2.考生答題前須將姓名、座位號、身份證號、準考證號填在答題卡指定位置。
3.所有解答內容均須涂、寫在答題卡上。
4.選擇題須用2B鉛筆將答題卡相應題號對應選項涂黑，若需改動，須擦凈另涂。
5.非選擇題在答題卡對應題號位置用0.5毫米黑色字跡筆書寫。
化學
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
一、選擇題（本大題包括12個小題，每小題3分，共36分）每小題只有一個選項符合題意，將符合題意的選項用2B鉛筆涂在答題卡上。
1. 中華文明源遠流長。下列生產過程中，主要發(fā)生物理變化的是
A. 糧食釀酒B. 濕法煉銅C. 海水曬鹽D. 黏土燒瓷
【答案】C
【解析】
【詳解】A、糧食釀酒有新物質酒精等生成，發(fā)生化學變化。不符合題意；
B、濕法煉銅將銅鹽中的鹽置換出來，有新物質銅生成，發(fā)生化學變化。不符合題意；
C、海水曬鹽是將水蒸發(fā)，從而使溶解的氯化鈉等析出，主要發(fā)生物理變化。符合題意；
D、黏土燒瓷有新物質生成，發(fā)生化學變化。不符合題意；
故選C。
2. 嘉陵江是南充的母親河。為保護其流域生態(tài)環(huán)境，下列措施不合理的是
A. 合理使用化肥和農藥B. 垃圾秸稈就地焚燒
C. 倡導使用無磷洗衣粉D. 工業(yè)廢水凈化達標后排放
【答案】B
【解析】
【詳解】A、合理使用化肥和農藥可以避免土壤污染和水體污染。不符合題意；
B、垃圾秸稈就地焚燒會產生大量空氣污染物，污染環(huán)境。符合題意；
C、倡導使用無磷洗衣粉可避免水體富營養(yǎng)化。不符合題意；
D、工業(yè)廢水凈化達標后排放可以防止廢水污染水體。不符合題意；
故選B。
3. 規(guī)范的操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是
A. 讀取液體體積 B. 點燃酒精燈
C. 振蕩試管 D. 收集氫氣
【答案】D
【解析】
【詳解】A、量取液體時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作錯誤；
B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈，要用火柴點燃酒精燈，圖中操作錯誤；
C、振蕩試管時，振蕩試管中的液體的正確方法是手指拿住試管，用手腕的力量左右擺動。不能用拇指堵住試管口，不可上下振蕩，圖中操作錯誤；
D、氫氣難溶于水，可用排水法收集氫氣，待導管口氣泡連續(xù)均勻冒出時，開始收集，圖中操作正確。
故選：D
4. 化學與生命健康和安全密切相關。下列做法正確的是
A. 食用含鐵豐富的食物預防甲狀腺腫大B. 水基型滅火器撲滅木材燃燒引起的火災
C. 氫氧化鈉用于治療胃酸過多癥D. 亞硝酸鈉用于腌制蔬菜、魚、肉等食品
【答案】B
【解析】
【詳解】A、甲狀腺腫大是因為缺乏碘元素，所以食用含碘豐富的食物預防甲狀腺腫大。不符合題意；
B、木材不是精密儀器且不與水反應，可以使用水基型滅火器撲滅。符合題意；
C、氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用于治療胃酸過多癥不符合題意；
D、亞硝酸鈉有毒，不能用于腌制蔬菜、魚、肉等食品。不符合題意；
故選B。
5. 下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是
A. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑B. 鈦合金密度小，可用來制造人造骨
C. 鹽酸有揮發(fā)性，可用于除鐵銹D. 氮氣化學性質穩(wěn)定，可用于生產氮肥
【答案】A
【解析】
【詳解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，可用作冰箱除味劑。符合題意；
B、鈦合金與人體的相容性好，所以可用來制造人造骨。不符合題意；
C、鹽酸可以和鐵銹的主要成分氧化鐵反應，所以可用于除鐵銹。不符合題意；
D、氮氣中含有氮元素，可與某些物質反應生成含有氮元素的肥料，可用于生產氮肥。不符合題意；
故選A。
6. 觀察實驗現象是基本的化學實驗技能。下列實驗現象描述正確的是
A. 甲烷在空氣中燃燒，產生淡藍色的火焰并有刺激性氣味的氣體生成
B. 硫酸銅溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀
C. 打開盛放濃硫酸的試劑瓶，瓶口產生大量白霧
D. 肥皂水遇到軟水產生大量浮渣
【答案】B
【解析】
【詳解】A、甲烷是CH4，完全然后生成二氧化碳和水，二氧化碳無色無味，甲烷燃燒并不會產生刺激性氣味，錯誤；
