可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32
第Ⅰ卷（共16分）
一、單選題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1～4小題各1分，5～10小題各2分，共16分）
1. 中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，下列傳統(tǒng)工藝或古詩(shī)詞中不涉及化學(xué)變化的是
A. 曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅B. 千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑
C. 蠟炬成灰淚始干，春蠶到死絲方盡D. 千里冰封，萬(wàn)里雪飄
【答案】D
【解析】
【詳解】A、曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅過(guò)程中有硫酸亞鐵和銅生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；
B、烈火焚燒過(guò)程中有新物質(zhì)氧化鈣等生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；
C、蠟炬成灰過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，不符合題意；
D、千里冰封，萬(wàn)里雪飄過(guò)程中只是物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意。
故選D。
2. 分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列物質(zhì)分類正確的是
A. 氧化物：二氧化錳、水、過(guò)氧化氫B. 堿：火堿、純堿、消石灰
C. 混合物：礦泉水、空氣、碳酸氫鈣D. 人體中的微量元素：鐵、鈣、碘
【答案】A
【解析】
【詳解】A、二氧化錳、水、過(guò)氧化氫均是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物，故A分類正確；
B、火堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉屬于堿，純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣屬于堿，故B分類錯(cuò)誤；
C、礦泉水中含有水和多種礦物質(zhì)，屬于混合物；空氣是由氮?dú)狻⒀鯕獾榷喾N物質(zhì)組成的，屬于混合物；碳酸氫鈣是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故C分類錯(cuò)誤；
D、鐵、碘均屬于人體中的微量元素，鈣屬于常量元素，故D分類錯(cuò)誤；
故選：A。
3. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 檢查裝置氣密性B. 振蕩試管
C. 測(cè)定溶液的D. 過(guò)濾
【答案】A
【解析】
【詳解】A、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，雙手緊貼試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確；
B、振蕩試管中的液體的正確方法是手指拿住試管，用手腕的力量左右擺動(dòng)，而不是手指拿住試管上下晃動(dòng)，圖中所示操作錯(cuò)誤；
C、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤；
D、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯(cuò)誤；
故選A。
4. 下列化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及基本反應(yīng)類型正確的是
A. 用稀鹽酸洗去附著在試管壁上的銅：；置換反應(yīng)
B. 用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：；復(fù)分解反應(yīng)
C. 二氧化碳的檢驗(yàn)：；復(fù)分解反應(yīng)
D. 用硫酸銅配制波爾多液，不用鐵桶的原因：；置換反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、銅的活動(dòng)性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；
B、氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式中氫氧化鋁、氯化鋁的化學(xué)式書寫，正確的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3，錯(cuò)誤；
C、二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，常用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；該反應(yīng)中沒(méi)有相互交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；
D、波爾多液中有硫酸銅，硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4，不能用鐵桶盛放波爾多液，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，正確。
故選D。
5. 全球最大“化學(xué)鏈燃燒”碳捕集裝置于2023年在四川建成．化學(xué)鏈燃燒技術(shù)可以避免空氣與燃料的直接接觸，提供了一種低成本的碳捕集方案，某“化學(xué)鏈燃燒”的過(guò)程如圖所示，該化學(xué)鏈通過(guò)作為載氧體將空氣中的氧傳遞給燃料；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 中銅元素的化合價(jià)為+1
B. 空氣反應(yīng)器中與發(fā)生化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
C. 從空氣反應(yīng)器排出的氣體X中的體積分?jǐn)?shù)等于空氣中的體積分?jǐn)?shù)
D. 該方案有利于早日實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰
【答案】C
【解析】
【詳解】A、Cu2O中氧元素為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零可得，Cu2O中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，說(shuō)法正確，不符合題意；
