一、氯氣的實驗室制法
1．反應(yīng)原理
(1)在實驗室中，通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(2)該反應(yīng)的氧化劑是MnO2，濃鹽酸既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性。
2．制備裝置
(1)氣體發(fā)生裝置類型：固＋液eq \(――→,\s\up7(△))氣。
(2)發(fā)生裝置所用主要儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈。
(3)除雜裝置：裝置C的作用是除去Cl2中少量的HCl氣體；裝置D的作用是除去氯氣中的水蒸氣。
3．收集方法
(1)向上排空氣法(氯氣的密度大于空氣的)。
(2)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體)。
4．驗滿方法(三種方法)
(1)觀察到E中充滿黃綠色氣體，則證明已集滿。
(2)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。
(3)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。
5．尾氣處理
燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液，該液體的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。
【易錯警示】
(1)稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，制取氯氣時必須選用濃鹽酸；加熱溫度不宜過高，以減少氯化氫的揮發(fā)。
(2)制取的氯氣有毒，且在加熱時容易逸出，所以應(yīng)選用分液漏斗，而不用長頸漏斗。
(3)尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。
(4)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。
二、實驗室制取氣體的基本思路
1．設(shè)計氣體制取裝置的基本思路
2．氣體制取裝置的連接順序
3．各種裝置的選擇
(1)實驗室制取氣體的發(fā)生裝置的選擇
①選擇依據(jù)
反應(yīng)原理、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等。
②裝置的基本類型
a．固體＋固體eq \(――→,\s\up7(△))氣體。
b．固體＋液體―→氣體。
c．固體＋液體eq \(――→,\s\up7(△))氣體。
(2)實驗室制取氣體的凈化裝置的選擇
①凈化原則
不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質(zhì)；操作簡便，易于分離。
②凈化裝置
裝置Ⅰ(洗氣瓶)：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進(jìn)，短管出。
裝置Ⅱ(干燥管)：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進(jìn)，細(xì)口出。
(3)實驗室制取氣體的收集裝置的選擇
①選擇依據(jù)
根據(jù)氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)來確定氣體的收集方法。
②方法選擇
a．排水法：適用于難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如O2、H2等。
b．向上排空氣法：氣體不與空氣中的成分反應(yīng)，且密度比空氣大，如O2、CO2、Cl2等。
c．向下排空氣法：氣體不與空氣中的成分反應(yīng)，且密度比空氣小，如H2、CH4等。
(4)實驗室制取氣體的尾氣處理裝置的選擇
①吸收法
a可用于NaOH溶液吸收Cl2、CO2(氣體溶解或反應(yīng)速率不快，不易引起倒吸)。b、c可用于收集極易溶且溶解速率很快的氣體，如HCl等。
②燃燒法
可用于處理難以吸收且可燃的氣體，如H2、CO等。如圖，但點燃前必須對氣體進(jìn)行驗純。
③收集法
將氣體用氣球收集，然后處理，如圖。
三、氯離子的檢驗
1．氯離子的檢驗實驗
2.氯離子檢驗方法
(1)試劑：稀硝酸、AgNO3溶液。
(2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。
(3)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。
(4)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
【易錯警示】氯離子的檢驗
取少量被檢測溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則被檢測溶液中含有Cl－，若不產(chǎn)生白色沉淀則無Cl－。
核心考點一：氯氣的收集
【例1】在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的裝置正確的是( )
【答案】C
【解析】集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度，可能將橡膠塞頂出，A項錯誤；因為Cl2的密度比空氣大，Cl2應(yīng)從短管進(jìn)，B項錯誤；該裝置既能收集Cl2，又能進(jìn)行尾氣處理且能防倒吸，C項正確。
核心考點二：氯氣的制備與性質(zhì)
【例2】某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析不正確的是( )
A．①中應(yīng)用分液漏斗代替長頸漏斗
B．①中缺少加熱裝置
C．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片干燥的淀粉-KI試紙，可以驗證是否有氯氣逸出
D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣
【答案】C
【解析】用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)及氣體逸出，同時便于控制反應(yīng)的快慢，A正確；二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，B正確；②應(yīng)用濕潤的淀粉-KI試紙，C錯誤；④中氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)，可以吸收氯氣，防止污染空氣，D正確。
