本試卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1. 下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是
A. SO2B. NH3·H2O
C. NH4NO3D. BaCO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．SO2自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故不選A；
B．NH3·H2O在水溶液中部分發(fā)生電離，NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，故選B；
C．NH4NO3在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故不選C；
D．溶于水中的BaCO3完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故不選D；
選B。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 中子數(shù)為9的氮原子：
B. 空間填充模型既可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子
C. NaHSO4在水中電離：NaHSO4=Na++
D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．中子數(shù)為9的氮原子，質(zhì)量數(shù)為：9+7=16，符號(hào)表示為：，故A正確；
B．碳原子半徑小于氯原子，大于氫原子，不能表示CCl4分子，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4在水中完全電離；電離方程式為NaHSO4=Na++，故C錯(cuò)誤；
D．雙鍵不能省，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤。
答案選A。
3. 下列說(shuō)法正確的是
A. l4C和14N互為同位素
B. O2和O3互為同素異形體
C. 和互為同分異構(gòu)體
D. CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2互為同系物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同位素要相同元素，l4C和14N是不同元素，不是同位素，故A錯(cuò)誤；
B．O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C．和的組成和結(jié)構(gòu)完全相同，屬于同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．同系物官能團(tuán)個(gè)數(shù)要相同，CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH2不互為同系物，故D錯(cuò)誤。
答案選B。
4. 利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究硫元素之間的轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)時(shí)擠壓膠頭滴管使硫酸滴到藥匙中，然后傾斜試管使硫酸滴到藥匙外與FeS反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)室制備少量SO2的原理：Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
B. 玻璃導(dǎo)氣管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾氣
C. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，試管內(nèi)壁上有黃色顆粒出現(xiàn)
D. 二氧化硫有漂白性，所以不能用石蕊試液檢驗(yàn)其水溶液的酸性
【答案】D
【解析】
【分析】硫酸與FeS反應(yīng)生成H2S氣體，硫酸與Na2SO3反應(yīng)放出SO2氣體，SO2和H2S在試管內(nèi)反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，據(jù)此回答。
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制備少量SO2的原理：Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故A正確；
B．SO2和H2S都有毒，且SO2和H2S都能與氫氧化鈉反應(yīng)，玻璃導(dǎo)氣管中塞有蘸NaOH溶液的棉花的目的是吸收尾氣，防止污染，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，SO2和H2S在試管內(nèi)發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，所以試管內(nèi)壁上有黃色顆粒出現(xiàn)，故C正確；
D．二氧化硫的漂白性不會(huì)讓石蕊試液褪色，故D錯(cuò)誤；
故選D。
5. 氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是
A. 植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定
B. 往飽和CaCl2溶液中先通NH3，再通少量CO2，得到Ca(HCO3)2和NH4Cl
C. NOx與CO在一定溫度下能催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
D. 實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱NH4Cl方法來(lái)制備少量NH3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．植物是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，故A錯(cuò)誤；
B．往飽和CaCl2溶液中先通NH3，再通少量CO2，得到CaCO3和NH4Cl，故B錯(cuò)誤；
C．NOx與CO在一定溫度下能催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體二氧化碳和氮?dú)猓瑢?shí)現(xiàn)汽車尾氣的無(wú)害化處理；故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨制備少量NH3，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
6. 下列關(guān)于各種材料的說(shuō)法不正確的是
A. 二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，實(shí)現(xiàn)光一電轉(zhuǎn)化
B. 被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦形成的合金可作為人造骨的材料
C. 氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料
D. 不粘鍋內(nèi)壁涂敷的聚四氟乙烯，被譽(yù)為“塑料王”
【答案】A
【解析】
【詳解】A．芯片的主要成分是高純硅，實(shí)現(xiàn)了光-電轉(zhuǎn)化，光導(dǎo)纖維是用來(lái)傳遞光的，A錯(cuò)誤；
B．鈦合金被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”， 可作為人造骨的材料，B正確；
C．氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C正確；
D．聚四氟乙烯，被譽(yù)為“塑料王”，可用于不粘鍋內(nèi)壁涂敷，D正確；
答案選A。
7. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；
B．能形成紅色噴泉，說(shuō)明NH3易溶于水且其水溶液呈堿性；故B正確
C．比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將碳酸鈉固體置于外管，碳酸氫鈉固體置于內(nèi)管；故C錯(cuò)誤；