B、空氣反應(yīng)器中Cu2O與O2發(fā)生化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Cu2O+O2=4CuO，說(shuō)法正確，不符合題意；
C、進(jìn)入空氣反應(yīng)器中的空氣中含有氧氣，氧氣會(huì)與Cu2O發(fā)生化合反應(yīng)生成CuO，氮?dú)獠粫?huì)參與反應(yīng)，則氮?dú)怏w積不變、氧氣體積減小，使得剩余空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)變大，故從空氣反應(yīng)器排出的氣體X中N2的體積分?jǐn)?shù)大于空氣中N2的體積分?jǐn)?shù)，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；
D、該方案提供了一種低成本碳捕集方案，有利于早日實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，說(shuō)法正確，不符合題意。
故選C。
6. 如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是
A. t1 ℃時(shí)a、c兩物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B. t2 ℃時(shí)，物質(zhì)a的100 g飽和溶液中含有25 g物質(zhì)a
C. t2 ℃時(shí)，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1 ℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=c
D. t2 ℃時(shí)向50 g水中加入15 g物質(zhì)b充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量一定小于65 g
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A、t1 ℃時(shí)a、c兩物質(zhì)溶解度相同，二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，題干中未注明“飽和”，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B、t2 ℃時(shí)，物質(zhì)a的溶解度是25 g，100 g水中最多溶解物質(zhì)a的質(zhì)量為25 g，所以100 g飽和溶液中含有20 g物質(zhì)a，故B錯(cuò)誤；
C、t2 ℃降溫至t1 ℃，由于c的溶解度隨溫度降低而增大，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；a、b溶解度隨溫度降低而減小，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故比較t1 ℃時(shí)a、b飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃物質(zhì)c飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a>c，故C錯(cuò)誤；
D、t2 ℃時(shí)b的溶解度為25 g，即該溫度下100 g水中最多溶解b 12.5 g，向50 g水中加入15 g物質(zhì)b充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量一定小于65 g，故D正確。
故選D。
7. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不能點(diǎn)燃?xì)怏w，因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒且不支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故A不合理；
B、組內(nèi)四種溶液兩兩混合時(shí)，與其它三種溶液混合時(shí)兩次生成白色沉淀的是MgSO4溶液，一次生成白色沉淀的是NaOH溶液和Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是HCl溶液，再分別向一次生成白色沉淀的兩組實(shí)驗(yàn)所得的沉淀中滴加HCl溶液，白色沉淀不消失的原溶液是Ba（NO3）2溶液，白色沉淀消失的原溶液是NaOH溶液，不用其它試劑可以鑒別，故B合理；
C、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故C不合理；
D、氫氣和甲烷燃燒均會(huì)生成水，點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，均會(huì)出現(xiàn)水霧，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D不合理；
故選：B。
8. 下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是
A. 向一定量稀鹽酸溶液中不斷滴入水
B. 一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體受熱分解
C. 向等質(zhì)量的Mg和Zn中，分別加入過(guò)量的稀鹽酸
D. 電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比
【答案】D
【解析】
【詳解】A、向一定量稀鹽酸溶液中不斷滴入水，稀鹽酸的酸性減弱，pH逐漸增大，但是溶液始終顯酸性，pH無(wú)限接近于7，不會(huì)等于或大于7，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量逐漸減少，但是不會(huì)減少至0，故B錯(cuò)誤；
C、向等質(zhì)量的Mg和Zn中，分別加入過(guò)量的稀硫酸，鎂比鋅活潑，則鎂的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需的時(shí)間短，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：，每24份質(zhì)量的鎂能置換出2份質(zhì)量的氫氣，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：，每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，酸過(guò)量，等質(zhì)量的鎂和鋅中，鎂產(chǎn)生的氫氣多，故C錯(cuò)誤；
