一、單選題
1．近年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒，下列說法不正確的是( )
A.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機材料
B.中國空間站和核心艙砷化鎵（GaAs）太陽電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能
C.“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染
D.二氧化碳到淀粉的人工全合成技術(shù)，讓化解糧食危機成為可能
2．關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是( )
A.①可用于滴加NaOH標準溶液B.②、③均可以直接加熱
C.②、④可用于物質(zhì)分離D.③、⑤可用作反應(yīng)容器
3．完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．實驗室用濃氨水和生石灰反應(yīng)生成，按照生成、凈化、收集、尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置（“→”表示氣流方向）能到達實驗?zāi)康牡氖? )
A.B.
C.D.
5．在含有、、、的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中所剩的固體可部分被磁鐵吸引，此時溶液中的陽離子為( )
A.、B.、
C.、、D.
6．下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜選擇的試劑合理的是( )
A.（）——過量的氫氧化鈉溶液
B.（CO）——灼熱CuO
C.（）——飽和碳酸氫鈉溶液
D.（）——酸性高錳酸鉀溶液
7．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．某白色固體混合物由，、、中的三種物質(zhì)組成，進行如下實驗：①混合物溶于水產(chǎn)生氣泡，并得到白色懸濁液；②進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為( )
A.、、B.，、
C.、、D.，、
9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )
A.氯水滴入過量的溶液中：
B.向溶液中加入過量溶液：
C.向溶液中加入?。?br>D.向水中加入一小塊鈉：
10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
和22.4LNO（均為標準狀況）充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
B.1ml完全水解可生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目小于
C.溶液中含有的數(shù)為
D.含2ml的濃硫酸與足量Zn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
11．為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計并進行了下列實驗。
反應(yīng)一段時間后，興趣小組將硬質(zhì)玻璃管中的固體用過量鹽酸溶解，分成4份，繼續(xù)如下實驗：
依據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是( )
A.實驗①說明溶液中含有
B.實驗③無法說明該固體中不含+3價鐵元素
C.實驗②③說明反應(yīng)后的固體中有鐵粉剩余
D.實驗④的沉淀最終會變?yōu)榧t褐色
12．由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．下圖為碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的探究實驗，下列分析正確的是( )
A.碳與濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性、強氧化性、脫水性
B.Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色體現(xiàn)了的還原性
C.Ⅲ中溶液會產(chǎn)生白色沉淀
D.濃硫酸氧化性強，不可干燥還原性氣體
14．實驗空用進行和關(guān)實驗流程如下：
下列說法正確是( )
A.上述反應(yīng)中，都做氧化劑B.X、G和Z均為氧化產(chǎn)物
C.X、G和Z之和可能等于0.6mlD.上述反應(yīng)中氯元素只被氧化
15．工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含，②含，③含和，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是( )
A.淀粉KI溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.
16．是一種白色晶體粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z為元素周期表前20號元素，已知W、X形成的化合物種類最多，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)3倍，人體血液中缺乏Z離子易造成肌肉抽搐，熱分解可制備ZY，該化合物的熱重曲線如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.150℃~200℃階段熱分解失去
B.400℃~600℃熱分解后生成固體化合物
