可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第一部分
本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1. 2023年11月15日，亞洲最深井“深地一號(hào)”成功開井，獲得高產(chǎn)油氣流。我國科研人員采用高溫石英(主要成分SiO2)、鈦合金等航天耐高溫材料，實(shí)現(xiàn)了地下近萬米深度指哪打哪，通過在鉆井液中加入竹纖維，在鉆井壁上迅速形成一層保護(hù)膜，馴服了有很多微小裂縫的二疊系地層。下列說法不正確的是（ ）
A. 所獲得的油氣流是混合物
B. 竹纖維屬于無機(jī)非金屬材料
C. 鈦合金強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高
D. 可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
【答案】B
【解析】
【詳解】A．油氣流中含多種短鏈氣態(tài)烴，為混合物，故A正確；
B．竹纖維主要成分為纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；
C．鈦合金可做航天耐高溫材料，可知其強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高，故C正確；
D．可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故D正確；
故選B。
2. 下列關(guān)于元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
A. Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多
B. P、S、C1元素的最高正化合價(jià)依次升高
C. N、O、F原子的半徑依次增大
D. Na、K、Rb原子核外的電子層數(shù)依次增多
【答案】C
【解析】
【詳解】A． Li、Be、B都是第二周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的最外層電子數(shù)依次增多，A正確；
B． P、S、C1元素都是第三周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的最外層電子數(shù)依次增多，元素的最高正化合價(jià)依次升高，等于它們的最外層電子數(shù)目，B正確；
C．N、O、F都是第二周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素原子的半徑依次減小，C錯(cuò)誤；
D． Na、K、Rb都是第IA的元素，隨著元素原子序數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)依次增多，D正確；
答案選C。
3. 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A. 鋅和稀硫酸反應(yīng)B. 氫氣和氯氣反應(yīng)
C. 鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)D. 鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鋅與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，是放熱反應(yīng)，B不符合題意；
C．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C符合題意；
D．鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，D不符合題意；
故選C。
4. 下列各組離子不能大量共存的原因與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；
B．酸性溶液中次氯酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B符合題意；
C．溶液中氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C不符合題意；
D．溶液中亞硫酸根離子與鋇離子、鈣離子生成亞硫酸鋇、亞硫酸鈣沉淀，且鈣離子與氫氧根離子生成微溶的氫氧化鈣，不能大量共存，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D不符合題意；
故選B。
5. 圖為酸雨形成的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 空氣中的溶于水也會(huì)形成酸雨
B. 易溶于水，并在雨水中轉(zhuǎn)化為
C. 含的雨水在空氣中放置其pH可能會(huì)降低
D. 硝酸型酸雨會(huì)腐蝕石灰?guī)r建筑，而硫酸型酸雨不能
【答案】C
【解析】
【詳解】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH為5.6，所以空氣中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A錯(cuò)誤；
B．一氧化氮不溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸溶液易被空氣中氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，所以含亞硫酸的雨水在空氣中放置其pH可能會(huì)降低，故C正確；
D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都會(huì)腐蝕石灰?guī)r建筑，故D錯(cuò)誤；
故選C。
6. 下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）
A. 溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解
B. 密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體，受熱后顏色加深
C. 鐵釘放入濃中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D. 工業(yè)合成氨(放熱反應(yīng))，選擇高溫
【答案】B
【解析】
【詳解】A．MnO2會(huì)催化H2O2分解，與平衡移動(dòng)無關(guān)，A不符合題意；
B．密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B符合題意；
C．鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體NO2，與平衡移動(dòng)無關(guān)，C不符合題意；
D．工業(yè)合成氨(放熱反應(yīng))，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于NH3的形成，但低溫時(shí)，反應(yīng)速率太慢，不利于工業(yè)生產(chǎn)，因此工業(yè)合成氨一般選用，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，D不符合題意；
故選B。
7. 下列方程式與所給事實(shí)相符的是（ ）
A. Na在空氣中燃燒：4Na+O22Na2O
B. 向H2S溶液中通入SO2，產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 向AlCl3溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，方程式為：2Na+O2Na2O2，A錯(cuò)誤；
B．向H2S溶液中通入SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，B正確；
