考試時間：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Ba-137
第Ⅰ卷（選擇題，共45分）
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）
1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說法正確的是
A. 碳化硅屬于新型陶瓷，可用作耐高溫半導(dǎo)體材料
B. 生產(chǎn)水泥的原料是純堿、石灰石、石英砂
C. 高考涂答題卡用的鉛筆芯的主要成分是鉛
D. 光伏電站使用的太陽能電池和通信工程使用的光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅
2. 下列變化的本質(zhì)相似的是
A．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
B．濃硝酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小
C．常溫下鋁和銀投入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象
D．H2S和NH3氣體均不能用濃硫酸干燥
3. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
和0.1S充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.20mL、14ml/L的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，生成NO2分子的數(shù)目為0.14 NA
C. 46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2與足量O2的混合，在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA
4. 下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
B．含大量NOeq \\al(－,3)的溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、I－
C．pH＝1的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、S2Oeq \\al(2－,3)
D．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、HCO3－
5．下列離子方程式正確的是
A.FeO溶于稀HN QUOTE O3 O3: FeO+2H+===Fe2++H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2： QUOTE SiO32- SiO32-+CO2+H2O === QUOTE CO32- CO32-+H2SiO3 ↓
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
向Na2SO3溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：
Cl2+ QUOTE SO32- SO32-+H2O=== QUOTE SO42- SO42-+2 QUOTE Cl- Cl-+2H+
6．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，下列說法正確的是
A．H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/ml
B．98%的濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1ml液態(tài)水時，反應(yīng)熱ΔH>－57.3 kJ·ml－1
C．含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量
D．中和熱的測定實驗中，為了保證鹽酸完全被中和，可采用稍過量的氫氧化鈉溶液
7. 如圖為氮元素的“價-類二維圖”，箭頭表示物質(zhì)之間可轉(zhuǎn)化，有關(guān)推斷不合理的是
A. 圖中所標(biāo)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有5個反應(yīng)是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的
B. 雷雨天可實現(xiàn)B→C→D→E→F轉(zhuǎn)化
C. 所有的H鹽受熱分解都能產(chǎn)生A
D. A→C的反應(yīng)是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)
8. 以黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中硫的化合價為-1價)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖，下列說法錯誤的是
A. 沸騰爐中每生成2ml SO2，有11 ml e-發(fā)生轉(zhuǎn)移
B. 不用水吸收SO3的原因是SO3與H2O化合時放出大量熱，易形成酸霧
C. 接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1ml SO3的體積約為22.4L
9. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋一定正確的是
10. 下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是
A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B．由②中的紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
11. 化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下列說法錯誤的是
A．圖Ⅰ： QUOTE SO42- SO42-向鐵電極方向移動
B．圖Ⅱ：堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池的比能量有所提高
C．圖Ⅲ：電池放電過程中，正負極質(zhì)量均增加
D．圖Ⅳ：電池使用時，正極附近溶液pH減小
12. 高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域，下圖是工業(yè)制備高純硅的原理示意圖：
下列敘述錯誤的是
A．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
B．反應(yīng)②的產(chǎn)物為SiHCl3和H2
C．整個操作流程都需要隔絕空氣
D．H2、HCl都能在該流程中循環(huán)利用
13. 硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是
A. 在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素有銅、氯、氧
B. 在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)eCl2、CuCl2未參與化學(xué)反應(yīng)
C. 圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O2eq \(========,\s\up7(Fe2+、Cu2+))2S+2H2O
D. 當(dāng)回收得到1ml硫單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
14.用于處理廢水（酸性）中的有機物及脫除硝態(tài)氮的微生物電池具有發(fā)展前景，如圖所示的電池說法正確的是
A．電子由m極經(jīng)負載轉(zhuǎn)移到n極
B．H+可通過質(zhì)子交換膜移向m極室
C．m電極反應(yīng)為2 QUOTE NO3- NO3-+6H2O+10 QUOTE e- e-===N2+12 QUOTE OH- OH-
D．每生成1 ml CO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 ml
15. 化學(xué)研究工作者利用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。實驗裝置如圖1，關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c，打開b，完成噴泉實驗。電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2：
下列關(guān)于該實驗的說法錯誤的是
A. 圖中C點時噴泉最劇烈
B. 制取氨氣時燒瓶中的X固體可以是CaCl2
C. 燒杯中滴加紫色石蕊試液，可以看到藍色噴泉
D. 噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，可能是因為收集的氨氣不純
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
16. （14分）按要求回答下列問題：
（1）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_______。
①干冰汽化；②鎂條在CO2中燃燒；③C與CO2反應(yīng)生成CO；④鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)；⑤NH4NO3固體溶于水；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
（2）反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進行①A+B→X(吸熱)；②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是_______。
A. B. C. D.
（3）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有2NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出260 kJ的熱量。其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
（4）已知25 ℃、101 kPa條件下
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·ml－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·ml－1
由此可推知，該條件下 更穩(wěn)定（填“O2”或“O3”）
（5）二氧化碳回收利用是環(huán)保科學(xué)研究的熱點課題。已知CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)CH2==CH2(g)＋4H2O(g) ΔH
①幾種物質(zhì)的相對能量(kJ·ml－1)如表所示(規(guī)定單質(zhì)的能量為0)：
ΔH＝___________kJ·ml－1
②幾種化學(xué)鍵的鍵能(kJ·ml－1)
a＝________________
（6）工業(yè)上常用磷精礦〔Ca5(PO4)3F〕和硫酸反應(yīng)制備磷酸。
已知25℃，101kPa時：
CaO(s)+H2SO4(l)===CaSO4(s)+H2O(l) ΔH＝－271 kJ·ml－1
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH＝－937kJ·ml－1
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是 。
17. （12分）電化學(xué)原理在電池制造、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
（1）一種甲烷燃料電池采用鉑作電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)為CH4＋2O2===CO2＋2H2O。
電極Pt(a)為電池的_______極，電極Pt(b)上的電極反應(yīng)式為______。每消耗11.2L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。
（2）鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點。一種鋰離子電池負極材料為嵌鋰石墨，正極材料為LiCO2（鈷酸鋰），電解質(zhì)溶液為LiPF6（六氟磷酸鋰）的碳酸酯溶液（無水）。該電池放電時的主要反應(yīng)為LixCy+Li1-xCO2===LiCO2+Cy
①放電時，負極反應(yīng)式為
②鋰離子電池選用碳酸酯溶液而不選用水溶液的原因
（3）某原電池裝置初始狀態(tài)如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mle-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少 ml離子。
18．(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組對二氧化硫的制備、性質(zhì)以及含量測定進行探究。
Ⅰ．制備二氧化硫：用70%的濃硫酸與固體反應(yīng)制備氣體
（1）制備氣體最合適的發(fā)生裝置是______（填寫字母）
Ⅱ．探究的性質(zhì)：在下圖裝置中先后三次加入相同濃度、相同體積、不同條件下的鋇鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、打開開關(guān)K，通入流速一致。三次實驗現(xiàn)象如下表：
三次實驗分別得到如下pH-t圖：
（2）A裝置中覆蓋食用油的目的是____________；
B裝置的作用 。
（3）pH-t圖中，曲線①呈緩慢下降趨勢，這是因為____________；甲同學(xué)向①反應(yīng)后的溶液中通入某無色氣體（不是氧氣），產(chǎn)生白色沉淀，則該氣體的化學(xué)式為 ;寫出實驗③中反應(yīng)的離子方程式為____________
(4)為對排氣法收集到的SO2氣體進行含量測定，將2240mL氣體(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，最終得到沉淀20.038g。則SO2氣體的體積分數(shù)為 。若該實驗數(shù)據(jù)較實際值偏低，則可能的原因是 (選填編號)。
a．氣體通入速率過快 b．沉淀未進行恒重操作
c．收集的氣體中有CO2 d．未用食用油覆蓋液面
19.（14分）細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。