B、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，正確；
C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在瓶口會產生白霧，濃硫酸不會，錯誤；
D、檢驗軟硬水使用肥皂水，產生泡沫少、浮渣多的是硬水，錯誤。
故選：B。
7. 輔酶Q10（化學式為C59H90O4）具有預防動脈硬化的功效，下列關于輔酶Q10說法正確的是
A. 輔酶Q10中氫元素的質量分數最小B. 輔酶Q10的相對分子質量是862g
C. 輔酶Q10由碳、氫、氧三種元素組成D. 輔酶Q10由153個原子構成
【答案】C
【解析】
【詳解】A、輔酶Q10中碳氫氧元素的質量比為(12×59)：(1×90)：(16×4)，氧元素占比最小，所以氧元素的質量分數最小。不符合題意；
B、相對原子質量的單位是“1”不是“g”。不符合題意；
C、物質由元素組成，輔酶Q10由碳、氫、氧三種元素組成。符合題意；
D、輔酶Q10由輔酶Q10分子構成，1個輔酶Q10分子由59+90+4=153個原子構成。不符合題意；
故選C。
8. 下列物質的俗名、化學式、分類完全正確的是
A. 水銀、Hg、單質B. 熟石灰、CaO、氧化物
C. 苛性鈉、NaOH、鹽D. 純堿、Na2CO3、堿
【答案】A
【解析】
【詳解】A、水銀是汞單質的俗稱，汞化學式Hg，由同種元素組成的純凈物，是單質。符合題意；
B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣化學式Ca(OH)2，屬于堿。不符合題意；
C、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，化學式NaOH，陰離子都是氫氧化根離子，屬于堿。不符合題意；
D、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式Na2CO3，是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，是鹽。不符合題意；
故選A。
9. 氫氣和氯氣的混合氣體在強光照射時發(fā)生爆炸，微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是

A. 該反應的基本反應類型為化合反應B. 該反應的化學方程式為
C. 該反應前后分子種類、數目均改變D. 該反應前后，原子種類和數目不變
【答案】C
【解析】
【詳解】A、反應物是2種，生成物是一種。符合多變一的特點，是化合反應。不符合題意；
B、反應物是氫氣和氯氣，根據題干“混合氣體在強光照射時發(fā)生爆炸”可知，反應條件是光照，生成物是氯化氫，化學方程式為，正確。不符合題意；
C、化學反應前后分子種類一定改變。根據化學方程式可知，反應前后分子的數目比為（1+1）：2=1:1，所以反應前后分子的數目不變。符合題意；
D、化學反應的實質是分子拆分成原子，原子構成新的分子。所以反應前后，原子種類和數目不變。不符合題意；
故選C。
10. 歸納推理是一種重要的科學思維方法，下列歸納推理正確的是
A. 燃燒都伴有發(fā)光、放熱現象，則有發(fā)光、放熱現象的一定是燃燒
B. 氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 催化劑在化學反應前后質量不變，則在化學反應前后質量不變的一定是催化劑
D. 常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，則堿性溶液的pH一定大于7
【答案】D
【解析】
【詳解】A、燃燒都伴有發(fā)光、放熱現象，但是有發(fā)光、放熱現象的不一定是燃燒，例如燈泡通電發(fā)光發(fā)熱，沒有新物質生成，屬于物理變化，不屬于燃燒，故A推理錯誤；
B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H2SO4含有氧元素，但是硫酸是由氫、硫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故B推理錯誤；
C、催化劑在化學反應前后質量不變，但是在化學反應前后質量不變的不一定是催化劑，也可能是沒有參與反應的雜質，故C推理錯誤；
D、常溫下，pH大于7的溶液呈堿性，則堿性溶液的pH一定大于7，故D推理正確。
故選：D。
11. 下列實驗方案設計合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，氯化鈉溶于水，溫度無明顯變化，可以鑒別，故A實驗方案設計合理；
B、二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，二氧化碳中混有少量的氧氣不能使帶火星的木條復燃，不能用帶火星的木條檢驗二氧化碳中混有少量氧氣，故B實驗方案設計不合理；