D、水通電分解生成氫氣和氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，氫氣與氧氣的體積比為2：1，故D正確；
故選：D。
9. 為了探究金屬和鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將鋅粉和銀粉混合物a克加到硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，下列說(shuō)法正確的是
A. 濾渣中一定含有Cu和Ag，可能含有單質(zhì)鋅
B. 濾液中一定有
C. 濾液可能為藍(lán)色
D. 充分反應(yīng)后所得濾渣的質(zhì)量可能大于ag
【答案】B
【解析】
【分析】活動(dòng)性Zn>H>Cu>Ag。將鋅和銀加入到硝酸銅溶液中，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，銀不反應(yīng)。反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定有比氫活潑的鋅，則鋅過(guò)量，將硝酸銅中的銅全部置換出來(lái)，濾液中只有硝酸鋅。
【詳解】A、濾渣中一定含有Cu（反應(yīng)生成）、Ag（不反應(yīng)）、鋅（濾渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生）。不符合題意；
B、濾液中含有硝酸鋅，所以一定有鋅離子。符合題意；
C、濾液中沒(méi)有硝酸銅，不會(huì)為藍(lán)色。不符合題意；
D、根據(jù)可知反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量一定小于a g。不符合題意；
故選B。
10. 甲、乙兩相鄰化工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-八種離子中各不相同的四種離子若單獨(dú)排放會(huì)污染環(huán)境，如將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合經(jīng)沉淀后排放出的污水轉(zhuǎn)為無(wú)色澄清的硝酸鈉溶液，污染程度大大降低。已知，甲工廠污水的pH=11，則該廠排放的污水中含有的四種離子是
A. Na+、Cl-、、OH-B. Na+、Cl-、OH-、
C. Na+、Cl-、Ba2+、OH-D. Cl-、、、OH-
【答案】A
【解析】
【詳解】已知，甲工廠污水的pH=11，則該廠排放的污水中含有離子是氫氧根離子, 氫氧根離子與銀離子、鐵離子不共存，說(shuō)明銀離子與鐵離子在乙廠污水中，銀離子與氯離子、硫酸根離子不共存，氯離子和硫酸根離子就在甲廠污水中，鋇離子與硫酸根離子不能共存，鋇離子在乙廠污水中，溶液中含有陽(yáng)離子和陰離子，故甲廠污水中除了有氯離子、硫酸根離子和氫氧根離子外還含有鈉離子，故選：A。
第Ⅱ卷（共34分）
二、填空與簡(jiǎn)答（每空1分，共17分）
11. 請(qǐng)從H、C、O、S、Cl、Ca、Ba七種元素中選擇合適的元素，用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）一種易揮發(fā)性的酸___________；
（2）一種微溶性的堿___________；
（3）可做“鋇餐”的鹽___________；
（4）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物___________。
【答案】（1）HCl （2）Ca(OH)2 （3）BaSO4 （4）CH4
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
鹽酸具有揮發(fā)性，且鹽酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，屬于酸，化學(xué)式為HCl；
【小問(wèn)2詳解】
氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈣是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，則氫氧化鈣是一種微溶性的堿，化學(xué)式為Ca(OH)2；
【小問(wèn)3詳解】
硫酸鋇是由鋇離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，可作“鋇餐”，化學(xué)式為BaSO4；
【小問(wèn)4詳解】
甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，化學(xué)式為CH4。
12. 室溫時(shí)，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化）。
（1）b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為__________（填化學(xué)式）。
（2）c點(diǎn)燒杯內(nèi)溶液的_____7（填“>” “=”“Cu>Mn
（2）①. Mn+ 2HCl ＝ MnCl2 + H2 ②. 錳片表面有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\粉色
（3）方案一
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
已知鋁比銅活潑，結(jié)合已有猜想，可猜想錳的活動(dòng)性位于銅之后，因此猜想2為Al>Cu>Mn；
【小問(wèn)2詳解】
錳與鹽酸反應(yīng)生成氯化錳（MnCl2）和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn+ 2HCl ＝ MnCl2 + H2↑；
根據(jù)編號(hào)1的實(shí)驗(yàn)可知錳比銅活潑，因此D試管中錳能置換出氯化銅溶液中的銅，可觀察到錳片表面有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\粉色；
【小問(wèn)3詳解】
方案一：先將錳放入稀硫酸中，錳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和氫氣，所得溶液為硫酸錳溶液，加入銅，銅與硫酸錳溶液不反應(yīng)，說(shuō)明銅不如錳活潑，繼續(xù)加入鋁，鋁與硫酸錳溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和錳，說(shuō)明鋁比錳活潑，綜合分析，可知三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是鋁、錳、銅；
