化 學(xué)
（考試時(shí)間：60分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。
3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
4．測(cè)試范圍：初中80%+初高銜接20%。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe 56 Cu-64
一、選擇題（本大題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1．化學(xué)使世界變得絢麗多彩，以下過(guò)程一定沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（ ）
A．跨臨界CO2蒸發(fā)制冷造冰
B．中國(guó)科學(xué)家用二氧化碳合成淀粉
C．人類排放的CO2通過(guò)植樹(shù)造林等方式吸收
D．飛揚(yáng)火炬氫氣的燃燒在奧運(yùn)史上首次實(shí)現(xiàn)了零碳排放
【答案】A
【解析】A、跨臨界CO2蒸發(fā)制冷造冰，過(guò)程中是物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；
B、中國(guó)科學(xué)家用二氧化碳合成淀粉，過(guò)程中有新物質(zhì)淀粉生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；
C、人類排放的CO2通過(guò)植樹(shù)造林等方式吸收，有新物質(zhì)氧氣等生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；
D、飛揚(yáng)火炬氫氣的燃燒，有新物質(zhì)水生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；
故選：A。
2．下列物質(zhì)既屬于鉀鹽又屬于硫酸鹽的是
A．碳酸鉀B．硫酸鈉C．硝酸鈉D．硫酸鉀
【答案】D
【分析】鹽是指含有金屬離子(銨根)和酸根離子的化合物，可根據(jù)所含有的金屬或酸根去命名，鉀鹽指由鉀離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸鹽指金屬離子(銨根)和硫酸根離子構(gòu)成的鹽。
【解析】鉀鹽指由鉀離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸鈉、硝酸鈉屬于鈉鹽，碳酸鉀、硫酸鉀屬于鉀鹽，硫酸鹽指金屬離子(銨根)和硫酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸鈉、硫酸鉀屬于硫酸鹽，硝酸鈉屬于硝酸鹽，碳酸鉀屬于碳酸鹽，所以既屬于鉀鹽又屬于硫酸鹽的是硫酸鉀。
答案選D。
3．正確規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A．滴加液體B．點(diǎn)燃酒精燈
C．收集二氧化碳D．稱取氫氧化鈉固體
【答案】B
【解析】A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯(cuò)誤；
B、點(diǎn)燃酒精燈要用火柴點(diǎn)燃，不能用一只酒精燈引燃另一只酒精燈，圖中所示操作正確；
C、二氧化碳的密度比空氣的大，應(yīng)用向上排空氣法收集，圖中所示操作錯(cuò)誤；
D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼''的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯(cuò)誤。
故選：B。
4．有關(guān)資源、能源的描述，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．自然界中，元素僅有一百種，但物質(zhì)卻有上萬(wàn)種
B．地球表面約96.5%被海水覆蓋
C．氧氣約占空氣總體積的21%
D．二氧化碳不是有害氣體，但是空氣污染物
【答案】C
【解析】A、自然界中，元素僅有一百種，但物質(zhì)卻有幾千萬(wàn)種，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、地球表面約71%左右被水覆蓋，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%，氧氣21%，其它成分1%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、二氧化碳是空氣的成分之一，不是有害氣體，不是空氣污染物，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選C。
5．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
【答案】C
【解析】A、金剛石硬度大，可以劃開(kāi)玻璃，所以金剛石可用于切割玻璃。不符合題意；
B、水和二氧化碳在光和葉綠素的作用下轉(zhuǎn)化為有機(jī)物和氧氣，二氧化碳是光合作用的原料，可用于氣體肥料。不符合題意；
C、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣。稀有氣體通電可以發(fā)出不同顏色的光，可用于多種用途的電光源。符合題意；
D、一氧化碳具有還原性，可以?shī)Z取金屬氧化物中的氧從而得到金屬單質(zhì)，所以可用于冶煉金屬。不符合題意；
故選C。
6．“為加快建設(shè)人與自然和諧共生的美麗安徽”，2025年實(shí)現(xiàn)全省全域推進(jìn)“無(wú)廢城市”建設(shè)。下列說(shuō)法或做法正確的是（ ）
A．將垃圾倒入河流沖走B．電池埋入地下防止污染
C．禁用煤等“化石燃料”D．建筑工地附近灑水防塵
【答案】D
【解析】A、垃圾倒入河流會(huì)帶來(lái)水污染，故A選項(xiàng)做法錯(cuò)誤；
B、電池埋入地下會(huì)帶來(lái)重金屬污染，故B選項(xiàng)做法錯(cuò)誤；
C、化石燃料應(yīng)合理利用，不能禁用，故C選項(xiàng)做法錯(cuò)誤；
D、建筑工地會(huì)帶來(lái)粉塵污染，灑水能減少粉塵污染，故D選項(xiàng)做法正確。
故D選項(xiàng)正確。
7．人工造雪是先將水制成細(xì)小的冰片，儲(chǔ)存于冷庫(kù)，當(dāng)需要雪花時(shí)，高壓風(fēng)機(jī)將冰片粉碎吹出，就形成了晶瑩剔透的雪花。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．水能制成細(xì)小的冰片，說(shuō)明水分子很小
B．水制成冰片后，其中的水分子靜止不動(dòng)
C．冰雪融化時(shí)，水分子間的間隔變小
D．高壓風(fēng)機(jī)將冰片粉碎吹出雪花時(shí)，水分子分解成原子
【答案】C
【解析】A、水能制成細(xì)小的冰片，冰片是宏觀物質(zhì)，不能說(shuō)明水分子很小，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、分子總在不斷運(yùn)動(dòng)，水制成冰片后，其中的水分子仍在不斷地運(yùn)動(dòng)，只是運(yùn)動(dòng)變慢了，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C 、分子間有間隔，冰雪融化時(shí)，體積減小，水分子間的間隔變小，選項(xiàng)正確；