D．加熱時(shí)，氫氧化鈉固體能腐蝕陶瓷，所以不能用陶瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體；故D錯(cuò)誤；
答案選B。
8. 對(duì)于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B. 若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2與O2的物質(zhì)的量濃度之比不一定為2：1
D. 當(dāng)SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
【答案】B
【解析】
【詳解】A．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；
B．若升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)誤；
C．只有SO2與O2的投料比為2：1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2與O2的物質(zhì)的量濃度之比才為2：1，故C正確；
D．當(dāng)SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡，故D正確。
答案選B。
9. 某小組設(shè)計(jì)的化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置如圖所示，下列敘述正確的是
A. 裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
B. Zn電極的反應(yīng)：Zn+2e-=Zn2+
C. 在外電路中，電流由Zn電極流向Cu電極
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2ml電子，正極產(chǎn)生H2的體積為2.24L
【答案】A
【解析】
【分析】在該原電池中，Zn作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H+得到電子轉(zhuǎn)化為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答。
【詳解】A．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，A正確；
B．鋅作負(fù)極，Zn失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，B錯(cuò)誤；
C．原電池的外電路中，電流從正極流向負(fù)極，電流從正極Cu流向負(fù)極Zn，C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有講明否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量氣體體積，D錯(cuò)誤；
故選A。
10. 某化學(xué)反應(yīng)包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)兩步反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. A(g)→B(g)為放熱反應(yīng)，B(g)→C(g)為吸熱反應(yīng)
B. A(g)、B(g)、C(g)三種物質(zhì)中C(g)最穩(wěn)定
C. 1mlC(g)與1mlA(g)的能量差為(E1-E4)kJ
D. 反應(yīng)A(g)→B(g)一定要加熱才能發(fā)生
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知，A(g)→B(g)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，B(g)→C(g)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖像，C(g)的能量最小，最穩(wěn)定，故B正確；
C．根據(jù)圖像，1mlC(g)與1mlA(g)的能量差為(E4-E1+E2-E3)kJ，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)A(g)→B(g)為吸熱反應(yīng)，但不一定要加熱才能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
11. 某非線性光學(xué)晶體的化學(xué)式為，焰色反應(yīng)顯紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。已知X、Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)X比Y多1。Z、M是相鄰周期的非金屬元素，M的非金屬性在周期表中排第二強(qiáng)，Z的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的1／3。下列說(shuō)法正確的是
A. 該晶體由5種元素組成
B. Z的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸
C. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
D. 由元素W與Y組成的化合物熔融態(tài)不導(dǎo)電
【答案】B
【解析】
【分析】已知原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)比的多1，故均為H元素， 是相鄰周期的非金屬元素，M的非金屬性在周期表中排第二強(qiáng)，則M為O，Z的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的1／3，則Z是P，焰色反應(yīng)顯紫色，則W為K，據(jù)此分析解題；
【詳解】A．由分析可知，該晶體由4種元素組成，A錯(cuò)誤；
B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是，為弱酸，B正確；
C．非金屬性P＜O，故氫化物穩(wěn)定性Z＜M，C錯(cuò)誤；
D．由元素W與Y組成的化合物為KH，離子化合物，熔融態(tài)導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；
故選B。
12. 制作電路板的廢液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，某化學(xué)興趣小組想要從中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，流程如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 步驟Ⅰ中所加的試劑①是鐵粉
B. 步驟Ⅱ的操作為過(guò)濾
C. 濾渣③成分為Cu、Fe，物質(zhì)④為CuCl2溶液
D. 檢驗(yàn)廢液中是否含有Fe3+可用KSCN溶液
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知，廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，加過(guò)量Fe，CuCl2、FeCl3均與之反應(yīng)，鐵粉過(guò)量，則濾液②為FeCl2，濾渣③中含F(xiàn)e、Cu，加過(guò)量試劑A為鹽酸，過(guò)濾得到金屬Cu，濾液⑤中含F(xiàn)eCl2、HCl，為不引人雜質(zhì)，將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，則氣體⑥為氯氣，以此來(lái)解答。
【詳解】A．步驟I是向廢液中加入過(guò)量Fe，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正確；
B．根據(jù)分析可知，步驟Ⅱ的操作為過(guò)濾，B正確；
C．由分析可知，濾渣③中含有Cu、Fe，向?yàn)V渣③中加入過(guò)量④鹽酸，F(xiàn)e溶解，Cu不溶解，所以④為鹽酸，C錯(cuò)誤；
D．Fe3+和SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色，因此可以用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，D正確；
故選C。
