注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷（選擇題共40分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Cu 64Zn 65
一、選擇題：（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。）
1.《流浪地球2》向觀眾展示了太空電梯、行星發(fā)動機、超級計算機550W等超前的科技幻想，探討了數(shù)字生命、人工智能等科技倫理問題。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系，下列說法不正確的是（ ）
A．我國“硅—石墨烯—鍺高速晶體管”技術(shù)獲重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
B．我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纖線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是
C．新型陶瓷碳化硅（SiC）可作耐高溫結(jié)構(gòu)材料
D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
2.下列化學(xué)用語正確的是（ ）
A．四氯化碳的空間填充模型：B．一氯甲烷的電子式：
C．和為同一物質(zhì)D．和互為同素異形體
3.實驗室中下列做法正確的是（ ）
A．用酒精燈直接加熱圓底燒瓶B．氫氟酸保存在細(xì)口玻璃瓶中
C．用無水氯化鈣干燥氨氣D．實驗室中將未用完的白磷放回原試劑瓶
4.下列實驗原理或裝置不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）
圖①圖②圖③圖④
A．圖①用于實驗室制取氨氣B．圖②用于比較Zn和Cu的金屬性
C．圖③用于驗證二氧化硫的氧化性D．圖④用于比較S、C、Si的非金屬性
5.在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入1ml A（g）和3ml B（g），發(fā)生可逆反應(yīng)。下列說法能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內(nèi)消耗a ml A的同時生成2a ml C
③A、B、C的濃度不再發(fā)生改變
④混合氣體的密度不再發(fā)生改變
⑤混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生改變
⑦A、B、C的濃度之比為1∶3∶2
A．①②⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①②③④⑤D．③④⑥⑦
6.一定條件下，對于可逆反應(yīng)：，若X、Y、Z的起始濃度分別為、、（均不為0，單位ml/L），達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1ml/L、0.3ml/L、0.08ml/L，則下列判斷不正確的是（ ）
A．B．平衡時Y和Z的生成速率之比為3∶2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率之比等于1∶3D．的取值范圍為
7.下列離子方程式正確的是（ ）
A．溶液與少量溶液反應(yīng)：
B．向稀溶液中加入鹽酸：
C．用溶液吸收廢氣中的：
D．用熱的NaOH溶液溶解S：
8.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向第一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ）
A．向第一份溶液中加入可以溶解更多的銅粉
B．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是
C．AB段發(fā)生的反應(yīng)為：
D．原混合酸中濃度為1.25
9.在催化劑上還原NO生成和的機理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.5
B：整個反應(yīng)過程中，只有極性鍵斷裂和形成
C．圖中生成的五步反應(yīng)中，N元素均被還原
D．生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為
10.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如圖（夾持裝置省略），下列敘述正確的是（ ）
A．取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，就能說明具有漂白性
B．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸
C．B裝置溶液變紅色，說明是酸性氧化物，C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為
D．關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B氣密性良好
二、選擇題：（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）
11.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
12.有機物M是制備某種黏合劑的原料，其合成路線如下。下列說法錯誤的是（ ）
A．M與氫氣加成后的產(chǎn)物二氯代物有7種B．M中所有原子可能共平面
C．M與互為同分異構(gòu)體D．合成M的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
13.℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，容器中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)、b兩點反應(yīng)速率
B．O-時間段，反應(yīng)速率
C．時刻，向容器中充入一定體積的氣體氦，則、均不變
D．若反應(yīng)在℃進(jìn)行（），反應(yīng)進(jìn)行分鐘后，
14.利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)
B．生成等物質(zhì)的量的時，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
C．該轉(zhuǎn)化過程中的三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D．“催化歧化”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
15.查資料知：一般情況下，不同濃度的硝酸與金屬反應(yīng)，硝酸的濃度越小，還原產(chǎn)物中低價態(tài)的成分所占比例越多。下圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時的主要還原產(chǎn)物（、、、NO、）及含量，下列說法錯誤的是（ ）
A．25.00mL 12.68濃硝酸與足量的鐵粉完全反應(yīng)，生成NO和的物質(zhì)的量之比為1∶1
B．a(chǎn)、b曲線代表的還原產(chǎn)物分別為和
C．56g鐵粉與足量1.54稀硝酸完全反應(yīng)，此反應(yīng)過程中表現(xiàn)酸性的的總質(zhì)量為189g
D．P點時，生成NO與物質(zhì)a轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為3∶8
第Ⅱ卷（非選擇題共60分）
本題共5小題，共60分。
16.（12分）
Ⅰ.有機化合物A（相對分子質(zhì)量為28）是重要的有機化工基礎(chǔ)原料，其產(chǎn)量被用作衡量一個國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。A與其他化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。
（1）D→E為加聚反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）上圖中的也可由B與在作催化劑的條件下合成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型是 。
Ⅱ.（1）CO與反應(yīng)還可制備，可作為燃料使用，用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
則c電極的反應(yīng)方程式為 。若線路中轉(zhuǎn)移2ml電子，則上述燃料電池，消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
（2）2023年12月豐城順利通過了創(chuàng)文明城的驗收，文明駕駛就是其中的一條。一種基于堿性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為 。
17.（12分）
A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)信息回答下列問題：
Ⅰ.