D、高壓風(fēng)機(jī)將冰片粉碎吹出雪花時(shí)，發(fā)生的是物理變化，水分子本身沒(méi)有發(fā)生改變，沒(méi)有分解成原子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
8．構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（ ）
A．微粒觀：構(gòu)成氯化鈉的微粒是氯化鈉分子
B．結(jié)構(gòu)觀：H2O和H2O2的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同
C．能量觀：氫氧化鈉溶于水吸收熱量，溶液溫度降低
D．守恒觀：1g氫氣與1g氧氣充分反應(yīng)，生成2g水
【答案】B
【解析】A、構(gòu)成氯化鈉的微粒是氯離子和鈉離子，錯(cuò)誤；
B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構(gòu)成，過(guò)氧化氫是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成，二者的分子構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，正確；
C、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，錯(cuò)誤；
D、氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4：32=1：8，則1g氫氣與1g氧氣充分反應(yīng)，1g氧氣最多能和0.125g氫氣反應(yīng)，氫氣有剩余，生成水的質(zhì)量為1g+0.125g=1.125g，錯(cuò)誤。
故選B。
9．下列說(shuō)法正確的是
A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離
B．NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中沒(méi)有離子存在
C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了、，無(wú)金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na+、H+、三種離子
【答案】D
【解析】A．熔融NaCl能電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-，電離與電流無(wú)關(guān)，不是因?yàn)橥奛aCl才發(fā)生電離的，A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉固體不導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl固體中帶電的陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物是鹽，硝酸銨是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物，屬于鹽，C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，D正確；
故選D。
10．下圖是X原子的結(jié)構(gòu)示意圖和X元素在元素周期表中的信息,下列關(guān)于X原子的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．相對(duì)原子質(zhì)量是26.98g
B．原子核內(nèi)中子數(shù)為13
C．X原子失電子后形成的離子是X3-
D．y=3
【答案】D
【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，不是g，故A錯(cuò)誤；
B、中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B錯(cuò)誤；
C、X元素的最外層電子數(shù)為3，易失去3個(gè)電子形成帶3個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，應(yīng)為X3+，故C錯(cuò)誤；
D、在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，13號(hào)元素的質(zhì)子數(shù)為13，即x=13,；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故y=3，D正確。
故選D。
11．晉朝陳壽所著的《三國(guó)志》中記載：“乃取蒙沖斗艦數(shù)十艘，實(shí)以薪草，膏油灌其中，……蓋放諸船，同時(shí)發(fā)火，時(shí)風(fēng)盛猛，悉延燒岸上營(yíng)落?！毕铝姓f(shuō)法有誤的是（ ）
A．“薪草”是可燃物B．“時(shí)風(fēng)盛猛”提供了充足的氧氣
C．“同時(shí)發(fā)火”降低了“諸船”的著火點(diǎn)D．“膏油”著火不宜用水滅火
【答案】C
【解析】A、“薪草”具有可燃性，是可燃物，選項(xiàng)正確；
B、“時(shí)風(fēng)盛猛”空氣流速大，故能提供充足的氧氣，選項(xiàng)正確；
C、著火點(diǎn)為物質(zhì)的固有屬性，不能改變，“同時(shí)發(fā)火"是將周圍溫度升高至著火點(diǎn)以上，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、膏油不溶于水，且密度比水小，用水會(huì)增大膏油與氧氣的接觸面積，使火勢(shì)更大，選項(xiàng)正確；
故選C。
12．除去下列物質(zhì)中混有雜質(zhì)，所用試劑和操作方法不正確的是（ ）
【答案】D
【解析】A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾分離出二氧化錳固體、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀晶體，可以分離除雜，故選項(xiàng)不符合題意；
B、鐵粉能與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)不符合題意；
C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)不符合題意；
D、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，但加入過(guò)量的Na2CO3溶液，會(huì)引入新的雜質(zhì)Na2CO3，不符合除雜原則，故選項(xiàng)不符合題意；
故選：D。
13．下列化學(xué)反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
A．CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O OH－＋H＋＝H2O
