤；
C．“吸收”過(guò)程中二氧化硫和溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．溴易揮發(fā)，保存液溴的過(guò)程中，水封的主要目的是防止或減弱的揮發(fā)，故D正確；
選B；
14. 科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)的再利用。電池的總反應(yīng)為：（已知：質(zhì)子交換膜僅允許通過(guò)），下列說(shuō)法正確的是
A. 該裝置電解質(zhì)溶液可能為
B. 電子從GaN電極流出經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液到Cu電極
C. 理論上生成11.2L質(zhì)子交換膜通過(guò)
D. Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，氮化鎵電極為原電池的負(fù)極，太陽(yáng)光作用下水在正極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，銅電極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷和水，電極反應(yīng)式為。
【詳解】A．銅能與硝酸反應(yīng)，所以原電池中的電解質(zhì)不能選擇硝酸，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)溶液不能傳遞電子，故B錯(cuò)誤；
C．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算11.2L氧氣的體積和通過(guò)質(zhì)子交換膜的氫離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，銅電極為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷和水，電極反應(yīng)式為，故D正確；
故選D。
二、非選擇題：本題共4個(gè)小題共58分。
15. 研究碳、氮的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。
（1）現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能量，化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨能量的變化。由下圖的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成16g CH3OH(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
（2）CO2催化加氫合成新能源甲醇，既實(shí)現(xiàn)了碳資源充分利用，又可有效減少CO2排放。在體積為2L的密閉容器中，充入2mlCO2和6mlH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
①在4min到9min時(shí)間段，v(H2)=___________ ml·L-1·min-1
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
B．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)(即圖中交叉點(diǎn))
C．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵生成
D．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)
③平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。
（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖為CH3OH燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。
①a極的電極反應(yīng)為：___________；
②若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2ml電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________。
【答案】（1） ①. 放出 ②. 45.5
（2） ①. 0.15 ②. C ③. 1.5ml
（3） ①. ②. 11.2L
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
從圖中可以看出，生成1ml CH3OH(l)，放熱510kJ-419kJ=91kJ，則生成16g CH3OH(l)(物質(zhì)的量為0.5ml)需要放出0.5ml×91kJ/ml=45.5kJ能量；
【小問(wèn)2詳解】
①在4min到9min時(shí)間段，CO2的濃度變化為0.25ml/L，則v(H2)==0.15 ml·L-1·min-1；②A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，則密度始終不變，所以密度不再變化時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)(即圖中交叉點(diǎn))，反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．有2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵生成，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．當(dāng)v正(CO2)=3v逆(H2)，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C；③平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量變化為0.75ml/L×2=1.5ml，則H2的物質(zhì)的量的變化為4.5ml，H2的物質(zhì)的量為6ml-4.5ml=1.5ml；
【小問(wèn)3詳解】
從電子流向看，a電極為負(fù)極，b電極為正極。①b極O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用生成OH-，電極反應(yīng)為：；②若此燃料電池電路中轉(zhuǎn)移2ml電子，則消耗的O2的物質(zhì)的量為0.5ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。
16. 過(guò)氧化鈣(CaO2)用途廣泛，可用于植物根系供氧，并能改良土壤。常溫下過(guò)氧化鈣能溶于酸，難溶于乙醇和低溫水。一種制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案如下：