方案二：先將鋁放入稀硫酸中，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，所得溶液為硫酸鋁溶液，再加入錳，錳與硫酸鋁溶液不反應(yīng)，說(shuō)明錳不如鋁活潑，繼續(xù)加入銅，銅與硫酸鋁溶液不反應(yīng)，說(shuō)明鋁比銅活潑，不能確定錳、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
方案三：將銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明在金屬活動(dòng)順序中，銅排在氫之后，再將鋁放入稀硫酸中，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，所得溶液為硫酸鋁溶液，說(shuō)明在金屬活動(dòng)順序中，鋁排在氫之前，從而說(shuō)明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，再加入錳，錳與硫酸鋁溶液不反應(yīng)，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于錳，不能確定錳、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱。
故填：方案一。
17. 某化學(xué)興趣小組在一次探究活動(dòng)中，欲鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸、氫氧化鋇溶液和氯化鈉溶液，現(xiàn)將以上三種溶液任意標(biāo)記為A、B、C；
【實(shí)驗(yàn)探究1】
（1）小明選用紫色石蕊溶液完成了鑒別，使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是_________溶液；
（2）小燕選用碳酸鈉溶液進(jìn)行鑒別，實(shí)驗(yàn)如圖：
甲試管中觀察到的現(xiàn)象是_______________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小云將乙試管中溶液和丙試管中上層清液倒入同潔凈的燒杯中，立即產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀是_____________（寫化學(xué)式）；
【實(shí)驗(yàn)探究2】
對(duì)上述燒杯中反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，同學(xué)們對(duì)所得濾液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣；
【提出問(wèn)題】濾液中含有哪些溶質(zhì)呢?
【猜想與假設(shè)】
（4）猜想一：；
猜想二：、________（寫化學(xué)式）；
猜想三：；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（5）
【反思與評(píng)價(jià)】
（6）I．同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為，如果只向?yàn)V液中加入過(guò)量______，也能得出上述結(jié)論；
A、稀硫酸溶液 B、氯化鈣溶液 C、碳酸鈣
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)后的廢液直接倒入下水道，會(huì)造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。
【答案】（1）氫氧化鋇或Ba(OH)2
（2）①. 有氣泡產(chǎn)生 ②.
（3）BaCO3 （4）Na2CO3
（5）一 （6）A
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)。給出溶液中稀鹽酸為酸性，氫氧化鋇溶液為堿性，氯化鈉溶液為中性，所以使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是氫氧化鋇溶液。
【小問(wèn)2詳解】
碳酸鈉和氯化鈉不反應(yīng)，所以乙中是氯化鈉。碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以丙中是氫氧化鋇。則甲中是稀鹽酸。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式為。
【小問(wèn)3詳解】
乙中有碳酸鈉和氯化鈉，丙中上清液中一定有氫氧化鈉，可能有碳酸鈉或氫氧化鋇?；旌虾螽a(chǎn)生白色沉淀，則是碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，白色沉淀是碳酸鋇，化學(xué)式BaCO3；
【小問(wèn)4詳解】
上述反應(yīng)后，濾液中一定有不反應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉存在，碳酸鈉或氫氧化鋇可能有一種剩余。所以猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3；
【小問(wèn)5詳解】
加入過(guò)量鹽酸后，碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，則無(wú)碳酸鈉。加入碳酸鈉后，碳酸鈉可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，有沉淀出現(xiàn)，則無(wú)氫氧化鋇。所以猜想一正確。
【小問(wèn)6詳解】
要證明猜想一正確，則需要說(shuō)明不含有碳酸鈉和氫氧化鋇，則加入試劑與碳酸鈉、氫氧化鋇反應(yīng)且有不同的明顯現(xiàn)象。
A、稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生。與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可得出上述結(jié)論。
B、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，和氫氧化鋇不反應(yīng)，則只能判斷有無(wú)碳酸鈉，無(wú)法判斷是否含有氫氧化鋇，不能得出上述結(jié)論。
C、碳酸鈣和碳酸鈉、氫氧化鋇都不反應(yīng)，不能得出上述結(jié)論。
故選A。
四、分析與計(jì)算（每空1分，共6分）
18. 茶葉是人們喜愛(ài)的飲品之一，科學(xué)研究證實(shí)茶葉中含茶氨酸（化學(xué)式為）、鋅、硒等多種對(duì)人體有益的成分．請(qǐng)計(jì)算：
（1）茶氨酸中碳元素和氮元素的質(zhì)量比為________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；
（2）茶氨酸中氧元素的質(zhì)量為_______g。
【答案】（1）3:1 （2）9.6
