全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。
5．本卷主要考查內(nèi)容：高考范圍。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 Mn 55
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）
A．與日本核污染水中含有的放射性元素互為同素異形體
B．中國天眼傳輸信息所用的光纖遇強(qiáng)堿會“斷路”
C．我國科學(xué)家研制出高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能
D．杭州亞運會餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，屬于合成有機(jī)高分子材料
2．（俗稱銨鐵藍(lán)）是一種藍(lán)色的無機(jī)顏料。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是（ ）
A．電負(fù)性：N＞C＞H
B．銨鐵藍(lán)中鐵元素有兩種化合價
C．中H—N—H的鍵角比中的H—N—H的鍵角大
D．銨鐵藍(lán)中的配體是，該配體中鍵與鍵的數(shù)目之比是2：1
3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為
B．的溶液中的數(shù)目為
C．30g O與混合后所含原子總數(shù)小于
D．若核反應(yīng)（中子）體系內(nèi)中子增加，則消耗質(zhì)量為47g
4．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．在堿性環(huán)境中被空氣氧化：
B．氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中：
C．用鐵作陽極電解氯化鎂溶液：
D．碳酸鈣加入乙酸溶液中：
5．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯誤的是（ ）
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．分子中碳原子的雜化方式有兩種
C．1ml該有機(jī)物在一定條件下與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，最多消耗4ml NaOH
D．該有機(jī)物能使稀酸性溶液褪色
6．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（ ）
7．是一種常用的氧化劑，某實驗小組利用氧化制備的裝置如圖所示（夾持裝置略）。
已知：在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：。
下列說法錯誤的是（ ）
A．試劑X可以是漂白粉或
B．裝置連接順序是
C．裝置C中每生成，消耗的物質(zhì)的量大于0.5ml
D．若去掉裝置A，會導(dǎo)致產(chǎn)率降低
8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數(shù)等于X和Z的核外電子總數(shù)之和。下列說法正確的是（ ）
A．元素的第一電離能：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
C．中有鍵
D．的空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于含有極性鍵的極性分子
9．橙皮苷廣泛存在于臍橙中，其結(jié)構(gòu)簡式（未考慮立體異構(gòu)）如下所示：
下列關(guān)于橙皮苷的說法正確的是（ ）
A．光照下與氯氣反應(yīng)，苯環(huán)上可形成鍵
B．與足量NaOH水溶液反應(yīng)，鍵均可斷裂
C．催化劑存在下與足量氫氣反應(yīng)，鍵均可斷裂
D．與NaOH醇溶液混合并加熱，多羥基六元環(huán)上可形成鍵
10．樣品受熱分解過程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．屬于混合物B．結(jié)晶水在第一個失重臺階并未全部失去
C．第二個失重臺階得到的固體為D．第三個失重臺階得到的固體為MnO
11．某銅的氯化物常作工業(yè)催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中C、D兩原子核間距為298pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則下列說法正確的是（ ）
A．Cu的＋2價比＋1價穩(wěn)定，是因為最外層電子達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)
B．此氯化物的化學(xué)式為
C．晶胞中Cu位于Cl形成的四面體空隙中
D．Cu與Cl的核間距為晶胞棱長的倍
12．我國科學(xué)家發(fā)明了一種二次電池，裝置如圖所示，X、Z區(qū)域的電解質(zhì)溶液不同，各為溶液和KOH溶液中的一種。已知放電、充電過程中，X、Y、Z區(qū)域始終均為單一電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是（ ）
A．充電時，陰極反應(yīng)為
B．放電時，正極反應(yīng)為
C．Z區(qū)域的電解質(zhì)溶液為溶液，充電時Z區(qū)域溶液的pH減小
D．放電時Y區(qū)域溶液濃度減小，N膜為陰離子交換膜
13．乙醇水蒸氣重整釋氫過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
以和為原料氣，通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時間，乙醇轉(zhuǎn)化率和、、選擇性隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．向乙醇水蒸氣重整反應(yīng)體系中通入適量，可以為重整反應(yīng)提供熱量
B．其他條件不變，升高溫度能使乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C．增加原料氣中水的比例，可以增大CO的選擇性
D．時，隨溫度升高，的產(chǎn)率增大