C.W、Y可形成具有殺菌消毒作用的化合物
D.化合物具有還原性和強酸性
二、填空題
17．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）若A、B、C所含相同元素是地殼中含量最多的金屬元素
①B的化學(xué)式：______。
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是______。
（2）若A為強堿溶液，其焰色反應(yīng)顯黃色，C常用作食品添加劑
①D的化學(xué)式是______。
②寫出B與石英砂高溫的反應(yīng)方程式______。
（3）若A、D均為單質(zhì)，A可用于自來水消毒，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是______。
②取少許C溶液于試管中，滴入NaOH溶液并振蕩，產(chǎn)生沉淀，且沉淀一段時間后變色，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
18．鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對環(huán)境的污染，具有重要的可持續(xù)發(fā)展意義。利川廢鉛蓄電池的鉛膏（主要成分為、和Pb等）制備PbO的流程如圖：
已知：①常溫下：、
②為白色沉淀，微溶于水，易溶于強堿溶液
回答下列問題：
（1）將廢鉛膏研磨過篩的目的是______。
（2）步驟①過程中的為還原劑，則對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為______。步驟②中的作用是______。
（3）酸浸時，其中的鉛與硝酸生成及NO的離子方程式為______。
（4）鹽析過程中加入濃硝酸的目的是______（用化學(xué)平衡原理解釋）
（5）“轉(zhuǎn)化過濾”中的溶液X最好選用______。
A.NaOHB.氨水C.澄清石灰水
濾液Ⅰ可以繼續(xù)返回“鹽析”中，目的是______。
（6）烘干灼燒后可得PbO固體，檢驗灼燒已完全的操作實驗為______，但灼燒所得PbO固體中仍含有少量固體雜質(zhì)W，設(shè)計提純PbO的實驗方案：______。（提純實驗中必須要用的試劑是35%的NaOH溶液。已知：W不溶于堿，PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度隨溫度的變化如圖所示）
19．工業(yè)廢水中的氨氮（以、形式存在），可通過微生物法或氧化法處理為，使水中氨氮達到國家規(guī)定的排放標準。
（1）微生物法：酸性廢水中的部分在硝化細菌的作用下被氧氣氧化為，再與作用生成。
①轉(zhuǎn)化為的離子方程式為______。
②1ml至多可處理的物質(zhì)的量為______。
（2）次氯酸鈉氧化法：向氨氮廢水中加入NaClO，氨氮轉(zhuǎn)化為而除去。
①NaClO氧化的離子方程式為______。
②一定pH下，NaClO的投加量對污水中氨氮去除率的影響如圖所示。當(dāng)時，總氮的去除率隨的增大不升反降的可能原因是______。
（3）活性炭-臭氧氧化法：堿性環(huán)境下活性炭-臭氧氧化氨氮的機理如圖所示。*表示吸附在活性炭表面的物種，為羥基自由基，其氧化性比更強。
①活性炭-臭氧氧化氨氮的機理可描述為______。
②其它條件不變調(diào)節(jié)廢水的pH，廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖所示。隨pH增大氨氮去除率先明顯增大，后變化較小，可能的原因是______。
三、實驗題
20．我國自主開發(fā)的“鈦戰(zhàn)甲”是一種鈦合金材料，為深潛萬米的“奮斗者”號建造了世界最大、搭載人數(shù)最多的潛水器載人艙球殼。是制備鈦及其化合物的重要中間體?？衫孟铝醒b置在實驗空制備（夾持裝置略去）：
已知：
②為無色或淡黃色液體，熔點為-30℃，沸點為136.4℃，極易與水反應(yīng)
③的鹽酸溶液可吸收CO而生成黑色顆粒Pd
回答下列問題：
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為______，圓底燒瓶內(nèi)所裝試劑可為______。
①②③④濃
（2）裝置的連接順序為______（D裝置可重復(fù)使用）
（3）對于實驗過程的控制，開始操作為______（填①或②），實驗結(jié)束的操作為______（填③或④）
①先打開分液漏斗活塞，一段時間后，再陶瓷管通電加熱
②先陶瓷管通電加熱，一段時間后，再打開分液漏斗活塞
③先陶瓷管斷電停止加熱，一段時間后，再關(guān)閉分液漏斗活塞
④先關(guān)閉分液漏斗活塞，一段時間后，再陶瓷管斷電停止加熱
（4）裝置C左邊進氣的細長導(dǎo)管作用為______。
（5）吸收尾氣中CO的化學(xué)方程式______。
（6）所得的可用Mg制Ti，該過程可在______氣氛圍保護下進行。
①氯氣②氧氣③水蒸氣④氬氣
參考答案
1．答案：A
解析：碳化硅不是有機材料。
2．答案：C
解析：①為酸式滴定管，A項錯誤；錐形瓶不能直接加熱，B項錯誤；蒸餾燒瓶，分液漏斗均可用于物質(zhì)分離，C項正確；容量瓶不可作為反應(yīng)容器，D項錯誤。
3．答案：C
解析：A.氯化鈉與碘單質(zhì)的混合物分離應(yīng)利用碘單質(zhì)易升華和凝華這一特性分離。
B.中的應(yīng)用蒸餾分離。
C.植物油和氯化鈉溶液互不相溶，分液即可。
D.和HCl都可被氫氧化鈉溶液吸收。
4．答案：B
解析：濃氨水和生石灰反應(yīng)生成不可采用簡易啟普發(fā)生器，氨氣密度比空氣密度小，收集時應(yīng)短進長出，尾氣處理時需要倒吸。
5．答案：D
解析：剩余固體能被磁鐵吸引，說明含有鐵單質(zhì)，故溶液中不能再存在、、。
6．答案：B
