1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.常溫下，1ml硝酸銨溶于稀氨水使溶液呈中性，則NH4+數(shù)目為NA
B.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1ml O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C.1ml乙二酸(H2C2O4)分子中П鍵的數(shù)目為3NA
D.室溫下，pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出的OH-數(shù)目為0.01NA
2.金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展歷程，下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是( )
A.不活潑金屬如鉑、金等，在自然界中可以以單質(zhì)的形態(tài)存在，可以采用物理方法提純
B.高爐煉鐵原料為石灰石、焦炭和赤鐵礦，是利用碳單質(zhì)還原Fe2O3的反應(yīng)產(chǎn)生純鐵
C.冶煉金屬鋁時要加入冰晶石，其目的是降低氧化鋁的熔點
D.電解熔融的NaCl獲得金屬Na
3.下列裝置正確且能達到實驗目的的是( )
A.圖①：在試管前添加盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶則可用于比較MnO2、Cl2、S的氧化性
B.圖②：可以用于灼燒海帶灰、NaHCO3等固體物質(zhì)
C.圖③：排出盛有溴水的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
D.圖④：用于制備少量氨水
4.兩種有機物甲和乙結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)其結(jié)構(gòu)回答，下列說法正確的是( )
A.有機物甲的分子式為C16H20O2，并且甲、乙具有相同的官能團
B.1ml有機物乙與足量的NaOH、H2反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量比為1:3
C.甲、乙兩種有機物在水中的溶解度大小接近
D.可用酸性KMnO4溶液檢驗甲中的碳碳雙鍵和乙中的羥基
5.有關(guān)物質(zhì)的分離除雜，下列說法正確的是( )
A.可用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯
B.向2mL 10%的CuSO4溶液中滴入2%的NaOH溶液4至6滴，得到新制的Cu(OH)2懸濁液，然后加入甲酸甲酯溶液0.5mL，振蕩后加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明甲酸甲酯具有還原性
C.只用水不能用來鑒別苯和溴苯
D.用溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別已烷、1-己烯和鄰二甲苯
6.下圖所示離子對應(yīng)的鉀鹽易溶于水，常被用來鑒別乙元素的某種離子。其中X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的三種元素，X、Y為相鄰元素，Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法錯誤的是( )
A.與Y同周期的主族元素中，只有一種元素的第一電離能大于Y的第一電離能
B.簡單氫化物沸點：X”、“Al>Mn>Fe>C>Ni>(H)；
③氧化性：C3+>H2O2；高溫條件下還原性：C>Mn；
④金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：
請從預處理、浸出和分離提純的角度分析上述工藝流程中各步的原理，并回答下列問題：
(1)“含鋰廢液”中含鋰元素的主要成分為__________(填化學式)。
(2)試劑a的加入目的是去除________；試劑a可選擇____(填字母)；“除雜”過程需調(diào)節(jié)pH范圍為________。
A.氨水 B.NaOH C.Fe2O3 D.MnO2 E.CO
(3)Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色的丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗Ni2+。