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，碳酸銅難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ag＋和Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，正確；D項(xiàng)，Cu(OH)2難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式，錯(cuò)誤。
14．反應(yīng)4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制備金屬鈦(Ti)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．Na是氧化劑B．TiCl4被氧化C．Na失去電子D．NaCl是還原產(chǎn)物
【答案】C
【解析】A．該反應(yīng)中Na的化合價(jià)升高，為還原劑，A錯(cuò)誤；
B．TiCl4中鈦元素化合價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中Na的化合價(jià)升高，失去電子，C正確；
D．Na的化合價(jià)升高，為還原劑，生成的氯化鈉為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；
故選C。
15．某興趣小組利用氧氣傳感器探究不同物質(zhì)在空氣中燃燒的耗氧量情況。足量蠟燭和紅磷分別在相同的密閉容器中燃燒、測(cè)定的氧氣含量變化如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A．紅磷燃燒過(guò)程中，產(chǎn)生大量白色煙霧
B．蠟燭燃燒過(guò)程中，a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為84%
C．該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%
D．燃燒后，兩容器中氧氣均未耗盡，紅磷耗氧較多
【答案】D
【解析】A.紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，沒(méi)有霧，煙為固體顆粒物，霧為小液滴，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.由圖可知，a點(diǎn)時(shí)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為16%，則氮?dú)?、稀有氣體、二氧化碳、水蒸氣等占空氣體積的84%，即a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)小于84%，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.由圖可知，實(shí)驗(yàn)的起點(diǎn)處空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%，能說(shuō)明空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.由圖可知，蠟燭燃燒停止后氧氣的體積分?jǐn)?shù)為14%，紅磷燃燒停止時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)為10%，所以燃燒后，兩容器中氧氣均未耗盡，且紅磷的耗氧量較多，故D選項(xiàng)正確。
故選D。
16．元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是研究物質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖是碳元素的部分“價(jià)類二維圖”，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．物質(zhì)a在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B．物質(zhì)b可使澄清石灰水變渾濁
C．物質(zhì)c與水反應(yīng)可得到d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)
D．物質(zhì)e可表示NaHCO3，用于糕點(diǎn)制作
【答案】B
【解析】A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是由碳元素組成的單質(zhì)，在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是一氧化碳，不能使澄清石灰水變渾濁，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是二氧化碳，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是碳酸，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可為NaHCO3，能用于糕點(diǎn)制作，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
故選：B。
17．《本草綱目》記載：“三七近時(shí)始出，南人軍中，用為金瘡要藥，云有奇功”，三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．田七氨酸是由碳原子、氫原子、氮原子、氧原子構(gòu)成
B．1個(gè)田七氨酸分子中含有5個(gè)氧分子
C．田七氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為176
D．田七氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為5：8：2：5
【答案】C
【解析】A、田七氨酸是由田七氨酸分子構(gòu)成，田七氨酸分子是由碳原子、氫原子、氮原子、氧原子構(gòu)成，錯(cuò)誤；
B、1個(gè)田七氨酸分子是由5個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子、5個(gè)氧原子構(gòu)成，不含有5個(gè)氧分子，錯(cuò)誤；
C、相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）的總和；田七氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量=12×5+1×8+14×2+16×5=176，正確；
D、田七氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15:2:7:20，錯(cuò)誤。
故選C。
18．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)課題組研制了一種銅催化劑，通過(guò)甲醇和一氧化碳制備乙酸。部分化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)后碳元素質(zhì)量減少B．銅催化劑在反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)改變
