本試題卷共14頁(yè)，23題。全卷滿分100分。考試用時(shí)150分鐘。
★祝考試順利★
注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并用2B鉛筆將準(zhǔn)考證號(hào)填涂在答題卡上的指定位置。
2. 選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡。上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡，上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C -12 N -14 O -16 Na-23 Mg-24 S -32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Ag-108
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1. 化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是
A. 亞硫酸氫根的水解離子方程式： +H2O?H3O++
B. NH3的VSEPR模型：
C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·ml?1，則：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ?H =+571.6 kJ·ml?1
D. 用溶液吸收少量Cl2：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．亞硫酸氫根的水解是亞硫酸氫根結(jié)合H+生成H2SO3，離子方程式為+H2OH2SO3+OH?，選項(xiàng)A不正確；
B．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(5?3×1)= 4，有一孤電子對(duì)，其VSEPR模型為四面體形，不是三角錐形，選項(xiàng)B不正確；
C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·ml?1，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ?H =+571.6 kJ·ml?1，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ?H＜+571.6 kJ·ml?1，選項(xiàng)C不正確；
D．用溶液吸收少量，離子方程式：，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
2. 以下說(shuō)法中，正確的有幾項(xiàng)
Ⅰ．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
①為了保證鹽酸完全被中和，采用濃度稍大的溶液，使堿稍稍過(guò)量
②在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的，也可在保溫杯中進(jìn)行
③混合溶液時(shí)，應(yīng)將溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板
④混合溶液后，用環(huán)形金屬攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度
⑤單次實(shí)驗(yàn)需要記錄3次溫度計(jì)讀數(shù)
Ⅱ．燃燒熱、中和熱、能源
⑥101kpa時(shí)，1ml純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
⑦若酸堿中和反應(yīng)的離子方程式可以寫成時(shí)，中和熱為
⑧如果有一元弱酸或弱堿參加中和反應(yīng)，其中和熱所放出熱量一般都高于
⑨現(xiàn)階段探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等，它們資源豐富，可以再生，沒(méi)有污染或很少污染，很可能成為未來(lái)的主要能源
A. 5B. 6C. 7D. 8
【答案】A
【解析】
【詳解】①為了保證鹽酸完全被中和，采用濃度稍大的溶液，使堿稍稍過(guò)量，正確；
②在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的，也可在保溫杯中進(jìn)行，可以有效保證熱量不散失，正確；
③混合溶液時(shí)，應(yīng)將溶液迅速一次性倒入小燒杯，蓋好蓋板，防止熱量損失，正確；
④金屬攪拌棒導(dǎo)熱能力太強(qiáng)導(dǎo)致熱量散失，應(yīng)使用環(huán)形玻璃攪拌棒（玻璃攪拌器），操作錯(cuò)誤；
⑤中和熱實(shí)驗(yàn)需要記錄反應(yīng)前酸、堿溫度和反應(yīng)后溶液溫度，故單次實(shí)驗(yàn)需要記錄3次溫度計(jì)讀數(shù)，正確；
⑥101kpa時(shí)，1ml純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，錯(cuò)誤；
⑦中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1ml液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，為57.3kJ/ml，并不是酸堿中和反應(yīng)的離子方程式可以寫成H++OH?=H2O時(shí)就可以，濃溶液的反應(yīng)不符合要求，錯(cuò)誤；
⑧弱酸或弱堿的電離吸熱，如果有一元弱酸或弱堿參加中和反應(yīng)，其中和熱所放出熱量一般都低于57.3kJ/ml，錯(cuò)誤；
⑨現(xiàn)階段探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等，它們資源豐富，可以再生，沒(méi)有污染或很少污染，很可能成為未來(lái)的主要能源，正確；
綜上所述①②③⑤⑨正確，正確的為5個(gè)，B符合；
故答案為：A。
3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存有幾組
①溶液：
②的溶液中：
③水電離的濃度為的溶液中：
④加入能放出的溶液中：
⑤使甲基橙變黃的溶液中：
⑥中性溶液中：
A. 無(wú)B. 一組C. 兩組D. 三組
【答案】A
【解析】
【詳解】①NaAlO2與發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；
②pH=13的溶液呈堿性，在堿性溶液中不能大量共存，故②錯(cuò)誤；
③水電離的H+濃度為10-12ml?L-1的溶液呈酸性或堿性，與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故③錯(cuò)誤；
④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Mg反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，故④錯(cuò)誤；
⑤使甲基橙變黃的溶液呈酸性或堿性，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；
⑥Fe3+只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，且能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，故⑥錯(cuò)誤；
故選：A。
4. 一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中代表或中的一種。下列說(shuō)法正確的是
A. a、c分別是
B. 既可以是，也可以是
C. 已知為副產(chǎn)物，則可以通過(guò)通入水蒸氣使水解生成，減少副產(chǎn)物
D. 等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱
【答案】C
【解析】
【分析】分解的產(chǎn)物是和HCl，分解得到的 HCl 與 MgO 反應(yīng)生成 Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl 又可以分解得到HCl和MgO，則a為，b為Mg(OH)Cl，c為HCl，d為MgO。
【詳解】A．由分析可知，a為，c為HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．由分析可知，d為MgO，不可以是Mg(OH)Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．可以水解生成 Mg(OH)Cl，通入水蒸氣可以減少 的生成，C項(xiàng)正確；
