本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
第Ⅰ卷 (選擇題 共50分)
一、選擇題(共10小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，計(jì)30分)
1. 新冠疫情防控中，消毒劑必不可少。下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（ ）
A. 漂白粉B. 碘酒
C. 雙氧水D. 醫(yī)用酒精
【答案】A
【解析】
【詳解】A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，屬于鹽，A正確；
B．碘酒是碘和乙醇混合的液體，不含鹽，B錯(cuò)誤；
C．雙氧水的有效成分為H2O2，不屬于鹽，C錯(cuò)誤；
D．醫(yī)用酒精的有效成分為乙醇，是有機(jī)物，不屬于鹽，D錯(cuò)誤；
故選A。
2. 材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 二氧化硅廣泛用于制備芯片和太陽(yáng)能電池
B. 石墨烯、碳化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C. 水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽材料
D. 纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A．晶體硅廣泛用于制備芯片和太陽(yáng)能電池，A錯(cuò)誤；
B．石墨烯、碳化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；
C．水泥、玻璃是硅酸鹽材料，水晶主要成分為二氧化硅，不屬于鹽，C錯(cuò)誤；
D．纖維素、蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子材料，油脂不屬于天然高分子材料，D錯(cuò)誤；
故選B。
3. 科學(xué)、可持續(xù)、合理利用資源是習(xí)近平建立新時(shí)代中國(guó)特色社會(huì)主義思想的重要組成部分。下列有關(guān)資源開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 煤的干餾，又稱(chēng)為煤的焦化，屬于化學(xué)變化
B. 通過(guò)石油裂化可以得到更多輕質(zhì)燃料油
C. 以石油、煤、天然氣為原料，可獲得性能優(yōu)異的高分子材料
D. 從海水中提取粗鹽、鎂及其化工產(chǎn)品的過(guò)程中均涉及氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．煤的干餾又稱(chēng)為煤的焦化，過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，A正確；
B．通過(guò)石油裂化得到短鏈的烴，即可以得到更多輕質(zhì)燃料油，B正確；
C．以石油、煤、天然氣為原料可以制備有機(jī)物，可獲得性能優(yōu)異的高分子材料，C正確；
D．海水中提取粗鹽是物理變化，不涉及到氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
4. 下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（ ）
A. 正戊烷和異戊烷B. 戊烷和丙烷
C. 和D. 金剛石和足球烯
【答案】A
【解析】
【詳解】A．正戊烷和異戊烷的分子式都為C5H12，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)符合題意；
B．戊烷和丙烷都屬于鏈狀烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，兩者互為同系物，B項(xiàng)不符合題意；
C．和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的Li元素的兩種核素，兩者互為同位素，C項(xiàng)不符合題意；
D．金剛石和足球烯是碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，D項(xiàng)不符合題意；
答案選A。
5. 下列反應(yīng)中符合下圖所示能量變化且屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. 活潑金屬與酸B. 木炭和二氧化碳
C. 鋁熱反應(yīng) D. 晶體與晶體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．圖2所示為吸熱反應(yīng)的能量變化圖，活潑金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．圖2所示為吸熱反應(yīng)的能量變化圖，木炭和二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．晶體與晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但沒(méi)有價(jià)態(tài)變化屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
6. 關(guān)于原電池，下列敘述中正確的是（ ）
A. 原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活動(dòng)性不同的金屬
B. 活潑金屬電極一定作負(fù)極
C. 電子流出的一極為負(fù)極
D. 正極上發(fā)生還原反應(yīng)，一定產(chǎn)生氣體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．原電池的正極和負(fù)極可以是兩種活動(dòng)性不同的金屬，也可以一種是金屬，一種為非金屬，如石墨，A錯(cuò)誤；
B．在Mg-Al-NaOH溶液原電池中，鎂比鋁活潑，但鋁作負(fù)極，B錯(cuò)誤；
C．原電池中電子流出的一極為負(fù)極，C正確；
D．正極上發(fā)生還原反應(yīng)，不一定產(chǎn)生氣體，如銅離子在正極得電子生成銅單質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 已知A、B、C、D 均為氣體，對(duì)于反應(yīng)，以下所表示的該反應(yīng)的速率中，最快的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A選項(xiàng)：，B選項(xiàng)：，C選項(xiàng)：，D選項(xiàng)：，所以D選項(xiàng)中反應(yīng)速率最快，答案選D。
8. 下列關(guān)于乙烯、乙醇、乙酸的說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 乙烯屬于烴，乙醇、乙酸屬于烴的衍生物
B. 乙烯不含官能團(tuán)，乙醇、乙酸的官能團(tuán)相同
C. 乙烯難溶于水，乙醇、乙酸易溶于水
D. 三者之間存在轉(zhuǎn)化：乙烯乙醇乙酸
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烯只含C和H兩種元素，屬于烴，乙醇、乙酸由烴衍生而來(lái)為烴的衍生物，故A正確；
B．乙烯官能團(tuán)為碳碳雙鍵，乙醇官能團(tuán)為羥基，乙酸官能團(tuán)為羧基，乙醇與乙酸官能團(tuán)不同，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯為烴，難溶于水，乙醇與乙酸易溶于水，故C正確；
D．乙烯與水加成生成乙醇，乙醇被高錳酸鉀氧化生成乙酸，三者之間存在轉(zhuǎn)化：乙烯乙醇乙酸，故D正確；
故選：B。
9. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 利用油脂的加成反應(yīng)制肥皂
B. 利用淀粉的水解反應(yīng)生產(chǎn)葡萄糖