C． 中C、H的質(zhì)量比為D．參加反應(yīng)的甲醇與一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為
【答案】D
【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量是不會(huì)改變，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不會(huì)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C、該物質(zhì)的化學(xué)式為CH3COOH，C、H的質(zhì)量比為=6：1，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，我們可以看到反應(yīng)前有一個(gè)甲醇分子（CH3OH)和一氧化碳分子（CO)，反應(yīng)后有一個(gè)乙酸分子（CH3COOH)，因此，參加反應(yīng)的甲醇與一氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1:1，故D正確。
故選D。
19．化學(xué)興趣小組對(duì)某工業(yè)廢水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，部分過(guò)程如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定只含有兩種物質(zhì)
B．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣一定沒(méi)有Ag
C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中可能只含有
D．向?yàn)V液中滴加NaCl溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，則濾液中一定含有和
【答案】D
【解析】向Fe（NO3)2、Cu（NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的銅粉，由金屬活動(dòng)性Fe＞Cu＞Ag可知，Cu與Fe（NO3)2不反應(yīng)，與AgNO3反應(yīng)生成Cu（NO3)2和Ag；
A、若濾液為藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有Cu（NO3)2，則濾液中一定含F(xiàn)e（NO3)2、Cu（NO3)2，可能含AgNO3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、向?yàn)V液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液中含有AgNO3，Cu與AgNO3反應(yīng)生成Cu（NO3)2和Ag，則濾渣一定含有Ag，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中沒(méi)有鐵，則濾液中可能含有 Fe ( NO 3 ) 2、Cu（NO3)2、AgNO3，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，向?yàn)V液中滴加NaCl溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，則濾液中不含AgNO3，一定含有 Fe ( NO 3 ) 2 和 Cu ( NO 3 ) 2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
故選：D。
20．草酸亞鐵（ FeC2O4）固體受熱時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下既可生成一種鐵氧化物、CO和CO2，也可生成多種鐵氧化物的混合物、CO和CO2?，F(xiàn)將27 g草酸亞鐵固體放在試管中加熱，充分反應(yīng)后得到14.5g固體，則該固體是（ ）
A．FeOB．Fe2O3
C．Fe3O4D．Fe2O3和Fe3O4
【答案】C
【解析】27g草酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，則鐵的氧化物中鐵元素質(zhì)量也是10.5g，氧元素質(zhì)量是14.5g-10.5g=4g，鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是，因此該固體是四氧化三鐵；
故選：C。
二、非選擇題（本大題包含8小題，共60分，除標(biāo)明外，每空1分，方程式每個(gè)2分）
21．（7分）如圖所示，實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。
（1）儀器①的名稱是 。
（2）實(shí)驗(yàn)室用溶液和制取一瓶干燥的，應(yīng)選擇的裝置組合是 （填字母）。實(shí)驗(yàn)室也可用此發(fā)生裝置制，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)室也可用高錳酸鉀制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）如圖F所示，鐵絲在中燃燒，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)集氣瓶底炸裂，F(xiàn)裝置應(yīng)做的改進(jìn)是 。
【答案】（1）鐵架臺(tái)
（2）BEC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）在瓶底預(yù)先鋪一層細(xì)沙或加入少量水
【解析】（1）據(jù)圖可知，儀器①的名稱是鐵架臺(tái)；
（2）實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，該反應(yīng)屬于固液常溫型，發(fā)生裝置選擇B，濃硫酸具有吸水性，通過(guò)盛有濃硫酸的裝置E對(duì)氧氣進(jìn)行干燥，氧氣的密度比空氣大，可以選裝置C向上排空氣法收集干燥的氧氣；此發(fā)生裝置也可用于制CO2，則是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒的生成物溫度很高，如圖F所示，鐵絲在O2中燃燒，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)集氣瓶底炸裂，其原因是瓶底沒(méi)有事先鋪一層細(xì)沙或加入少量水；
（4）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由二氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
22．（7分）我國(guó)是世界上最早開(kāi)發(fā)和利用海洋的國(guó)家之一，海洋資源的合理開(kāi)發(fā)和綜合利用對(duì)人類有重要意義。
