注意事項：
1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4．本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊。
5．可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．為了提高化石燃料的利用率，下列綜合利用技術與化學變化無關的是（ ）
A．煤的干餾B．石油的分餾C．煤的氣化D．石油的裂解
2．下列各項中的化學反應與反應類型對應錯誤的是（ ）
3．下列做法值得提倡的是（ ）
A．將廢舊電池進行深挖填埋B．使用大量的作食品漂白劑
C．生活垃圾集中露天焚燒D．必須在醫(yī)生、藥師指導下合理用藥
4．下列說法正確的是（ ）
5．下列化學用語表示正確的是（ ）
A．的電子式：
B．乙醇的球棍模型：
C．聚丙烯的結構簡式：
D．果糖的分子式：
6．下列關于物質的性質及其分類均正確的是（ ）
A．能與氫氟酸反應，是堿性氧化物
B．乙醇能與鈉反應生成，乙醇是酸
C．麥芽糖能發(fā)生水解，麥芽糖是二糖
D．溶于水得到的溶液能導電，是電解質
7．下列裝置中，電流表指針發(fā)生偏轉且作原電池負極的是（ ）
A．B．C．D．
8．利用下列裝置進行除雜（括號內為雜質），能達到目的的是（ ）
A．B．C．D．
9．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．將通入足量水中，生成的數為
B．鐵粉與足量硫粉共熱，轉移的電子數為
C．標準狀況下，中含有的原子總數為
D．乙酸溶液中，含有的數為
10．某化學興趣小組設計了如圖所示裝置制備乙酸乙酯，下列說法正確的是（ ）
A．試劑的添加順序可以為濃硫酸、乙醇、乙酸
B．該反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑
C．可用飽和溶液代替飽和碳酸鈉溶液
D．試管中發(fā)生的反應為
11．下列化學或離子方程式書寫正確的是（ ）
A．向粉末中加入足量水：
B．硫單質在足量氧氣中燃燒：
C．向溶液中加入足量氨水：
D．乙烷在空氣中燃燒：
12．鉛酸蓄電池（裝置如圖）作為一種重要的化學電源，在社會生產和生活中發(fā)揮著不可替代的作用。下列說法錯誤的是（ ）
A．鉛酸蓄電池工作時不能把化學能完全轉化為電能
B．作負極，工作時失去電子，質量增大
C．電池工作一段時間后，溶液酸性減弱
D．正極發(fā)生的電極反應為
13．有機物R（結構如圖所示）是有機合成中間體，用于合成復雜的有機物，下列關于R的說法正確的是（ ）
A．分子式為B．分子中含有3種官能團
C．分子中所有原子可能在同一平面上D．最多能與發(fā)生加成反應
14．碳酸鈉，作為一種多功能的化合物，在日常生活和工業(yè)生產中扮演著舉足輕重的角色。其一種工業(yè)制法如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．上述過程不涉及氧化還原反應
B．可用濃溶液和濕潤的藍色石蕊試紙驗證母液中含有
C．將和通入飽和食鹽水時，應先通入
D．將投入母液中，發(fā)生反應的離子方程式之一為
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）海洋是巨大的資源寶庫，海水資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1所示：
查閱資料：的沸點為58.8℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。
（1）工業(yè)上通過電解熔融冶煉單質，反應的化學方程式為__________________。
（2）在吹出塔中得到溴單質，在吸收塔中又將轉化為，其目的是_________；將吹出塔得到的含的氣體按一定速率通入吸收塔（用和水進行吸收），吸收塔中吸收的過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________。
（3）吸收塔中吸收后的氣體進入吹出塔循環(huán)利用（如圖2），“吹出”時，的吹出率與吸收塔中流量的關系如圖3所示。試分析，當吸收塔中流量過大，的吹出率反而下降的原因：___________________________。
（4）工業(yè)上也可用純堿溶液代替二氧化硫水溶液吸收溴單質，反應后溴元素以和的形式存在，則發(fā)生反應的化學方程式為_________。若在實驗室蒸餾出溴單質，需控制溫度在60℃左右，則宜采取的加熱方式是_________（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。
（5）海水淡化可采用_________（填一種方法即可）。
16．（15分）氮氧化物作為主要大氣污染物之一，其控制與轉化在環(huán)境保護領域具有重要意義。工業(yè)上，在特定工藝條件下，氨能夠有效地將二氧化氮還原，實現污染物的凈化。某化學興趣小組利用圖2裝置（省略夾持裝置）對該反應機理進行了深入探究。請回答下列問題：
（1）利用圖1裝置制備，試管內發(fā)生反應的化學方程式為__________________，干燥劑X為_________（填試劑名稱）。
（2）圖2中，將銅絲伸入濃硝酸中發(fā)生反應生成，該反應體現了濃硝酸的_________性，銅絲可抽動的優(yōu)點是_________，在該裝置中，_________（填“能”或“不能”）把可抽動的銅絲換成鐵絲，原因是________________________________________________________________________。
（3）和在M中充分反應后，產生兩種對環(huán)境友好的物質，該反應的化學方程式為_________，M中可觀察到的現象是_________。
17．（14分）2-丁烯酸乙酯（F）是一種重要的化工中間體，在藥物合成領域內有著廣泛的應用。其一種合成路線如圖所示，請回答下列問題：
（1）下列關于A及其同系物的說法正確的是_________（填標號）。
a．符合通式
b．均能發(fā)生氧化反應
c．均能作植物生長調節(jié)劑
d．與溴水發(fā)生加成反應時，原子利用率均為100%
（2）淀粉或纖維素水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以生成B，葡萄糖的分子式為_________。
（3）B→C的化學方程式為_________，該反應的反應類型為_________。
（4）D中含有的官能團名稱為_________，E的化學名稱為_________。
（5）催化劑作用下，F可以發(fā)生加聚反應生成高分子，該反應的化學方程式為_________。
（6）M是B的同系物，相對分子質量比B大42，則M的結構有_________種。
18．（15分）在工業(yè)生產中用途廣泛，可用來制造樹脂單體、合成農藥等。工業(yè)制備的反應為，反應物與生成物的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）下列反應或過程中，與該反應能量變化相符的是_________（填標號）；每生成，反應_________（填“放出”或“吸收”）_________kJ能量。
A．濃硫酸的稀釋
B．硫酸和金屬鎂的反應
C．碳酸氫鈉和鹽酸的反應
D．晶體與晶體混合后的反應
（2）T℃時，在2L恒容密閉容器中充入、發(fā)生上述反應，8min時，；0～20min內，；30min時，。
①下列說法可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_________（填標號）。
A．
B．容器內壓強不再發(fā)生變化
C．的體積分數不再發(fā)生變化
D．每消耗的同時生成
②8min時，_________（填“＞”或“＜”）；0～8min內，_________（用分數表示）。
③20min時，該反應_________（填“達到”或“未達到”）平衡狀態(tài)，此時的轉化率［轉化率］為_________。
選項
化學反應
反應類型
A
甲烷與在光照條件下反應
加成反應
B
氯氣通入溶液中
置換反應
C
和在加熱條件下反應
化合反應
D
乙烯與氫氣反應生成乙烷
加成反應
A．金剛石與石墨互為同位素
B．天然橡膠的主要成分——聚異戊二烯屬于純凈物
C．以硝酸銨為主要成分的氮肥要在陰涼干燥處保存
D．小于7的雨水一定是酸雨

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