C．稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，離子方程式為：3Cu＋2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，C錯(cuò)誤；
D．一水合氨和弱堿，不能拆，則離子方程式為：Al3++3 NH?·H?O=Al(OH)3↓+3NH，D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是（ ）
A. 過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸脫水性
B. 過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)
C. 過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性
D. 過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；
B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；
C．結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過程中生成的能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；
故選C
9. 實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（ ）
【答案】B
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室采用Ca(OH)2和NH4Cl共熱制備NH3，只加熱NH4Cl制備不了NH3，A不合題意；
B．實(shí)驗(yàn)室采用MnO2和濃鹽酸共熱的方法來制備Cl2，故可選用裝置c，氯氣密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，選用裝置d，B符合題意；
C．Cu與濃硫酸需在加熱情況下才能反應(yīng)制得SO2，應(yīng)選用裝置c，SO2密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，選用裝置d，C不合題意；
D．Cu和濃硝酸反應(yīng)不需要加熱，故可選擇裝置b，但NO2與水會(huì)反應(yīng)，不能采用排水法收集，D不合題意；
故答案為：B。
10. 用表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）
A. 同溫同壓下，相同體積的和所含的原子數(shù)相同
B. 質(zhì)量相同的和所含的分子數(shù)相同
C. 0.1ml碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為0.3
D. 100mL 1醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同溫同壓下，相同體積O2和CO2的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，氧氣分子中有兩個(gè)原子，CO2分子中有三個(gè)原子，故分子數(shù)相同時(shí)，O2和CO2所含原子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；
B．H2O和D2O的相對(duì)分子量不同，即摩爾質(zhì)量不同，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量不同，故質(zhì)量相同的H2O和D2O所含的分子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3和NaHCO3中都是含有3個(gè)氧原子，故0.1ml碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為0.3NA，C正確；
D．醋酸是弱酸，在水中只有小部分電離，100mL 1ml?L?1醋酸溶液中醋酸物質(zhì)的量為0.1ml，由于只有小部分電離，溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；
本題選C。
11. 在催化劑表面，丙烷()催化氧化脫氫反應(yīng)歷程如下圖。下列說法不正確的是（ ）
A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
B. ②中丙烷分子中的甲基先失去氫原子
C. 總反應(yīng)為
D. 總反應(yīng)的速率由③決定
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)①生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．②中丙烷失去了氫原子變成了正丙基，故B正確；
C．從整個(gè)歷程圖來看，反應(yīng)物是氧氣和正丙烷，生成物是丙烯和水，總化學(xué)方程式為：，故C正確；
D．慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，①過程中活化能為181.1kJ/ml，②過程中活化能為27.9kJ/ml，③過程中活化能為20.2 kJ/ml，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則①為整個(gè)反應(yīng)的決速步，故D錯(cuò)誤；
故選D。
12. 某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。
已知：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溫度升高時(shí)不利于吸附
B. 多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)
C. 轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是
D. 每獲得時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
【答案】D
【解析】
【分析】廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成N2O4被吸附，進(jìn)而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過程中我們知道，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的程度，決定了整個(gè)廢氣處理的效率。
【詳解】A．從可以看出，這個(gè)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致生成的N2O4減少，不利于NO2的吸附，A正確；
B．多孔材料“固定”，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B正確；
C．N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為，C正確；
D．在方程式中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，則每獲得，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4ml，即個(gè)數(shù)為，D錯(cuò)誤；
故選D。
13. 一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一種。下列說法正確的是（ ）
A. a、c分別是HCl、
B. d既可以是MgO，也可以Mg(OH)Cl
C. 等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱
D. 已知為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生
【答案】D
【解析】