（1）海水淡化：用膜分離法淡化海水，水分子可以通過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)的淡水池（海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過(guò)），從而得到淡水。下列說(shuō)法中，不合理的是______（填字母）。
A．膜分離法的原理與濾紙過(guò)濾原理類似
B．膜分離法較傳統(tǒng)蒸餾法更節(jié)約能源
C．加壓后右側(cè)海水的溶質(zhì)質(zhì)量增大
D．加壓后右側(cè)海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
（2）海水曬鹽：海水曬鹽能得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線。
①t2℃時(shí)，MgCl2的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則a= g。
②t℃時(shí)，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，則t的取值范圍是 。
③t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)? 。
（3）海水制鎂：以海水曬鹽后的母液來(lái)制取鎂的流程如下：
寫出步驟②中氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂的化學(xué)方程式： 。
【答案】（1）C
（2）①25（2分） ②t2＞t＞t1 ③氯化鎂＞硫酸鎂＞氯化鉀
（3）
【解析】（1）A、過(guò)濾是分離難溶性固體和液體的操作，膜分離法將水分子和海水中的其他物質(zhì)分離，則膜分離法的原理與濾紙過(guò)濾原理類似，將水分子和其他雜質(zhì)分離，故選項(xiàng)說(shuō)法合理；
B、傳統(tǒng)蒸餾法需要消耗大量能源，膜分離法較傳統(tǒng)蒸餾法更節(jié)約能源，故選項(xiàng)說(shuō)法合理；
C、加壓后是將右側(cè)海水壓入左側(cè)，則右側(cè)海水的溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說(shuō)法不合理；
D、加壓后右側(cè)的水分子運(yùn)動(dòng)到左側(cè)，右側(cè)溶劑水減小，則右側(cè)海水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)說(shuō)法合理；
故選：C。
（2）①t2℃時(shí)，MgCl2的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則有：，a=25g；
②t℃時(shí)，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，根據(jù)圖示，當(dāng)t2＞t＞t1時(shí)，硫酸鎂的溶解度曲線在氯化鉀的溶解度曲線上方，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，則t的取值范圍是t2＞t＞t1；
③t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，降低溫度，氯化鎂和氯化鉀的溶解度降低，析出晶體，變?yōu)閠2℃的飽和溶液，t2℃時(shí)，氯化鎂的溶解度＞氯化鉀，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鎂＞氯化鉀；t3℃降溫至t2℃，硫酸鎂的溶解度增大，則變?yōu)閠2℃的不飽和溶液，溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，t2℃時(shí)氯化鎂的溶解度＞t3℃硫酸鎂的溶解度＞t2℃氯化鉀的溶解度，故所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)槁然V＞硫酸鎂＞氯化鉀。
（3）氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：。
23．（6分）火力發(fā)電廠排放的煙氣中含有少量的二氧化硫，可利用物料循環(huán)的方法實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。
（1）操作Ⅰ的名稱是 。
（2）吸收室中發(fā)生的反應(yīng)之一是氫氧化鈉和二氧化硫的反應(yīng)，類比氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，寫出氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。
（4）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
（5）上述工藝流程的意義是 。
【答案】（1）過(guò)濾
（2）
（3）復(fù)分解
（4）溶液
（5）節(jié)約資源或保護(hù)環(huán)境，減少酸雨的發(fā)生（合理即可）
【解析】（1）操作Ⅰ后得到了CaSO4固體和NaOH液體，則是過(guò)濾操作；
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，類比二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：；
（3）反應(yīng)室中亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（4）根據(jù)流程圖，NaOH既是反應(yīng)物，又是生成物，可循環(huán)使用；
（5）酸雨會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，二氧化硫是造成酸雨的主要?dú)怏w，上述工藝流程，利用火力發(fā)電廠排放的含二氧化硫的煙氣，利用物料循環(huán)的方法實(shí)現(xiàn)煙氣的脫硫處理，可以節(jié)約資源，減少二氧化硫的排放，可以減少酸雨的發(fā)生，有利于環(huán)境保護(hù)。
24．（9分）扎實(shí)做好“碳達(dá)峰”“碳中和”各項(xiàng)工作，體現(xiàn)了我國(guó)主動(dòng)承擔(dān)應(yīng)對(duì)氣候變化的國(guó)際責(zé)任、推動(dòng)構(gòu)建人類命運(yùn)共同體的責(zé)任擔(dān)當(dāng)。請(qǐng)回答：
（1）“碳”減排：使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。單質(zhì)硼（B）可與物質(zhì)X反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為：2B+6X2B（OH）3+3H2↑，則X的化學(xué)式為 。
（2）“碳捕捉和封存”技術(shù)是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。重慶合川實(shí)驗(yàn)基地通過(guò)如圖技術(shù)將CO2壓入地下實(shí)現(xiàn)CO2的封存。這里的CO2捕集是一個(gè) （填“物理”或“化學(xué)”）過(guò)程。
