本試題滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。答案一律寫(xiě)在答題卡上。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。
2.答題時(shí)使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。
3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。
4.保持卡面清潔，不折疊，不破損。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 O—16 Na—23 Fe—56 In—115
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.化學(xué)與材料、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.瀝青屬于天然無(wú)機(jī)材料，可用于鋪路
B.鑭鎳合金能大量吸收H2，可用作儲(chǔ)氫材料
C.碳化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可用作耐高溫軸承
D.纖維素屬于有機(jī)高分子材料，可用于生產(chǎn)燃料乙醇
2.下列化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）
3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.配制溶液時(shí)，容量瓶底部有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響
B.做焰色試驗(yàn)時(shí)，用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液灼燒
C.分液操作中，下層液體從分液漏斗下端放出，上層液體從上口倒出
D.測(cè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，溫度計(jì)測(cè)完鹽酸溫度后，應(yīng)沖洗干凈并擦干，再測(cè)氫氧化鈉溶液的溫度
4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）
A.用甲裝置測(cè)量O2體積
B.用乙裝置驗(yàn)證SO2的酸性和漂白性
C.用丙裝置實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
D.用丁裝置收集NO2氣體
5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A.1ml-OH含有的電子數(shù)為
與稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中個(gè)數(shù)一定為
C.密閉容器中，1mlN2和3mlH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為
在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為
6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.用氯化鐵溶液制備膠體：
B.次氯酸鈉溶液通入少量氣體：
C.和水吸收溴：
D.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：
7.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（ ）
8.工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：
石英砂粗硅高純硅
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.石英砂的主要成分為SiO2，可用來(lái)制備光導(dǎo)纖維
B.已知電負(fù)性Cl>H>Si，SiHCl3中H的化合價(jià)為+1
C.制備粗硅的反應(yīng)方程式為
D.SiHCl3易水解，原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣
9.價(jià)類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型，且體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下圖為氯元素的價(jià)類(lèi)二維圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.a的形成過(guò)程：
B.若e為鈉鹽，實(shí)驗(yàn)室可用e和濃硫酸加熱制取少量氣態(tài)a
C.b的水溶液中加入CaCO3，可以提高d的產(chǎn)量
D.c是一種廣譜型的消毒劑，可取代b成為自來(lái)水的消毒劑
10.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，最外層電子數(shù)之和為20。W為金屬元素，Y2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，X與Y相鄰。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子半徑：W>Z>Y>X
B.W與X只能形成一種二元化合物
C.Y和W的單質(zhì)均能與水反應(yīng)放出O2
D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸
11.有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH3還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的NO。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在酸性配位點(diǎn)上，NH3與H+通過(guò)離子鍵形成
B.在反應(yīng)過(guò)程中，有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
C.催化劑表面發(fā)生的總反應(yīng)為
D.Fe基催化劑可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
12.已知：，用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4分解產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.裝置連接順序是甲→丁→丙→乙
B.加熱前要先通入氮?dú)猓訜峤Y(jié)束時(shí)也要通入氮?dú)?br>C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置甲A處固體粉末變?yōu)榧t棕色
D.丁裝置的作用是檢驗(yàn)SO3，也可用溶液代替
13.是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，下列關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是（ ）
A.屬于芳香烴
B.分子中的含氧官能團(tuán)有三種
C.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D.1ml該物質(zhì)最多與5mlH2發(fā)生反應(yīng)