D．反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化銨直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
5. “接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是，因在催化劑表面與接觸而得名，反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：
下列說(shuō)法正確的是
A. 、中心原子雜化方式不同
B. 為加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，反應(yīng)溫度越高越好
C. 增大濃度可提高的生成速率，但不一定很明顯
D. 的作用是降低該反應(yīng)的活化能，提高的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為3，原子的雜化方式都為sp2雜化，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫與氧氣的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的產(chǎn)率減小，且溫度過(guò)高，催化劑會(huì)失去活性，反應(yīng)速率減慢，所以實(shí)際生產(chǎn)中需要控制反應(yīng)溫度，力求達(dá)到加快反應(yīng)速率和提高生產(chǎn)效率的目的，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，反應(yīng)①為慢反應(yīng)、反應(yīng)②為快反應(yīng)，總反應(yīng)速率是由慢反應(yīng)決定，所以增大氧氣的濃度，可以提高三氧化硫的生成速率，但總反應(yīng)不能明顯提高，故C正確；
D．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選C。
6. 某恒定溫度下，在一個(gè)的密閉容器中充入氣體、氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：，已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為，則下列說(shuō)法中正確的是
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：
②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40％
③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變
A. ①②③B. ②③④C. ②④D. ③④
【答案】C
【解析】
【分析】反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為，故反應(yīng)后氣體體積減小，C、D至少一種不為氣體；在一個(gè)的密閉容器中充入氣體，氣體，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為；測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為，故平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為；生成，則生成D的物質(zhì)的量為，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為，反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為，則平衡時(shí)，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為、、、，平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為，D為氣體，C不為氣體；
【詳解】①C不為氣體，C不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，故①錯(cuò)誤；
②反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為，B的平衡轉(zhuǎn)化率為％=40％，故②正確；
③反應(yīng)后氣體體積減小，故增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故③錯(cuò)誤；
④C不為氣體，故增加C的量，平衡不移動(dòng)，A、B轉(zhuǎn)化率不變，故④正確；
綜上，正確的有②④；
答案選C。
7. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g) ΔH”、“C
D. SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于SiO2，所以SiCl4的沸點(diǎn)大于SiO2
（5）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。從原子半徑和共價(jià)鍵成鍵的角度分析，C、O原子間易形成C=O鍵，而Si、O原子間不易形成Si=O鍵的原因___________。
（6）N元素的第一電離能比O的高，原因是：
①O失去的是已經(jīng)配對(duì)的電子，配對(duì)電子相互排斥，因而電離能較低；
②___________。
（7）下列關(guān)于氨氣的敘述正確的是___________。
A. NH3的鍵角小于CH4的鍵角，是因?yàn)镹H3的中心原子上孤電子對(duì)有較大斥力
B. NH3極易溶解在水中，只因氨分子與水分子間形成了氫鍵
C. NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，是因?yàn)镹—H的鍵能比P—H的大
D. 構(gòu)成NH3的基態(tài)N原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種
（8）若COS和CS2具有相同的空間構(gòu)型和成鍵形式，試寫出COS的結(jié)構(gòu)式___________。
（9）根據(jù)所學(xué)知識(shí)比較①CH3COOH②CH2ClCOOH③CH2FCOOH的酸性由大到小排列___________(填編號(hào))。
A. ①②③B. ③①②C. ②①③D. ③②①
（10）下列敘述不正確的是___________。
A. 熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S
B. 元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C. 鹽酸可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明鹽酸比碳酸酸性強(qiáng)，Cl比C的非金屬性強(qiáng)
D. SiCl4、PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】（1） ①. ②. d ③. Ge、Se （2）B （3）A （4）B
（5）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵即Si=O
（6）N的p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，則N的第一電離能高于O的第一電離能 （7）A
（8） （9）D （10）C
【解析】
【分析】
【小問(wèn)1詳解】
已知Ti是22號(hào)元素，其核外電子排布式為：，則基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為；Ti元素位于周期表的d區(qū)；與Ti位于同一周期且含有相同未成對(duì)電子數(shù)即為2個(gè)的主族元素為價(jià)電子排布為4s24p2的Ge和價(jià)電子排布為4s24p4的Se；
故答案為：；d；Ge、Se；
【小問(wèn)2詳解】
基態(tài)原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級(jí)，電子又從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)，以光的形式釋放能量；
故答案為：B；
【小問(wèn)3詳解】
基態(tài)原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級(jí)，電子又從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)，以光的形式釋放能量；
故答案為：A；
【小問(wèn)4詳解】
A．CH3Cl中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3，A錯(cuò)誤；
