2．熟悉單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
[學(xué)習(xí)過(guò)程]
教材學(xué)習(xí)
問(wèn)題1：酸性氧化物除了能與堿反應(yīng)生成鹽和水，還能發(fā)生什么反應(yīng)？請(qǐng)以CO2為例試著分析一下。
問(wèn)題2：堿性氧化物除了能與堿反應(yīng)生成鹽和水，還能發(fā)生什么反應(yīng)？請(qǐng)以CaO為例試著分析一下。
問(wèn)題3：回憶初中我們學(xué)過(guò)的酸的性質(zhì)，完成下表：
問(wèn)題4：仔細(xì)閱讀課本P10，并完成下列問(wèn)題：
從微觀角度來(lái)看，酸溶液中都含有 ，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。堿都具有 ，所以堿都具有相似的性質(zhì)。
問(wèn)題5：
①現(xiàn)有一單質(zhì)鈣，你能利用本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣嗎？

②現(xiàn)有一單質(zhì)碳，你能利用本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣嗎？

③觀察上面兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？

問(wèn)題1：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)鹽和水
CO2+H2O==H2CO3 與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸（能溶于水的含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸）
CO2+CaO==CaCO3 與堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)鹽和水
問(wèn)題2：
CaO+H2SO4==CaSO4+H2O 與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)鹽和水
CaO+H2O==Ca(OH)2 部分與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)堿（能溶于水的堿，對(duì)應(yīng)的酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸）
CO2+CaO==CaCO3 與堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)鹽和水
問(wèn)題3：
問(wèn)題4：H+ OH?
問(wèn)題5：①Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4
②C→CO2→H2CO3→CaCO3
③非金屬單質(zhì)→酸性氧化物→酸→鹽；金屬單質(zhì)→堿性氧化物→堿→鹽
[知識(shí)精講]
一、酸、堿、鹽的性質(zhì)
1. 酸的通性(以鹽酸為例)
(1)與指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試劑變紅，不能使酚酞試劑變色
(2)能與較活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，放出H2： 6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑
(3)能與金屬氧化物反應(yīng)： 6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O
(4)能與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))： HCl + NaOH === NaCl + H2O
(5)能與某些鹽反應(yīng)： 2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑
2. 堿的通性(以燒堿為例)
(1)與指示劑作用：紫色石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅
(2)與非金屬氧化物反應(yīng)： 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O(氫氧化鈉必須密封保存)
(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)： HCl + NaOH === NaCl + H2O；
(4)能與某些鹽反應(yīng)： 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl
3. 鹽的通性
(1)鹽 + 金屬 → 新金屬 + 新鹽： CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO
(2)鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸： CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 堿 → 新堿 + 新鹽： MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
(4)鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3
4．酸性氧化物的通性(以CO2為例，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)
5．堿性氧化物的通性(以Na2O為例，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)
二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系
1.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
①金屬單質(zhì)―→堿性氧化物，如4Na＋O2===2Na2O；
②堿性氧化物―→堿，如CaO＋H2O===Ca(OH)2；
③金屬單質(zhì)―→鹽，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；
④堿性氧化物―→鹽，如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；
⑤堿―→鹽，如Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；
⑥非金屬單質(zhì)―→酸性氧化物，如S＋O2 eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) SO2；
⑦酸性氧化物―→酸，如CO2＋H2O===H2CO3；
⑧非金屬單質(zhì)―→鹽，如Cl2＋2Na eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) 2NaCl；
⑨酸性氧化物―→鹽，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；
⑩酸―→鹽，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
三、化學(xué)反應(yīng)的分類
1．化學(xué)反應(yīng)的分類
按照反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
2．置換反應(yīng)的規(guī)律與條件
[典題例析]
【例1】如圖所示，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，“―→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下列選項(xiàng)中，符合圖示要求的是( )