“沉鎳”過程的最佳pH為5，pH不能過低的原因是_______________________。
(4)“沉鈷”過程除發(fā)生C2++C2O42-=CC2O4外，還可能發(fā)生的離子方程式為___________。
18.以鄰氨基苯酚、鄰硝基苯酚、無水甘油和濃硫酸為原料合成8-羥基喹啉，該物質(zhì)有一定苯酚的性質(zhì)，反應(yīng)過程與實驗裝置如下。
①在圓底燒瓶中稱取19g無水甘油，并加入2.78g鄰硝基苯酚、8.72g鄰氨基苯酚，使混合均勻。然后緩緩加入9mL濃硫酸。裝上回流冷凝裝管，在石棉網(wǎng)上用小火加熱。當溶液微沸時，立即移去火源。待作用緩和后，繼續(xù)加熱，保持反應(yīng)物微沸2小時。
②稍冷后，進行第一次水蒸氣蒸餾調(diào)節(jié)溶液呈酸性，除去未反應(yīng)的鄰硝基苯酚。瓶內(nèi)液體冷卻后，加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH，再進行第二次水蒸氣蒸餾，蒸出8-羥基喹啉(約收集餾液400mL)。餾出液充分冷卻后，抽濾收集析出物洗滌，干燥。
③粗產(chǎn)物用乙醇-水混合溶劑重結(jié)晶得8-羥基喹啉6.5g。
(1)儀器A是________(填名稱)；圖2裝置中導管1的作用是________。
(2)產(chǎn)物提純過程中有兩次水蒸氣蒸餾，第一次水蒸氣蒸餾證明雜質(zhì)被除盡的現(xiàn)象為_____。
(3)兩次水蒸氣蒸餾應(yīng)控制pH值不同，第二次水蒸氣蒸餾前應(yīng)調(diào)節(jié)溶液呈____(填“酸”、“堿”、“中”)性，使其在該條件下，在水中的溶解度最小。
(4)圖中虛線框內(nèi)最合適的裝置為____________(填序號)。
(5)8-羥基喹啉的熔點明顯低于7-羥基喹啉( )和 6-羥基喹啉( )的原因是________________。
(6)該反應(yīng)的產(chǎn)率為________。
19.2024年4月29日，2024碳達峰碳中和綠色發(fā)展論壇在北京舉行。習近平總書記曾指出：“推進碳達峰碳中和是黨中央經(jīng)過深思熟慮作出的重大戰(zhàn)略決策?！币虼颂佳趸锏木C合利用成為近年研究熱點。已知下列反應(yīng)的ΔH：
CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ΔH1=41kJ/ml
CO(g)+H2(g)=HCHO(g) ΔH2=6kJ/ml
HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=121kJ/ml
(1)H2捕捉空氣中CO2，可以合成加入汽油中的燃料甲醇。反應(yīng)3H2+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=____(保留三位有效數(shù)字)
(2)1L容器通入3ml H2與1ml CO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3H2+CO2(g)=CH3OH(g)+H20(g)。一段時間后，反應(yīng)達到平衡，測得反應(yīng)后的容器中的總壓強為反應(yīng)前的75%，則平衡時甲醇的濃度為_______，若平衡時，向容器中通入1ml H2(g)和1ml H2O(g)，則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
(3)氫氣和一氧化碳反應(yīng)也可以生成甲醇，涉及反應(yīng)的過程如下：
H2(g)→H2*①
2H2*+CO(g)→CH3OH(g)②
(已知：基元反應(yīng)是指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，又稱為簡單反應(yīng)。基元反應(yīng)aA+bB→dD+eE的速率方程可表示為v=kca(A)cb(B)，k為速率常數(shù))
上面的反應(yīng)的各個步驟均可視為基元反應(yīng)，式中H2*代表H2的狀態(tài)為與催化劑的結(jié)合態(tài)。改變初始條件，對反應(yīng)中某一時刻的反應(yīng)速率做觀測，得到的數(shù)據(jù)如下
則表中的空白處應(yīng)填入的數(shù)據(jù)是________；反應(yīng)①和反應(yīng)②相比，反應(yīng)①為___(填“快”或“慢”)反應(yīng)，符合反應(yīng)歷程的勢能圖可以表示為____(填“A”、“B”、“C”或“D”)。