14.以焙燒黃鐵礦FeS2（雜質(zhì)為石英等）產(chǎn)生的紅渣為原料制備鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.“紅渣”中含F(xiàn)e2O3，“濾渣”中含SiO2
B.“還原”時(shí)不生成S單質(zhì)，則該步驟中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7∶1
C.“沉降、氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
D.“濾液Ⅱ”中主要含有的陽(yáng)離子是
15.尿素是第一種人工合成的有機(jī)物。以NH3、CO2為原料合成尿素反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.總反應(yīng)的
B.第二步反應(yīng)是合成尿素的決速步驟
C.該反應(yīng)過(guò)程中N的化合價(jià)發(fā)生了變化
D.升高溫度，第二步反應(yīng)速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡產(chǎn)率
16.為探究反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ用Na2S2O3表示0~10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則V=5
C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知溫度越高，反應(yīng)速率越快
D.該實(shí)驗(yàn)也可以用SO2的體積變化來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)的快慢
二、非選擇題（共四個(gè)大題，共52分）
17.（13分）2—噻吩乙醇（Mr=128）是抗血栓藥物氯吡格雷的重要中間體，其制備方法如下：
Ⅰ.制鈉砂。向燒瓶中加入300mL甲苯和4.60g金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微小鈉珠出現(xiàn)。
Ⅱ.制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mL噻吩，反應(yīng)至鈉砂消失。
Ⅲ.制噻吩乙醇鈉。降溫至-10℃，將稍過(guò)量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液沿?zé)诰従徏尤耄⒉粩嘤貌ＡО魯嚢?，反?yīng)30min。
Ⅳ.水解?；謴?fù)室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調(diào)pH至4~6，繼續(xù)反應(yīng)2h，分液；用水洗滌有機(jī)相，二次分液。
V.分離。向有機(jī)相中加入無(wú)水MgSO4，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和甲苯后，得到產(chǎn)品20.48g。
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中______（能或否）用乙醇代替甲苯。
（2）步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
（3）步驟Ⅲ中反應(yīng)放熱，將環(huán)氧乙烷溶液沿?zé)诰従徏尤耄⒉粩嘤貌ＡО魯嚢璧哪康氖莀_______________________。
（4）步驟Ⅳ中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是________________________。（從平衡移動(dòng)的角度進(jìn)行解釋?zhuān)?br>（5）下列儀器在步驟V中需使用的是______（填名稱(chēng)）：無(wú)水MgSO4的作用為_(kāi)_______________________。
（6）產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)_____（用Na計(jì)算，精確至0.1%）。
18.（12分）立方體形的三氧化二銦（In2O3），具有良好的氣體傳感性能。研究小組用水熱法（密閉反應(yīng)釜中以水作溶劑的高溫高壓條件下的化學(xué)制備方法）制備In2O3，其主要實(shí)驗(yàn)過(guò)程及裝置如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）前驅(qū)體的制備
①實(shí)驗(yàn)中使用的鹽酸溶液盛裝在______的試劑瓶中（填“帶橡皮塞”或“帶玻璃塞”）。
②為加快金屬I(mǎi)n的溶解，可采取的措施有______（寫(xiě)出兩條即可）。
③C裝置中，與水反應(yīng)生成兩種氣體，其中堿性氣體是______，該氣體與InCl3溶液反應(yīng)生成前驅(qū)體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
④裝置D為減壓過(guò)濾裝置，該裝置相較于普通過(guò)濾裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______________________。（答出兩點(diǎn)）
（2）In2O3的制備
將前驅(qū)體煅燒得In2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
（3）有研究發(fā)現(xiàn)，經(jīng)煅燒得In2O3的過(guò)程中存在兩步失重，第二步失重10.80%，推斷中間產(chǎn)物中In的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%（精確至0.1%）。
19.（13分）全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長(zhǎng)。某興趣小組取濃縮鹽湖鹵水（含有Na+、Li+、、Mg2+、Ca2+），設(shè)計(jì)了以下流程制備碳酸鋰并進(jìn)行純化。
已知：（1）25℃時(shí)，LiOH的溶解度：12.4g/100gH2O'
（2）Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大
回答下列問(wèn)題：
（1）“沉淀1”為_(kāi)_____。
（2）向“濾液1”中加入適量粗Li2CO3，除去的雜質(zhì)是______。
（3）為提高Li2CO3的析出量，“操作A”依次為_(kāi)_____、______、______、洗滌。
（4）為了對(duì)碳酸鋰粗品進(jìn)行提純，小組進(jìn)一步探究碳化后碳酸氫鋰溶液熱解條件的選擇。
由圖可知，LiHCO3______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），其熱解的最佳條件為_(kāi)_____℃、______h。
（5）碳化液熱解的離子方程式為_(kāi)_________________。
（6）工業(yè)上，純化的Li2CO3與FePO4、草酸晶體（（H2C2O4?2H2O）高溫煅燒可以制取電池材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
20.（14分）CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CO2加氫合成甲醇。該工藝主要發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)Ⅰ和逆水汽變換反應(yīng)Ⅱ。
I.
