浙江省杭州學軍中學2023-2024學年高二下學期期中考試化學試題（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

考生注意：
1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共9頁，滿分100分，考試時間90分鐘。
2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙指定的位置上。
3.答題時，請在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上作答一律無效。
4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ca-20 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
選擇題部分
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且溶于水為堿性的是
A. B. C. D.
2. 硫酸四氨合銅應用廣泛，下列說法不正確的是
A. 硫酸四氨合銅為強電解質(zhì)，可以在溶液中加入過量濃氨水制得
B. 在中，給出孤對電子，提供空軌道，的配位數(shù)為4
C. 中雜化方式為，配離子的空間構(gòu)型為平面四邊形
D. 硫酸四氨合銅難溶于乙醇，易溶于水
3. 下列表示正確的是
A. 的鍵電子云圖形：
B. 的電子式：
C. 基態(tài)氧原子價電子軌道表示式：
D. 的名稱：乙二酸乙二酯
4. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應關(guān)系正確的是
A. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除菌劑
B. 稀硝酸具有強氧化性，常溫下可清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡
C. 石墨晶體內(nèi)含大鍵，可用作潤滑劑
D. 非金屬性C>Si，工業(yè)上用焦炭與反應制備粗硅
5. 已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1ml 固體溶于稀醋酸至溶液呈中性，的數(shù)目為
B. 1ml中含有鍵的數(shù)目為
C. 1ml HClO中鍵個數(shù)為
D. 5.6g鐵與足量的在高溫下完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
6. 利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：