14．常溫下將NaOH溶液滴加到和HB的混合溶液中，溶液中、、、、的分布分?jǐn)?shù)[如，]隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．曲線b、d分別表示、隨pH變化的關(guān)系
B．NaB的水解常數(shù)溶液中
C．NaHA溶液與NaB溶液混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
D．當(dāng)溶液呈中性時，
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）硫酸氧礬（）對高血糖癥具有一定的治療作用。制備的實驗流程如下，實驗裝置如圖1所示（夾持及加熱裝置已省略）。
溶液（橙紅色）溶液（藍(lán)黑色）晶體（純藍(lán)色）
回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為______。儀器a中發(fā)生反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為______。
（2）常溫下，是一種黃色固體粉末，微溶于水，溶于硫酸。溶于硫酸過程中溫度與產(chǎn)物的產(chǎn)率之間的關(guān)系如圖2所示，則最適宜的加熱方式為______（填“直接加熱”或“水浴加熱”）。
（3）加入草酸前，為防止草酸受熱分解，需對反應(yīng)液采取的措施是______。反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{(lán)黑色，反應(yīng)的離子方程式為______。操作a包括______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
（4）硫酸氧釩中釩含量的測定（硫酸氧釩中釩含量）：
Ⅰ．制備溶液
稱取，并量取一定體積的濃硫酸、水，加入一定量的草酸，置于圖1裝置中反應(yīng)至溶液呈藍(lán)黑色。
Ⅱ．滴定預(yù)處理
步驟①：將制得的藍(lán)黑色溶液用250mL容量瓶定容。
步驟②：取定容后的藍(lán)黑色溶液15.00mL于錐形瓶中，滴加足量酸性溶液（可將氧化為）至反應(yīng)完全。
步驟③：加入2mL尿素溶液，振蕩，使其充分反應(yīng)；然后在酸性條件下滴加溶液，至溶液不再產(chǎn)生氣泡[已知：]。
Ⅲ．滴定過程
加入10mL硫酸和磷酸的混合酸，調(diào)節(jié)，滴入幾滴指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。得到處理后的數(shù)據(jù)如下：
則步驟③中加入尿素的目的是______。應(yīng)將硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液放在______中（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）。測得硫酸氧釩中釩含量為______（列出計算式）。
16．（14分）一種從陽極泥（主要成分為、、、、和等）中回收Se和貴重金屬的工藝流程如下：
已知：①該工藝中萃取與反萃取的原理為。
②在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強(qiáng)的絡(luò)合能力，易與形成配離子：，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！氨簾睍r產(chǎn)生的、混合煙氣通入水中可以得到單質(zhì)Se，說明氧化性：______（填“＞”或“＜”）。
（2）“酸浸氧化”中，通入的目的是______。
（3）“反萃取劑”最好選用______溶液（填化學(xué)式）。
（4）已知。“溶浸”中發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（保留3位有效數(shù)字）。
（5）“濾液Ⅳ”中含有，則“還原”過程（中元素的化合價沒有發(fā)生改變）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______?！盀V液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低，原因是______。（用平衡原理解釋）。
（6）“焙燒”產(chǎn)生的溶于水得到亞硒酸（）。已知常溫下的，，則常溫下溶液的pH_______7（填“＞”“＜”或“＝”），理由是_______。
17．（15分）硫、氮的常見氧化物均為大氣污染氣體，研究其轉(zhuǎn)化具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）利用反應(yīng) ，可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比的關(guān)系如圖所示。
①起始投料比、、從大到小的順序為______。
②隨著溫度的升高，不同投料比下CO平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近，原因是______。
（2）催化CO煙氣脫硫具有廣闊的工業(yè)化前景。一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______，的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
（3）已知：Ⅰ．
Ⅱ． 平衡常數(shù)
反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)機(jī)理如下：
Ⅲ．（快） 平衡常數(shù)
Ⅳ．（慢） 平衡常數(shù)
①、，的關(guān)系為______（用代數(shù)式表示）。
②反應(yīng)Ⅲ的活化能______（填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)Ⅳ的活化能。
③若反應(yīng)Ⅳ的，（、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)），升高溫度，反應(yīng)Ⅳ的將______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）在溫度500K時，向2L恒溫恒容密閉容器中加入0.2mlNO和發(fā)生反應(yīng) ，起始總壓為，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，用CINO表示的平均反應(yīng)速率。
