時(shí)量：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1 C～12 O～16
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1．下列物品的主要成分是硅酸鹽材料的是（ ）
A．蠶絲巾B．青花瓷
C．獸骨D．青銅編鐘
2．我國(guó)在可控核聚變領(lǐng)域走在世界的前列，理想的核聚變反應(yīng)之一為：。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．X中含有2個(gè)中子B．、互為同分異構(gòu)體
C．易與反應(yīng)D．等質(zhì)量的、體積比為
3．菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，富含鐵元素，同時(shí)含有草酸，實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究菠菜的成分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．研碎在研缽中進(jìn)行B．操作a需用到漏斗
C．加入活性炭的目的是吸附色素D．取溶液B向其中加入酸性溶液可檢驗(yàn)
4．下列有關(guān)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．糖均有甜味
B．油脂水解均可得到甘油
C．蛋白質(zhì)是具有兩性的物質(zhì)
D．驗(yàn)證溶液中淀粉是否發(fā)生了水解通常用到NaOH溶液、溶液
5．飽和有機(jī)物X（只含碳、氫、氧三種元素）的相對(duì)分子質(zhì)量為74，1mlX與足量Na反應(yīng)生成，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有（ ）
A．6種B．4種C．3種D．5種
6．關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是（ ）
A．中鐵元素的化合價(jià)為+2、+3
B．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中和均作催化劑
C．過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為
D．該過(guò)程的總反應(yīng)為
7．合理用藥能根除疾病，有利于身心健康，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．能中和胃酸，可用于治療所有胃酸過(guò)多癥導(dǎo)致的胃病
B．阿司匹林是一種傳統(tǒng)的具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物
C．藥物的使用應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下進(jìn)行
D．藥物在促進(jìn)人類健康的同時(shí)，可能對(duì)人體產(chǎn)生與用藥目的無(wú)關(guān)的有害作用
8．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．與少量反應(yīng)時(shí)只得到一種產(chǎn)物
B．乙烯、聚乙烯均可與發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯、苯甲酸均屬于芳香烴
D．不用其他任何試劑就可將乙酸與乙酸乙酯區(qū)別開(kāi)
9．下列有關(guān)綠色化學(xué)、環(huán)境污染與保護(hù)的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．加成反應(yīng)、置換反應(yīng)均是最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”
B．盡可能杜絕污染源應(yīng)是化工生產(chǎn)設(shè)計(jì)優(yōu)先考慮的問(wèn)題
C．廢塑料深挖填埋有利于保護(hù)環(huán)境
D．實(shí)驗(yàn)室中被污染了的試劑應(yīng)通過(guò)水池排入下水道
10．將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中（見(jiàn)圖），一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液溫度略有上升，下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅電極上有氣泡生成
C．只存在化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化D．溶液中陽(yáng)離子移向正極
11．氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車(chē)的心臟，某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．a(chǎn)的成分為
B．Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．參與的電極反應(yīng)：
D．電池每消耗，電路中通過(guò)2ml電子
12．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)“碳中和”的一種反應(yīng)原理為。下列敘述正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCOOH中存在的化學(xué)鍵總數(shù)為
B．反應(yīng)中涉及的物質(zhì)只有一種是有機(jī)物
C．可以用金屬鈉鑒別HCOOH中是否含有水
D．與過(guò)量充分反應(yīng)，生成的HCOOH數(shù)目為
13．有四種短周期主族元素X、Y、Z、W，它們?cè)谠刂芷诒碇形恢萌绫硭?，Z的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期中最小的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：
B．X和Y的單質(zhì)熔點(diǎn)：
C．工業(yè)上可用電解其氯化物的方法制Z單質(zhì)
D．Y的簡(jiǎn)單氫化物可與鹽酸反應(yīng)生成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物
14．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)是中學(xué)生必備的學(xué)科素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．（14分）碘化鉀（KI）可用于治療甲狀腺腫、可用于預(yù)防碘缺乏癥，回答下列問(wèn)題。
（1）KI的電子式為_(kāi)_________，是__________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物；在稀硫酸中將KI、、淀粉混合，可得到藍(lán)色溶液，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
（2）KI在空氣中久置能被氧化為碘單質(zhì)，該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。
（3）溶液能將KI氧化為，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究溫度、溶液濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響情況，進(jìn)行如下表所述實(shí)驗(yàn)（顯色劑用量完全相同）。
