福建省龍巖市2022_2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試卷

這是一份福建省龍巖市2022_2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試卷，共9頁(yè)。試卷主要包含了單選題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
（滿分：100分考試時(shí)間：75min ）
一、單選題（共12小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，共48分）
1．五千年文化，三千年詩(shī)韻，我們的經(jīng)典從未斷流。明代詩(shī)人于謙在《石灰吟》中寫(xiě)道：“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！边@首膾炙人口的詩(shī)篇不僅蘊(yùn)含了深刻的人文精神，還蘊(yùn)藏了有趣的化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）
A．石灰石的分解是熵增反應(yīng)，因此在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行
B．這首詩(shī)說(shuō)明化學(xué)能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)變化和能量變化，其中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)
D．“要留清白在人間”涉及反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)
2．碳量子點(diǎn)是種新型碳納米材料，我國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳量子點(diǎn)/氮化碳(納米復(fù)合物)]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）
A．復(fù)合光催化反應(yīng)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B．若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)
C．水分解過(guò)程中，H2O2作催化劑
D．總反應(yīng)為2H2O2=2H2+O2
3．某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置處理pH為5～6的污水。下列說(shuō)法正確的是( )
A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－===Fe3＋
B．正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．若陰極轉(zhuǎn)移1 ml電子，則負(fù)極消耗5.6 L氣體（標(biāo)況）
D．污水中最終會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，吸附污染物而形成沉淀
4．在T℃，氣體通過(guò)鐵管時(shí)發(fā)生腐蝕反應(yīng)：Fe(s) + 2HCl(g) ?FeCl2(s) + H2(g) △H (K=0.33)，下列分析不正確的是（）
A．降低反應(yīng)溫度，可減緩該反應(yīng)的速率
B．在氣體中加入一定量能起到防護(hù)鐵管的作用
C．該反應(yīng)的可通過(guò)如下反應(yīng)獲得：Fe(s) + Cl2(g) ? FeCl2(s) △H1、H2(g) + Cl2(g) ?2HCl(g) △H2
D．T℃時(shí)，若氣體混合物中，鐵管被腐蝕
5．下列物質(zhì)的水溶液因水解顯酸性的是（）
A．B．NaHSO3C．NaHSO4D．CH3COONa
6．某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=-lg c(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是（）
A．純凈的重水中，pD=7
B．0.01 mlDCl溶于重水配成1 L溶液，其pD=2
C．0.01 mlNaOD溶于重水配成1 L溶液，其pD=12
D．0.01 mlDCl溶于重水配成1 L溶液，重水電離的c水(D+)=10-12ml/L
7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）
8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Cl-、I-
B．含有Al3+的溶液中：NH、NO、SiO32-
C．水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12ml·L-1的溶液中：Na+、HCO、Cl-
D．=10-12的溶液中：Cu2+、NO、SO
9．海水中因含有HCO和CO等離子，其pH穩(wěn)定在7.9~8.4，可用作煙道氣中SO2的吸收劑。吸收SO2后海水中硫元素的主要存在形式為HSO。已知下表數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）
A．吸收SO2后的海水呈弱酸性的原因是Ka1(H2SO3)大于Kh(HSO)
B．若向吸收SO2后的海水中通入含氮氧化物的廢氣，海水pH將降低
C．將吸收SO2后的海水與新鮮海水混合，同時(shí)鼓入大量空氣可排出部分CO2
D．吸收SO2后的海水露置在空氣中，c(HSO3-)會(huì)減小
10．25℃下，下列說(shuō)法中不正確的是（）
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅的原因是+H2O ?+OH﹣
B．0.1 ml?L﹣1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O ?HA+OH﹣
C．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)
D．0.2 ml?L﹣1的一元酸HX與0.1 ml?L﹣1的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c(H+)+c(K+)＝c(OH﹣)+c(X﹣)
11．下列說(shuō)法中正確的是（）
A．室溫下，某溶液中水電離出的c(H+)為10-12ml/L，該溶液的pH一定為12
B．某溫度下，向氨水中通入，減小
C．冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，c(H+)逐漸減小
D．室溫下的NaOH溶液和的KOH溶液等體積混合，忽略溶液體積變化，混合后溶液的c(H+)約為
12．常溫下，pH均為2、體積均為的三種酸溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）
A．常溫下，
B．原溶液中酸的物質(zhì)的量濃度：
C．b點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度相同
D．當(dāng)時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小
二、非選擇題（共4大題，每空2分，共52分）
13．煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2、NOx的含量。
(1)O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO(g)+O3(g) ? NO2(g)+O2(g) ΔH= —200.9 kJ/ml
3NO(g)+O3(g) ? 3NO2(g) ΔH= —317.3 kJ/ml，
則2NO2(g) ? 2NO(g)+O2(g) ΔH=___________ kJ/ml
(2)T ℃時(shí)，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2(g) ? 3NO(g) + O3(g)，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：
①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng)p_______24.00 MPa(填“>”、“”“c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_________。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)c()>c()>c(H+)=c(OH-)
c.2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2SO3)
(3)蒸干灼燒吸收液，最終獲得的固體是 ______________（填化學(xué)式）。
(4)用蒸餾水稀釋0.01ml/L Na2SO3溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是_____。(填字母)
A． B．C．的水解程度
D．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 E．溶液中c() 和c(H2SO3)的乘積
2024屆高二年級(jí)第三次月考化學(xué)試題參考答案
一、單選題（共12小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，共48分）
1-5 ABDDA 6-10 BDDAC 11-12 BD
二、非選擇題（每空2分，共52分）
13. (1)＋116.4
(2) ＜ 45%
(3) 升高溫度 0.25
14.(1) b 犧牲陽(yáng)極保護(hù)法
(2)
(3)a>c （2）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN （3）BD
（4）> = 10-6 9.9×10-7
16. （1）SO2+2OH-=+H2O （2）①酸性 中存在：?H++和+H2O?H2SO3+OH-，電離程度大于其水解程度＞ ②ab （3）Na2SO4（4）BE 實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH
pH在10左右
HClO是弱酸
B
用醋酸和鹽酸進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸
酸性：鹽酸>醋酸
C
用等pH、等體積的鹽酸和醋酸溶液分別和足量的Zn反應(yīng)
產(chǎn)生H2的體積不同
等pH的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸濃度較大
D
向醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液并加熱
加熱后紅色變深
鹽類水解是吸熱反應(yīng)
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)
H2SO3
Ka1 = 1.3×10-2，Ka2 = 6.3×10-8
H2CO3
Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11
反應(yīng)時(shí)間/min
0
5
10
15
20
25
30
壓強(qiáng)/MPa
20.00
21.38
22.30
23.00
23.58
24.00
24.00
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)
HCN
Ka= 4.9×10-10
CH3COOH
Ka= 1.8×10-5
H2CO3
Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(ml·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(ml·L-1)
反應(yīng)后溶液pH
a
0.1
0.1
8
b
c
0.2
7
n()：n()
91：9
1：1
1：91
pH
8.2
7.2
6.2