高一化學(xué)答案
（分?jǐn)?shù)：100分，時間：75分鐘）
1．D2．C3．D4．D5．C
6．C7．A8．D9．B10．A
11．B【詳解】A. 氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Na2O＋H2O=2Na++2OH－，選項A錯誤；B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，選項B正確；C. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，選項C錯誤；D. 醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH－= CH3COOH -+H2O，選項D錯誤。答案選B。
12．B【詳解】A. 由實驗②的實驗現(xiàn)象可知，產(chǎn)物經(jīng)檢驗有丁達爾效應(yīng)，說明酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，故A正確；B. 由實驗②的實驗現(xiàn)象可知，實驗中存在的反應(yīng)有酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+、在Fe3+作催化劑的條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，由實驗①的實驗現(xiàn)象可知，實驗中還存在的反應(yīng)是酸性條件下H2O2可以氧化部分SCN-，三個反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C. 對比實驗①②③的實驗現(xiàn)象可知，酸性條件下H2O2可以氧化SCN-，生成的硫酸根與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；D. 由實驗③的實驗現(xiàn)象可知，酸性條件下，O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；答案選B。
13．A【詳解】A. 向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有氯氣把溴置換出來的反應(yīng)發(fā)生，Br—是還原劑、Cl—是還原產(chǎn)物，所以Br—還原性強于Cl—，A正確；B. 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，不可能有磚紅色沉淀生成，因為沒有把硫酸中和，反應(yīng)需要在堿性條件下發(fā)生， B不正確；C. 白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，形成原電池后，鋅作負極，鋅被腐蝕，所以一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液檢驗不到亞鐵離子，無明顯現(xiàn)象，C不正確；D. 向飽和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸，碳酸根變成碳酸氫根，酸不足，碳酸氫根不能轉(zhuǎn)化為二氧化碳，D不正確。答案選A。
14．C【詳解】反應(yīng)后溶液中還有較多H＋離子剩余，且濾液中沒有Cu2＋，可以知道殘留物沒有Fe，只有Cu，而Cu可以殘留說明溶液中沒有Fe3+，溶液中陽離子為H＋和Fe2+，反應(yīng)后剩余n(H+)=0.4nl/L×0.2L=0.08ml，原溶液中n(HCl)=4.4ml/L×0.1L=0.44ml，參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中，根據(jù)H原子守恒，2n(H2O)+2n(H2)=n總(HCl)-n余(H+)，即2n(H2O)+2×=0.44ml-0.08ml，n(H2O)=0.14ml故混合物中n(O)= n(H2O)=0.14ml，由銅元素守恒，則n(CuO)=n(Cu)==0.02ml，由O原子守恒:3n(Fe2O3)+ n(CuO)=0.14ml，則n(Fe2O3)=0.04ml，由Cl原子守恒，濾液中溶質(zhì)為FeCl2和剩余HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n總(HCl)，即2n(FeCl2)+0.08ml=0.44ml，n(FeCl2)=0.18ml，由Fe原子守恒，原混合物中鐵的物質(zhì)的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2)，n(Fe)=0.18ml-0.04ml×2=0.10ml，m(Fe)=0.10ml×56g/ml=5.60g，答案選C。
15．(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(2)SiO2
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)取少許氧化后溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化
(5) N2 SO3、NH3 2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+
16． ① ② ③ 64
17．(1)
(2)2ml
(3)
(4) 還原 紅色布條褪色
(5)吸收尾氣并防止倒吸
(6)1.57

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