注意事項：
1.答題前，考生先將自己的姓名準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。
4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、異皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對原子質量：
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是
A．金代六曲葵花婆金銀盞B．北燕鴨形玻璃注
C．漢代白玉耳杯D．新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐
2．下列化學用語或表述正確的是
A．中子數(shù)為1的氦核素：B．的晶體類型：分子晶體
C．的共價鍵類型：鍵D．的空間結構：平面三角形
3．下列實驗操作或處理方法錯誤的是
A．點燃前，先檢驗其純度B．金屬K著火，用濕抹布蓋滅
C．溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理D．苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗
4．硫及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，中原子總數(shù)為
B．溶液中，數(shù)目為
C．反應①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為
D．反應②每生成還原產(chǎn)物，轉移電子數(shù)目為
5．家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是
A．用過氧碳酸鈉漂白衣物：具有較強氧化性
B．釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)
C．用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸
D．用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解
6．分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是
A．無色→藍色：生成B．藍色→無色：轉化為化合態(tài)
C．起漂白作用D．淀粉作指示劑
7．如下圖所示的自催化反應，Y作催化劑。下列說法正確的是
A．X不能發(fā)生水解反應B．Y與鹽酸反應的產(chǎn)物不溶于水
C．Z中碳原子均采用雜化D．隨增大，該反應速率不斷增大
8．下列實驗方法或試劑使用合理的是
A．AB．BC．CD．D
9．環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結構，腔內極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結構、超分子示意圖及相關應用。下列說法錯誤的是
A．環(huán)六糊精屬于寡糖
B．非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子
C．圖2中甲氧基對位暴露在反應環(huán)境中
D．可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚
10．異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，時其制備過程及相關物質濃度隨時間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是
A．時，反應②正、逆反應速率相等
B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②
C．平均速率(異山梨醇)
D．反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率
11．如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色。下列說法錯誤的是
A．單質沸點：B．簡單氫化物鍵角：
C．反應過程中有藍色沉淀產(chǎn)生D．是配合物，配位原子是Y
12．“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工作者設計耦合高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為：。下列說法錯誤的是
A．相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍
B．陰極反應：
C．電解時通過陰離子交換膜向b極方向移動
D．陽極反應：
13．某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下“脫氯”步驟僅元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是
鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)
A．“浸銅”時應加入足量，確保銅屑溶解完全
B．“浸銅”反應：
C．“脫氯”反應：
D．脫氯液凈化后電解，可在陽極得到
14．某鋰離子電池電極材料結構如圖。結構1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結構；晶胞2是充電后的晶胞結構；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯誤的是
A．結構1鈷硫化物的化學式為B．晶胞2中S與S的最短距離為當
C．晶胞2中距最近的S有4個D．晶胞2和晶胞3表示同一晶體
15．下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實驗小組以為指示劑，用標準溶液分別滴定含水樣、含水樣。
已知：①為磚紅色沉淀；
②相同條件下溶解度大于；
③時，，。
下列說法錯誤的是
A．曲線②為沉淀溶解平衡曲線
B．反應的平衡常數(shù)
C．滴定時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過
D．滴定達終點時，溶液中
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16．中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)北宋時期我國就有多處礦場利用細菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質為 (填化學式)。
(2)“細菌氧化”中，發(fā)生反應的離子方程式為 。
(3)“沉鐵砷”時需加堿調節(jié)，生成 (填化學式)膠體起絮凝作用，促進了含微粒的沉降。
(4)“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細菌氧化”的優(yōu)勢為_______(填標號)。
A．無需控溫B．可減少有害氣體產(chǎn)生
C．設備無需耐高溫D．不產(chǎn)生廢液廢渣
(5)“真金不拍火煉”，表明難被氧化，“浸金”中的作用為 。
(6)“沉金”中的作用為 。
(7)濾液②經(jīng)酸化，轉化為和的化學方程式為 。用堿中和可生成 (填溶質化學式)溶液，從而實現(xiàn)循環(huán)利用。
17．某實驗小組為實現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應過程可視化，設計實驗方案如下：
I．向燒瓶中分別加入乙酸()、乙醇()、固體及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。
II．加熱回流后，反應液由藍色變?yōu)樽仙兩枘z由藍色變?yōu)榉奂t色，停止加熱。
III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和溶液至無逸出，分離出有機相。
