本試卷滿分為100分，考試用時75分鐘
注意事項：
1.答卷前，考生必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、姓名、班級、座位號和考生號填寫在答題卡相應(yīng)的位置上，再用2B鉛筆把考號的對應(yīng)數(shù)字涂黑。
2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題具的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆或涂改液。不按以上要求作答的答案無效。
4.考生必須保證答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56
一、選擇題:本題共16小題，共44分。第1—10小題，每小題2分；第11—16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 館藏文物記載著中華文明的燦爛成就。下列文物主要由硅酸鹽制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 我國科技發(fā)展取得了巨大成就。下列說法不正確的是
A. C919大型客機機身采用的鋁鋰合金比純金屬鋁的硬度更大
B. “華龍一號”核電反應(yīng)堆所用軸棒中含有的與互為同位素
C 核心艙太陽能電池采用砷化鎵(GaAs) 材 料 ，GaAs 屬于金屬材料
D. “神舟十三號”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于有機高分子材料
3. 堅持綠色發(fā)展，建設(shè)美麗中國。下列做法符合綠色化學(xué)理念的是
A. 汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器減少尾氣排放
B. 通過濃硫酸與銅加熱反應(yīng)制備硫酸銅
C. 深挖填埋廢棄塑料制品
D. 大量施用農(nóng)藥和化肥，提高糧食產(chǎn)量
4. 勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目所涉及的化學(xué)知識不正確的是
A. AB. BC. CD. D
5. 化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是
A. 糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成了酒
B. 油脂在體內(nèi)水解，產(chǎn)物為氨基酸
C. 棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素
D. 通過高溫蒸煮進行消毒，蛋白質(zhì)受熱變性
6. 海洋是一個巨大的寶藏，海水的綜合利用示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 海水中元素的種類很多，總儲量很大
B. 通過蒸餾、反滲透等方法可以將海水淡化
C. 從海水中制取鉀、鎂、溴均涉及氧化還原反應(yīng)
D. 電解食鹽水可以得到鈉單質(zhì)和氯氣
7. 下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
8. 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池如圖所示。下列說法正確的是
A. 電池工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 若用乙醇代替稀硫酸，也能構(gòu)成原電池
C. 鋅片作負極，發(fā)生還原反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2+
D. 溶 液 中H+向銅電極移動，在銅電極上得電子生成H2
9. 下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是
A. AB. BC. CD. D
10. 部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. a的電子式為
B. b是淡黃色的固體，可通過 a與c 反應(yīng)制得
C. 工業(yè)上由b 制 備e 的路線：bcde
D. h可被氧氣氧化成g
11. 氨是一種重要的化工原料，下圖為合成氨以及由氨制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的
A. 提高合成塔中的反應(yīng)溫度，可以實現(xiàn)N2全部轉(zhuǎn)化為NH3
B. 氨分離器中，可通過加壓或降溫使氨液化分離
C. 向吸收塔和氧化爐中通入的A 為空氣
D. 氧化爐中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4
12. 下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是
A. NaCl 溶液具有導(dǎo)電性：NaCl=Na++Cl－
B 碳酸鈣做抗酸藥：+2H+=CO2↑+H2O
C. NaOH 固體和鋁粉混合疏通廚衛(wèi)管道：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
D. 鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌
13. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)況下，44.8L甲烷中含有的共用電子對數(shù)為8NA
B. 2L 0.5ml/L乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
C. 5.6g鐵粉在0.1mlCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子書為0.3NA
D. 1ml所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
14. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
15. 水煤氣變換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化下的反應(yīng)過程示意 圖如下下列說法正確的是
A. 過 程I 中有非極性共價鍵斷裂
B. 過程Ⅱ和過程Ⅲ均為放熱過程
C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ H2O=CO2+H2
D. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量
16. 基于Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)會出現(xiàn)渾濁，探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下。下列說法不正確的是
A. 通過比較出現(xiàn)渾濁所需時間的長短判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢
B. 該實驗探究了溫度、Na2S2O3溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C. 實驗1需先將Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，再水浴加熱至40℃