C、稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質硫酸鈉和過量的稀硫酸，不符合除雜原則，故C實驗方案設計不合理；
D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故D實驗方案設計不合理；
故選：A。
12. 下列圖像能正確反映其對應關系的是
A. ①表示常溫下，向pH=2的稀鹽酸中滴加pH=12的NaOH溶液
B. ②表示在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點燃足量紅磷
C. ③表示分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸
D. ④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
【答案】D
【解析】
【詳解】A、最終溶液pH>12，則加入氫氧化鈉溶液的pH應大于12。不符合題意；
B、紅磷在密閉容器內燃燒，開始燃燒放熱，氣體膨脹，氣壓變大。反應結束后停止放熱溫度會恢復到室溫，所以一段時間后壓強會降低。紅磷燃燒消耗氧氣，最終容器內氣體減少，但容器體積不變，則壓強會比開始時小，不符合題意；
C、，，則消耗等質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣較多。所以分別向等質量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質質量分數相同的稀硫酸，開始硫酸不足，產生的氫氣質量相同，最終鋁產生的氫氣較多。不符合題意；
D、根據及反應前后元素的質量不變可知，液體中氫元素的質量不變，但氧元素質量減少，所以液體總質量減少，所以液體中氫元素的質量分數隨著反應的進行逐漸增大，反應結束后液體中氫元素的質量分數不再變化。符合題意；
故選D。
二、生活現象解釋（本大題包括4個小題。共30分）
13. 硒是人體必需微量元素，缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。一種富硒酵母片含有硒、鈉、鎂、氧等元素。相關元素的信息如下圖所示，回答下列問題。

（1）硒元素的相對原子質量是_______。
（2）鈉、鎂、氧三種元素，與硒元素化學性質相似的是_______（填元素符號）。
（3）B和地殼中含量最高的金屬元素組成的化合物的化學式為_______。
【答案】（1）78.96
（2）O （3）Al2O3
【解析】
【小問1詳解】
由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表示相對原子質量，則硒元素的相對原子質量是78.96；
【小問2詳解】
原子的最外層電子數決定元素的化學性質，鈉原子的最外層電子數為1，鎂原子的最外層電子數為2，氧原子的最外層電子數為6，硒原子的最外層電子數為6，氧原子和硒原子的最外層電子數相同，都是6，故與硒元素化學性質相似的是氧元素，元素符號表示為O；
【小問3詳解】
地殼中含量最高的金屬元素為鋁元素，B質子數=核外電子數=8，表示氧原子，氧原子最外層電子數為6，在化學反應中易得到2個電子形成帶2個單位負電荷的氧離子，氧元素在化合物中顯-2價，鋁元素顯+3價，二者組成的化合物為氧化鋁，化學式為Al2O3。
14. 化學就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都與化學密不可分。
（1）南充是中國絲綢協(xié)會首批命名為“中國綢都”的城市之一，生產絲綢的原材料蠶絲是一種天然纖維。下列不屬于天然纖維的是_____（填選項）。
A. 滌綸B. 棉花C. 羊毛D. 尼龍
（2）二氧化氯（化學式為ClO2）是一種高效的飲用水消毒劑，二氧化氯中氯元素的化合價為______。亞氯酸鈉（化學式為NaClO2）和氯氣在一定條件下反應可制得二氧化氯，化學方程式為，其中X的化學式為_______。
（3）在汽油中加入適量乙醇可節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染。乙醇完全燃燒的化學方程式為_____。
【答案】（1）AD （2） ①. +4 ②. NaCl
（3）
【解析】
【小問1詳解】
A、滌綸屬于合成纖維，屬于合成材料，符合題意；
B、棉花是天然存在的，屬于天然纖維，不符合題意；
C、羊毛是天然存在的，屬于天然纖維，不符合題意；
D、尼龍屬于合成纖維，屬于合成材料，符合題意。
故選：AD；
【小問2詳解】