C. 通過(guò)煤的氣化得到水煤氣(CO、)等氣體燃料
D. 通過(guò)石油的分餾得到的汽油不能使溴的溶液褪色
【答案】A
【解析】
【詳解】A．利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制肥皂，A錯(cuò)誤；
B．淀粉為多糖，水解產(chǎn)生葡萄糖，故利用淀粉的水解反應(yīng)生產(chǎn)葡萄糖，B正確；
C．通過(guò)煤的氣化得到水煤氣(CO、H2 )等氣體燃料，C正確；
D．通過(guò)石油的分餾得到的汽油為飽和烴，不能使溴的 溶液褪色，D正確；
故選A。
10. 綠色化學(xué)提倡盡可能將反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是（ ）
A. 乙烯氧化法合成環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O22
B. 煤的液化法合成甲醇：CO+2H2CH3OH
C. 乙醛縮合法合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOC2H5
D. 濃硫酸氧化法制備硫酸銅Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．乙烯氧化法合成環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O22，原子的利用率達(dá)到100%，符合綠色化學(xué)的要求，故A錯(cuò)誤；
B．煤的液化法合成甲醇：CO+2H2CH3OH，原子的利用率達(dá)到100%，符合綠色化學(xué)的要求，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛縮合法合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOC2H5，原子的利用率達(dá)到100%，符合綠色化學(xué)的要求，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸氧化法制備硫酸銅，有副產(chǎn)物生成，生成污染環(huán)境二氧化硫，不符合綠色化學(xué)的思想，故D正確；
故選：D。
二、選擇題(共5小題，每小題有1個(gè)或2個(gè)正確答案，每小題4分，計(jì)20分)
11. 下列物質(zhì)中，能溶于水形成強(qiáng)酸的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．氯氣溶于水形成鹽酸和次氯酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸，A正確；
B．二氧化硫溶于水形成亞硫酸，屬于弱酸，B錯(cuò)誤；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸屬于強(qiáng)酸，C正確；
D．二氧化硅不溶于水，D錯(cuò)誤；
故選AC。
12. 控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）
【答案】D
【解析】
【分析】鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應(yīng)速率越快，以此分析。
【詳解】A、溫度為10，c(H2SO4)=1ml/L，溶液中c(H+)=2ml/L；
B、溫度為10，c(H2SO4)=3ml/L，溶液中c(H+)=6ml/L；
C、溫度為40，c(H2SO4)=1ml/L，溶液中c(H+)=2ml/L；
D、溫度為40，c(H2SO4)=3ml/L，溶液中c(H+)=6ml/L；
對(duì)比發(fā)現(xiàn)D選項(xiàng)溫度最高，同時(shí)H+濃度最大，故D最快。
所以D選項(xiàng)是正確的。
13. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH2OH，下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法正確的是（ ）
A. 分子式為C4H9OB. 所有原子均處于同一平面
C. 可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D. 可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中的碳碳雙鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．分子式為C4H8O，A錯(cuò)誤；
B．該分子中含烷基，所有原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；
C．該分子中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，烷基上含氫原子，還含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；
D．-CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)該物質(zhì)中的碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；
故選C。
14. 下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）
A. 鐵粉與硫粉共熱生成黑色物質(zhì)：
B. 食醋除水壺中的水垢：
C. 銅溶于稀硝酸：
D. 鋁的冶煉：(熔融)
【答案】AB
【解析】
【詳解】A．硫的氧化性較弱，鐵粉與硫粉共熱生成黑色物質(zhì)為硫化亞鐵：，A正確；
B．醋酸為弱酸，碳酸鈣為沉淀，均不可拆，離子反應(yīng)方程式正確，B正確；
C．銅溶于稀硝酸：，C錯(cuò)誤；
D．鋁的冶煉：(熔融)，D錯(cuò)誤；
故選AB。
15. 下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，溶液褪色，不會(huì)分層，A錯(cuò)誤；
B．鐵離子與碘離子反應(yīng)的離子方程式為：，由表格中數(shù)據(jù)可知碘離子過(guò)量，若滴入KSCN溶液后溶液變紅，說(shuō)明鐵離子沒(méi)有完全反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)有限度，B正確；
C．乙醇也能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含水，C錯(cuò)誤；
D．檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖需要在堿性條件下，需要將酸性水解液調(diào)節(jié)為堿性后再檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；
故選B。
第Ⅱ卷 (非選擇題 共50分)
三、填空題(共5小題，計(jì)50分)
16. 完成下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置及藥品制取氨氣。

①制取氨氣的化學(xué)方程式是___________。
②下列裝置中，可用于收集氨的是___________(填字母)。
a． b． c．
（2）為了驗(yàn)證木炭可被濃氧化成，選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置。

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：___________。
②儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出。乙中___________，丙中___________。
③丁中酸性溶液的作用是___________。
④寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
【答案】（1）①. ②. b
（2）①. AFECDB ②. 出現(xiàn)白色沉淀 ③. 品紅未褪色 ④. 吸收SO2 ⑤.