20.柔性顯示技術(shù)的快速發(fā)展促進了柔性基板材料的革新，具有高光學透明性和耐高溫性的聚酰亞胺(PI)是一種被認為最有前景的柔性顯示用透明基板材料，其中PI-3(3FTMDT/TA-TFMB)合成路線如圖所示：
(1)A是一種芳香烴，其名稱為________；反應(yīng)條件a為________。
(2)C→D的反應(yīng)方程式為_________________________________。
(3)E到F的反應(yīng)類型為________。
(4)下列關(guān)于E的說法正確的是____(填序號)。
①與D互為同系物；
②能夠發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)；
③與氫氣完全加成的產(chǎn)物中有3個手性碳原子；
④核磁共振氫譜峰面積之比為2:1:1:1；
(5)由n ml D與n ml F合成PI-3反應(yīng)中，每生成1ml PI-3同時生成____ml H2O。
(6)由H經(jīng)過轉(zhuǎn)化可以合成PMDA-ODA型聚酰亞胺，如下圖所示：
H PMDA-ODA型聚酰亞胺
寫出高聚物I的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入過量稀鹽酸
析出紅色固體
反應(yīng)后溶液中陽離子可能有H+、Fe2+、Cu2+
B
向C2H5X(X為鹵素原子中加入過量的NaOH溶液加熱一段時間后靜置，取少量上層清液于試管中，加入AgNO3溶液
產(chǎn)生淡黃色沉淀
C2H5X中鹵素原子為溴原子
C
向 Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀，無氣泡產(chǎn)生
[Al(OH)4]-比 CO32-結(jié)合質(zhì)子能力強
D
比較電負性：室溫下，用pH計測定 CF3COOH和CCl3COOH兩種溶液的pH
CF3COOH溶液的pH較小
F元素的電負性大于Cl元素
金屬離子
Fe2+
Fe3+
Al3+
C2+
Ni2+
Mn2+
開始沉淀的pH
7.0
1.9
3.4
6.6
7.8
6.7
沉淀完全的pH
9.0
3.2
4.7
9.2
10.4
9.5
物質(zhì)
顏色狀態(tài)
摩爾質(zhì)量
(g/ml)
熔點
(℃)
沸點
(℃)
溶解性
水
乙醇
丙三醇(甘油)
無色液體
92
17.4
290
易溶
易溶
鄰氨基苯酚
白色結(jié)晶性粉末
109
177
易升華
微溶
微溶
鄰硝基苯酚
淡黃色結(jié)晶性粉末
139
43-45
214-216
微溶
易溶
8-羥基喹啉
白色或淡黃色粉末
145
70-73
267
不溶
易溶
c(H2)/ml/L
c(CO)/ml/L
v/ml/L/min
0.010
0.010
0.0024
0.020
0.010
0.0096
0.030
0.040
0.0216
0.040
0.040
高二化學期末考試參考答案
一、單選題
1-5：ABDBD 6-10：CC BC(均給分) CD
二、不定項選擇
11-15：A AD CD AC C
三、非選擇題
16．（12分）
(1)3d34s2（1分）鈷、砷（2分）
(2)>（1分）；O>N>C>H（2分）
(3)N的電負性小于O，更易提供孤對電子形成配位鍵（2分）
(4)（0.25，0.25，0.80）（2分）4（2分）
17．（12分）
（1）LiHCO3（2分）
（2）Fe3+、Al3+（2分） ABE（2分） [4.7，6.6）（2分）
（3）酸性過強時H+濃度較大，丁二酮肟中N上的孤對電子容易與H+配位，導
致難以與Ni2+配位起到沉淀Ni2+的作用（2分）
（4）5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）
18． （12分）
（1）球形冷凝管（1分）；平衡氣壓（1分）
（2）餾出液無顏色（2分）
（3）中（2分）
（4）A（2分）
（5）8-羥基喹啉中形成分子內(nèi)氫鍵導致其熔點降低（2分）
（6）74.7%（2分）
19. （12分）
（1）168 kJ/ml（2分）
（2）0.5ml/L（2分）；向右（2分）
（3）0.0384（2分）；慢（2分）；B（2分）
20.（12分）
（1）間二乙苯（1分）;濃硫酸、濃硝酸、加熱（1分）
（2）
（3）取代反應(yīng)（2分）
（4）②④（2分）
（5）2n
（6）

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