13. 下列有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)及用途的說(shuō)法不正確的是
A. 丙烯(CH2=CH-CH3)可以與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種
B. 聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CHCl=CHCl
C. 適當(dāng)濃度的乙醇溶液可用于殺菌消毒
D. 相同物質(zhì)的量的乙酸和葡萄糖與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1：5
【答案】B
【解析】
【詳解】A．丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有和兩種，故A正確；
B．聚氯乙烯的單體是CH2=CHCl,可制成薄膜、軟管等，故B錯(cuò)誤；
C．體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液可以用于消毒殺菌，故C正確；
D．1個(gè)乙醇分子中含有1個(gè)羥基，1個(gè)葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基，故相同物質(zhì)的量的乙酸和葡萄糖與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1：5，故D正確。
答案選B
14. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 乳糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體，可用銀氨溶液來(lái)鑒別
B. 潤(rùn)滑油、地溝油、甘油和人造奶油都難溶于水
C. 很多蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)呈黃色，可用于蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)
D. 油脂是熱值最高營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，用油脂可以制造肥皂和油漆
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乳糖和蔗糖的分子式均為C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，乳糖是還原性糖，蔗糖是非還原性糖，可用銀氨溶液來(lái)鑒別，故A正確；
B．甘油是丙三醇，易溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．大多數(shù)蛋白質(zhì)含有苯環(huán)，含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色是蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)，此性質(zhì)可以用于蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，故C正確；
D．油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，也是一種重要工業(yè)原料，而油脂可以制造肥皂和油漆等，故D正確；
答案選B。
15. 新質(zhì)生產(chǎn)力涉及新能源、海洋產(chǎn)業(yè)、先進(jìn)新材料等方面，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 天然氣是一種清潔的化石燃料，是合成氨和生產(chǎn)甲醇的重要原料
B. 重水是核能開(kāi)發(fā)中的重要原料，從海水中提取重水具有一定戰(zhàn)略意義
C. 人工光合作用必須使用自然界的綠色植物
D. 味精是一種常用的增味劑，主要以淀粉為原料通過(guò)發(fā)酵法生產(chǎn)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種清潔的化石燃料，是合成氨和生產(chǎn)甲醇的重要原料，故A正確；
B．重水是核能開(kāi)發(fā)中的重要原料，從海水中提取重水具有一定戰(zhàn)略意義，故B正確；
C．人工光合作用是模擬植物光合作用的過(guò)程，不使用自然界的綠色植物，故C錯(cuò)誤；
D．味精的主要成分是谷氨酸鈉，是一種常用的增味劑，主要以淀粉為原料通過(guò)發(fā)酵法生產(chǎn)，故D正確；
故答案選C
16. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Al(OH)3與氨水不反應(yīng)，故AlCl3溶液中加入稀氨水至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀并逐漸增多，沉淀不會(huì)溶解；故A錯(cuò)誤
B．取某待測(cè)液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若火焰呈黃色，說(shuō)明其中含有Na元素，但不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液；故B錯(cuò)誤
C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒，產(chǎn)生白煙；故C正確；
D．高錳酸鉀和二氧化硫反應(yīng)，生成無(wú)色的Mn2+，是二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)
17. 回答下列問(wèn)題
（1）硫元素在周期表的位置：___________。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬性K>Na：___________。
（3）用電子式表示K2S的形成過(guò)程：___________。
（4）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)是___________，既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)是___________(用物質(zhì)前序號(hào)填空)。
①HCl ②N2 ③NH3 ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥NaOH ⑦Ar ⑧CO2
【答案】（1）第三周期第ⅥA族
（2）取大小相同的鉀和鈉，分別投入2個(gè)盛有水的小燒杯中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈
（3） （4） ①. ⑤ ②. ⑥
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
硫元素核電荷數(shù)為16，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)，可以用大小相同的鉀和鈉，分別投入2個(gè)盛有水的小燒杯中，鉀比鈉反應(yīng)劇烈；
【小問(wèn)3詳解】
K2S為離子化合物，故形成過(guò)程為；
【小問(wèn)4詳解】
Ar是單原子氣體，不存在化學(xué)鍵；只有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是HCl、NH3、CO2；只有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是N2；既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)是H2O2；既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)是Na2O2；既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)是NaOH。
18. 以粗鹽和石英砂為原料制備純堿和精硅的流程如圖所示，結(jié)合題意回答下列問(wèn)題：
（1）流程1中純化時(shí)可選用試劑如下，所加試劑的合理順序?yàn)椋篘aOH溶液、___________(用序號(hào)表示)。
①鹽酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液
（2）流程2和流程3可用如圖裝置模擬完成，a口通入___________氣體，c中所裝試劑為_(kāi)__________。