B．Br原子吸引電子能力強(qiáng)，使碳溴鍵的電子云向溴原子偏移，碳溴鍵的極性強(qiáng)，B正確；
C．同周期元素，隨著原子序數(shù)增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性O(shè)＞N＞C，C錯(cuò)誤；
D．元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，SiCl4屬于分子晶體，SiO2為原子晶體，原子晶體沸點(diǎn)大于分子晶體，則SiO2沸點(diǎn)高于SiCl4，D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
【小問(wèn)5詳解】
CO2晶體是分子晶體，其中C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成穩(wěn)定的π鍵即C=O；而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵即Si=O；
故答案為：Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵即Si=O；
【小問(wèn)6詳解】
N的電子排布為，O的電子排布式為，N的p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，則N的第一電離能高于O的第一電離能；
故答案為：N的p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，則N的第一電離能高于O的第一電離能；
【小問(wèn)7詳解】
A．氨分子中氮原子有1對(duì)孤對(duì)電子、甲烷分子中碳原子沒(méi)有孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力更大，所以氨分子的鍵角小于甲烷分子的鍵角，A正確；
B．氨分子屬于極性分子，又因?yàn)榘狈肿优c水分子間能形成氫鍵，所以氨氣極易溶解在水中，B錯(cuò)誤；
C．氨分子間能形成氫鍵，磷化氫分子間不能形成氫鍵，氨分子間的作用力強(qiáng)于磷化氫分子，所以氨分子的沸點(diǎn)比磷化氫的高，沸點(diǎn)高低與N-H鍵和P-H鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；
D．N的電子排布為，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，D錯(cuò)誤；
故答案為：A；
【小問(wèn)8詳解】
COS和CS2具有相同的空間構(gòu)型和成鍵形式，為直線結(jié)構(gòu)；
故答案為：；
【小問(wèn)9詳解】
CH2ClCOOH和CH2FCOOH中均含有鹵素原子，鹵素原子都是吸電子基團(tuán)，故酸性比CH3COOH強(qiáng)，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)，吸引電子能力強(qiáng)，則CH2FCOOH酸性強(qiáng)于CH2ClCOOH；
故答案為：D；
【小問(wèn)10詳解】
A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>S，則熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故A正確；
B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行元素都是金屬元素，故B正確；
C．鹽酸可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明鹽酸比碳酸酸性強(qiáng)，但Cl、C非金屬性強(qiáng)弱無(wú)法判斷，故C錯(cuò)誤；
D．SiCl4中Si原子最外層電子數(shù)為4，形成4個(gè)共價(jià)鍵，CI原子最外層電子數(shù)為7，形成1個(gè)共價(jià)鍵，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5中P原子最外層電子數(shù)為5，形成5個(gè)共價(jià)鍵，Cl原子最外層電子數(shù)為7，形成1個(gè)共價(jià)鍵，各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故答案：C。
20. a、b、c、d、e、f、g是元素周期表前四周期中的元素，且原子序數(shù)依次增大，部分元素的相關(guān)信息如表所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在元素周期表中的___________(填“s”、“p”、“d”或“”)區(qū)。a、b、c的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________(用化學(xué)式表示)。a、b、c三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)。
（2）微觀角度分析：為什么e單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高于d單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)？___________。
（3）常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，易溶于非極性溶劑，中含有___________鍵，中心原子的雜化方式為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。
A．雜化 B．雜化 C．雜化 D．雜化
【答案】（1） ①. p ②. H2O>NH3>CH4 ③. O>N>C
（2）鋁離子半徑比鈉離子的小，且鋁離子所帶的電荷數(shù)目比鈉離子的多，鋁的金屬鍵比鈉的強(qiáng)，因此鋁的熔沸點(diǎn)比鈉的高
（3） ①. 10 ②. D
【解析】
【分析】d為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，d為Na，c基態(tài)原子中電子總數(shù)與電子總數(shù)相等、且原子序數(shù)小于Na，則c為1s22s22p4，c是O元素，a核外電子總數(shù)等于c的最外層電子數(shù)為6，則a為C，原子序數(shù)依次遞增則b為N，根據(jù)構(gòu)造原理，n=2，e價(jià)層電子排布式為3s23p1，e是Al元素，f最外層p軌道有2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反，則為，是Cl元素，g是生活中使用最多金屬，且可其高價(jià)氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板為2FeCl3+Cu=2 FeCl2+CuCl2，g為Fe元素。
【小問(wèn)1詳解】
為Cl，在元素周期表中的p區(qū)；a、b、c分別為C、N、O，其最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O >NH3>CH4；C、N、O位于同一周期，同一周期主族元素從左至右電負(fù)性依次增強(qiáng)，所以a、b、c三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序?yàn)镺>N>C；
【小問(wèn)2詳解】
鋁和鈉均為金屬晶體，鋁離子半徑比鈉離子小，且Al離子所帶的電荷數(shù)目比鈉離子的多，鋁的金屬鍵比鈉的強(qiáng)，因此鋁的熔沸點(diǎn)比鈉的高；
【小問(wèn)3詳解】
Fe(CO)5有五個(gè)配位鍵，碳氧之間還有五個(gè)鍵，一共十個(gè)鍵，所以中含有10鍵，F(xiàn)e(CO)5有五個(gè)價(jià)層電子對(duì)，中心原子為dsp3雜化，故答案為：D。PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度/(ml·L-1)
2.0
1.0
0
平衡濃度/(ml·L-1)
c1
c2
0.4
a
核外電子總數(shù)等于的最外層電子數(shù)
c
基態(tài)原子中電子總數(shù)與電子總數(shù)相等
d
短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素
e
基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為
f
基態(tài)原子的最外層軌道有2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反
g
其單質(zhì)是生活中使用最多的一種金屬，其高價(jià)氯化物的鹽溶液常用于刻蝕銅制印刷電路板

