命題人：巫山中學 宋冬梅 審題人：巫山中學 陳賓福
注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、單項選擇題(共14小題，每小題3分，共42分)
1. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）
A. 小蘇打既是制作糕點的膨松劑，又是治療胃酸過多的一種藥劑
B. 二氧化氯()、臭氧()具有強氧化性，可以用于自來水消毒
C. 當火災現(xiàn)場存放有大量活潑金屬時，可以用水來滅火
D. 維生素C具有還原性，能幫助人體將食物中攝取的轉(zhuǎn)化為而吸收
2. 合成新物質(zhì)是化學研究的主要目的之一，意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O4，下列關(guān)于O4的說法中正確的是（ ）
A. 1個O4分子由兩個O2分子構(gòu)成 B. O4和O3互為同素異形體
C. O4和O2參與的反應一定氧化還原反應 D. O4和O3互為同位素
3. 依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是（ ）
4. 下列溶液中，各離子能大量共存的是（ ）
A. 在FeCl3溶液中：Na+、K+、I—、SO
B. 使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
C. 無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
D. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl—
5. 下列離子方程式正確的是（ ）
A. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
B. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO+ Ca2＋+ OH- = CaCO3↓ + H2O
C. 氧化銅與稀硫酸反應：2H＋+ O2- = H2O
D. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
6. 下列實驗操作對應的現(xiàn)象預測正確或能達到有關(guān)實驗目的的是（ ）
A. ①可比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性 B. ②焰色試驗檢驗K元素
C. ③分離氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體 D. ④制備氫氧化鐵膠體
7. 已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應：①16H+ +10Z—+2XO— 4=2X2+ +5Z2+8H2O，②2M2+ +R2=2M3+ +2R－，③2R－+Z2=R2+2Z－。由此判斷，下列說法中正確的是（ ）
A. 各粒子氧化性由強到弱的順序是XO— 4> Z2> R2> M3+
B. 各粒子還原性由強到弱的順序是X2+> Z－> R－> M2+
C. Z元素在①③反應中發(fā)生還原反應
D. Z2+2M2+ =2M3++2Z－ 不可以進行
8. 在標準狀況下有①6.72 L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6 g硫化氫，④0.2 ml氨氣。下列對這四種氣體的關(guān)系描述正確的是（ ）
A. 體積 ②>①>③>④ B. 密度 ②>①>④>③
C. 氫原子數(shù) ①>④>③>② D. 質(zhì)量 ②>③>①>④
9. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
B. 分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C. 常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數(shù)為0.5NA
D. 足量的CO2與39 g Na2O2發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
10. 某同學為探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應，設計如圖所示的實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中加入石棉絨和5.6 g 鐵粉，下列說法錯誤的是（ ）
A. 硬質(zhì)試管中發(fā)生的反應
B. 鐵粉與水蒸氣反應后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來
C. 若反應產(chǎn)生0.448 L氣體(標準狀況下)，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為15 %
D. 反應開始時應先點燃A處的酒精燈
11. 常溫下，將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的個數(shù)是（反應后恢復到原溫度）。（ ）
①MgSO4溶液 ②飽和Na2CO3溶液 ③CuSO4溶液 ④飽和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
12. 某無土栽培的營養(yǎng)液由KCl、ZnCl2和ZnSO4三種鹽配制而成，若溶液中c(K＋)為0.10 ml·L-1，c(Zn2＋)為0.25 ml·L-1，c(Cl－)為0.20 ml·L-1，則c(SO2— 4)為（ ）
A．0.20 ml·L-1 B．0.25 ml·L-1
C．0.40 ml·L-1 D．0.50 ml·L-1
13. 濕潤的土壤中，氮元素的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 過程Ⅰ中表現(xiàn)出還原性
B. 過程Ⅱ中為還原產(chǎn)物
C. 上述轉(zhuǎn)化環(huán)境為強堿性環(huán)境
D. 上述過程中，與恰好完全反應的物質(zhì)的量之比為6∶1
14. 如圖所示，氣缸的總體積一定，內(nèi)部被活塞隔成I、II兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃時向I中充入8 g SO2，II中充入8 g O2，則下列說法正確的是（ ）
A. 當活塞不再移動時，I、II兩部分密度比為1∶1
B. 當活塞不再移動時，I、II兩部分體積比為1∶2
