考試時(shí)間：分鐘 滿分：分
姓名：____________ 班級(jí)：____________ 學(xué)號(hào)：____________
*注意事項(xiàng)：
1、填寫(xiě)答題卡的內(nèi)容用2B鉛筆填寫(xiě)
2、提前 xx 分鐘收取答題卡
第Ⅰ卷 客觀題
第Ⅰ卷的注釋
一、單項(xiàng)選擇題：(共8題)
1. 《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過(guò)程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南風(fēng)急，則宿夕成鹽?！比魧⒋质雏}在實(shí)驗(yàn)室提純，不涉及的操作是（ ）
A . 溶解 B . 蒸發(fā) C . 過(guò)濾 D . 蒸餾
2. 在K﹣10蒙脫土催化下，微波輻射可促進(jìn)化合物X的重排反應(yīng)，如圖所示：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A . Y的熔點(diǎn)比Z的高 B . X可以發(fā)生水解反應(yīng) C . Y、Z均可與Br2發(fā)生取代反應(yīng) D . X、Y、Z互為同分異構(gòu)體
3. 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
4. 由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
5. 鋯（Zr）是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。如圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A . 該氧化物的化學(xué)式為ZrO2 B . 該氧化物的密度為g?cm﹣3 C . Zr原子之間的最短距離為apm D . 若坐標(biāo)取向不變，將p點(diǎn)Zr原子平移至原點(diǎn)，則q點(diǎn)Zr原子位于晶胞xy面的面心
6. 在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W（g），發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)②和③的速率方程分別為v2＝k2c2（X）和v3＝k3c（Z），其中k2、k3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測(cè)得W（g）的濃度隨時(shí)間的變化如下表。
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A . 0～2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.080ml?L﹣1?min﹣1 B . 若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大 C . 若k2＝k3 ， 平衡時(shí)c（Z）＝c（X） D . 若升高溫度，平衡時(shí)c（Z）減小
7. 我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種以和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時(shí)，電極材料轉(zhuǎn)化為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A . 充電時(shí)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng) B . 充電時(shí)，外電源的正極連接b電極 C . 放電時(shí)，①區(qū)溶液中的向②區(qū)遷移 D . 放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O
8. 某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中﹣lgc（Xx﹣）或﹣lgc（Yy﹣）與﹣lgc（Ag+）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A . x：y＝3：1 B . 若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNO3（s），則平衡時(shí)變小 C . 向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化 D . 若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)c（Xx﹣）+c（Yy﹣）＜2c（Ag+）
第Ⅱ卷 主觀題
第Ⅱ卷的注釋
二、非選擇題題：(共4題)
9. 配合物Na3[C（NO2）6]（M＝404g?ml﹣1）在分析化學(xué)中用于K+的鑒定，其制備裝置示意圖（夾持裝置等略）及步驟如圖：
①向三頸燒瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL熱蒸餾水，攪拌溶解。
②磁力攪拌下加入5.0gC（NO3）2?6H2O，從儀器a加入50%醋酸7.0mL。冷卻至室溫后，再?gòu)膬x器b緩慢滴入30%雙氧水8.0mL。待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體。
③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱(chēng)重。
已知：i.乙醇、乙醚的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃；
ii.NaNO2的溶解度數(shù)據(jù)如下表。
回答下列問(wèn)題：
（1） 儀器a的名稱(chēng)是 ____________________，使用前應(yīng) ____________________。
（2） Na3[C（NO2）6]中鈷的化合價(jià)是 ____________________，制備該配合物的化學(xué)方程式為 ____________________。
（3） 步驟①中，用熱蒸餾水的目的是 ____________________。
（4） 步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是 ____________________。
（5） 已知：2K++Na++[C（NO2）6]3﹣K2Na[C（NO2）6]↓（亮黃色）足量KCl與1.010g產(chǎn)品反應(yīng)生成0.872g亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為 ____________________%。
（6） 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，____________________。
10. 閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時(shí)得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如圖：
已知：室溫下的Ksp（CuCl）＝10﹣6.8。
回答下列問(wèn)題：
（1） 首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為 ____________________（填化學(xué)式）。
（2） 濾渣的主要成分為 ____________________（填化學(xué)式）。