二氧化氯（化學式為ClO2）中氧元素顯-2價，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，設氯元素的化合價為x，則有x+（-2）×2=0，解得x=+4；
根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有2個鈉原子、4個氯原子、4個氧原子，反應后有2個氯原子、4個氧原子，則2X中有2個鈉原子和2個氯原子，X的化學式為NaCl；
【小問3詳解】
乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：。
15. 煤化工廢水中含有硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉，這三種鹽（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。
（1）在_______℃時，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等。
（2）t1℃時，將等質量的硫酸鈉和氯化鈉的飽和溶液升溫至t2℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），溶劑質量的大小關系是：硫酸鈉溶液____氯化鈉溶液（填“”或“=”）。
（3）t1℃時，將60g硝酸鈉（不含結晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢復至原溫度后，所得溶液中溶質的質量分數是_____（精確到0.1%）。
（4）下列說法正確的是_____（填選項）。
A. 冷卻熱的硝酸鈉溶液，一定有晶體析出
B. 除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉，可采用降溫結晶法
C. 可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將接近飽和的硫酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?br>【答案】（1）t2 （2）>
（3）44.4% （4）C
【解析】
【小問1詳解】
由溶解度曲線可知：t2℃時，硫酸鈉和氯化鈉溶解度曲線有交點，即在t2℃時℃時，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等。
【小問2詳解】
由溶解度曲線可知：t1℃時，氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉的溶解度，即該溫度下，氯化鈉飽和溶液溶質質量分數大于硫酸鈉飽和溶液溶質質量分數，t1℃時，等質量的硫酸鈉和氯化鈉的飽和溶液，氯化鈉飽和溶液中含有的水比硫酸鈉飽和溶液含水少，升溫至t2℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），溶劑質量不變，所以大小關系是：硫酸鈉溶液>氯化鈉溶液。
【小問3詳解】
由溶解度曲線可知：t1℃時，硝酸鉀的溶解度為80g，即該溫度下，50g水中最多溶解40g硝酸鉀，t1℃時，將60g硝酸鈉（不含結晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢復至原溫度后，溶質質量為40g，溶劑質量為50g，所得溶液中溶質的質量分數=。
【小問4詳解】
A、由溶解度曲線可知：硝酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，冷卻熱的硝酸鈉飽和溶液，一定有晶體析出，冷卻熱的硝酸鉀溶液，不一定有晶體析出，說法錯誤；
B、由溶解度曲線可知：硝酸鈉、氯化鈉溶解度隨溫度升高而增大，且硝酸鉀增大幅度較大，氯化鈉隨溫度變化較小。除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉應使用蒸發(fā)結晶的方法，說法錯誤；
C、接近飽和的硫酸鈉溶液采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法可變?yōu)轱柡腿芤?，說法正確；
故選：C。
16. 打鐵花是一種民間傳統(tǒng)焰火表演，屬于國家級非物質文化遺產。其原理是將生鐵燒至熔化成為鐵水，再將鐵水在空中用力擊打而形成四處飛濺的耀眼“鐵花”。
（1）生鐵屬于__________（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）為了防止鐵制品生銹，可采取的措施有_________（寫一條即可）。
（3）高爐煉鐵可獲得生鐵，其原理包含一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應，反應的化學方程式是______。