核心考點三：氯氣的其他制法
【例3】已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并做它與金屬反應(yīng)的實驗。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是( )
A．②處 B．①和②處
C．②和③處 D．②③④處
【答案】D
【解析】根據(jù)實驗?zāi)康?，裝置①是利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中含有HCl、H2O雜質(zhì)，但不能用NaOH溶液除去HCl，應(yīng)用飽和食鹽水，故②錯；裝置③是利用濃硫酸除去H2O，但左邊導(dǎo)管應(yīng)插入濃硫酸中，右邊導(dǎo)管不能插入濃硫酸中，故③錯；裝置④是密封的，會發(fā)生安全事故，故④錯。
核心考點四：氯氣的檢驗
【例4】某同學(xué)用下列裝置制取并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是( )
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，鹽酸就可全部消耗
B．Ⅱ圖中：如果倒置的試管充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水，經(jīng)足夠長的時間光照，試管內(nèi)最后剩余氣體為HCl和氧氣
C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液呈酸性，結(jié)果有Cl2生成
【答案】D
【解析】MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，MnO2過量時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，鹽酸不能完全反應(yīng)，A錯誤； HCl易溶于水，試管中最后剩余氣體是O2，B錯誤；銅在氯氣中燃燒生成CuCl2，產(chǎn)生棕黃色的煙，C錯誤； NaOH溶液吸收Cl2時，生成NaCl、NaClO和H2O，燒杯中滴加硫酸至溶液呈酸性，發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，產(chǎn)生Cl2，D正確。
核心考點五：綜合考查氯氣的制備
【例5】實驗室用濃鹽酸和MnO2制取Cl2，并以干燥的Cl2為原料制取FeCl3。已知FeCl3易升華，易潮解。
(1)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為 、 ；從裝置A導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過裝置B、C而直接進(jìn)入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是 。
(2)實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓Cl2充滿裝置，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)裝置F所起的作用是 。
【答案】(1)飽和食鹽水 濃硫酸 氯化氫和水蒸氣隨Cl2進(jìn)入D中能和鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合受熱會發(fā)生爆炸
(2)2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3
(3)吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中
【解析】(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，Cl2中含有HCl、H2O(g)，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去HCl、H2O(g)，得到純凈、干燥的Cl2；HCl、H2O(g)都能與鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2在加熱時混合會發(fā)生爆炸。
(2)Fe與Cl2在加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3。
(3)Cl2有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排放到空氣中，堿石灰的成分是CaO和NaOH，Cl2能和CaO、NaOH反應(yīng)，所以可用堿石灰處理尾氣；空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中，可作干燥劑。
核心考點六：氯離子的檢驗
【例6】能證明某溶液中含有NaCl的是( )
A．焰色試驗是黃色
B．溶液有咸味
C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D．焰色試驗是黃色，同時又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
【答案】D
【解析】要證明含有Na＋，則焰色試驗為黃色；要證明含有Cl－，則加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。
【基礎(chǔ)練】
1．下列行為不符合實驗安全要求的是
A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅
B．制備有毒氣體時，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行
C．點燃前，先進(jìn)行驗純操作
D．金屬不慎著火時，用水澆滅
【答案】D
【解析】A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，防止發(fā)生火災(zāi)，符合實驗安全要求，故A不符合題意；
B．在實驗室，有毒氣體會污染室內(nèi)環(huán)境，甚至使人中毒，制備有毒氣體時應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，符合實驗安全要求，故B不符合題意；
C．點燃?xì)錃馇?，若氫氣不純，可能會發(fā)生爆炸，所以應(yīng)先檢驗氫氣的純度，符合實驗安全要求，故C不符合題意；
D．鈉會和水反應(yīng)生成可溶性氫氣，應(yīng)該用沙子蓋滅，不符合實驗安全要求，故D符合題意；