（1）寫出Cu與E的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
（2）將C通入B的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，發(fā)生的化學(xué)方程式為
，體現(xiàn)了C的 性（填“氧化”或“還原”）.
（3）將C通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生的離子方程式為 ，體現(xiàn)了C的 性（填“氧化”或“還原”）.
Ⅱ.
（1）若A為空氣中含量最多的氣體，B→C的化學(xué)方程式 .
（2）D→E的過程中同時有C生成，寫出Cu與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
.
18.（12分）
亞硝酰氯NOCl常用于合成洗滌劑及合成中間體，某學(xué)習(xí)小組在實驗室利用反應(yīng)制備NOCl，設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）。
已知：
①NOCl為紅褐色液體或黃色氣體，熔點－64.5℃，沸點－5.5℃；
②NOCl遇水發(fā)生反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）實驗過程中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅與稀硝酸反應(yīng)較慢，于是有同學(xué)提議用“濃硝酸”代替將A裝置中的“稀硝酸”，該同學(xué)的觀點是否合理？ （填“合理”或“不合理”），試說明原因：
.
（2）實驗時，應(yīng)先在三頸燒瓶內(nèi)通入 （填“”或“NO”），另一種氣體可以通入的標(biāo)志是 .
（3）實驗中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。①無水的作用是 。②尾氣處理時，有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣，可將尾氣與
（填化學(xué)式）同時通入NaOH溶液中。
19.（12分）
廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有、MnOOH、、、碳單質(zhì)，用黑色物質(zhì)A制備高純的流程如圖：
已知：（未配平）。
（1）第Ⅰ步操作是為了除去可溶性的 （填化學(xué)式）。
（2）第Ⅰ步后在空氣中灼燒的目的有兩個，一個是將MnOOH轉(zhuǎn)化為，另一個是 為灼燒時，MnOOH與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
（3）已知：難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；在pH大于7.7時，開始轉(zhuǎn)化為沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如圖步驟進(jìn)行：
操作①加入溶滴調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有產(chǎn)生，則溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，你認(rèn)為操作③中檢測的方法及現(xiàn)象是 時可繼續(xù)進(jìn)行操作④：操作④中用無水乙醇洗滌的目的是 （答一條即可）。
20.（12分）
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 （填序號）
①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐?、夼c反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)
（2）已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1ml氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g）、B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/ml。H-H的鍵能為436kJ/ml，N-H的鍵能為391kJ/ml，生成1ml 過程中放出46kJ的熱量。則的鍵能為 kJ/ml。
（3）工業(yè)上可以通過（g）與（g）反應(yīng)制備（g）：△H＜0
①保持溫度不變，向2L恒容密閉容器中充入2ml 和6ml ，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填字母） 。
a．b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．
②在2L恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)見下表：
0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 ；反應(yīng)達(dá)平衡時， 。
③向恒容密閉容器中充入一定量和，在不同催化劑作用下合成甲醇，反應(yīng)進(jìn)行相同時間后（均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)），的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。其中a點的轉(zhuǎn)化率高于b點的原因是 。
選項
實驗方案
實驗?zāi)康?br>A
用盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣
除去甲烷中少量乙烯雜質(zhì)
B
量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現(xiàn)象
探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
C
向2mL 0.01 KI溶液中加入1mL 0.01 溶液，再滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
證明與的反應(yīng)是有限度的
D
取少量樣品于試管中，加入硝酸酸化，再加入溶液，觀察現(xiàn)象
檢驗是否變質(zhì)
反應(yīng)時間
（ml）
（ml）
（ml）
0min
2
6
0
5min
1
15min
1.5
20min
1.5

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