【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1．通過認(rèn)識酸、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能電離，加深對物質(zhì)的認(rèn)識。
2．通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，會進(jìn)行離子共存及方程式正誤判斷。
3．了解常見離子的檢驗。
【重點突破】
1．離子共存。
2．離子方程式的書寫及正誤判斷。
【真題再現(xiàn)】
例1．（2023·浙江6月）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：
C．銅與稀硝酸：
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：
解析：A項，碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，錯誤；B項，向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，正確；C項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，錯誤；D項，向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，錯誤。
答案：B
例2．（2022·全國高考真題）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實驗：
①溶于水，得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是
A．B．
C．D．
解析：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，故該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3。
答案：A
小結(jié)：判斷離子共存的“三個方向”、“一個程序”
（1）審題三方向：①溶液的顏色，②溶液的酸堿性，③離子不能大量共存的原因。
（2）思維程序
【知能整合】
1．分析指定溶液中大量存在的離子，并由此推斷與之不能共存的離子。指定溶液的方式很多，常見的指定溶液分析如下：
2．依據(jù)離子性質(zhì)判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)。離子能否共存，就是看離子間能否反應(yīng)，如果離子間相互反應(yīng)，它們便不能大量共存。離子間相互反應(yīng)可以歸納為以下幾類：
例3．（2022·江蘇高考題）周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱（890.3kJ·ml-1），是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiO2能與氫氟酸（HF，弱酸）反應(yīng)生成H2SiF6（H2SiF6在水中完全電離為H+和SiFeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(6))）；1885年德國化學(xué)家將硫化鍺（GeS2）與H2共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A．SiO2與HF溶液反應(yīng)：SiO2+6HF===2H++ SiFeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(6))+2H2O
B．高溫下H2還原GeS2：GeS2+H2===Ge+2H2S
C．鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：Pb–2eˉ+SOeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))===PbSO4
D．甲烷的燃燒：CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3kJ·ml-1
解析：A項，由題意可知，二氧化硅與氫氟酸溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸H2SiF6和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+6HF===2H++ SiFeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(6))+2H2O，正確；B項，硫化鍺與氫氣共熱反應(yīng)時，氫氣與硫化鍺反應(yīng)生成鍺和硫化氫，硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣，則反應(yīng)的總方程式為Geeq \(=========,\s\up7(H2),\s\d7(高溫))Ge+2S，錯誤；C項，鉛蓄電池放電時，二氧化鉛為正極，酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為正極反應(yīng)Pb+2eˉ+SOeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))+4H+===PbSO4+2H2O，錯誤；D項，由題意可知，1ml甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·ml-1，錯誤。
答案：A
例4．（江蘇高考集錦）
（1）實驗3：向0.1ml·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq \\al(2－,3)+H2O+CO2===2HCOeq \\al(－,3) （ ）
（2）室溫下，用0.5ml·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡，濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。（ ）
（3）以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示為
“除雜”包括加足量鋅粉、過濾加H2O2氧化等步驟。除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有 （填化學(xué)式）。
（4）在催化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4。已知MgSO3的溶解度為0.57g（20℃），O2氧化溶液中SOeq \\al(2－,3)的離子方程式為__________；
（5）“酸浸”時CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3+并放出O2，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
（6）在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrOeq \\al(2－,4)反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S，其離子方程式為_______。
（7）實驗中發(fā)現(xiàn)，在300℃時，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有FeCO3生成并放出H2，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
解析：（1）等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉。實驗3：0.1ml·L-1Na2CO3溶液中通入一定量的CO2，pH從12下降到10，則實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq \\al(2－,3)+H2O+CO2=2HCOeq \\al(－,3)，正確；（2）醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，錯誤；（3）“除雜”加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng)，除Pb2+和Cu2+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有Fe3+、H+。（4）MgSO3的溶解度常溫下很小，離子方程式中不能拆，故離子方程式為：2MgSO3+O2==2Mg2++2SOeq \\al(2－,4)。（5）CeO2與H2O2在離子方程式中都不能拆，由得失電子、電荷和元素守恒知，反應(yīng)的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。（6）FeS與Fe(OH)3、Cr(OH)3都不溶于水，在離子方程式中不能拆，由得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒知，反應(yīng)的離子方程式為：FeS+CrOeq \\al(2－,4)+4H2O===Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH-（7）在300℃時，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有FeCO3生成并放出H2，離子方程式為：Fe+2HCOeq \\al(－,3)eq \(=====,\s\up9(300℃))FeCO3↓+H2↑