故選D。
2．實驗室制取干燥純凈的，其中合理的裝置是(氣體流向從左到右)
【答案】C
【解析】A．濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，圖示裝置缺少加熱裝置，A錯誤；
B．凈化氯氣，應(yīng)該先將氯氣通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣，B錯誤；
C．氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，C正確；
D．氯氣在水中的溶解度有限，用水無法充分吸收多余的氯氣，D錯誤；
故答案選C。
3．如下圖所示，A處通入未經(jīng)干燥的，當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開B閥時，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的溶液可能是
①濃 ②溶液 ③水 ④飽和食鹽水
A．①②B．②③C．①③D．②④
【答案】A
【分析】A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處濕潤的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則洗氣瓶D中裝中物質(zhì)能與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，以此來解答。
【解析】①濃具有吸水性，當(dāng)關(guān)閉B閥時，Cl2被干燥，C處的紅布條沒有明顯變化，符合題意；②NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，當(dāng)關(guān)閉B閥時，Cl2被吸收，C處的紅布條沒有明顯變化，符合題意；③水不能吸收水蒸氣，不符合題意；④飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，也不能將氯氣干燥，不符合題意；故選A。
4．如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B處的活塞時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B處的活塞后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是
①H2O ②濃硫酸 ③NaOH溶液 ④飽和NaCl溶液
A．①②B．①④C．②③D．③④
【答案】C
【解析】干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣，當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，說明D處液體能夠吸收水或者吸收氯氣，若D為濃硫酸則可以吸收氯氣中的水，若D處為氫氧化鈉溶液，可吸收氯氣，即②③符合題意，故答案為：C。
5．某同學(xué)在pH試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是
A．該實驗說明分子具有漂白性B．若用久置的氯水進(jìn)行實驗，現(xiàn)象相同
C．該實驗說明擴(kuò)散速度比HClO分子快D．將新制氯水放置幾天后溶液酸性減弱
【答案】C
【解析】A．氯氣分子不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，故A錯誤；
B．久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，故B錯誤；
C．由實驗可知，滴加氯水的區(qū)域變白色，而周圍變成淺紅色，可說明H＋的擴(kuò)散速度比HClO分子快，故C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生，次氯酸見光會分解生成HCl和氧氣，氯水放置后溶液變?yōu)辂}酸，酸性增強(qiáng)，故D錯誤。
答案選C。
6．下列事實及其解釋錯誤的是
A．氯水可以使有色布條褪色，是因為具有漂白性
B．鈉保存在煤油中是因為煤油不與鈉反應(yīng)，且密度比鈉小可以隔絕空氣
C．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是，原因是鈉在空氣中生成的會與水和二氧化碳反應(yīng)
D．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸，原因是
【答案】A
【解析】A．氯水可以使有色布條褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，A錯誤；
B．鈉極易和水以及氧氣反應(yīng)，又因為煤油不與鈉反應(yīng)且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣，因此鈉保存在煤油中，B正確；
C．常溫時鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉會與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)最終產(chǎn)物是，C正確；
D．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸，原因是，D正確；
答案選A。
7．下圖為氯氣及氯的化合物的“價一類”二維圖，下列敘述錯誤的是
A．常溫下，a的稀溶液與二氧化錳反應(yīng)可制取b
B．理論上a溶液和e混合可制得b
C．c和f均可用于環(huán)境殺菌消毒
D．d見光易分解
【答案】A
【分析】a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可能是NaClO3、f可能是NaClO。
【解析】A．加熱條件下，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2，故A錯誤；
B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，，理論上鹽酸和NaClO3混合可制得Cl2，故B正確；
C．ClO2和NaClO均具有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境殺菌消毒，故C正確；
D．HClO見光易分解為HCl和O2，故D正確；
選A。
8．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現(xiàn)象，則各瓶注入的液體依次正確的組合為

