【開學考】2024年高二上冊開學摸底考試卷[46396916]化學（江蘇專用）（范圍：蘇教版必修一+必修二）.zip

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（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．測試范圍：蘇教版2019必修第一冊+必修第二冊。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（選擇題 共39分）
一、選擇題：本題共13個小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．我國古人曾用反應：Cu2S＋O2SO2＋2Cu制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術。下列說法不正確的是（ ）
A．青銅是銅的一種合金
B．Cu2S中銅元素顯+1價
C．該反應屬于置換反應
D．Cu2S只作還原劑
2．檢驗酒精的反應為。下列說法正確的是（ ）
A．中子數(shù)為28的鉻原子：B．的電子式：
C．的結構示意圖：D．中碳元素的化合價：-2
3．實驗室模擬侯氏制堿法制備Na2CO3，下列裝置與原理均正確的是（ ）
A．制取CO2B．制取NH3
C．制取NaHCO3D．制取Na2CO3
4．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]可用于凈水。下列說法正確的是（ ）
A．半徑大小：r(K+)＜r(Al3+)
B．氫化物的穩(wěn)定性大?。篐2S＜H2O
C．堿性強弱：KOH＜Al(OH)3
D．明礬既可做凈水劑，也可做消毒劑
閱讀下列材料,完成５~7題。
氧、硫及其化合物應用廣泛。O2可用作燃料電池的氧化劑。S8在液態(tài)SO2中被AsF5氧化成S，反應方程式為S8+3AsF5S8(AsF6)2+AsF3。氧能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一種重要的工業(yè)原料，可通過煅燒黃鐵礦或加熱無水硫酸鈣、焦炭及二氧化硅的混合物(CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3)等方法來制取。SO2在V2O5催化作用下與O2反應生成SO3。
5．下列關于物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系說法正確的是（ ）
A．Na2O2具有較高的熔點，可用于潛艇的供氧劑
B．SO2易溶于水，可用于漂白羽毛
C．H2O2具有強氧化性，可用KMnO4溶液通過滴定法測定其濃度
D．焦炭具有還原性，可用于制備晶體硅
6．下列關于化學反應表示或說法正確的是（ ）
A．堿性燃料電池的負極電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-
B．反應2SO2+2H2O2=2H2SO3+O2
C．CaSO4+C+SiO2SO2↑+CO↑+CaSiO3中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1
D．1ml SO2在V2O5催化作用下與足量O2完全反應，可生成1mlSO3
7．下列說法正確的是（ ）
A．H2O2分子中既有極性鍵，又有非極性鍵
B．S2、S4、S6、S8互為同位素
C．S8(AsF6)2陰陽離子個數(shù)比為4：1
D．SiO2中Si原子與Si原子之間有強烈的相互作用
8．硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是（ ）
A．工業(yè)制硫酸過程中的物質轉化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B．工業(yè)尾氣中的SO2處理：SO2CaSO3CaSO4
C．硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O
D．鈣基固硫主要反應：2CaO+O2+2SO22CaSO4
9．有機物R的結構如圖所示，下列有關R的敘述正確的是（ ）
A．分子式為
B．該物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．可以發(fā)生加成、氧化、酯化反應
D．1mlR與足量的反應，可生成標準狀況下11.2L
10．與可發(fā)生反應①和②，其能量與反應進程如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
①
②
A．反應①、②均為加成反應
B．反應①的I、Ⅱ兩步均放出能量
C．比穩(wěn)定
D．與同分異構體
11．微生物脫鹽池的a極上加入了呼吸細菌，工作時可將工業(yè)廢水中的有機污染物轉化為CO2，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．工作時，a極發(fā)生氧化反應，電子從a極流向b極
B．若有機物為C6H6O，則a極的電極反應式為
C．在標準狀況下，b極上消耗11.2 L氣體，則通過M膜的離子的物質的量為2 ml
D．N膜為陽離子交換膜，M膜為陰離子交換膜
12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ）
13．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面發(fā)生反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化如下表所示，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，下列說法不正確的是（ ）
A．實驗①，0~20min，