答案：（1）√
（2）×
（3）Fe3+、H+
（4）2MgSO3+O2===2Mg2++2SOeq \\al(2－,4)
（5）2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O
（6）FeS+CrOeq \\al(2－,4)+4H2O===Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH-
（7）Fe+2HCOeq \\al(－,3)eq \(=====,\s\up9(300℃))FeCO3↓+H2↑
小結(jié)：
判斷離子方程式是否正確的依據(jù)
① 產(chǎn)物是否符合客觀事實
如：Fe＋H＋只能生成Fe2＋；CO2與苯酚鈉反應(yīng)只能生成HCOeq \\al(－,3)；次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫生成CaSO4，體系酸堿性對產(chǎn)物的影響。此外對氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物要能準(zhǔn)確的判斷。
② 化學(xué)式是否進(jìn)行合理拆分
只可以改三類物質(zhì)：可溶性強(qiáng)酸、可溶性強(qiáng)堿和絕大多數(shù)可溶性鹽三類物質(zhì)！
③ 必須遵循守恒原則
所有離子方程式必須遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式還必須遵循電子守恒。
④ 同一物質(zhì)中不同離子在方程式中的比例關(guān)系
若物質(zhì)完全反應(yīng)(少量)，必須嚴(yán)格按照化學(xué)式的組成關(guān)系確定方程式中的比例關(guān)系；若物質(zhì)不完全反應(yīng)(過量)，則具體問題具體分析。
【知能整合】
1．離子方程式書寫的常見錯誤
2．“定1法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式
先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)（將少量物質(zhì)定為“1 ml”）確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為
【隨堂反饋】
基礎(chǔ)訓(xùn)練
1．下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．在0.1 ml·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NOeq \\al(－,3)、 SOeq \\al(2－,3)
B．在0.1 ml·L-1氯化鈉溶液中：Fe3+、Ba2+、Cleq \\al(－,)、HCOeq \\al(－,3)
C．在0.1 ml·L-1醋酸溶液中：SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(+,4)、Breq \\al(－,)、H+
D．在0.1 ml·L-1硝酸銀溶液中： K+、Cleq \\al(－,)、Na+、COeq \\al(2－,3)
2．下列離子方程式與所給事實不相符的是
A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：
B．食醋去除水垢中的CaCO3：
C．利用覆銅板制作印刷電路板：
D．Na2S去除廢水中的Hg2+：
3．25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L-1氯化鋇溶液中： Mg2+、K+、Br-、SOeq \\al(2－,4)
B．1.0 ml·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、NOeq \\al(－,3)
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、NOeq \\al(－,3)、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、SOeq \\al(2－,4)
4．室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是
A．0.2 ml·L-1的NH4Cl溶液：Na+、K+、SOeq \\al(2－,4)、SiOeq \\al(2－,3)
B．0.1 ml·L-1的FeCl3溶液：NHeq \\al(+,4)、Ca2+、Breq \\al(－,)、SCNeq \\al(－,)
C．0.2 ml·L-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NOeq \\al(－,3)、Cl-
D．0.1 ml·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cleq \\al(－,)、ClO-
拓展訓(xùn)練
5．常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯誤的是
A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11︰6
C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3-的存在
6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
B．向醋酸中加入少量碳酸鈣粉末：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁上的Cu2O：3Cu2O＋14H＋＋2NOeq \\al(－,3)===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O
D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：
2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
7．常溫下，分別取“銀鏡反應(yīng)”（少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用）過濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子（有機(jī)物除外）正確的是
A．通入過量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B．加入過量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、
C．通入過量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
D．加入過量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
8．為探究Na2C2O4的性質(zhì)，向0.1ml·L-1 Na2C2O4溶液中分別滴加少量試劑
由上述實驗現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是
A．C2Oeq \\al(2－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7)、H+不能大量共存
B．C2Oeq \\al(2－,4)、H+能大量共存
C．C2Oeq \\al(2－,4)、Ca2+不能大量共存
D．Na2C2O4水解呈堿性：C2Oeq \\al(2－,4)+ H2OHC2Oeq \\al(－,4)+ OH-
9．某溶液可能含有Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.01ml氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5種離子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.3ml·L-1
C．SOeq \\al(2－,4)、NH4+一定存在，Cl－可能不存在
D．COeq \\al(2－,3)、Al3+一定不存在，K＋可能存在
【隨堂反饋】答案
1．C 2．B 3．B 4．D 5．A 6．C 7．B 8．B 9．B
【課后作業(yè)】
1．向一定濃度的氨水與氫氧化鈉混合溶液中滴加醋酸，溶液導(dǎo)電能力如圖所示，下列說法不正確的是
A．a(chǎn)b段，導(dǎo)電能力下降是由于溶液總體積變大
B．bc段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO－+ NH4+ + H2O
C．cd段，導(dǎo)電能力下降是由于溶液中離子個數(shù)在減少
D．隨著醋酸的滴加，最終溶液導(dǎo)電性將繼續(xù)下降
2．下列離子方程式中，錯誤的是
A．NO2通入水中：
B．Cl2通入石灰乳中：
C．Al放入NaOH溶液中：
D．Pb放入Fe2(SO4)2溶液中：
3．下列方程式與所給事實不相符的是