Ⅰ．制備CaO2·8H2O
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)，在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如圖：
（1）儀器A的名稱_______，儀器B的作用是_______。
（2）制取CaO2·8H2O時(shí)反應(yīng)溫度需控制在0℃左右，操作目的不包括_______。
A. 防止CaO2·8H2O分解
B. 溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率
C. 加快反應(yīng)速率
D. 提高過(guò)氧化氫的利用率
（3）如果用圖制取氨氣，試管中的藥品可以選擇_______。
A. 氯化銨B. 消石灰C. 硝酸銨D. 純堿
Ⅱ．分離提純產(chǎn)品
（4）洗滌液選擇用無(wú)水乙醇，其優(yōu)點(diǎn)是____，檢驗(yàn)晶體是否已洗滌干凈的最佳試劑為_(kāi)___。
A．氯化鋇 B．硝酸銀 C．碳酸氫鈉 D．氫氧化鈉
Ⅲ．其它制備方法探討
（5）低溫下往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液， 出現(xiàn)大量沉淀。寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
（6）鈣在空氣中燃燒可能生成CaO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鈣在空氣中燃燒所得固體中是否含有CaO2(限用稀鹽酸、MnO2試劑)。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （2）C （3）AB
（4） ①. 酒精易揮發(fā)，用酒精洗滌可以快速晾干 ②. B
（5）CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O(或CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2↓+2NaCl+2H2O)
（6）取樣品少量于試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入MnO2，如有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明有CaO2。
【解析】
【分析】將氨水、雙氧水和氯化鈣溶液在冷水浴中進(jìn)行反應(yīng)制得，再過(guò)濾、洗滌、烘烤得到，據(jù)此回答。
【小問(wèn)1詳解】
如圖，儀器A的名稱為分液漏斗；由于氨氣極易溶于水，易發(fā)生倒吸，故裝置B的作用為防倒吸；
【小問(wèn)2詳解】
A．由于CaO2·8H2O受熱易分解，故反應(yīng)溫度需控制在0℃左右，防止CaO2·8H2O分解，A正確；
B．溫度低有利于CaO2·8H2O析出，故溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率，A正確；
C．溫度低，反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，過(guò)氧化氫受熱分解，故反應(yīng)溫度需控制在0℃左右，有利于提高過(guò)氧化氫的利用率，D正確；
故選C；
【小問(wèn)3詳解】
如圖為加熱固體制氣體的裝置，故可選用加熱氯化銨和消石灰制取氨氣，故選AB；
【小問(wèn)4詳解】
過(guò)氧化鈣難溶于乙醇，由于酒精易揮發(fā)，用酒精洗滌可以快速晾干，故洗滌液選擇用無(wú)水乙醇；由于氯化鈣中含有氯離子，要檢驗(yàn)晶體是否已洗滌干凈，只需要檢驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子即可，檢驗(yàn)氯離子選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，故選B；
【小問(wèn)5詳解】
低溫下往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液， 出現(xiàn)大量沉淀，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O(或CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2↓+2NaCl+2H2O)；
【小問(wèn)6詳解】
由于過(guò)氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和過(guò)氧化氫，二氧化錳催化過(guò)氧化氫分解為水和氧氣，故取樣品少量于試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入MnO2，如有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明有CaO2。
17. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取液溴的過(guò)程，設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)和操作流程。已知：的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒。

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)完全。
②關(guān)閉活塞a、c，打開(kāi)活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣。
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量。
④關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，再通過(guò)A向B中緩慢通入足量。
⑤將B中所得液體進(jìn)行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。儀器Ⅰ的名稱為_(kāi)__________。
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用是___________。
（3）步驟③中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（4）進(jìn)行步驟③時(shí)，B中尾氣可用___________(填字母序號(hào))吸收處理。
a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCl溶液
（5）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（6）與裝置B相比，采用裝置C的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________。