下列說法正確的是
A. 和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形
B 反應Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C. 反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的：ⅠX>W
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>X>M
C. 與化學鍵類型和晶體類型都相同
D. 與互為等電子體，均為分子空間結(jié)構(gòu)相似的極性分子
12. 實驗室提純乙酸乙酯的流程如圖所示：
下列說法不正確的是
A. 酯化反應試劑的加入順序為：乙醇→濃硫酸→乙酸
B. 飽和的溶液和飽和NaCl溶液的作用既能除雜又能降低酯的溶解度
C. 試劑1的作用是將乙醇氧化成乙酸溶于水而除去
D. 為保證反應回流效果，可以使用球形冷凝管
13. 一種電化學法合成甲酸鹽和辛腈的工作原理如圖所示，中間為陰離子交換膜。下列說法不正確的是
A. 電極為陽極，發(fā)生氧化反應
B. 電解一段時間后，陰極區(qū)溶液pH增大
C. 電極的電極方程式：
D. 標準狀況下，22.4L 參與反應時電極有0.5ml辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈
14. 苯與在一定條件下能發(fā)生如下反應，其中部分轉(zhuǎn)化歷程與能量變化如圖所示：
下列說法不正確的是
A. 反應焓變：反應>反應
B. 在該條件下，反應能自發(fā)進行
C. 苯與主要發(fā)生取代反應，生成有機主產(chǎn)物
D. 適當升高溫度，生成產(chǎn)物和產(chǎn)物的速率均增大，同時可以提高產(chǎn)物的選擇性
15. 利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產(chǎn)物。
已知：
?。聢D中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系。
ⅱ．下圖中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同pH下由上圖得到]。
下列說法正確的是
A. 由第1個圖，pH=9時，
B. 由第2個圖，初始狀態(tài)pH=9、，平衡后溶液中存在：
C. 由第2個圖，初始狀態(tài)pH=11、，有沉淀生成
D. 由兩個圖分析，初始狀態(tài)pH=8、，發(fā)生反應：
16. 探究氮族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
A. AB. BC. CD. D
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17. 元素化學是化學的基石，不同的元素往往呈現(xiàn)出五彩繽紛的特性。回答下列問題：
（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為___________，比較第一電離能大?。篈s___________Se(填“>”、“噻吩>呋喃，原因是___________。
（3）我國某研究所于2022年研制出一種新型離子液體(如圖1)可彌補該電池表面的和缺陷，進一步提高該電池的性能。
①離子液體中存在的化學鍵類型是___________(填選項字母)。
a．離子鍵 b．鍵 c．氫鍵 d．非極性共價鍵
②離子液體中不同雜化方式的碳原子個數(shù)比：___________。
③相較于傳統(tǒng)液態(tài)有機溶劑，該離子液體具有難揮發(fā)的優(yōu)點，原因是：___________。
（4）一種鋰離子電池負極材料為兩層石墨層中嵌入，形成如圖2所示的晶胞結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)的化學式可以表示為___________，的配位數(shù)為___________。
18. 氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對生命、生產(chǎn)活動意義重大，工業(yè)上以為原料按如下流程制取化合物A、和。
已知：①等物質(zhì)的量的與ClF反應生成A和HF。
②水溶液中，可與反應生成。
請回答：
（1）與少量的NaClO溶液可以制備，請寫出相應的化學方程式___________。
（2）、、都具有堿性，堿性最弱的是___________，原因是___________。
（3）下列說法正確的是___________。
A. 尾氣的主要成分是NO，可用NaOH溶液直接吸收
B. ClF與NaOH溶液反應生成NaCl和NaF溶液
C. 實驗室可借助濃氨水和生石灰反應，制備少量的氨氣
D. A分子有強氧化性，中心原子N原子為雜化
（4）①設(shè)計實驗驗證化合物A中含有Cl元素___________。
②寫出實驗過程中涉及的反應方程式___________。
19. 丙烯是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。
反應(直接脫氫)：
反應(氧化脫氫)：
反應(氫氣燃燒)：
回答下列問題：
（1）___________kJ/ml。
（2）對于反應，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入和Ar的混合氣體。在溫度為時，的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)的關(guān)系如圖1。
①結(jié)合圖1，從平衡移動的角度分析，“通入Ar”的作用是___________。
②利用圖1的數(shù)據(jù)，計算反應的壓強平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，答案保留三位有效數(shù)字)。
（3）恒溫條件下，測得反應平衡時的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2，圖中C點平衡總壓為10Mpa時，丙烷和丙烯的物質(zhì)的量濃度相等，請在圖上畫出平衡時的物質(zhì)的量濃度隨平衡總壓變化的曲線___________。
（4）①對于反應、、，下列說法正確的是___________。
A．反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
B．氧化脫氫達到平衡后，升高溫度，的物質(zhì)的量一定會減小
C．通入的適量的氧氣，有利于丙烷的氧化脫氫
D．將水液化分離出來，既可以加快反應速率，又能提高的轉(zhuǎn)化率
E．對于反應，恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下進行反應熱實驗，測得放出的熱量相同
②與直接脫氫反應相比，氧化脫氫制備丙烯的優(yōu)點是___________。
（5）研究表明，可催化氧化脫氫制丙烯。在，，催化劑X的催化下，氣體按一定流速通過反應器，丙烷轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(丙烯的選擇性=丙烯的產(chǎn)率÷丙烷的轉(zhuǎn)化率×100%)隨溫度變化如下表：
下列說法不正確的是___________。
A. 在較高溫度下，催化劑X可提高產(chǎn)生丙烯反應的速率
B. 催化氧化脫氫制丙烯的反應是放熱反應
C. 相同條件下，使用不同的催化劑，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率相同
D. 溫度升高，催化劑X活性下降，丙烯的產(chǎn)率降低
20. 某實驗小組按如下流程和裝置制取CaO2：
已知：過氧化鈣(CaO2)是一種白色固體，微溶于水，可與水緩慢反應，不溶于有機溶劑，易與酸反應，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。
請回答下列問題：
（1）下列說法正確是___________
A. Ca(OH)2微溶于水，改用易溶于水的CaCl2制備CaO2能加快反應速率
B. 采用冷水浴攪拌反應的目的是防止反應放熱使溫度升高導致H2O2分解
C. 醇洗的目的是洗去水，加快干燥速度，防止CaO2與H2O反應
D. 為加快脫水速度，可在105℃加熱烘干脫水
（2）步驟Ⅰ采用如圖1所示的裝置。
①儀器A的名稱是________。
②控制其它條件相同，考察Ca(OH)2與H2O2的物質(zhì)的量之比()對CaO2產(chǎn)率的影響，結(jié)果如圖2所示。當>1.1后，隨著比值的增大CaO2產(chǎn)率呈下降趨勢，原因是___________。
（3）產(chǎn)品純度測定
①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：_____，檢漏→蒸餾水洗滌→(___)→(___)→(___)→(__)→(___)→開始滴定。
A．烘干 B．裝入滴定液至零刻度以上 C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出潤洗液 E．排除氣泡 F．用滴定液潤洗2至3次 G．記錄起始讀數(shù)
②準確稱取a g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量的鹽酸使其完全溶解；向溶液中加入稍過量的(NH4)2C2O4，沉淀完全，過濾并洗滌沉淀；將洗滌好的沉淀用稍過量的稀硫酸溶解，溶解液和洗滌液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；向錐形瓶中滴入幾滴MnSO4溶液，然后逐滴滴入濃度為c ml/L的KMnO4標準溶液至終點，消耗溶液體積為V mL。滴定前，滴入MnSO4溶液的目的是____，產(chǎn)品的純度為_____(用含a、c、V的字母表示)。
21. 美托拉宗臨床上用于利尿降壓。其一種合成路線為：
已知：①；
②；
③苯環(huán)上原有的基團會對后引入基團有定位效應，其中，、、、為鄰對位定位基，、、、為間位定位基。
（1）下列說法正確是___________。
A. A→B的合成過程中其中一步取代反應的條件是、光照
B. B→C，C→D，F(xiàn)→H均為取代反應，其中B→C步驟的目的是保護氨基
C. 化合物B、G均有堿性，可以和鹽酸反應生成鹽
D. 美托拉宗的分子式為
（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：___________；A→B的過程涉及三步反應，其反應類型分別為硝化、___________、___________。
（3）寫出F+G→H的化學反應方程式：___________。
（4）寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
①除了苯環(huán)外，還含有一個四元環(huán)；
②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；
③不存在N-H鍵和N-O鍵。
（5）結(jié)合合成流程，設(shè)計以和乙醇為原料，制備的合成路線(無機試劑任用，合成路線示例見本題題干)___________。A．觀察鈉的燃燒
B．制備氫氧化鐵膠體(夾持裝置省略)
C．分離、、
D．鐵片表面鍍銅
實驗方案
現(xiàn)象
結(jié)論
A
在橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲，向具支試管中加入2mL濃硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，一段時間后，向上拉銅絲，終止反應。
劇烈反應，銅絲表面放出紅棕色的氣泡，銅不斷溶解，溶液變成綠色
濃硝酸具有強氧化性
B
取某固體試樣加入適量水，取少許于試管中，滴加NaOH溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙接近管口
濕潤紅色石蕊試紙無明顯現(xiàn)象
該固體試樣中一定不存在
C
在潔凈的試管中加入1mL2%氨水，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入溶液
先產(chǎn)生沉淀，后沉淀恰好溶解
實驗室制備銀氨溶液
D
取固體于試管中，加熱分解生成CuO、和，把帶有火星的細木條伸進試管口
木條復燃
證明硝酸銅分解生成了氧氣
t℃
丙烷轉(zhuǎn)化率
產(chǎn)物的選擇性
CO
400
4.06
93.12
2.20
4.68
500
12.32
9.23
3.16
5.61
600
35.22
85.44
7.73
6.83

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