（3）流程5反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（4）流程7、8、9中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)除了Si、SiHCl3外，還有___________。
（5）流程9必須嚴(yán)格控制無(wú)氧，若混入O2，可能引起的后果有___________(至少寫出一種)。
【答案】（1）③②① （2） ①. NH3 ②. 無(wú)水CaCl2或P2O5
（3）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
（4）H2、HCl （5）H2與O2在高溫下發(fā)生爆炸，生成的Si會(huì)被O2氧化
【解析】
【分析】粗鹽溶解純化得到精鹽水，通入氨氣氨化，通入CO2生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，加熱分解得到碳酸鈉，電解精鹽水得到氫氧化鈉，氫氣，氯氣；氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，粗硅和HCl反應(yīng)生成SiHCl3，氫氣和SiHCl3反應(yīng)得到粗硅。
【小問(wèn)1詳解】
粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等，先加NaOH溶液除去Mg2+，再加BaCl2溶液除去SO，最后加Na2CO3溶液除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+，過(guò)濾后加入鹽酸可除去Na2CO3和NaOH，故答案為：③②①；
【小問(wèn)2詳解】
NH3極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故a口通入的是NH3，c的作用是作干燥劑，可以用無(wú)水CaCl2或P2O5；
【小問(wèn)3詳解】
流程5是電解精鹽水，得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣；化學(xué)方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；
【小問(wèn)4詳解】
流程7的化學(xué)方程式為：SiO2+2C2CO+Si，流程8的化學(xué)方程式為：Si+3HClSiHCl3+H2，流程9的化學(xué)方程式為：SiHCl3+H2 Si+3HCl，故可以循環(huán)使用的物質(zhì)除了Si、SiHCl3外，還有H2、HCl；
【小問(wèn)5詳解】
H2是可燃性氣體，H2與O2在高溫下會(huì)發(fā)生爆炸，且生成的Si會(huì)被O2氧化，故流程9整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)氧；
19. 法國(guó)化學(xué)家PaulSabatier研究得出CO2在催化劑作用下能夠轉(zhuǎn)化為甲烷，以實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用。CO2甲烷化反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)。
請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，往容積為2L、裝有催化劑的恒容密閉容器中充入n(CO2)：n(H2)=1：5的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，n(CO2)與n(CH4)隨時(shí)間的變化如圖所示。圖中表示CO2變化的曲線是___________(用a、b表示)。
（2）①0~2min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________ml/(L·min)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(H2O)=___________ml/L。
②x、y兩點(diǎn)用CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(x)正___________v(y)逆(填“>”“ ④. C
（3） ①. 空氣 ②. CH4+4-8e-=5CO2+2H2O
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
CO2是反應(yīng)物，從多到少，所以b表示CO2；
【小問(wèn)2詳解】
①由圖可知，2min時(shí)，CH4的物質(zhì)的量的變化量為0.5ml，此時(shí)c(CH4)==0.25ml/L，v(CH4)==0.125ml/(L·min)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此v(H2)=4×0.125ml/(L·min)= 0.5ml/(L·min)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成了0.8ml的CH4，即生成了1.6ml的H2O，c(H2O)==0.8ml/L；
②y點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(y)逆=v(y)正，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，v(x)正>v(y)正，因此v(x)正>v(y)逆；
③A．由圖可知2min時(shí)，m(CH4)=n(CO2)，但此時(shí)反應(yīng)向右進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，v(正)≠v(逆)，故A錯(cuò)誤；
B．分離出H2O，減少生成物濃度，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是隨著反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化的量，當(dāng)變量不變時(shí)，達(dá)到平衡，故C正確；
D．催化劑的作用是改變反應(yīng)的速率，反應(yīng)速率可能變快，可能變慢，改變催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間可能小于5min，也可能大于5min，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【小問(wèn)3詳解】
由電子流向可知，a為正極，a極上空氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入負(fù)極b，電極反應(yīng)式為CH4+4-8e-=5CO2+2H2O。
20. 有機(jī)物E可用作香料，有機(jī)物E的合成路線如圖所示。
已知：B的分子式為C4H8O2，且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈；C是有機(jī)化工重要的基本原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.25g/L；E具有芳香氣味，分子式為C6H12O2；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
請(qǐng)回答：
（1）化合物A中含有的官能團(tuán)是___________(寫名稱)。
（2）C→D的反應(yīng)類型是___________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
（3）B+D→E的化學(xué)方程式是___________。
（4）下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A. 物質(zhì)F能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色
B. 等物質(zhì)的量的C和D完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量相等
C 可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別B、D和E三種物質(zhì)
D. 在制備E時(shí)，濃硫酸只起到催化劑的作用
【答案】（1）羥基和醛基
（2） ①. 加成反應(yīng) ②.