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②
【答案】B
【解析】氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色次氯酸鈉和氯化鈉，故無色溶液瓶中為NaOH；
氯水中的氯離子遇到硝酸銀生成白色沉淀，故有白色沉淀的為AgNO3溶液；
氯氣溶于水生成氯水，淺黃綠色，故淺黃綠色的溶液為水與氯氣；
故答案為：B
9．下列實驗室制取、凈化、收集并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>
A．制備B．凈化C．收集D．尾氣處理
【答案】D
【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A錯誤；
B．應(yīng)該先通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，然后再通過濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．氯氣的密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即長管進(jìn)短管出，故C錯誤；
D．氯氣有毒應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；
故選D。
10．某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗的性質(zhì)。下列說法正確的是
A．圖Ⅰ：若過量，則濃鹽酸可全部消耗完
B．圖Ⅱ：只證明新制氯水具有酸性
C．圖Ⅲ：產(chǎn)生了棕黃色的霧
D．圖Ⅳ：濕潤的有色布條褪色
【答案】D
【解析】A．濃鹽酸變成稀鹽酸時不再反應(yīng)，鹽酸不能消耗完，A錯誤；
B．新制氯水能使紫色石蕊試液先變紅紅后褪色，體現(xiàn)了酸性和漂白性，B錯誤；
C．銅與氯氣反應(yīng)生成棕黃色的煙，C錯誤；
D．干燥的氯氣沒有漂白性，故干燥的有色布條不褪色；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，D正確；
故選D。
【提升練】
11．實驗室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中共有幾處錯誤
A．1處B．2處C．3處D．4處
【答案】C
【解析】應(yīng)選飽和食鹽水除去氯化氫，不能用氫氧化鈉，因為氫氧化鈉可以與氯氣反應(yīng)，故②錯誤；干燥裝置應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣，否則濃硫酸會被壓入其右側(cè)裝置中，故③錯誤；澄清石灰水濃度較低，無法完全吸收氯氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故④錯誤；圖中只有①合理。
故選：C。
12．下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向晶體滴加濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
能全面解釋實驗現(xiàn)象且正確的是
【答案】D
【分析】中間高錳酸鉀和濃鹽酸生成氯氣，同時鹽酸中氯化氫也會揮發(fā)出來和相關(guān)物質(zhì)反應(yīng)；
【解析】A．a(chǎn)處變藍(lán)、b處變?yōu)榧t棕色，說明氯氣分別與KI、NaBr作用生成碘單質(zhì)、溴單質(zhì)，可證明氧化性：氯氣大于碘單質(zhì)、氯氣大于溴單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，A錯誤；
B．c處先變紅，說明氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水反應(yīng)還生成了具有漂白性的物質(zhì)，B錯誤；
C．d處立即褪色，不一定是因為氯氣和水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C錯誤；
D．e處變紅說明將氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，證明還原性：，D正確；
故選D。
13．用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是