C. 當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為2∶1
D. 當活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強比為1∶1
二、填空題(包含4個題，共58分)
15. (14分) 現(xiàn)有四種陽離子K+、Ba2+、Mg2+、H+和四種陰離子OH—、Cl—、HCO— 3、SO2— 4可分別組成A、B、C、D四種易溶于水、易電離的物質(zhì)(離子均不重復)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽離子個數(shù)比為1：2；
②B溶液分別與A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能與A溶液反應，產(chǎn)生無色無味氣體。
請?zhí)羁眨?br>（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B__________；D__________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
① A溶液與B溶液反應的離子方程式：___________________________________________________。
② B溶液與D溶液反應的離子方程式：___________________________________________________。
（3）簡述檢驗D中陰離子的操作方法：______________________________________________________。
（4）C水溶液中的電離方程式為________________________________；向該溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。
16. (14分) 制作面包時添加膨松劑能使產(chǎn)品松軟可口。某化學研究小組為測定某膨松劑樣品(質(zhì)量為15.0 g，有效成分是碳酸氫鈉，其他成分性質(zhì)穩(wěn)定)的純度，設計了以下實驗。
回答下列問題：
（1）按上圖所示連接裝置(氣密性良好，各試劑均足量)，緩慢通入空氣，A裝置的作用是________________；一段時間后，點燃酒精燈，裝置B硬質(zhì)玻管中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________，E處的儀器名稱是___________。
（2）碳酸鈉一般不能直接用作膨松劑，主要原因是__________________________________。
（3）充分反應后停止加熱，繼續(xù)通入空氣一段時間后測得D增重3.3 g，則該膨松劑樣品的純度為______%，若沒有裝置C，可能會造成測定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（4）該研究小組查閱資料得知：向該膨松劑樣品中加入一定量食醋效果更好，請用離子方程式說明原因：_________________________________________。
17. (16分) 某化學活動社團為了探究氯氣的性質(zhì)和用途，設計了如下實驗裝置：
已知：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分變質(zhì)，在178 ℃升華。
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱_____________。
（2）反應開始前先點燃_________（填“A”或“D”）處酒精燈。F中為堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物），其作用除吸收多余的外，還有______________________________________。
（3）寫出A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______________。
（4）為驗證氯氣有無漂白性，分別在G和I中盛放干燥有色布條，H中盛放的試劑是_________（填名稱），通入氯氣后G和I中的現(xiàn)象是____________________________，結(jié)論______________________________。
（5）裝置J模擬工業(yè)制備漂白粉，用化學方程式表示漂白粉的漂白作用原理__________________________。
（6）將氯氣通入熱的K溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO—和ClO— 3的濃度之比為1：3，寫出該反應的離子方程式______________________________________。
18. (14分) 某化學實驗室需要配制480 mL 0.6 ml·L-1的硫酸溶液。現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來配制，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
（2）選用容量瓶的規(guī)格為________mL，需量取該濃硫酸體積為_________mL(保留l位小數(shù))。
（3）容量瓶在使用前必須的操作是____________________________________________________。
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是__________________________。
（5）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為：②①③______________④(填序號)。
（6）在配制過程中，下列操作會對溶液的物質(zhì)的量濃度造成怎么樣的誤差？(選填“偏高”“偏低”“無影響”)
①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水_______。
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_______。
③量取濃硫酸時，仰視刻度線_______。
④定容時，仰視刻度線_______。選項
A
B
C
D
實驗
結(jié)論
銅是電解質(zhì)
NaCl固體中不含離子
NaCl在通電條件下發(fā)生電離
NaCl是電解質(zhì)

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