【分析】Mg(OH)Cl可以分解為MgO和HCl，因此b為Mg(OH)Cl，c為HCl，d為MgO，MgO與NH4Cl反應(yīng)生成Mg(OH)Cl和NH3，即a為NH3。
【詳解】A．由分析得，a為NH3、c為HCl，故A錯(cuò)誤；
B．d為MgO，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化銨直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；
D．可以水解生成Mg(OH)Cl，因此通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生，故D正確；
故選D。
14. 某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：
注：實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4) = 0.01 ml·L-1。
下列說法不正確的是（ ）
A. 實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了反應(yīng)2 MnO+ 2NH3 = 2MnO2 + N2↑ + 2OH- + 2H2O
B. 溶液完全褪色所需時(shí)間② < ①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增強(qiáng)
C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)③④可得出，還原性：NH3 > NH
D. 在實(shí)驗(yàn)④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色
【答案】B
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生棕褐色固體MnO2，還伴有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為N2，說明發(fā)生了反應(yīng)+2NH3=2MnO2+ +2OH-+2H2O，A正確；
B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③可知影響該反應(yīng)中反應(yīng)速率的并不是c(H+)，B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)③中NH3被氧化為N2，實(shí)驗(yàn)④中未被氧化，所以還原性：NH3>，C正確；
D．實(shí)驗(yàn)④中加入的未被氧化，當(dāng)逐滴加入濃NaOH溶液，會(huì)促進(jìn)的水解，增大了的濃度，因此溶液褪色，D正確。
故選B。
第二部分(本部分共5題，共58分)
15. 回答下列問題
（1）實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取。
①和加熱制取的化學(xué)方程式是___________。
②圖中方框內(nèi)收集的裝置可選用“a”或“b”中的___________。
③若干燥，不能選用濃硫酸，用化學(xué)方程式表示其原因：___________。
過量排放含氮元素的廢水，會(huì)引起水華等水體污染問題。含有大量的廢水脫氮方法主要有吹脫法、NaClO氧化法等。
Ⅰ.吹脫法
（2）①加入的目的是___________。
②用熱空氣吹脫效果更好，原因是___________。
Ⅱ.NaClO氧化法
（3）一定條件下，溶液pH對(duì)NaClO去除能力的影響如圖所示。
①pH=5時(shí)，將NaClO溶液氧化的方程式補(bǔ)充完整：________；
②去除氨氮廢水適宜的pH約為___________。
（4）測(cè)定廢水中的氮含量：取ag廢水，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為，所得用過量的mL 溶液吸收完全，剩余用mL NaOH溶液恰好中和，則廢水中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
【答案】（1）①. ②. b ③.
（2）①. 將轉(zhuǎn)化為NH3或NH3·H2O ②. 溫度升高，NH3·H2O受熱易分解為NH3和H2O，同時(shí)NH3的溶解度降低，更易被吹出
（3）①. ②. 8
（4）
【解析】實(shí)驗(yàn)室制氨氣通常用和加熱制取，由于NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，NH3有毒，為防止其污染環(huán)境要進(jìn)行尾氣處理，NH3極易溶于水，要注意防倒吸；含有大量的廢水加入反應(yīng)生成NH3或NH3·H2O，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，利用熱的空氣將氨氣吹出以便變廢為寶。
（1）①和加熱制取NH3的化學(xué)方程式為：；
②由于NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，故選b；
③由于NH3能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：，因此不能用濃硫酸干燥氨氣；
（2）①含有大量的廢水加入反應(yīng)生成NH3或NH3·H2O；
②溫度升高，NH3·H2O受熱易分解為NH3和H2O，同時(shí)NH3的溶解度降低，更易被吹出，因此用熱空氣吹脫效果更好；
（3）①pH=5時(shí)，溶液為酸性，NaClO溶液氧化的方程式為：；
②根據(jù)圖中信息，pH約為8時(shí)氨氮去除率最高；
（4）與NH3反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為：，由關(guān)系式可知，NH3的物質(zhì)的量為，由N元素守恒可知，廢水中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
16. 實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅絲加熱生成的制備少量并檢驗(yàn)性質(zhì)。
Ⅰ.生成并檢驗(yàn)性質(zhì)
操作及現(xiàn)象：點(diǎn)燃酒精燈，試管ⅰ中有白霧生成，銅絲表面產(chǎn)生氣泡；試管ⅱ中溶液紅色褪去，試管ⅲ中溶液變紅，一段時(shí)間后，將銅絲抽離硫酸并停止加熱。
（1）ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（2）ⅱ中現(xiàn)象說明具有_______作用。
（3）若將試管ⅲ與試管ⅱ位置互換，石蕊溶液變?yōu)榧t色能否作為是酸性氧化物的證據(jù)？說明理由：_______。
Ⅱ.制備并檢驗(yàn)性質(zhì)
（4）ⅳ中反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①A中溶液褪色，說明具有_______性。
②B中產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。
③C中無明顯現(xiàn)象，甲同學(xué)通過檢測(cè)的生成證明和發(fā)生反應(yīng)：取1C中溶液于試管中，_______(填試劑和操作)，產(chǎn)生白色沉淀。
乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)沒有排除的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：_______。
綜合甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知，能將氧化。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）漂白
（3）不能，試管ⅰ中白霧含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液變?yōu)榧t色
（4）SO2+2OH—=SO+ H2O