II.
（1）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是______。（填“低溫”或“高溫”或“任意溫度”）
（2）根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算______。
（3）在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下圖所示，則、、由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____，壓強(qiáng)一定時(shí)，曲線隨溫度變化先降后升的原因__________________。
（4）在一定條件下，選擇合適的催化劑只進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ。調(diào)整CO2，和H2初始投料比，測(cè)得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。
①經(jīng)分析，E和G兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明判斷理由________________________。
②已知反應(yīng)速率，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。C、D、E三點(diǎn)中最大的是______，計(jì)算E點(diǎn)所示的投料比在從起始到平衡的過(guò)程中，當(dāng)CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到20%時(shí)，______。
高三化學(xué)期中考試參考答案
一、選擇題：（每小題3分，共48分）。
1.A 2.B 3.B 4.A 5.D 6.D 7. C 8.B 9.A 10.D 11.B 12.D 13.C 14.C 15.B 16.B
二、非選擇題：（共四個(gè)大題，共52分）。
17.（13分）（除特殊標(biāo)注外，其余每空2分）
（1）否（1分）
（2）
（3）散熱，為防止溫度過(guò)高引發(fā)副反應(yīng)
（4）將NaOH中和，使平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（5）①直形冷凝管和溫度計(jì)
②除去水（干燥也得分）
（6）80.0%
18.（12分）（除特殊標(biāo)注外，其余每空2分）
（1）①帶玻璃塞（1分）
②將金屬I(mǎi)n磨成粉末狀增大固液接觸面積、增加稀鹽酸濃度、升高溶液體系溫度、設(shè)計(jì)成金屬I(mǎi)n為負(fù)極的原電池等 ③NH3（1分）
④加快過(guò)濾速度，得到的固體較干燥
（2）
（3）73.2
19.（13分）（除特殊標(biāo)注外，其余每空2分）
（1）
（2）
（3）蒸發(fā)濃縮（1分） 趁熱過(guò)濾（1分）
（4）不穩(wěn)定（1分） 90（1分） 1.0（1分）
（5）
（6）
20.（14分）每空2分）
（1）低溫
（2）+43kJ/ml
（3）p1>p2>p3
開(kāi)始升溫時(shí)以反應(yīng)Ⅰ為主，反應(yīng)放熱，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；升高一定溫度后，以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎磻?yīng)吸熱，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大
（4）①因?yàn)椋胶獬?shù)相同，反應(yīng)溫度相同
②C
③16
A.腐蝕類(lèi)物質(zhì)
B.氧化性物質(zhì)
C.加壓氣體
D.環(huán)境危害
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向盛有酸性KMnO4溶液的試管中滴入H2O2溶液，紫色褪去，產(chǎn)生氣體
H2O2具有氧化性
B
向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，溶液變?yōu)槌壬偌尤氲矸跭I溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C
取溶液加熱，溶液變?yōu)辄S綠色，然后置于冷水中又變?yōu)樗{(lán)色
反應(yīng)的
D
向淀粉溶液中加適量稀H2SO4溶液，加熱，冷卻后加新制的氫氧化銅，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生
淀粉未水解
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液/mL
H2SO4溶液/mL
H2O/mL
渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s
備注
I
20
10
10
0
10
Ⅱ
20
10
5
V
16
Ⅲ
40
10
5
0
8
第10s開(kāi)始渾濁不再增加
化學(xué)鍵
H—H
C≡O(shè)
O—H
C=O
鍵能/（）
436
1071
464
803

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