相關(guān)試卷

遼寧省部分名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期適應(yīng)性測(cè)試一化學(xué)試題（原卷版）：

這是一份遼寧省部分名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期適應(yīng)性測(cè)試一化學(xué)試題（原卷版），共14頁(yè)。試卷主要包含了 選擇題的作答，非選擇題的作答，04 ml·L-1·min-1， 常溫下，用0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

遼寧省部分名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期適應(yīng)性測(cè)試一化學(xué)試題（原卷版+解析版）：

這是一份遼寧省部分名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期適應(yīng)性測(cè)試一化學(xué)試題（原卷版+解析版），文件包含遼寧省部分名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期適應(yīng)性測(cè)試一化學(xué)試題原卷版docx、遼寧省部分名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期適應(yīng)性測(cè)試一化學(xué)試題解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共43頁(yè)， 歡迎下載使用。

遼寧省部分名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月適應(yīng)性測(cè)試一化學(xué)試題含答案：

這是一份遼寧省部分名校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月適應(yīng)性測(cè)試一化學(xué)試題含答案，共41頁(yè)。試卷主要包含了單選題，原理綜合題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期高考適應(yīng)性測(cè)試（一）化學(xué)試題 Word版含答案

遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期高考適應(yīng)性測(cè)試（一）化學(xué)試題 Word版含答案
遼寧省名校聯(lián)盟統(tǒng)考2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試題

遼寧省名校聯(lián)盟統(tǒng)考2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試題
2023-2024學(xué)年浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)適應(yīng)性考試化學(xué)試題（解析版）

2023-2024學(xué)年浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)適應(yīng)性考試化學(xué)試題（解析版）
遼寧省大連市名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期1月高考適應(yīng)性測(cè)試（一）化學(xué)試題（Word版含答案）

遼寧省大連市名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期1月高考適應(yīng)性測(cè)試（一）化學(xué)試題（Word版含答案）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部