（4）將一定質量的鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中一定含有的溶質是________（填化學式）。
【答案】（1）混合物 （2）保持鐵制品表面干燥與潔凈（或鐵制品表面刷油漆等合理答案均可得分）
（3）
（4）ZnSO4和FeSO4
【解析】
【小問1詳解】
生鐵中含有鐵和碳等，屬于混合物；
【小問2詳解】
鐵與氧氣和水同時接觸會發(fā)生銹蝕，則為了防止鐵制品生銹，保持鐵制品表面干燥與潔凈（或鐵制品表面刷油漆等），隔絕氧氣和水，達到防銹的目的；
【小問3詳解】
一氧化碳和氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：；
【小問4詳解】
根據金屬活動性Zn＞Fe＞H＞Cu，將一定質量的鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，鐵不能與硫酸鋅反應，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，充分反應后過濾，濾液中一定含有的溶質是硫酸鋅和硫酸亞鐵（ZnSO4和FeSO4），無法判斷硫酸銅是否反應完全。
三、科普閱讀理解（本大題包括1個小題，共10分）
17. 閱讀下列科普短文
燃油車所消耗的能源主要來源于化石燃料，化石燃料有面臨枯竭的危險，且對環(huán)境的影響也不容忽視。為改變這一困境，我國大力推廣新能源汽車。目前新能源汽車主要使用鋰離子電池作為動力來源。
鋰離子電池是一種二次電池，具有電壓高、比能量大、循環(huán)壽命長、安全性能好、自放電小、充電快速、工作溫度范圍較寬等優(yōu)點。它主要依靠鋰離子（Li+）在正極和負極之間移動進行工作。放電時，Li+計從負極脫嵌，經過電解質嵌入正極，正極處于富鋰狀態(tài)；充電時則相反。
鋰離子電池負極材料占成本比例較低，正極材料占成本比例較高，大約占電池成本的30%。目前已批量應用的正極材料主要有鉆酸鋰、鈷鎳錳酸鋰、錳酸鋰和磷酸鐵鋰。不同正極材料的性能如表1所示。
表1

鋰離子電池在使用過程中容量會緩慢衰退、不耐受過充過放。儲存過程中鋰離子電池的容量也會緩慢衰退，衰退速率可用單位時間容量減小百分率來表示，衰退速率與充電電量和儲存溫度的關系如圖1所示。
隨著科學技術的發(fā)展，更多優(yōu)異的鋰離子電池將會被廣泛應用。
依據文章內容，回答下列問題。
（1）鋰離子電池的優(yōu)點有_________（任寫兩點）。
（2）由表1可知，鋰離子電池正極材料能量密度最高的是_________。除表1數據外，工業(yè)上大量生產該材料，還應考慮的因素有__________（寫一條即可）。
（3）根據圖1分析，下列儲存條件最優(yōu)的是______（填選項）。
A. 充電電量50%，儲存溫度25℃B. 充電電量100%，儲存溫度40℃
C. 充電電量50%，儲存溫度40℃D. 充電電量100%，儲存溫度25℃
（4）為提高廢舊鋰離子電池正極材料中鋰元素的回收率，廢舊電池拆解前應進行的處理是____________。
【答案】（1）電壓高、比能量大（或循環(huán)壽命長、安全性能好、自放電小、充電快速、工作溫度范圍較寬等）（任寫兩點）
（2） ①. 鈷鎳錳酸鋰 ②. 生產成本（或環(huán)境友好程度、安全性等合理答案均可得分） （3）A
（4）對電池進行充分放電（其他合理答案酌情給分）
【解析】
【小問1詳解】
根據“鋰離子電池是一種二次電池，具有電壓高、比能量大、循環(huán)壽命長、安全性能好、自放電小、充電快速、工作溫度范圍較寬等優(yōu)點”可知，鋰離子電池的優(yōu)點有電壓高、比能量大（或循環(huán)壽命長、安全性能好、自放電小、充電快速、工作溫度范圍較寬等）（任寫兩點）；
【小問2詳解】
由表1可知，鋰離子電池正極材料能量密度最高的是鈷鎳錳酸鋰；除表1數據外，工業(yè)上大量生產該材料，還應考慮的因素有生產成本（或環(huán)境友好程度、安全性等合理答案均可得分）；
小問3詳解】
根據圖1分析，充電電量40%～60%、儲存溫度25℃時，電池衰退速率較低，儲存條件最優(yōu)的是充電電量50%、儲存溫度25℃。
故選A；
【小問4詳解】
為提高廢舊鋰離子電池正極材料中鋰元素的回收率，廢舊電池拆解前應進行的處理是對電池進行充分放電等。
四、科學探究實驗（本大題包括1個小題，共14分）
18. 下圖為實驗室制取并收集氣體的裝置圖，回答下列問題。

（1）儀器a的名稱是___________。
（2）將裝置A和__________（填裝置序號）連接，制取并收集O2，A中反應的化學方程式為__________。
【答案】（1）錐形瓶 （2） ①. C ②.