解析：A.和均可和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C.和均可和碳酸鈉溶液反應(yīng)；D.和均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
7．答案：C
解析：A.與堿性條件下能穩(wěn)定存在，可以共存；B.和會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀；D.酸性條件下能氧化。
8．答案：D
解析：根據(jù)①可推知含有和，實驗②可知含有K元素。
9．答案：B
解析：A.過量，與生成；C.具有強氧化性，會將氧化為；D.電荷不守恒。
10．答案：B
解析：A.反應(yīng)產(chǎn)生1ml，存在，導(dǎo)致分子數(shù)小于；C.溶液體積未知，無法得知溶液中氫離子的總量；D.濃硫酸與Zn反應(yīng)，剛開始產(chǎn)生二氧化硫，隨著濃度降低變?yōu)橄×蛩釀t生成氫氣。若濃硫酸全部還原為二氧化硫，則轉(zhuǎn)移電子為2ml；若硫酸全部還原為氫氣，則轉(zhuǎn)移電子為4ml，故轉(zhuǎn)移電子在2ml~4ml之間。
11．答案：A
解析：、都能使高錳酸鉀紫色褪去，所以無法肯定溶液中是否含有。
12．答案：B
解析：A.氨氣在水中的溶解度很大，檢驗銨根需用較濃的強堿，并適當(dāng)加熱；B.下層無色層，而上層水層變紅，說明被氧化為，而未被氧化；C.氯水過量，溶液變藍色可能是氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；D.無法排除熾熱的木炭促使硝酸分解。
13．答案：C
解析：A.碳與濃硫酸的反應(yīng)只體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性；
B.Ⅰ中品紅褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性；
C.濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物是二氧化碳和二氧化硫，都可以和澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀；
D.濃硫酸雖有強氧化性，但是不能氧化二氧化硫，故可以干燥二氧化硫。
14．答案：C
解析：，氯元素被還原，是催化劑，，是還原產(chǎn)物，產(chǎn)物X、G、Z分別為、、。
15．答案：D
解析：
16．答案：D
解析：是。
17．答案：（1）；
（2）；
（3）；；
解析：
18．答案：（1）擴大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（2）；將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛；
（3）；
（A）；加入濃硝酸，增加濃度，使溶解平衡逆向移動，析出沉淀；
（5）B；提高原料的利用率；
（6）灼燒后連續(xù)兩次稱量是值不超過0.1g或連續(xù)兩次稱量質(zhì)量不變 將混合物加入到一定量35%的NaOH溶液中，加熱至PbO充分溶解后，趁熱過濾，將濾液冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌干燥；
解析：通入款液中，將還原為，隨后加入的可將轉(zhuǎn)化為，酸浸階段的可將Pb氧化為，同時將轉(zhuǎn)化為，鹽析步驟中加入濃硝酸增加溶液中濃度，促使析出沉淀，濾液中還含有飽和返回鹽析步驟，可以增加溶液中的、，促使更多的析出，提高原料的利用率。
解析：
19．答案：（1）；
（2）；NaClO將部分氨氮氧化為、留在廢水中
（3）活性炭表面吸附的作用生成，將活性炭表面吸附的轉(zhuǎn)化為
隨pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH繼續(xù)增大時，將轉(zhuǎn)化為，不利于活性炭對氨氮的吸附。
解析：
20．答案：（1）分液漏斗；②③；
（2）ADDBCDDD；
（3）①；③
（4）細長導(dǎo)管可以對高溫蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因溫差過大而破裂；
（5）
（6）④；
解析：
選項
A
B
C
D
實驗
除去氯化鈉晶體中混有的碘
分離的
分離植物油和氯化鈉溶液
除去氣體中的HCl氣體
裝置或儀器
A
、、、
不能共存，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S
B
、、、
能夠大量共存
C
、、、
不能共存，能催化分解
D
、、、
能夠大量共存
實驗
操作與現(xiàn)象
①
加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去
②
加入溶液，生物藍色沉淀
③
加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
④
加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中加入稀NaOH溶液中，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙未變藍
溶液中不含
B
向和KSCN混合溶液中加入少量新制氯水再加入溶液混合震蕩、靜置
下層無色，上層紅色
還原性強于
C
向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉-KI溶液
先變橙色，后變藍色
氧化性：
D
將熾熱的木炭加入濃硝酸中
產(chǎn)生紅棕色氣體
濃硝酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)生

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