選擇題（共14題，每題4分，共56分）
1．化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A．氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜，主要目的是使電解池中形成閉合回路
B．可用作白色顏料和阻燃劑等，在實驗室中可用的水解反應制取
C．一次性保暖貼發(fā)熱過程中包含原電池原理
D．除去溶液中少量的，可選用CuO固體
2．下列有關(guān)反應熱說法錯誤的是
A．測量中和熱時，裝置中填充碎泡沫塑料的作用是減少熱量損失
B．已知： ，則NaOH稀溶液與稀醋酸生成1ml水，放出熱量小于57.3kJ
C．已知： ，則1ml(g)和2ml (g)充分反應，放出熱量小于akJ
D．表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
3．某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生反應生成、的歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法錯誤的是
過渡態(tài)

A．HAP是該反應的催化劑
B．過渡態(tài)是該歷程中能量最高的狀態(tài)
C．在反應過程中，HCHO中的C-H鍵全部斷裂
D．CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．0.1溶液中，的數(shù)目小于0.1NA
B．常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA
C．32g SO2與過量O2反應生成的SO3分子數(shù)為0.5NA
D．電解飽和食鹽水收集到標準狀況下2.24L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入甲基橙顯紅色的溶液：、、、
B．室溫下，水電離的 ml/L的溶液：、、、
C．與Al反應能放出的溶液中：、、、
D．室溫下，的溶液：、、、
6．現(xiàn)有常溫下的四份溶液，下列說法不正確的是
A．②④溶液中水電離的氫離子均為
B．②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積② 、(3) 0.05
(4) 增大(5) ABDC
Ⅱ. (1)2.7； 無 (2) 2.0×10-10
16.(1)
① i 插入溫度計 ii（或） ；
iii 空白實驗，消除由于反應物濃度變化給實驗帶來的影響（保持溶液的總體積不變，消除由于反應物濃度變化給實驗帶來的影響）
② KCl（或NaCl）
③隨著反應進行，反應物濃度降低
17.(1) 59.3 kJ?ml-1 ; HCN (1分)；(2)25℃ ; 10ml·min-1(或低溫，低流速)
(3) 2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43kJ·ml-1 ; 二 ; 55（1分）
(4) CO2+6e-+6H+ = CH3OH+H2O； CO2+H2+CH3OH?CH3COOH+H2O
序號
①
②
③
④
溶液
0.01ml/L HCl
pH=12 氨水
pH=12 NaOH
變紅變藍
變紅
ⅰ包裹銅片的鐵釘
ⅱ包裹鋅片的鐵釘
實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向與的混合溶液中加入硝酸
溶液變渾濁
將氧化為S
B
室溫下用pH試紙分別測定濃度均為的Na2CO3和Na2SO3兩種溶液的pH
pH：Na2CO3＞Na2SO3
結(jié)合能力：CO32-＜SO32-
C
在溶液中滴加少量等濃度的溶液，再加入少量等濃度的溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀
D
已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中
溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色
與絡(luò)合反應速率比氧化還原反應速率快，但氧化還原反應的平衡常數(shù)更大
方案
假設(shè)
具體實驗操作
Ⅰ
該反應放熱使溶液溫度升高，反應速率加快
向燒杯中依次加入溶液和溶液，i
Ⅱ
反應產(chǎn)物對反應有催化作用
取溶液于燒杯中，先加入ii固體（填化學式），再加入溶液
Ⅲ
反應中溶液酸性增強，加快了化學反應速率
分別向2個燒杯中加入溶液，燒杯①中加入水，燒杯②中加入1ml 0.2ml·L-1鹽酸，再分別向燒杯中加入溶液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
D
D
B
D
B
D
D
D
A
D
C
C
B

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