D. 若實驗2和3是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a=1
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17. 在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康腟O2， 某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖裝置驗證該混合氣體中含有SO2和 C2H4。
（1）裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。
（2）能說明SO2、C2H4氣體存在的現(xiàn)象分別是 ___________。
（3）下列操作中，可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中混有的乙烯的是___________。
A．將氣體通入盛有水的洗氣瓶中 B．將氣體通入盛有足量溴水的洗氣瓶中
C．將氣體通入盛有溴四氯化碳溶液的洗氣瓶中 D．將氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中
E．將氣體通入盛有硫酸的洗氣瓶中
（4）該小組同學(xué)還利用下圖裝置測定空氣中SO2的含量。
①為確保實驗準(zhǔn)確，圖中V處應(yīng)選擇___________( 填“A”或“B”)連接到導(dǎo)管末端，否則會導(dǎo)致測量結(jié)果___________(填“偏大”或“偏小”)。
②該裝置中反應(yīng)的離子方程式為___________。
③若空氣流速為a m3·min－1，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)___________ 時，結(jié)束計時，測定耗時t min。假定空氣中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量為 ___________ mg ·m－3。
18. 研究氮及其化合物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義。
Ⅰ．某小組探究濃度對硝酸氧化能力的影響。
資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉溶液能吸 收NO2， 但不能吸收 NO。該小組按如圖裝置進行驗證實驗(夾持儀器已略去)。
（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。
（2）裝置③中盛放的試劑為___________。
（3）能證明不同濃度硝酸氧化能力的相對強弱的實驗現(xiàn)象為___________。
Ⅱ．車尾氣中的NOx是一種常見的大氣污染物。在2L密閉容器中，800℃時發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g)， 體系中n(NO) 隨時間的變化如表：
（4）下圖表示NO2的濃度變化的曲線是___________。
（5）0－2s內(nèi) ，v(O2)= ___________。
（6）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________。
A. 容器內(nèi)氣體的顏色不再變化B. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
C. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等D. NO、O2和NO2的物質(zhì)的量之比為2：1：2
Ⅲ．化學(xué)能與其他能量間的轉(zhuǎn)換在生活中處處可見，以反應(yīng)N2H4+O2=N2+2H2O 為原理設(shè)計成利用率高的燃料電池，裝置如圖。

（7）N極為電池的___________ (填“正”或“負”)極， M 處電極反應(yīng)式為___________。
19. 鐵黃 (FeOOH) 難溶于水，可作顏料，也是制備飲水處理劑高鐵酸鉀的原料。 以燒渣(主要成分為Fe3O4 、CuO 、SiO2等)為原料出產(chǎn)鐵黃的流程如圖。
（1）FeOOH 中 Fe的化合價為 ___________，“酸浸”時，使用的酸為 ___________ 。
（2）“濾渣1”的成分為___________ (填化學(xué)式)。
（3）“還原””涉及的離子方程式有___________、 ___________。
（4）FeSO4·7H2O 的溶解度曲線如圖，從濾液2中獲得晶體的 另一種方法是 ___________ 、冷卻結(jié)晶。
（5）“氧化”中Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為___________。
（6）以鐵黃(FeOOH)等為原料制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝主要有兩步：
①利用鐵黃、NaClO和濃NaOH溶液反應(yīng)制備Na2FeO4，該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ___________ 。
②向Na2FeO4溶液中加入濃KOH制備K2FeO4，該反應(yīng)涉及原理是相同溫度下溶解度：K2FeO4___________( 填“>”“Br
C
用FeCl3溶液刻蝕電路板
氧化性：Cu2+>Fe3+
D
久置空氣中漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO2
漂白粉的有效成分是CaCO3
選項
實驗操作和現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
取少量待測液于試管中，先加入過量稀硝酸，再加入 氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
待測液中含有或Ag+
B
向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍
溶液中不含
C
在淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱。待溶液冷卻后再加 入少量新制的Cu(OH)2，加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生
淀粉未發(fā)生水解
D
向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色
黃色溶液中可能含有Br2
實驗編號
水浴溫度/℃
Na2S2O3溶 液
H2SO4溶液
H2O
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
1
40
2
0.1
2
0.1
0
2
20
2
0.1
2
0.1
0
3
20
1
0.1
2
0.1
a
4
40
1.5
0.1
2
0.1
1
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

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