B．實驗②，反應體系壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變時，增加氨氣濃度，化學反應速率一定增大
D．其他條件不變時，0~40min，增加催化劑的表面積，化學反應速率增大
第II卷（非選擇題 共61分）
二、非選擇題：本題共4個小題，共61分。
14．（15分）一種新型的“水浸——分步沉淀法”實現(xiàn)了以不銹鋼酸洗污泥（主要含有NiO、、、CaO、等組分）為原料，高效回收鎳鐵鉻。其工藝流程如下
已知：性質與類似。
回答下列問題：
(1)“酸浸”中產(chǎn)生的濾渣①的主要成分有 （填化學式）。
(2)“除鎳”中生成濾渣②的離子方程式為 。
(3)“沉鐵”時生成的濾渣為，加入發(fā)生的離子方程式為 。
(4)“沉鉻”時，滴加NaOH溶液時，若pH過大，則會造成產(chǎn)率下降，其原因是 （用離子方程式表達）。
(5)將27.0g草酸亞鐵晶體（）在空氣中加熱分解，得到分解產(chǎn)物的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化情況）如題圖所示。其中B點時，固體只含有一種鐵的氧化物，則B點的固體物質為 。
15．（15分）二甲雙酮是一種抗驚厥藥物，其合成路線如下：
(1)C的結構簡式為 。
(2)的反應類型為 。
(3)E中所含官能團名稱為 。
(4)寫出發(fā)生反應的化學方程式為 。
(5)G是B的同分異構體，G不能與金屬鈉反應放出，其結構簡式可能為 。
(6)設計以為原料合成乳酸()的路線(無機試劑任選) 。合成路線示例：
16．（15分）實驗室制備NaClO溶液并用于處理含氨氮廢水。
（1） 低溫下將Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，裝置如圖1所示。
圖1
① 裝置B中盛放的試劑是 。
② 為了防止裝置C溫度升高生成副產(chǎn)物NaClO3，可采取的操作為 。
（2） NaClO溶液處理含氨氮廢水（pH為6.0～7.0）。室溫下，分別取200 mL預處理后的廢水，將初始pH調節(jié)至不同值，加入等量NaClO溶液，30 min后檢測剩余氨氮濃度。不同初始pH對NaClO氧化脫除氨氮效果的影響如圖2所示，不同初始pH對應反應結束后的pH如圖3所示。
① NaClO將廢水中NH3氧化為無污染氣體，反應的化學方程式為 ，實驗中NaClO溶液的實際投入量大于理論計算量，其原因是___________________________________________。
② 處理后的廢水pH在6.0～9.0之間才能排放。NaClO溶液處理含氨氮廢水初始pH設置為7.0而不是2.0的原因是__________________________________。
（3） 用滴定法測定NaClO溶液中有效氯含量的原理為ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O；I2＋2S2O eq \\al(2－,3) ===S4O eq \\al(2－,6) ＋2I－。請補充完整該實驗方案：取5.00 mL NaClO溶液樣品配制成250 mL溶液，取25.00 mL待測液于碘量瓶中，加入10 mL 2 ml·L－1H2SO4溶液和過量KI溶液，密封在暗處靜置5 min， 。（須使用的試劑：0.050 0 ml·L－1Na2S2O3溶液、淀粉溶液）
17．（16分）“碳中和”是指通過某些方法或技術“抵消”空氣中的量，實現(xiàn)相對“零排放”。其關鍵技術是的捕獲和轉化。
I．的排放
(1)液化石油氣的主要成分為丁烷、丙烷、丙烯等，丙烷完全燃燒的化學方程式為 。
(2)下列措施有利于實現(xiàn)“碳中和”的是 。
a．燃煤中添加生石灰 b．大力植樹造林 c．使用可燃冰作能源
II．的捕獲
(3)高爐煉鐵排放出的高爐氣經(jīng)過如下圖處理可獲得低熱值燃氣和高濃度。
①高爐氣進入吸收池前需經(jīng)過熱交換裝置降溫至90～110℃，并對吸收池進行 (“常壓”“減壓”“加壓”)作業(yè)。
②分解池中通入高溫水蒸氣的作用是 。
(4)金屬有機框架材料(MOFs)是一類新型的吸附材料，在捕集和分離方面體現(xiàn)出卓越的性能。下圖是某種MOFs材料選擇性吸附的示意圖：
該材料能吸附而不吸附的原因是： 。
III．的轉化
(5)某種電化學還原法可將完全還原為和的混合物。將22.4L該和混合氣通入如圖所示裝置充分完全反應后在出口處收集到氣體8.96L(所有氣體體積均在標況下測得)。的選擇性為 。(寫出計算過程)
已知：的選擇性
(6)和重整可制和，原理如下左圖所示。反應①完成后，將恒定組成的和的混合氣體，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨時間變化如下右圖所示。反應過程始終未檢測到，時間后檢測到催化劑表面有積碳。
①反應②的化學方程式為 。
②，比多，且生成的速率不變，可能的原因是 。選項
實驗操作和現(xiàn)象
結論
A
向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出
蛋白質均發(fā)生變性
B
向1.5 mL1.0 ml/LFeCl3溶液中加入1.5 mL0.1 ml/LKI溶液振蕩，加5~6滴KSCN，觀察到溶液變紅
可逆反應存在限度
C
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成
淀粉沒有水解成葡萄糖
D
向待測液滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體
待測液中仍可能存在
編號
時間/min
表面積
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
0.19
0.19
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40