（5）①. 還原 ②. SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O ③. 加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液 ④. 取1mLⅳ中溶液，加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀較甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的少
【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，試管ⅰ中銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成生成硫酸銅、二氧化硫和水，試管ⅱ中盛有的品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，并吸收白霧中的硫酸防止干擾二氧化硫酸性氧化物的驗(yàn)證，試管ⅲ盛有的石蕊溶液用于驗(yàn)證二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，試管ⅳ中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。
（1）由分析可知，試管ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）由分析可知，試管ⅱ中溶液紅色褪去說明二氧化硫具有漂白性，故答案為：漂白；
（3）由分析可知，試管ⅱ中盛有的品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，并吸收白霧中的硫酸防止干擾二氧化硫酸性氧化物的驗(yàn)證，所以試管ⅲ與試管ⅱ的位置不能互換，若互換，因?yàn)榱蛩岬母蓴_，石蕊溶液變?yōu)榧t色不能作為二氧化硫是酸性氧化物的證據(jù)，故答案為：不能，試管ⅰ中白霧含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液變?yōu)榧t色；
（4）由分析可知，試管ⅳ中盛有氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH—=SO+ H2O，故答案為：SO2+2OH—=SO+ H2O；
（5）①A中溶液褪色，說明亞硫酸鈉具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故答案為：還原；
②B中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)為酸性條件下，亞硫酸根離子與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的離子方程式為SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O，故答案為：SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O；
③C中發(fā)生反應(yīng)為具有還原性的亞硫酸鈉溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，檢驗(yàn)溶液中含有硫酸根離子時(shí)，應(yīng)先加入足量鹽酸排出亞硫酸根離子對(duì)硫酸根離子檢驗(yàn)的干擾，再加入氯化鋇溶液觀察是否有白色沉淀生成；若甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)沒有排除氧氣的影響，取等量的向試管ⅳ溶液，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀較甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的少說明過氧化氫能將二氧化硫氧化，故答案為：加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液；?、ぶ腥芤海尤胱懔葵}酸后，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀較甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的少。
17. 近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：
（1）反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅲ：
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：___________。
（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：
它可由兩步反應(yīng)組成：ⅰ.
ⅱ.分解。
對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。___________(填“>”或“A，結(jié)合Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：___________。
【答案】（1）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H2=-254kJ/ml
（2）＞
（3）
（4）①. 0.4 ②. I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率 ③. 反應(yīng)ii比反應(yīng)i快，D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快
【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Ⅱ=-反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅲ，△H2=-551kJ/ml+297kJ/ml=-254kJ/ml，因此，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H2=-254kJ/ml；
（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)升高，由圖可知溫度相同時(shí)，p2的H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)更高，因此p2＞p1；
（3）可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)均不變，已知ⅰ.，因此ⅱ. ；
（4）①B與A為對(duì)比試驗(yàn)，則其試驗(yàn)條件僅有是否加入硫酸一個(gè)，則其中加入KI的濃度應(yīng)相同，均為0.4ml/L；
②C組試驗(yàn)無現(xiàn)象，說明硫酸不能催化該反應(yīng)的進(jìn)行，而A、B兩組試驗(yàn)僅有是否含有硫酸一個(gè)變量，而B中沉淀出現(xiàn)較A快，說明在相同條件下，H+可加快反應(yīng)i的速率，I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率；由于I2的加入，反應(yīng)ⅱ的速率加快，D中反應(yīng)ⅱ迅速發(fā)生，使c(H+)迅速增大，促進(jìn)反應(yīng)i速率加快。
18. 磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為，還含有和有機(jī)碳等。
溶解度：
（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有___________。
（2）磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，
①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：___________(填“>”或“

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