（1）如圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有_______(填字母序號)。
a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮 b.硝化過程 c.反硝化過程
（2）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中的銨態(tài)氮肥是水體中NHeq \\al(＋,4)的主要來源之一。
①檢驗氮肥中NHeq \\al(＋,4)的實驗方案是 。
②實驗室用氯化銨和消石灰制備氨氣的化學(xué)方程式為 。
（4）在氨氧化細菌的作用下，NHeq \\al(＋,4)與 QUOTE NO2- NO2-可以轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應(yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.1ml氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ml。
（5）NO是大氣污染氣體，測定某氣體樣品中NO含量操作如下：將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化為。向上述反應(yīng)后溶液中加入v1 mL c1 ml·L?1FeSO4溶液(過量)，充分反應(yīng)后，多余Fe2+與v2mL、c2 ml·L?1 K2Cr2O7恰好反應(yīng)。 NO被H2O2氧化為的離子方程式是_______ 上述過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；
+ 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O，
則氣樣中NO的含量為_______ g /L。
化學(xué)參考答案
選擇題(每題3分)
1-5 ABCAD 6-10 DCDAD 11-15 DACBB
16.（14分，每空2分）
（1）③⑥ （對一個1分，有錯的不給分） （2）D
（3）C2H2(g)＋eq \f(5,2)O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·ml－1
（4）O2
（5）① －128 ② 409.25
（6）
17. （12分，每空2分）
（1）負 O2＋4H+＋4e－===2H2O 4NA
（2）①LixCy-xe－=xLi++Cy ②鋰單質(zhì)能和水反應(yīng) （3）0.2
18. （15分）
（1）B（1分）
（2）隔絕空氣，避免空氣中的氧氣干擾實驗（2分）吸收尾氣SO2并防止倒吸（2分）
（3）不與反應(yīng)，溶于水的部分與水反應(yīng)生成，電離出氫離子，pH減?。?分） NH3（2分）
（2分）
（4）0.86（或86%）（2分）；a（2分）
19. （14分）（1）a （2分） （2）氧化（2分）（3） 取少量氮肥于試管中，加少量水溶解，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH （2分）
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
（4）0.3（2分）
（5） ①. 3H2O2+2NO= 2+2H2O+2H+ （2分） ②. （2分）
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出現(xiàn)藍色，后藍色褪去
還原性：SO2＞I－＞Cl－
B
檢驗SO2氣體中是否混有SO3(g)：將氣體通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3(g)
C
取少量鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體于試管中，加足量稀鹽酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色
固體產(chǎn)物中不存在三價鐵
D
用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀
元素非金屬性：C＞Si
①
②
③


圖Ⅰ原電池
圖Ⅱ堿性鋅錳電池
圖Ⅲ鉛酸蓄電池
圖Ⅳ銀鋅紐扣電池
物質(zhì)
CO2(g)
H2(g)
CH2==CH2(g)
H2O(g)
能量/kJ·ml－1
－394
0
52
－242
化學(xué)鍵
C==O
H—H
C==C
H—C
H—O
鍵能/kJ·ml－1
803
436
615
a
463
①
②
③
已煮沸的溶液
未煮沸的溶液
己煮沸的溶液
無白色沉淀生成
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成

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