A．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：
B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：
C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：
D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：
4．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．鹽酸中滴加溶液：
B．溶液中通入過量：
C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：
D．溴與冷的溶液反應(yīng)：
5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：
C．銅與稀硝酸：
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：
6．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是
A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-
B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-===PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
7．通過下列實驗可從I2，的CCl4溶液中回收I2。
下列說法正確的是
A．NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2O
B．通過過濾可將水溶液與CCl4分離
C．向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個AgI晶胞(如圖)中含14個I-
D．回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化
8．（江蘇模擬節(jié)選）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)（或離子）方程式：
（1） FeSO4溶液中加入NH4HCO3反應(yīng)生成FeCO3，并且產(chǎn)生一種無色氣體，寫出對應(yīng)離子方程式：______________________________________。
（2） 50 ℃時，MnSO4溶液中加入NH4HCO3沉錳（生成MnCO3）并且產(chǎn)生一種無色氣體，寫出對應(yīng)化學(xué)方程式：_______________________________________________________。
（3）根據(jù)流程圖，寫出沉鈷的離子方程式：______________。
【課后作業(yè)】答案
1．C 2．B 3．B 4．D 5．B 6．B 7．D
8．Fe2++2HCOeq \\al(－,3)=FeCO3↓+CO2↑+H2O
MnSO4+2NH4HCO3eq \(=====,\s\up9(50℃))MnCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O
C2++2HCOeq \\al(－,3)===CCO3↓+CO2↑+H2O
指定溶液
分 析
某無色溶液
有色離子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等
某強(qiáng)酸性溶液（或使甲基橙變紅色的溶液或pH＝1的溶液）
溶液中含大量H＋，則與H＋反應(yīng)的離子不能大量存在，如
COeq \\al(2－,3)、HCO3－、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSO3－、SiOeq \\al(2－,3)、AlO2－、ClO－、CH3COO－等。
某強(qiáng)堿性溶液（或pH＝13的溶液、或使酚酞變紅色的溶液）
溶液中含大量OH－，則與OH－反應(yīng)的離子不能存在，如NH4＋、HCO3－、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Mg2＋等。
與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液
溶液可能顯酸性也可能顯堿性，則與H＋或OH－反應(yīng)的離子不能大量存在
由水電離出的H＋濃度c(H＋)＝1×10－13 ml·L-1
溶液可能顯酸性也可能顯堿性，則與H＋或OH－反應(yīng)的離子不能大量存在
常溫下c(H+)/c(OH-)＝1×1014 的溶液
c(H＋)＝1ml·L－1的酸性溶液，則與H＋反應(yīng)的離子不能大量存在
反應(yīng)歸類
舉 例
生成氣體
H＋與COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)等；NHeq \\al(＋,4)與OH－
生成沉淀
Ba2＋與COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)；Ca2＋與COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)；Ag＋與Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－；
OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
生成弱電解質(zhì)
H＋與OH－、CH3COO－、ClO－、F－、SiOeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)等；OH－與HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)
氧化還原
MnOeq \\al(－,4)、NOeq \\al(－,3)（H＋）、ClO－與等I－、S2－、SOeq \\al(2－,3)、Fe2＋等；Fe3＋與I－、S2－、SOeq \\al(2－,3)
生成配合物
Fe3＋與SCN－、苯酚；Ag＋與NH3
相互促進(jìn)水解
Al3＋ 、Fe3＋與COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、 AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)等
錯誤類型
錯誤舉例
離子拆分錯誤
向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
反應(yīng)表示不全
硫酸銨與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
產(chǎn)物不符合事實
向Fe(OH)3膠體中加入氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)eq \\al(＋,2)＋2H＋===Ag＋＋2NHeq \\al(＋,4)
反應(yīng)物不滿足比例
NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋COeq \\al(2－,3)
忽視用量對產(chǎn)物的影響
將SO2通入過量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSOeq \\al(－,3)＋NHeq \\al(＋,4)
NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：
HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
溴化亞鐵中通入少量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
硝酸銀溶液中加入足量稀氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NHeq \\al(＋,4)。
狀態(tài)表示錯誤
飽和FeCl3滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體：
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
違背守恒規(guī)律
用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Ag＋＋NO↑＋2H2O
忽視可逆反應(yīng)
Na2CO3溶液中COeq \\al(2－,3)水解：COeq \\al(2－,3)＋H2O===HCOeq \\al(－,3)＋OH－
忽視溶液酸堿性質(zhì)
向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：
5H2O2＋2MnOeq \\al(－,4)===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O
實驗序號
實驗裝置
試劑X
實驗現(xiàn)象
①
酸性K2Cr2O7溶液（橙色）
溶液由無色變?yōu)榫G色
②
稀硫酸
無明顯現(xiàn)象
③
CaCl2稀溶液
出現(xiàn)白色渾濁
④
酚酞試液
溶液由無色變紅色