（3）轉(zhuǎn)化法是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施之一，下圖為根據(jù)初中化學(xué)有關(guān)知識(shí)、結(jié)合有關(guān)資料，得到的碳的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①若甲為單質(zhì)，自然界通過(guò)光合作用完成轉(zhuǎn)化I，則甲為 。
②轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn) 。
③二氧化碳與碳反應(yīng)，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④轉(zhuǎn)化Ⅳ是將CO2和H2在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成甲醇（CH3OH）和水，是目前研究的熱點(diǎn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）在日常生活中，你如何踐行“低碳生活”理念 （寫一條即可）。
【答案】（1）H2O
（2）物理
（3）①氧氣/O2 ②二氧化碳/CO2 ③ ④
（4）出門乘坐公交車
【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，反應(yīng)后硼、氧、氫原子數(shù)目分別為2、6、12，反應(yīng)前硼、氧、氫原子數(shù)目分別為2、0、0，所以X的化學(xué)式為H2O。
故填：H2O。
（2）通過(guò)如圖技術(shù)將CO2壓入地下實(shí)現(xiàn)CO2的封存，這里的CO2捕集沒(méi)有新物質(zhì)生成，是一個(gè)物理過(guò)程。故填：物理。
（3）①自然界通過(guò)光合作用完成轉(zhuǎn)化I，光合作用是將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為氧氣和有機(jī)物（C6H12O6）若甲為單質(zhì)，則甲為氧氣。故填：氧氣。②轉(zhuǎn)化Ⅱ中氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，可以用來(lái)檢驗(yàn)CO2。故填：二氧化碳。③二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，完成轉(zhuǎn)化Ⅲ，化學(xué)方程式為：。故填：。④轉(zhuǎn)化Ⅳ是將CO2和H2在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成甲醇（CH3OH）和水，化學(xué)方程式為：。故填：。
（4）首先是踐行綠色生活理念。節(jié)約糧食，踐行光盤行動(dòng)；綠色出行，盡量乘坐公共交或者騎自行車或步行；自覺(jué)購(gòu)買節(jié)能產(chǎn)品，降低能耗。其次是踐行綠色辦公理念。盡量采用無(wú)紙化辦公方式，電器設(shè)備長(zhǎng)時(shí)間不用要及時(shí)切斷電源。故填：出門乘坐公交車。
25．（7分）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題。
（1）Ba(OH)2的電離方程式為_(kāi)__________。
（2）AB段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（3）B處Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全中和，此時(shí)溶液中主要存在的離子有___________(填離子符號(hào))。
（4）下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是___________(填字母)。
A．Ba(OH)2和H2SO4
B．NaOH和H2SO4
C．KOH與HNO3
【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（2）H++OH-=H2O
（3）Ba2+、Cl-（2分）
（4）BC
【解析】（1）Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；答案為Ba(OH)2=Ba2++2OH-。
（2）溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，A、B段酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋇和水，溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力降低，其離子方程式為H++OH-═H2O；答案為H++OH-═H2O。
（3）B處Ba(OH)2溶液與稀鹽酸恰好完全中和，即Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，則B點(diǎn)溶質(zhì)為BaCl2，BaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)而完全電離，即BaCl2=Ba2++2Cl-，所以B點(diǎn)溶液中主要存在的離子有Ba2+、Cl-；答案為Ba2+、Cl-。
（4）Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性的鹽和水；
A．Ba(OH)2和H2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，但二者生成難溶性鹽，故A不符合題意；
B．NaOH和H2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，且生成可溶性鹽，故B符合題意；
C．KOH與HNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，且生成可溶性鹽，故C符合題意；
答案為BC。
26．（9分）回答下列問(wèn)題：
（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。
（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是 (填序號(hào))。
（3）下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，由反應(yīng)③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“強(qiáng)”或“弱”)。反應(yīng)②的離子方程式為 ，反應(yīng)①的還原劑為 。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl (濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【答案】（1）Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
（2）②（2分）
（3）強(qiáng) 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- KI