【解析】
小問(wèn)1詳解】
元素質(zhì)量比=原子個(gè)數(shù)乘以相對(duì)原子質(zhì)量的比，由茶氨酸化學(xué)式可知，茶氨酸中碳、氮元素的質(zhì)量比=(12× 7):(2×14) = 3:1；
【小問(wèn)2詳解】
元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 34.8 g茶氨酸中氮元素的質(zhì)量=。
19. 為除去銅粉中的氧化銅，某同學(xué)向混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到含和的混合溶液，現(xiàn)取該混合溶液于燒杯中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如表所示．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫出上述過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式________；反應(yīng)都結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)成分為________（填化學(xué)式）。
（2）該混合溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（精確到0.1%）；
（3）小彬認(rèn)為只利用消耗氫氧化鈉的質(zhì)量即可求出恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)（硫酸鈉）的質(zhì)量，請(qǐng)分析正確與否，原因是什么?
【答案】（1）①. ②. Na2SO4、NaOH
（2）據(jù)表格可知，20 g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量=5.88 g－1.96 g=3.92 g。則生成沉淀1.96 g需氫氧化鈉溶液10 g。即與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為50 g。設(shè)：該混合溶液中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量為。
答：該混合溶液中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
（3）正確，因?yàn)榉磻?yīng)前后鈉元素質(zhì)量守恒，先算出消耗的氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量，再除以硫酸鈉中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可求得恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)（硫酸鈉）的質(zhì)量。
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水反應(yīng)，所以上述過(guò)程中發(fā)生的中和反應(yīng)是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為；
由于硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，且據(jù)表格可知，氫氧化鈉溶液過(guò)量，所以反應(yīng)都結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)成分為硫酸鈉和氫氧化鈉，化學(xué)式分別為Na2SO4、NaOH。
故填：；Na2SO4、NaOH。
【小問(wèn)2詳解】
詳見(jiàn)答案。
小問(wèn)3詳解】
由于反應(yīng)前后鈉元素質(zhì)量守恒，先算出消耗的氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量，再除以硫酸鈉中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可求得恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)（硫酸鈉）的質(zhì)量。所以小彬認(rèn)為只利用消耗氫氧化鈉的質(zhì)量即可求出恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)（硫酸鈉）的質(zhì)量，是正確的。
故答案為：正確，因?yàn)榉磻?yīng)前后鈉元素質(zhì)量守恒，先算出消耗的氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量，再除以硫酸鈉中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可求得恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)（硫酸鈉）的質(zhì)量。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>主要實(shí)驗(yàn)操作
A
除去二氧化碳中混有的一氧化碳
點(diǎn)燃?xì)怏w
B
鑒別四種溶液
不用其他試劑就可以鑒別出來(lái)
C
除去溶液中混有的
加入適量的溶液，反應(yīng)后過(guò)濾
D
鑒別和
點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象
編號(hào)
操作
現(xiàn)象
1
A試管中錳絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\粉色；寫出A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；B試管中一直無(wú)明顯現(xiàn)象。
2
C試管中鋁絲表面有固體析出，溶液由淺粉色變?yōu)闊o(wú)色．
D試管中____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
a.取少量濾液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸
無(wú)明顯現(xiàn)象
猜想_____正確
b.另取少量濾液于試管中，加入過(guò)量溶液
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g
20
40
60
80
100
120
產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g
0
0
1.96
5.88
9.8
9.8

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