①500K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（以分壓表示，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
②假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為：。式中：為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；為NO平衡轉(zhuǎn)化率，為某時刻NO轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在時，將一系列溫度下的、值代入上述速率方程，得到如圖所示的速率~溫度曲線。
曲線上最大值所對應(yīng)的溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度。時，隨溫度升高逐漸增大；時，隨溫度升高而逐漸減小，原因是______。
18．（15分）1，3，4-噁二唑類化合物因具有獨特的生物活性和光學(xué)活性而被廣泛研究，該類化合物在農(nóng)藥、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，其中化合物H對甜瓜果斑病的防效高達(dá)91.71%，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為______，A→B所需試劑及反應(yīng)條件為______。
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為______，H的分子式為______。
（3）C→E的反應(yīng)類型為______。反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比1：1投料，生成E的過程中可能生成副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為（不考慮成環(huán)反應(yīng)）______（任寫一種）。
（4）試劑G的分子式為，則F→H的化學(xué)方程式為______。
（5）F是化合物I的一氯代物，則符合下列條件的I的同分異構(gòu)體有______種（不包含立體異構(gòu)）
①苯環(huán)上有兩個，且這兩個中的氫原子在I的核磁共振氫譜圖中只占有一組峰；
②含碳碳三鍵；
③能與銀氨溶液反應(yīng)。
（6）己二酸二酰肼（）主要用于環(huán)氧粉末涂料固化劑及涂料助劑。參照上述合成路線和信息，設(shè)計由1，6己二醇、甲醇和為原料制備己二酸二酰肼的合成路線：______（無機(jī)試劑任選）。
黔東南州九校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試
化學(xué)
參考答案
1．A
2．D
3．D
4．A
6．D
7．A
8．B
9．C
10．C
11．C
12．D
13．C
14．C
15．（1）恒壓分液漏斗（1分）
[2分。未寫反應(yīng)條件“△”，扣1分；標(biāo)不標(biāo)注“（濃）”，均不扣分]
（2）水浴加熱（1分）
（3）充分冷卻并加適量蒸餾水稀釋（2分）
（2分） 蒸發(fā)濃縮（1分）
（4）除去過量的酸性溶液，避免氧化滴定過程中的（2分）
酸式滴定管（1分） （或其他正確計算式）（2分）
解析：（4）第2次實驗測得釩元素的質(zhì)量與其他兩次的實驗數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，取第1次和第3次的平均值，進(jìn)行計算。測得硫酸氧釩中釩含量為。
16．（1）（2分） ＜（1分）
（2）防止生成的氮氧化物排放到空氣中（或其他正確答案）（1分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
隨循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液中減小，增大，平衡左移，銀的浸出率降低（2分）
（6）＜（1分） 常溫下，的水解常數(shù)，的電離程度大于其水解程度，所以溶液顯酸性，溶液的（或其他正確答案）（2分）
17．（1）①（1分）
②溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡移動的影響（或其他正確答案）（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）①（2分）②小于（1分）③增大（1分）
（4）①（2分）
②升高溫度，增大使逐漸增大，但升高溫度，平衡逆向移動，減小，使逐漸減小。時，隨著溫度升高，增大對的增大大于引起的減?。粫r，隨著溫度升高，增大對的增大小于引起的減小（或其他正確答案）（2分）
18．（1）鄰甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）（1分） 乙醇、濃硫酸，加熱（1分）
（2）酯基（1分） （2分）
（3）取代反應(yīng)（1分） （或）（2分）
（4）（2分）
（5）14（2分）
（6）
（3分）選項
實驗操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，再加入少量KCl固體，溶液顏色無明顯變化
與的反應(yīng)不可逆
B
兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液，觀察溶液顏色變化
其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C
加熱足量的鋅與少量濃硫酸的混合物，有大量氣體產(chǎn)生
氣體一定為
D
向2mL濃度均為的、混合溶液中滴加2滴溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀
次數(shù)
1
2
3
換算得到250mL藍(lán)黑色溶液中釩元素的質(zhì)量
0.2441
0.2685
0.2439

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