【解析】（1）根據(jù)元素化合價(jià)可知：處于最低價(jià)態(tài)的只有還原性，處于最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性；在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有還原性的是S2-、I-；既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S；
（2）①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2價(jià)的氮和+5價(jià)的氮變?yōu)?3價(jià)的氮，N元素的化合價(jià)既升高又降低，可以實(shí)現(xiàn)，①不符合題意；②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3價(jià)的氮和+2價(jià)的氮變?yōu)?3價(jià)的氮，都是N元素的化合價(jià)升高，無(wú)化合價(jià)降低，不能實(shí)現(xiàn)，②符合題意；③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4價(jià)的氮變?yōu)? 5價(jià)的氮和+3價(jià)的氮，N元素的化合價(jià)既升高又降低，可以實(shí)現(xiàn)，③不符合題意；答案為②；
（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律：同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；反應(yīng)③中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，HCl為還原劑、Cl2為氧化產(chǎn)物，則由反應(yīng)③可知KMnO4的氧化性比Cl2強(qiáng)；反應(yīng)②中FeCl2、FeCl3改成離子形式，Cl2以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，F(xiàn)eCl3為氧化劑，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，KI為還原劑。
27．（8分）某學(xué)校的化學(xué)學(xué)習(xí)小組選擇了自己感興趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行操作。
【實(shí)驗(yàn)一】小伊同學(xué)：
（1）向少量硫酸銅溶液中滴加一定量的氫氧化鈉溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
【實(shí)驗(yàn)二】小麓同學(xué)：
向少量硝酸銀溶液中滴加一定量的甲溶液，觀察到有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
反應(yīng)結(jié)束后，兩位同學(xué)將兩支試管中的廢液倒入廢液缸中，觀察到又產(chǎn)生了白色沉淀，過(guò)濾后分別得到濾液和濾渣。
（2）①向?yàn)V渣中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。則可知甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ；
②小楊同學(xué)對(duì)濾液中存在的成分產(chǎn)生了好奇，于是進(jìn)行了以下探究過(guò)程：
【實(shí)驗(yàn)三】
（3）
（4）測(cè)定堿性溶液pH時(shí)，若提前用水潤(rùn)濕試紙，則所測(cè)溶液的pH （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（5）小李同學(xué)覺(jué)得小楊的實(shí)驗(yàn)方案中有一處不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是 。
（6）通過(guò)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，小李同學(xué)最終確定小楊的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的，則濾液中所含的溶質(zhì)為 。
【答案】（1）有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
（2）BaCl2
（3）H+、Ba2+
（4）偏小
（5）步驟一碳酸鈉溶液過(guò)量，對(duì)步驟二和的檢驗(yàn)有干擾（2分）
（6）氫氧化鈉、硫酸鈉（或NaOH、Na2SO4）（2分）
【解析】（1）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。故填：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。
（2）向少量硝酸銀溶液中滴加一定量的甲溶液，觀察到有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明甲溶液中含有氯離子，反應(yīng)結(jié)束后，將兩支試管中的廢液倒入廢液缸中，觀察到又產(chǎn)生了白色沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V渣中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該白色沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明甲溶液中含有鋇離子，因此甲溶液是氯化鋇溶液。故填：BaCl2。
（3）取少量濾液于試管中，加入足量碳酸鈉溶液，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中不含H+、Ba2+。故填：H+、Ba2+。
（4）測(cè)定堿性溶液pH時(shí)，若提前用水潤(rùn)濕試紙，相當(dāng)于稀釋了堿溶液，堿性減弱，則所測(cè)溶液的pH偏小。故填：偏小。
（5）步驟一中加入足量碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉與硝酸鋇會(huì)反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，對(duì)步驟二和的檢驗(yàn)有干擾。故填：步驟一碳酸鈉溶液過(guò)量，對(duì)步驟二和的檢驗(yàn)有干擾。
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論濾液中含和，所以濾液中所含的溶質(zhì)為氫氧化鈉和硫酸鈉。故填：氫氧化鈉、硫酸鈉（或NaOH、Na2SO4）。
28．（7分）某化工廠排放的廢水中含有HCl和MgCl2兩種物質(zhì)。為了給該化工廠提供廢水處理參考，某興趣小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取100.0g該廢水，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題。
（1）100.0g廢水中HCl所消耗NaOH溶液的質(zhì)量是 g。