（3） 浸取工序的產(chǎn)物為[Cu（NH3）2]Cl，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________。
（4） 浸取工序宜在30～40℃之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原因是 ____________________。
（5） 補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式[Cu（NH3）2]++2H++Cl﹣═____________________+____________________。
（6） 真空干燥的目的為 ____________________。
11. 氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對(duì)解決環(huán)境和能源問(wèn)題都具有重要意義。
已知：1ml物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所需能量如下表。
回答下列問(wèn)題：
（1） 恒溫下，將1ml空氣（N2和O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分）置于容積為VL的恒容密閉容器中，假設(shè)體系中只存在如下兩個(gè)反應(yīng)：
i.N2（g）+O2（g）?2NO（g）K1ΔH1
ii.2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）K2ΔH2＝﹣114kJ?ml﹣1
①ΔH1＝____________________kJ?ml﹣1。
②以下操作可以降低上述平衡體系中NO濃度的有 ____________________（填標(biāo)號(hào)）。
A．縮小體積
B．升高溫度
C．移除NO2
D．降低N2濃度
③若上述平衡體系中c（NO2）＝aml?L﹣1 ， c（NO）＝bml?L﹣1 ， 則c（O2）＝____________________ml?L﹣1 ， K1＝____________________（寫(xiě)出含a、b、V的計(jì)算式）。
（2） 氫氣催化還原NOx作為一種高效環(huán)保的脫硝技術(shù)備受關(guān)注。高溫下氫氣還原NO反應(yīng)的速率方程為v＝kcx（NO）cy（H2），k為速率常數(shù)。在一定溫度下改變體系中各物質(zhì)濃度，測(cè)定結(jié)果如下表。
表中第4組的反應(yīng)速率為 ____________________ml?L﹣1?s﹣1。（寫(xiě)出含r的表達(dá)式）
（3） ①以空氣中的氮?dú)鉃樵想娊夂铣砂睍r(shí)，N2在 ____________________（填“陰”或“陽(yáng)”）極上發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NH3。
②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時(shí)，理論上消耗NH3和H2的質(zhì)量比為17：3，則在堿性介質(zhì)中氨燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ____________________。
③我國(guó)科學(xué)家研究了水溶液中三種催化劑（a、b、c）上N2電還原為NH3（圖1）和H2O電還原為H2（圖2）反應(yīng)歷程中的能量變化，則三種催化劑對(duì)N2電還原為NH3的催化活性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?____________________（用字母a、b、c排序）。
12. 2，5﹣二羥基對(duì)苯二甲酸（DHTA）是一種重要的化工原料，廣泛用于合成高性能有機(jī)顏料及光敏聚合物；作為鈉離子電池的正、負(fù)電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質(zhì)資源合成DHTA的路線如圖：
已知：
回答下列問(wèn)題：
（1） A→B的反應(yīng)類(lèi)型為 ____________________。
（2） C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____________________。
（3） D的化學(xué)名稱(chēng)為 ____________________。
（4） G→H的化學(xué)方程式為 ____________________。
（5） 寫(xiě)出一種能同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ____________________。
（a）核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：2；
（b）紅外光譜中存在C＝O吸收峰，但沒(méi)有O—H吸收峰；
（c）可與NaOH水溶液反應(yīng)，反應(yīng)液酸化后可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
（6） 阿伏苯宗是防曬霜的添加劑之一。試以碘甲烷（CH3I）、對(duì)羥基苯乙酮（）和對(duì)叔丁基甲苯[]為原料，設(shè)計(jì)阿伏苯宗的合成路線 ____________________。（無(wú)機(jī)試劑和三個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選）
題號(hào)
一
二
評(píng)分
閱卷人
得分
選項(xiàng)
實(shí)例
解釋
A
用He替代H2填充探空氣球更安全
He的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子
B
BF3與NH3形成配合物[H3N→BF3]
BF3中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對(duì)
C
堿金屬中Li的熔點(diǎn)最高
堿金屬中Li的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)
D
不存在穩(wěn)定的NF5分子
N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)N—F鍵
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
Cl2通入淀粉﹣KI溶液中，溶液變藍(lán)
氧化性：Cl2＞I2
B
CO2通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁
酸性：碳酸＞苯酚
C
SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
SO2具有氧化性
D
NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅
氨水顯堿性
t/min
0
1
2
3
4
5
c（W）/（ml?L﹣1）
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
閱卷人
得分
溫度/℃
20
30
40
50
溶解度/（g/100gH2O）
84.5
91.6
98.4
104.1
物質(zhì)
N2（g）
O2（g）
NO（g）
能量/kJ
945
498
631
組號(hào)
c（NO）/（ml?L﹣1）
c（H2）/（ml?L﹣1）
v/（ml?L﹣1?s﹣1）
1
0.10
0.10
r
2
0.10
0.20
2r
3
0.20
0.10
4r
4
0.05
0.30
？

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