A．圖1鑒別純堿與小蘇打B．圖2證明與水反應(yīng)放熱
C．圖3證明能與燒堿溶液反應(yīng)D．圖4探究鈉與反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．加熱固體試劑，試管口應(yīng)略向下傾斜，故選A；
B．向包有過氧化鈉的脫脂棉滴2滴水，脫脂棉燃燒，證明與水反應(yīng)放熱，故不選B；
C．錐形瓶中滴入氫氧化鈉溶液，若氣球膨脹，說明錐形瓶內(nèi)氣體減少，證明能與燒堿溶液反應(yīng)，故不選C；
D．氯氣通過熱的金屬鈉，玻璃管內(nèi)有白煙生成，說明鈉與發(fā)生反應(yīng)，故不選D；
選A。
14．實驗室用下圖裝置制備干燥的并研究其性質(zhì)。其中，a為濕潤的淀粉試紙，b、c分別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。
下列關(guān)于實驗現(xiàn)象及性質(zhì)的說法中，不正確的是
A．一段時間后，觀察到a變藍(lán)B．b褪色，說明具有漂白性
C．b褪色而c不褪色，說明能與水反應(yīng)D．d先變紅，一段時間后褪色
【答案】B
【分析】該實驗原理是利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，因鹽酸具有良好揮發(fā)性，所得氣體中含有Cl2、HCl、H2O，需將氣體先通過甲中飽和食鹽水中除去HCl，再將氣體通入乙中濃硫酸中進(jìn)行干燥，氯氣能與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯氣是有毒氣體，不能排放至空氣中，氯氣能與堿反應(yīng)，因此采用NaOH溶液收集尾氣。
【解析】A．a(chǎn)中Cl2與反應(yīng)生成I2，碘單質(zhì)遇淀粉試紙變藍(lán)，A正確；
B．Cl2不具有漂白性，b中氯氣能與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此濕潤的紅紙條褪色，B錯誤；
C．b為濕潤的紅紙條，其褪色原理是氯氣和水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，而c為干燥的紅紙條其不褪色，兩者對比說明能與水反應(yīng)，C正確；
D．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，鹽酸具有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO具有漂白性，一段時間后褪色，D正確；
故選：B。
15．下列實驗操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是
【答案】D
【解析】A．、都能和鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味的二氧化碳，故A錯誤；
B．焰色試驗中火焰為黃色只能說明含有鈉元素，堿性溶液可能為NaOH溶液，也可能為Na2CO3或NaHCO3溶液，故B錯誤；
C．若溶液中含有Ag+，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀鹽酸，沉淀也不消失，故C錯誤；
D．向某溶液中加入過量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，可證明該溶液中含有 Cl?，故D正確；
故選D。
16.實驗室制備并收集干燥氯氣的實驗裝置如下所示，完成下列問題：
(1)儀器A的名稱是 。
(2)裝置①制備的化學(xué)方程式是 。
(3)裝置②中飽和NaCl溶液的作用是 。
(4)將圖中氣體收集裝置④補(bǔ)充完整： 。
(5)裝置⑤中反應(yīng)的離子方程式是 。
(6)為推斷溶于水的產(chǎn)物并驗證其光照分解的產(chǎn)物，利用數(shù)字傳感器監(jiān)測光照過程中某氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、裝置中氧氣的體積分?jǐn)?shù)這三者隨時間的變化，實驗結(jié)果如下圖所示：
①溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
②表示氯水中氯離子濃度變化的圖是 （填圖a或圖b）。
【答案】(1)分液漏斗
(2)MnO2+4HCl (濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)將氯氣中的HCl除去
(4)
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6) Cl2+H2OHCl+HClO 圖a
【分析】濃鹽酸和二氧化錳在圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2，裝置②將氯氣中的HCl除去，裝置③將氯氣中的水除去，氯氣在裝置④中收集，裝置⑤是尾氣吸收，據(jù)此回答問題。
【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)，因此儀器A的名稱是分液漏斗；
（2）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，因此①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl (濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）根據(jù)分析可知，裝置②中飽和NaCl溶液的作用是將氯氣中的HCl除去；
（4）
根據(jù)分析可知，氯氣在裝置④中收集，氯氣密度比空氣大，所以導(dǎo)管要長進(jìn)短出，；
（5）根據(jù)分析可知，裝置⑤是尾氣吸收，Cl2與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）①氯氣通入水中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO；
②光照時HClO會分解：，氯水光照時變?yōu)镠Cl使溶液pH減小，氯離子濃度增大，故選圖a。
模塊一 思維導(dǎo)圖串知識
模塊二 基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）
模塊三 教材習(xí)題學(xué)解題
模塊四 核心考點精準(zhǔn)練（6大考點）
模塊五 小試牛刀過關(guān)測
（基礎(chǔ)練10題）
（提升練6題）
1.掌握氯氣的實驗室制備原理及裝置，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，提升實驗?zāi)芰Α?br>2.能結(jié)合實驗室制取氯氣的裝置特點設(shè)計制備其他氣體的實驗裝置，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，提升實驗?zāi)芰Α?br>3.通過對比實驗掌握氯離子的檢驗方法，培養(yǎng)證據(jù)推理與科學(xué)探究能力。
試液2～3 mL
實驗現(xiàn)象
離子方程式
滴入幾滴硝酸銀溶液
加入少量稀硝酸
①稀鹽酸
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
②氯化鈉溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
③碳酸鈉溶液
有白色沉淀生成
沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生
COeq \\al(2－,3)＋2Ag＋===Ag2CO3↓、
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
教材習(xí)題01
某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析不正確的是( )
A．①中應(yīng)用分液漏斗代替長頸漏斗
B．①中缺少加熱裝置
C．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片干燥的淀粉-KI試紙，可以驗證是否有氯氣逸出
D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣
解題思路
用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)及氣體逸出，同時便于控制反應(yīng)的快慢，A正確；二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，B正確；②在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉-KI試紙，驗證是否有氯氣逸出，C錯誤；④中氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)，可以吸收氯氣，防止污染空氣，D正確。
【答案】C
教材習(xí)題02
實驗室利用如圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A．本實驗操作順序為檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱
B．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸
C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中短導(dǎo)管進(jìn)氣，長導(dǎo)管出氣
D．裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解題思路
【解析】有氣體參與的反應(yīng)，應(yīng)首先檢查裝置氣密性，然后再進(jìn)行操作；如果有固體和液體藥品，按先固后液的順序投料，所以本實驗操作順序為檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱，故A正確；發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，分別用濃硫酸、飽和NaCl溶液凈化，先除氯化氫雜質(zhì)，因為除氯化氫過程中引入水蒸氣，用濃硫酸一起除去，所以裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，故B正確；氯氣的密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，即長管進(jìn)氣、短管出氣，所以裝置Ⅳ中應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣、短導(dǎo)管出氣，故C錯誤；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故D正確。
【答案】C