相關(guān)試卷

專題03 離子反應(yīng)(講義)-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）：

這是一份專題03 離子反應(yīng)(講義)-高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考），文件包含專題03離子反應(yīng)講義原卷版docx、專題03離子反應(yīng)講義解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共65頁， 歡迎下載使用。

專題03 離子反應(yīng)（講義）-2024年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)高頻考點解密與追蹤（新高考）：

這是一份專題03 離子反應(yīng)（講義）-2024年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)高頻考點解密與追蹤（新高考），文件包含專題03離子反應(yīng)講義原卷版docx、專題03離子反應(yīng)講義解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共90頁， 歡迎下載使用。

第02講 離子反應(yīng)（練）- 2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【講義+練習(xí)+專題】：

這是一份第02講 離子反應(yīng)（練）- 2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【講義+練習(xí)+專題】，文件包含第02講離子反應(yīng)練-2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)精講精練+專題講座原卷版docx、第02講離子反應(yīng)練-2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)精講精練+專題講座解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共22頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

第02講 離子反應(yīng)（講）- 2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【講義+練習(xí)+專題】

第02講 離子反應(yīng)（講）- 2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)【講義+練習(xí)+專題】
新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練專題02 化學(xué)常用計量（講義）（含解析）

新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練專題02 化學(xué)常用計量（講義）（含解析）
高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練解密04離子反應(yīng)（講義）

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練解密04離子反應(yīng)（講義）
高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)

高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部