【答案】（1） ①. ②. 三頸燒瓶
（2）使生成的隨熱空氣流入裝置B中
（3）
（4）c （5）
（6）操作簡(jiǎn)單、污染小
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)通過(guò)反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2從濃縮的海水中提取溴；再利用溴單質(zhì)易揮發(fā)、溴單質(zhì)與二氧化硫的反應(yīng)，對(duì)溴單質(zhì)進(jìn)行收集。
【小問(wèn)1詳解】
實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。根據(jù)裝置圖，儀器Ⅰ的名稱為三頸燒瓶。
【小問(wèn)2詳解】
溴易揮發(fā)，鼓入熱空氣是為了將裝置A中生成的吹入裝置B中；
【小問(wèn)3詳解】
步驟③中發(fā)生主要反應(yīng)是和反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問(wèn)4詳解】
B中尾氣含有等，可用NaOH溶液吸收，故選c；
【小問(wèn)5詳解】
與溶液反應(yīng)生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，該反應(yīng)還生成了NaBr，反應(yīng)方程式為；
【小問(wèn)6詳解】
B中需要通入兩種氣體且尾氣中含有二氧化硫氣體，與裝置B相比，采用裝置C為操作簡(jiǎn)單，沒(méi)有污染性氣體，污染小。
18. 我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無(wú)氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯和苯等化學(xué)產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。⑤的反應(yīng)類型是___________。
（2）③的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（3）某化學(xué)課外小組用30g乙醇、36g冰醋酸和適量濃硫酸，利用反應(yīng)⑤在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，裝置如圖。
①制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
②該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是___________。
③實(shí)驗(yàn)制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的產(chǎn)率為_(kāi)__________。(已知：；摩爾質(zhì)量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯。)
（4）工業(yè)上制得的乙酸乙酯混有乙酸和乙醇，從混合液中分離出乙酸乙酯、乙醇和乙酸的過(guò)程如下：
已知各物質(zhì)的沸點(diǎn)：乙酸乙酯77.1℃，乙醇78.5℃，乙酸118℃。
操作Ⅰ為_(kāi)__________，操作Ⅱ?yàn)開(kāi)__________。
【答案】（1） ①. 醛基 ②. 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))
（2）
（3） ①. ②. 導(dǎo)管的末端伸入液面下 ③. 50%
（4） ①. 分液 ②. 蒸餾
【解析】
【分析】A和水反應(yīng)生成乙醇，A是乙烯；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，B是乙醛；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯。
【小問(wèn)1詳解】
B是乙醛，官能團(tuán)的名稱為醛基。⑤是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))。
【小問(wèn)2詳解】
③是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問(wèn)3詳解】
①乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②乙醇、乙酸易溶于水，產(chǎn)生倒吸，該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是右側(cè)試管內(nèi)導(dǎo)管的末端伸入液面下。
③30g乙醇的物質(zhì)的量為0.65ml、36g冰醋酸是物質(zhì)的量是0.6ml，乙醇過(guò)量，則乙酸乙酯的理論產(chǎn)量為0.6ml，實(shí)驗(yàn)制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的產(chǎn)率為。
【小問(wèn)4詳解】
乙酸、乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，操作Ⅰ為分液，乙醇沸點(diǎn)低，用蒸餾法分離出碳酸鈉溶液中的乙醇，操作Ⅱ?yàn)檎麴s。選項(xiàng)
勞動(dòng)內(nèi)容
化學(xué)知識(shí)
A.
雕刻工人用溶液在
銅板上刻出各種精美圖案
溶液中具有氧化性
B.
釀酒師往葡萄酒中添加適量保鮮
可以殺菌，且具有較強(qiáng)的還原性
C.
電工將鋁線和銅線直接相連導(dǎo)電
鋁有耐蝕性，銅化學(xué)性質(zhì)不活潑
可長(zhǎng)時(shí)間使用
D.
工業(yè)上鐵質(zhì)槽罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸
常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
銅絲在酒精燈上灼燒后插入乙醇，可以看到銅絲由紅色變?yōu)楹谏?，又變?yōu)榧t色
銅絲參與反應(yīng)，是該反應(yīng)的催化劑
B
某溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加氯水，溶液呈紅色
原溶液一定含
C
向某鹽溶液中加入濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
該溶液中一定含有
D
把乙烯通入溴水中，觀察到溴水褪色，溶液中出現(xiàn)分層現(xiàn)象
乙烯被溴水氧化
編號(hào)
催化劑的比表面積
Ⅰ
280
80.0
Ⅱ
120
Ⅲ
360
80.0

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