（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
【答案】（1）20.0（2分）
（2）解：設(shè)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為x。
100.0g廢水中氯化鎂所消耗NaOH溶液的質(zhì)量是
則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。（5分）
【解析】（1）廢水中含有HCl和MgCl2兩種物質(zhì)，取100.0g該廢水，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，氫氧化鈉先與HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，HCl完全反應(yīng)后氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，故一開(kāi)始沉淀質(zhì)量不會(huì)增加，一段時(shí)間后沉淀質(zhì)量從零開(kāi)始逐漸增加直至氯化鎂完全反應(yīng)不再變化，因此100.0g廢水中HCl所消耗NaOH溶液的質(zhì)量是20.0g；
（2）計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。
選項(xiàng)
用途
性質(zhì)
A
金剛石可用于切割玻璃
金剛石的硬度大
B
用CO2作氣體肥料
CO2是光合作用的原料
C
用稀有氣體作電光源
稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D
一氧化碳用于冶煉金屬
一氧化碳具有還原性
選項(xiàng)
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
除去雜質(zhì)的方法
A
KCl固體(MnO2)
加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濾液
B
銅粉(鐵粉)
加入足量稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥
C
CO(CO2)
通過(guò)足量的NaOH溶液，干燥
D
NaCl溶液(CaCl2)
加入過(guò)量的Na2CO3溶液過(guò)濾
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取少量濾液于試管中，加入足量碳酸鈉溶液
無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
濾液中不含 （填離子符號(hào)）
步驟二：取步驟一的混合溶液，測(cè)定溶液的pH，再加入足量硝酸鋇溶液
溶液pH=9，產(chǎn)生白色沉淀
濾液中含和

相關(guān)試卷

【開(kāi)學(xué)考】2024年秋季高一上學(xué)期入學(xué)分班考試模擬卷化學(xué)（深圳專用）（范圍：初中復(fù)習(xí)）.zip：

這是一份【開(kāi)學(xué)考】2024年秋季高一上學(xué)期入學(xué)分班考試模擬卷化學(xué)（深圳專用）（范圍：初中復(fù)習(xí)）.zip，文件包含化學(xué)深圳專用解析版docx、化學(xué)深圳專用考試版docx、化學(xué)深圳專用答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)docx、化學(xué)深圳專用答題卡docx等4份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共24頁(yè)， 歡迎下載使用。

【開(kāi)學(xué)考】2024年秋季高一上學(xué)期入學(xué)分班考試模擬卷化學(xué)（江西專用）（范圍：初中復(fù)習(xí)）.zip：

這是一份【開(kāi)學(xué)考】2024年秋季高一上學(xué)期入學(xué)分班考試模擬卷化學(xué)（江西專用）（范圍：初中復(fù)習(xí)）.zip，文件包含化學(xué)江西專用解析版docx、化學(xué)江西專用考試版docx、化學(xué)江西專用答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)docx、化學(xué)江西專用答題卡docx等4份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共23頁(yè)， 歡迎下載使用。

【開(kāi)學(xué)考】2024年秋季高一上學(xué)期入學(xué)分班考試模擬卷化學(xué)（揚(yáng)州專用）（范圍：初中復(fù)習(xí)）.zip：

這是一份【開(kāi)學(xué)考】2024年秋季高一上學(xué)期入學(xué)分班考試模擬卷化學(xué)（揚(yáng)州專用）（范圍：初中復(fù)習(xí)）.zip，文件包含化學(xué)揚(yáng)州專用解析版docx、化學(xué)揚(yáng)州專用考試版docx、化學(xué)揚(yáng)州專用答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)docx、化學(xué)揚(yáng)州專用答題卡docx等4份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共29頁(yè)， 歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

【開(kāi)學(xué)考】2024年秋季高一上學(xué)期入學(xué)分班考試模擬卷化學(xué)（廣州專用）（范圍：初中復(fù)習(xí)）.zip

【開(kāi)學(xué)考】2024年秋季高一上學(xué)期入學(xué)分班考試模擬卷化學(xué)（廣州專用）（范圍：初中復(fù)習(xí)）.zip
【開(kāi)學(xué)考】2024年秋季高一上學(xué)期入學(xué)分班考試模擬卷化學(xué)（廣東專用）（范圍：初中復(fù)習(xí)）-.zip

【開(kāi)學(xué)考】2024年秋季高一上學(xué)期入學(xué)分班考試模擬卷化學(xué)（廣東專用）（范圍：初中復(fù)習(xí)）-.zip
【開(kāi)學(xué)考】2024年秋季高一上學(xué)期入學(xué)分班考試模擬卷化學(xué)（天津?qū)Ｓ茫ǚ秶撼踔袕?fù)習(xí)）.zip

【開(kāi)學(xué)考】2024年秋季高一上學(xué)期入學(xué)分班考試模擬卷化學(xué)（天津?qū)Ｓ茫ǚ秶撼踔袕?fù)習(xí)）.zip
【開(kāi)學(xué)考】2024年秋季高一上學(xué)期入學(xué)分班考試模擬卷化學(xué)（南京專用）（范圍：初中復(fù)習(xí)）.zip

【開(kāi)學(xué)考】2024年秋季高一上學(xué)期入學(xué)分班考試模擬卷化學(xué)（南京專用）（范圍：初中復(fù)習(xí)）.zip
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
開(kāi)學(xué)考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部