①__________。實(shí)驗(yàn)1、2、3的目的是__________，實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論是（要寫(xiě)出具體的定量關(guān)系）__________。
②__________。某同學(xué)將的溶液（含指示劑）置于40℃的水浴中加熱，其他條件與實(shí)驗(yàn)2相同，在時(shí)溶液開(kāi)始顯色，則__________0.2（填“>”“=”或“（1分）
③A（2分）
【解析】（1）是鹽，是離子化合物，電子式為；在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能電離，是離子化合物。由KI與、淀粉混合后溶液變藍(lán)色知有生成，故相應(yīng)反應(yīng)為。
（2）反應(yīng)中，1mlKI失去1ml電子，被還原為-2價(jià)氧，得到4ml電子，由得失電子守恒原理知，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)（KI）與發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)（）的物質(zhì)的量之比為。
（3）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)需要確保反應(yīng)物濃度相同；探究對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)需要確保溫度相同。因此、。①實(shí)驗(yàn)1、2、3的溫度不同，因此探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；由顯色時(shí)間關(guān)系可得出的結(jié)論是溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的2倍。②由濃度大反應(yīng)速率快知。③由反應(yīng)知，該實(shí)驗(yàn)中過(guò)量，若反應(yīng)不具有可逆性，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中沒(méi)有；若反應(yīng)具有可逆性，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中有，故可利用KSCN溶液來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)具有限度。
16．（16分）
（1）①裂解（1分） 、（2分） （2分）
②正極（1分） （2分） 4.48（2分）
（2）①大氣污染或易導(dǎo)致酸雨、酸霧或固體廢棄物污染（1分） 分液（1分）
②（2分） （2分）
【解析】（1）①石油裂解得到氣態(tài)烴；甲烷的同系物是烷烴，相應(yīng)的物質(zhì)為乙烷與丙烷。丁烷裂解可得到丙烯（已烷裂解也可得到丙烯）。②原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，在正極上得到電子轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為；當(dāng)有0.8ml電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上消耗了，體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）①直接燃燒煤會(huì)有較多的等有害氣體放出，易導(dǎo)致大氣污染及固體廢棄物造成的污染。出爐煤氣中的、、、CO及粗苯不溶于水而、銨鹽溶于水，故可通過(guò)將出爐煤氣通入水中，然后分液即可得到、銨鹽的混合溶液。②焦炭與水反應(yīng)得到CO、；CO與在催化劑作用下反應(yīng)得到甲醚及水，由此可寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
17．（14分）
（1）分液漏斗（1分） B（2分）
（2）（2分）
（3）黃（2分） （2分）
（或，2分） （1分）
（4）能與硝酸鹽、鐵鹽溶液反應(yīng)（或其他合理說(shuō)法，2分）
【解析】（1）由于制備的反應(yīng)沒(méi)有加熱，因此相應(yīng)的試劑不可能是濃硫酸與銅。
（2）由裝置中沒(méi)有沉淀知，在溶液中與不反應(yīng)，裝置中有白色沉淀，說(shuō)明沉淀不是而是，是由與、反應(yīng)生成的。先寫(xiě)出，依得失電子守恒得：，最后根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒得。
（3）溶液顯黃色是因含有，變成淺綠色說(shuō)明進(jìn)入溶液中后，被還原為，同時(shí)被氧化為，由此可寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式?？杀?、氧化為，故后來(lái)溶液又變黃色，此過(guò)程中相當(dāng)于催化劑。
（4）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，不能與所有的鋇鹽溶液反應(yīng)，但可與鐵鹽、硝酸鹽溶液反應(yīng)。
18．（14分）
（1）-1（1分） 能增大單位質(zhì)量固體的表面積，有利于反應(yīng)物間充分接觸（2分） （2分）
（2）NaOH或KOH等強(qiáng)堿溶液（1分） （2分）
（3）（2分） （1分）
（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（2分） （1分）
【解析】（1）非極性鍵為，與鐵結(jié)合成化合物時(shí)，硫顯-1價(jià)。原料研磨后可增大單位質(zhì)量固體的表面積，有利于固體與空氣充分接觸，從而提高反應(yīng)速率。中鐵為+2價(jià)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為，硫則轉(zhuǎn)化為，故在反應(yīng)中失去電子，在反應(yīng)中可得到電子，由得失電子守恒原理得。
（2）焙燒后的固體成分是、、，可用強(qiáng)堿將轉(zhuǎn)化為，與反應(yīng)得到與。
（3）隔絕空氣焙燒時(shí)，生成的具有漂白性的氣體為，則與發(fā)生反應(yīng)為；分離出的雜質(zhì)主要是。
（4）在溶液中分離出明礬的基本方法是先蒸發(fā)除去一部分水，然后停止加熱，冷卻即可析出明礬，經(jīng)過(guò)濾等操作可得到目標(biāo)產(chǎn)物。由知，與物質(zhì)的量之比最好為。X
Y
Z
W
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)操作
A
分離碘和氯化銨
將固體置于燒杯底部加熱，燒杯上方用表面皿覆蓋
B
證明氯水具有漂白性
分別向紅布條和品紅溶液中滴加氯水
C
證明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)
向氯化鎂溶液中加入綠豆粒大小的一塊鈉
D
探究濃硫酸的脫水性
分別向白紙和蔗糖粉末上滴加濃硫酸
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度（℃）
KI溶液
溶液
蒸餾水
顯色所需要的時(shí)間（s）
體積（mL）
濃度（）
體積（mL）
濃度（）
體積（mL）
1
30
3
0.2
2.5
0.2
1
2
40
3
0.2
0.2
1
3
50
0.2
2.5
0.2
1
4
3
0.2
1.5
0.2

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