【例2】有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間可以發(fā)生的反應(yīng)最多有( )
A．4個(gè) B．5個(gè)
C．6個(gè) D．7個(gè)
【例3】碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是
A．化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
B．置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
C．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)
D．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
【例4】構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是
A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4
B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3
D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
【例5】同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰屬于________(填字母，下同)。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．純凈物 E．化合物 F．金屬氧化物 G．非金屬氧化物 H．堿性氧化物
I．酸性氧化物
(2)某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為________。
A．酸類 B．堿類
C．氧化物 D．干燥劑
(3)生石灰可作干燥劑的理由是____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？
請(qǐng)列舉兩例并填表。
(5)小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地作干燥劑？________。
【例6】下圖表示的是物質(zhì)A—H相互間的關(guān)系(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A、G都是常見(jiàn)單質(zhì)，氣體C常用于滅火，D是純堿，E是熟石灰，F(xiàn)是一種藍(lán)色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請(qǐng)你回答：
(1)C的化學(xué)式__________，H可能是 __________。
(2)寫出標(biāo)號(hào)①、②、③、④的化學(xué)方程式：
①_____________；②___________ ；
③______________；④__________。
【例1】C
【解析】A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙，故不符合題意。B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間均不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙，故不符合題意。C中反應(yīng)依次為甲和乙：2CO＋O2 eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) 2CO2；乙和丙：CO＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2；丙和?。?CuO＋C eq \(=====,\s\up7(高溫)) 2Cu＋CO2↑；甲和?。篊＋O2 eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) CO2；丁→乙：2C＋O2 eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) 2CO，故符合題意。D中甲和乙、丁和甲均不能反應(yīng)，故不符合題意。
【例2】 C
【解析】根據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在常溫下CuO與稀硫酸、Fe與稀硫酸、Ba(OH)2溶液與K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液與稀硫酸、K2CO3溶液與稀硫酸、NaOH溶液與稀硫酸之間可以發(fā)生反應(yīng)，故最多可以發(fā)生6個(gè)反應(yīng)，C項(xiàng)正確。
【例3】C
【詳解】
C和CuO在高溫條件下反應(yīng)生成Cu和CO2，屬于置換反應(yīng)；CO2和H2O反應(yīng)生成H2CO3，屬于化合反應(yīng)；H2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3和H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3在高溫條件下生成CaO和CO2，屬于分解反應(yīng)；C項(xiàng)正確。
【例4】B
【詳解】
A．鹽酸不與硫酸銅反應(yīng)，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反應(yīng)，故A不符合題意；
B．鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，故B符合題意；
C．氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物，故C不符合題意；
D．鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，故D不符合題意；
故答案：B。
【例5】
【答案】(1)DEFH (2)D
(3)CaO＋H2O====Ca(OH)2
(4)酸 CaO＋2HCl====CaCl2＋H2O 酸性氧化物 CaO＋CO2====CaCO3
(5)不能
【例6】
【答案】CO2 HCl 2C+O2 2CO 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【分析】
C常用來(lái)滅火，可知C為二氧化碳，A和B在一定條件下都能生成C，可以知道B為一氧化碳，而A為氧氣或是碳單質(zhì)；D是純堿，E是熟石灰，F(xiàn)是一種藍(lán)色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液，則F為硫酸銅；G是常見(jiàn)單質(zhì)，能夠與硫酸銅反應(yīng)，則G是比銅活潑的金屬，如鐵等；H能夠與碳酸鈉反應(yīng)，也能與活潑金屬反應(yīng)，則H可能為酸，據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)C常用來(lái)滅火，可知C為二氧化碳；D是純堿，F(xiàn)為硫酸銅；G是常見(jiàn)單質(zhì)，能夠與硫酸銅反應(yīng)，則G是比銅活潑的金屬，如鐵等；H能夠與碳酸鈉反應(yīng)，也能與活潑金屬反應(yīng)，則H可能為酸，如稀硫酸或鹽酸，故答案為CO2；HCl(或H2SO4)；
(2)根據(jù)上述分析，C為二氧化碳，可以知道A為氧氣或是碳單質(zhì)，B為一氧化碳，D是純堿，E是熟石灰，F(xiàn)為硫酸銅，H為鹽酸或硫酸， G是活潑的金屬，如鐵等；因此反應(yīng)①：2C+O2 2CO；反應(yīng)②：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；反應(yīng)③：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；反應(yīng)④：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故答案為2C+O2 2CO；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
[效果檢測(cè)]
1．下列變化不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2
C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
2．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ）
單質(zhì)eq \(――→,\s\up7(+O2))氧化物eq \(――→,\s\up7(+H2O))酸或堿eq \(――—————→,\s\up7(+NaOH或HCl))鹽
A．Fe B．Ca C．S D．C
3．鹽是一類常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)可直接形成鹽的是（ ）
①金屬單質(zhì) ②非金屬單質(zhì) ③堿性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤酸 ⑥堿
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
4．實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置。在做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放如圖所示。某同學(xué)取用KOH溶液后應(yīng)把它放回的位置是（ ）
5．氫氧化鉀是我國(guó)古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取氫氧化鉀的流程如下：
上述流程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（ ）
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