【解析】甲中碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，產(chǎn)生的氣體通入丁中，丁中酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，丙中品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否吸收完全，乙中澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，故裝置的連接順序?yàn)椋篈FECDB。
（1）①制取氨氣的化學(xué)方程式是：；
②氨氣密度比空氣小，極易溶于水，可用于收集氨的是b；
（2）①連接上述裝置的正確順序是：AFECDB；
②根據(jù)分析，乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色才表明已檢驗(yàn)出；
③丁中酸性溶液的作用是：吸收SO2；
④甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
17. 人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類(lèi)服務(wù)。
（1）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
（2）如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄信息如下。
①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是___________ (填字母)。
②請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________。
③將稀換成溶液，電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中移向___________。
【答案】（1）AC （2）①. ab ②. Zn-2e-= Zn2+ ③. 銅極 ④. 鋅極
【解析】（1）構(gòu)成原電池的反應(yīng)理論上應(yīng)為發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，A、C選項(xiàng)均為氧化還原反應(yīng)，A、C選項(xiàng)正確；B、D選項(xiàng)均為非氧化還原反應(yīng)，B、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A、C。
（2）①該圖為鋅銅原電池示意圖，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，a選項(xiàng)正確；金屬Zn作負(fù)極失電子被氧化，金屬Cu作正極，在Cu電極上H+得電子被還原得到H2，b選項(xiàng)正確；電子移動(dòng)方向由Zn移向Cu，電流方向由Cu流向Zn，d選項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中陽(yáng)離子H+移向正極，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；故記錄合理的是ab；②該原電池中金屬Zn作負(fù)極失電子被氧化，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；③將稀 H2SO4 換成 CuSO4 溶液時(shí)，Cu電極作正極，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，故電極質(zhì)量增加的是銅極；Zn電極作負(fù)極，陰離子在溶液中移向負(fù)極Zn電極。
18. 中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1ml CO2和3mlH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
（1）從3 min到9 min，υ(H2)=_______ml·L-1·min-1；
（2）某同學(xué)記錄了1～12分鐘內(nèi)CH3OH物質(zhì)的量的變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：
反應(yīng)速率變化最大的時(shí)間段為 _______；原因是_______；
A.0～1 B.1～3 C.3～6 D.6～9
（3）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填編號(hào))；
A. 反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))
B. 混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗3ml H2，同時(shí)生成1ml H2O
D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（4）平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。
【答案】（1）0.125
（2）①. B ②. 由于這個(gè)時(shí)間段反應(yīng)開(kāi)始不久反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)放出熱量多，溫度升高快，加快反應(yīng)速率
（3）D
（4）75%
【解析】（1）由圖像可知從3 min到9 min，消耗0.25 ml·L-1CO2，根據(jù)方程式可得消耗的H2是0.75 ml·L-1，則υ(H2)=；
（2）由表中數(shù)據(jù)計(jì)算出1～3 min內(nèi) CH3OH物質(zhì)的量變化最大，則反應(yīng)速率最大；原因是1～3 min這個(gè)時(shí)間段反應(yīng)開(kāi)始不久反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)放出熱量多，溫度升高快，加快反應(yīng)速率；
（3）A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))時(shí)，反應(yīng)速率仍在改變，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中氣體的質(zhì)量和容器體積一直不變，則混合氣體的密度始終不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3ml H2，同時(shí)生成1ml H2O，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說(shuō)明CO2的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；
答案選D。
（4）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率=。