【解析】
【小問1詳解】
儀器a是錐形瓶。
【小問2詳解】
氧氣密度比空氣大，可以使用C向上排空氣法收集氧氣。A是固體加熱型裝置，且試管口有一團棉花，使用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為。
19. 目前，“污漬爆炸鹽”已成為廣泛應用的洗滌助劑之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小組制得“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，產生白色沉淀，過濾得到濾液和濾渣。
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
（1）以上猜想中，有一個猜想是錯誤的，其原因是_______（用化學方程式表示）。
【實驗探究】
（2）
【拓展應用】
（3）“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作_______。
【反思交流】“污漬爆炸鹽”應密封保存。
【答案】（1）
（2） ①. Na2CO3（或NaHCO3等其它可溶性碳酸鹽） ②. 無氣泡產生（或無明顯現象）
（3）供氧劑（其他合理答案的情給分）
【解析】
【小問1詳解】
碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則濾液中的溶質一定含有生成的氫氧化鈉；
猜想一：當二者恰好完全反應時，溶質為NaOH；
猜想二：當氫氧化鈣過量時，溶質為NaOH、Ca（OH）2；
猜想三：當碳酸鈉過量時，溶質為NaOH、Na2CO3；
由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二者不能共存，所以猜想④是錯誤的，化學方程式為：；
【小問2詳解】
操作一：根據實驗結論猜想二成立，即濾液中的溶質為氫氧化鈉和氫氧化鈣。取少量濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，觀察到產生白色沉淀，則說明猜想二成立；
操作二：根據實驗結論猜想三不成立，即濾液中的溶質為不含有碳酸鈉；則另取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可觀察到無氣泡產生（或無明顯現象），說明猜想三不成立；
【小問3詳解】
“污漬爆炸鹽”主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作供氧劑等（合理即可）。
五、定量分析應用（本大題包括2個小題，共10分）
20. 北京時間2024年4月25日，搭載神舟十八號載人飛船的長征二號F遙十八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射。該火箭的推進劑是偏二甲肼（化學式為C2H8N2）。
（1）偏二甲肼中碳、氫、氮三種元素的質量比為_______（填最簡整數比）。
（2）______g偏二甲肼中含氮元素的質量是42g。
【答案】（1）6：2：7
（2）90
【解析】
【小問1詳解】
偏二甲肼化學式為C2H8N2，碳、氫、氮三種元素的質量比為（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7；
【小問2詳解】
含氮元素的質量是42g的偏二甲肼的質量為。
21. 為測定某食用小蘇打（標簽如圖）中NaHCO3的質量分數，取16.9g樣品于燒杯中，分兩次加入稀硫酸（該條件下雜質不參與反應），充分反應。測得實驗數據如表所示。
（1）兩次加稀硫酸后，生成二氧化碳總質量是_______g。
（2）通過計算說明樣品中NaHCO3含量與標簽是否相符（寫出計算過程）。（反應的化學方程式為：）
【答案】（1）8.8 （2）解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x。
樣品中碳酸氫鈉的質量分數：
答：樣品中碳酸氫鈉含量與標簽相符。
【解析】
【小問1詳解】
第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，說明樣品中碳酸氫鈉完全反應，第二次加入的稀硫酸過量；則共生成二氧化碳的質量為5.0g+3.8g=8.8g；
【小問2詳解】
見答案。選項
實驗目的
實驗方案
A
鑒別硝酸銨和氯化鈉固體
分別加適量的水，用手觸摸容器外壁
B
檢驗二氧化碳中混有的氧氣
將帶火星的木條伸入氣體中
C
除去氯化鈉中的碳酸鈉
加入過量稀硫酸后蒸發(fā)結晶
D
稀釋濃硫酸
將水沿燒杯內壁緩慢注入到濃硫酸中
正極材料
能量密度（mAh/g）
平均輸出電壓（V）
循環(huán)次數
鈷酸鋰
135-145
36
≥300
鈷鎳錳酸鋰
155-190
3.5-3.6
≥800
錳酸鋰
100-120
3.7-3.9
≥500
磷酸鐵鋰
130-150
3.2-3.3
≥2000
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
操作一
取少量濾液于試管中，滴加_______溶液
產生白色沉淀
猜想二成立
操作二
另取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸
_______。
猜想三不成立
食用小蘇打
主要成分：NaHCO3
NaHCO3含量：≥99%
加入稀硫酸的次數
第一次
第二次
加入稀硫酸的質量/g
50.0
50.0
生成氣體的質量/g
5.0
3.8

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