6．如圖中，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“―→”表示丁在一定條件下通過(guò)置換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是（ ）
7．在奧運(yùn)五環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是（ ）
A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)
8．在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在如圖所示關(guān)系，給①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。
(1)它們的化學(xué)式分別為①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①和②___________________________________________；
②和④___________________________________________；
②和⑤___________________________________________；
③和④___________________________________________。
(3)“鹽⑤”與二氧化硅(SiO2)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種新的鹽和一種新的非金屬氧化物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
1．【答案】B
【解析】CuO難溶于水，不能與水反應(yīng)。
2．【答案】A
【解析】A．Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4，但Fe3O4不能與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ca與O2反應(yīng)生成CaO，但CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣溶液，繼而與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；故B正確；C．S與O2反應(yīng)生成SO2，但SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，繼續(xù)與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉，故C正確；D．C與O2反應(yīng)生成CO2，CO2能與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3能與堿反應(yīng)生成鹽，故D正確。
3． 【答案】D
【解析】金屬與非金屬單質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽，即①和②符合題意；酸與堿性氧化物反應(yīng)可以直接生成鹽，即⑤和③符合題意；堿與酸性氧化物也可以直接反應(yīng)生成鹽，即⑥和④也符合題意。
4． 【答案】D
【解析】KOH屬于堿類物質(zhì)，應(yīng)與NaOH放在一起。
5． 【答案】C
【解析】該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)依次是：CaCO3eq \(=====,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑(分解反應(yīng))；CaO+H2O===
Ca(OH)2(化合反應(yīng))；Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH(復(fù)分解反應(yīng))。
6．【答案】C
【解析】A項(xiàng)，H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl、NaCl和H2SO4不反應(yīng)；B項(xiàng)，BaCl2和KOH不反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與HCl不發(fā)生置換反應(yīng)生成CuCl2。C項(xiàng)中，C+H2Oeq \(====,\s\up7(△))CO+H2。
7． 【答案】A
【解析】題目中涉及的反應(yīng)類型分別為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應(yīng)；HCl+NaOH=NaCl
+H2O復(fù)分解反應(yīng)；CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)。
8． 【答案】(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
H2SO4+CaO===CaSO4+H2O
H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O
CO2+CaO===CaCO3
(3)Na2CO3+SiO2eq \(=====,\s\up7(高溫))Na2SiO3+CO2↑
【解析】該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)，即為鐵；而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物，即④為CaO(生石灰)，氧化物③為酸性氧化物，即為CO2；⑤屬于鹽且既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與CaO在水溶液中反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3(純堿)。
課標(biāo)要點(diǎn)
學(xué)科素養(yǎng)
酸、堿、鹽的性質(zhì)
以初中所學(xué)的物質(zhì)及分類觀點(diǎn)，對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)進(jìn)行歸類學(xué)習(xí)
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
通過(guò)不同類物質(zhì)之間的反應(yīng)，對(duì)元素化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系形成模型化認(rèn)知
酸的主要化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式）
反應(yīng)類型
酸與活潑金屬反應(yīng)
酸與堿性氧化物反應(yīng)
酸與堿反應(yīng)
酸與某些鹽的反應(yīng)
與指示劑的反應(yīng)
使紫色石蕊溶液變紅
酸的主要化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式）
反應(yīng)類型
酸與活潑金屬反應(yīng)
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
置換反應(yīng)
酸與堿性氧化物反應(yīng)
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)
酸與堿反應(yīng)
NaOH+HCl==NaCl+H2O
復(fù)分解反應(yīng)
酸與某些鹽的反應(yīng)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
復(fù)分解反應(yīng)
與指示劑的反應(yīng)
使紫色石蕊溶液變紅
酸性氧化
物的通性
實(shí)例
生成物
與水反應(yīng)
CO2＋H2O===H2CO3
酸
與堿反應(yīng)
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
鹽和水
與堿性氧
化物反應(yīng)
CO2＋Na2O=== Na2CO3
鹽
堿性氧化
物的通性
實(shí)例
生成物
與水反應(yīng)
Na2O＋H2O ===2NaOH
堿
與酸反應(yīng)
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
鹽和水
與酸性氧
化物反應(yīng)
Na2O＋CO2=== Na2CO3
鹽
規(guī)律
反應(yīng)條件
H2＋金屬氧化物→金屬＋水
加熱；K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外
炭＋金屬氧化物→金屬＋CO2
高溫加熱；K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外
金屬＋酸→鹽＋氫氣
在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前的金屬才能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸除外
金屬＋鹽→新鹽＋新金屬
鹽可溶；在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬才能置換出后面的金屬，鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽的水溶液中與水反應(yīng)，不能置換出金屬
選項(xiàng)
甲
乙
丙
丁
A.
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B．
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C．
O2
CO
CuO
C
D．
FeCl2
CuCl2
Zn
HCl
物質(zhì)類別
化學(xué)方程式
選項(xiàng)
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
BaCl2
K2CO3
HCl
KOH
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl

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