19. 餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進(jìn)一步反應(yīng)可制備有機(jī)物C和高分子材料G，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

（1）乙醇和B中含有官能團(tuán)分別是___________。
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________。
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
（5）下列說(shuō)法中，不正確的是___________(填字母)。
a．D、E、F均屬于烴 b．E和一氯甲烷互為同系物 c．反應(yīng)②為取代反應(yīng)
（6）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。
【答案】（1）羥基、羧基
（2）CH3CHO
（3）
（4）CH2=CH2
（5）abc
（6）
【解析】餐廚垃圾在酶作用下可獲得乙醇，乙醇催化氧化得到A：CH3CHO，A催化氧化得到B：CH3COOH，B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到C：CH3COOCH2CH3；根據(jù)E可知乙醇發(fā)生反應(yīng)得到D：CH2=CH2，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得到E，E發(fā)生反應(yīng)得到F，F(xiàn)經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)得到G： 。
（1）B為CH3COOH，乙醇和B中含有的官能團(tuán)分別是：羥基、羧基；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CHO；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：；
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH2=CH2；
（5）a．E、F中含鹵素原子，不屬于烴，a錯(cuò)誤；
b．E中含兩個(gè)氯原子，和一氯甲烷不是同系物，b錯(cuò)誤；
c．反應(yīng)②不是取代反應(yīng)，c錯(cuò)誤；
故選abc；
（6）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是： 。
20. 海洋資源的利用具有非常廣闊的前景。

I．海水制鹽。
（1）粗鹽中可溶性雜質(zhì)離子包含、、。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，加入試劑的順序可為_(kāi)__________(填字母)。
a．溶液、溶液、溶液、鹽酸
b．溶液、溶液、溶液、鹽酸
c．溶液、溶液、溶液、鹽酸
（2）精鹽水可用于氯堿工業(yè)，請(qǐng)寫(xiě)出氯堿工業(yè)總反應(yīng)的離子方程式：___________。
Ⅱ.海水提溴。
（3）工業(yè)上常用“吹出法”提取溴，請(qǐng)寫(xiě)出用吸收的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。
（4）含的海水經(jīng)“空氣吹出、吸收、通入氯氣”后再蒸餾的目的是___________。
Ⅲ.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。

（5）步驟①中灼燒海帶時(shí)，應(yīng)將海帶放入___________(填儀器名稱(chēng))中灼燒。
（6）請(qǐng)寫(xiě)出步驟④反應(yīng)的離子方程式：___________。
Ⅳ.海水淡化。
（7）列舉一種海水淡化的方法：___________。
【答案】（1）ac
（2）
（3）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
（4）富集溴
（5）坩堝
（6）2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
（7）蒸餾法、電滲析法、離子交換法(任答一個(gè))
【解析】海帶經(jīng)過(guò)灼燒得到海帶灰，浸泡后得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾后得到含碘離子的溶液，酸性條件下加雙氧水氧化，得到含碘水的溶液，用苯萃取后得到含碘的苯溶液，蒸餾得到單質(zhì)碘。
（1）粗鹽中可溶性雜質(zhì)離子、、分別用試劑溶液、溶液、溶液除去，溶液必須放在溶液之后，保證過(guò)量的鋇離子被除去，鹽酸除去過(guò)量的溶液和溶液，故選ac；
（2）氯堿工業(yè)總反應(yīng)的離子方程式：；
（3）吸收的化學(xué)反應(yīng)方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
（4）含的海水經(jīng)“空氣吹出、吸收、通入氯氣”后再蒸餾的目的是：富集溴；
（5）步驟①中灼燒海帶時(shí)，應(yīng)將海帶放入：坩堝中灼燒；
（6）步驟④反應(yīng)的離子方程式：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；
（7）海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法(任答一個(gè))。
A
B
C
D
t/℃
10
10
40
40
c(H2SO4 )/(ml/L)
1
3
1
3
選項(xiàng)
目的
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
乙烯的還原性
向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置
溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層
B
探究KI與反應(yīng)的限度
取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴溶液
若溶液變血紅色，則KI與的反應(yīng)有一定限度
C
檢驗(yàn)乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體
乙醇中含有水
D
探究蔗糖在酸性水溶液中的水解程度
取的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀后水浴加熱5min，再加入適量新制懸濁液并加熱
若沒(méi)有生成磚紅色沉淀，則蔗糖沒(méi)有水解
a．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)
b．Cu極有產(chǎn)生
c．向負(fù)極移動(dòng)
d．電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu
時(shí)間(min)
1
3
6
9
12
CH3OH物質(zhì)量(ml)
0.10
0.50
0.70
0.75
0.75

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