（3）CH3CH2OH+CH3(CH2)2COOHCH3(CH2)2COOCH2CH3+H2O （4）BC
【解析】
【分析】由流程可知A為葡萄糖，B的分子式為C4H8O2，且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)支鏈，則B為丁酸，C是有機(jī)化工重要的基本原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.25g/L，C的相對(duì)分子質(zhì)量為1.25 g/L=28g/ml，故C為CH2=CH2，D為乙醇，F(xiàn)為聚乙烯，E為丁酸乙酯。
【小問(wèn)1詳解】
A為葡萄糖，分子中含有的官能團(tuán)為羥基和醛基；
【小問(wèn)2詳解】
C為CH2=CH2，D為乙醇，C→D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；F為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
【小問(wèn)3詳解】
B+D→E的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3(CH2)2COOHCH3(CH2)2COOCH2CH3+H2O；
【小問(wèn)4詳解】
A．F為聚乙烯，不含有碳碳雙鍵，故不能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；
B．C為CH2=CH2，D為乙醇，1ml的乙烯和乙醇都是消耗3ml氧氣，故B正確；
C．B為丁酸，與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡，D為乙醇，與飽和碳酸鈉溶液混合無(wú)現(xiàn)象；E為丁酸乙酯，與飽和碳酸鈉溶液混合會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，故可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別B、D、E，故C正確；
D．在制備丁酸乙酯時(shí)，濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用，故D錯(cuò)誤；
答案為BC。
21. Ⅰ.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置進(jìn)行硝酸與銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）組裝好裝置后，需要進(jìn)行的第一步操作是___________。
（2）在c中放一小塊銅片，d中加入適量NaOH溶液，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中可觀察到的現(xiàn)象是___________，該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)了___________的性質(zhì)。
（3）該裝置還可進(jìn)行其他實(shí)驗(yàn)。
有同學(xué)提出向a中加入稀鹽酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打開(kāi)分液漏斗活塞后若觀察到d中溶液變渾濁，可得出結(jié)論：非金屬性C>Si，其他同學(xué)則認(rèn)為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，無(wú)法得出c該結(jié)論，理由是___________，若要得出正確的結(jié)論，需要做出的改進(jìn)方案是___________。
Ⅱ.硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可用石灰乳吸收，同時(shí)獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2。其部分工藝流程如圖所示。
已知：該工藝需控制NO和NO2的物質(zhì)的量之比接近1：1。
（4）請(qǐng)寫出用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣的化學(xué)方程式：___________。
（5）①若n(NO)：n(NO2)>1：1，則會(huì)導(dǎo)致___________。
②若n(NO)：n(NO2)Si ②. 在硅酸鈉溶液裝置前加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，將HCl氣體除去
（4）Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O
（5） ①. 排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境 ②. 產(chǎn)品中Ca(NO3)2雜質(zhì)含量升高
（6）0.12
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
氣體發(fā)生裝置需要檢驗(yàn)裝置氣密性；組裝好裝置后，需要進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置氣密性；
【小問(wèn)2詳解】
銅與濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故c中觀察到的現(xiàn)象是：生成紅棕色氣體、銅片逐漸減小；該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性；
【小問(wèn)3詳解】
因?yàn)辂}酸揮發(fā)出的HCl氣體進(jìn)入Na2SiO3溶液中，與Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸，所以不能證明非金屬性：C>Si；若要得出正確的結(jié)論，需要做出的改進(jìn)方案是在硅酸鈉溶液裝置前加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，將HCl氣體除去；
【小問(wèn)4詳解】
NO和NO2的物質(zhì)的量之比接近1：1，與石灰乳反應(yīng)生成亞硝酸鈣，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O；
【小問(wèn)5詳解】
①若n(NO)：n(NO2)>1：1，則NO過(guò)量，排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境；
②若n(NO)：n(NO2)Al(OH)3
B
探究溶液中的金屬離子
取待測(cè)液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰顏色
火焰呈黃色
該溶液為鈉鹽溶液
C
探究HCl與NH3反應(yīng)的產(chǎn)物
將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近
產(chǎn)生大量白煙
氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)
D
探究SO2的漂白性
向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性

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