A．制取
B．凈化
C．收集
D．尾氣處理
選項
實驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
a處變藍(lán)，b處變紅棕色
氧化性：
B
c處先變紅，后褪色
氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C
d處立即褪色
氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D
e處變紅色
還原性：
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
該溶液中含有
B
對某堿性溶液進(jìn)行焰色試驗，火焰顏色為黃色
該溶液為溶液
C
向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀鹽酸，沉淀不消失
該溶液中含有
D
向某溶液中加入過量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
該溶液中含有

相關(guān)試卷

第09講?氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗-2024年新高一化學(xué)暑假提升精品講義（人教版2019必修第一冊）：

這是一份第09講?氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗-2024年新高一化學(xué)暑假提升精品講義（人教版2019必修第一冊），文件包含第09講氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗原卷版docx、第09講氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共29頁， 歡迎下載使用。

（人教版）新高一化學(xué)暑假銜接第08講 氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗（學(xué)生版+教師版）講義：

這是一份（人教版）新高一化學(xué)暑假銜接第08講 氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗（學(xué)生版+教師版）講義，文件包含人教版新高一化學(xué)暑假銜接第08講氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗教師版docx、人教版新高一化學(xué)暑假銜接第08講氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗學(xué)生版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共64頁， 歡迎下載使用。

人教版 (2019)必修 第一冊第二章 海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié) 氯及其化合物課后復(fù)習(xí)題：

這是一份人教版 (2019)必修 第一冊第二章 海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié) 氯及其化合物課后復(fù)習(xí)題，共15頁。試卷主要包含了掌握氯氣的實驗室制法；，了解氯離子的檢驗方法；，初步了解鹵族元素，儀器和裝置 ，除雜，收集方法，尾氣處理，注意事項等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 氯及其化合物精練

人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 氯及其化合物精練
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二章 海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié) 氯及其化合物同步練習(xí)題

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二章 海水中的重要元素——鈉和氯第二節(jié) 氯及其化合物同步練習(xí)題
高中化學(xué)必修一 2.2.2 氯氣的實驗室制法 氯離子的檢驗教學(xué)設(shè)計

高中化學(xué)必修一 2.2.2 氯氣的實驗室制法 氯離子的檢驗教學(xué)設(shè)計
高中化學(xué)必修一 2.2.2 氯氣的實驗室制法 氯離子的檢驗學(xué)案

高中化學(xué)必修一 2.2.2 氯氣的實驗室制法 氯離子的檢驗學(xué)案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
暑假專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部