IV．洗滌有機相后，加入無水，過濾。
V．蒸餾濾液，收集餾分，得無色液體，色譜檢測純度為。
回答下列問題：
(1)在反應中起 作用，用其代替濃的優(yōu)點是 (答出一條即可)。
(2)甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應進程。變色硅膠吸水，除指示反應進程外，還可 。
(3)使用小孔冷凝柱承載，而不向反應液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點是_______(填標號)。
A．無需分離B．增大該反應平衡常數(shù)
C．起到沸石作用，防止暴沸D．不影響甲基紫指示反應進程
(4)下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是 (填名稱)。
(5)該實驗乙酸乙酯的產(chǎn)率為 (精確至)。
(6)若改用作為反應物進行反應，質譜檢測目標產(chǎn)物分子離子峰的質荷比數(shù)值應為 (精確至1)。
18．為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣：。將和分別以不同起始流速通入反應器中，在和下反應，通過檢測流出氣成分繪制轉化率()曲線，如下圖所示(較低流速下轉化率可近似為平衡轉化率)。
回答下列問題：
(1) 0(填“>”或“②，故B正確；
C．由圖可知，在內異山梨醇的濃度變化量為0.042ml/kg，所以平均速率(異山梨醇)=，故C正確；
D．催化劑只能改變化學反應速率，不能改變物質平衡轉化率，所以反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率，故D正確；
故答案為：A。
11．D
【分析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗呈綠色，則Q為Cu元素；空間運動狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個未成對電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N；W能與X形成WX3，則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu。
【詳解】A．W、Y、Z分別為H、O、S，S單質常溫下呈固態(tài)，其沸點高于氧氣和氫氣，O2和H2均為分子晶體，O2的相對分子質量大于H2，O2的范德華力大于 H2，所以沸點O2＞H2，即沸點S＞O2＞H2，故A正確；
B．Y、X的 簡單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4、孤電子對數(shù)為2，空間構型為V形，鍵角約105o，NH3的中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4、孤電子對數(shù)為1，空間構型為三角錐形，鍵角約107o18′，所以鍵角：，故B正確；
C．硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時生成藍色沉淀氫氧化銅，氨水過量時氫氧化銅溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反應過程中有藍色沉淀產(chǎn)生，故C正確；
D．為Cu(NH3)4SO4，其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對，兩者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯誤；
故答案為：D。
12．A
【分析】
據(jù)圖示可知，b電極上HCHO 轉化為HCOO-，而HCHO 轉化為HCOO-為氧化反應，所以b電極為陽極，a電極為陰極，HCHO為陽極反應物，由反應機理可知：反應后生成的轉化為HCOOH。由原子守恒和電荷守恒可知，在生成HCOOH的同時還生成了H-，生成的HCOOH再與氫氧化鉀酸堿中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氫氣，即2H--2e-=H2↑，陰極水得電子生成氫氣：2H2O-2e-=H2↑+2OH-。
【詳解】A．由以上分析可知，陽極反應：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，陰極反應2H2O-2e-=H2↑+2OH-，即轉移2ml電子時，陰、陽兩極各生成1mlH2，共2mlH2，而傳統(tǒng)電解水：，轉移2ml電子，只有陰極生成1mlH2，所以相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，故A錯誤；
B．陰極水得電子生成氫氣，陰極反應為2H2O-2e-=H2↑+2OH-，故B正確；
C．由電極反應式可知，電解過程中陰極生成OH-，負電荷增多，陽極負電荷減少，要使電解質溶液呈電中性，通過陰離子交換膜向陽極移動，即向b極方向移動，故C正確；
D．由以上分析可知，陽極反應涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得陽極反應為：，故D正確；
答案選A。
13．C
【分析】銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為：，再加入鋅浸出液進行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應的化學方程式為：，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得到電子生成Zn。
【詳解】A．由分析得，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當還原劑，故A錯誤；
B．“浸銅”時，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為：，故B錯誤；
C．“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價升高，Cu2+的化合價降低，發(fā)生歸中反應，化學方程式為：，故C正確；
D．脫氯液凈化后電解，Zn2+應在陰極得到電子變?yōu)閆n，故D錯誤；
故選C。
14．B
【詳解】A．由均攤法得，結構1中含有C的數(shù)目為，含有S的數(shù)目為，C與S的原子個數(shù)比為9：8，因此結構1的化學式為C9S8，故A正確；
B．由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為a，即S與S的最短距離為：，故B錯誤；
C．如圖：，以圖中的Li為例，與其最近的S共4個，故C正確；
D．如圖，當2個晶胞2放在一起時，圖中紅框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；
故選B。
15．D
【分析】由于AgCl和AgBr中陰、陽離子個數(shù)比均為1：1，即兩者圖象平行，所以①代表，由于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，則③代表AgBr，根據(jù)①上的點（2.0，7.7），可求得，根據(jù)②上的點（2.0，7.7），可求得，根據(jù)③上的點（6.1，6.1），可求得。
【詳解】A．由分析得，曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線，故A正確；
B．反應的平衡常數(shù)，故B正確；
C．當Cl-恰好滴定完全時，，即，因此，指示劑的濃度不宜超過10-2ml/L，故C正確；
D．當Br-到達滴定終點時，，即，，故D錯誤；
故選D。
16．(1)CuSO4
(2)
(3)
(4)BC
(5)做絡合劑，將Au轉化為從而浸出
(6)作還原劑，將還原為Au
(7) NaCN
【分析】礦粉中加入足量空氣和H2SO4，在pH=2時進行細菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉化為硫酸鹽，過濾，濾液中主要含有Fe3+、、As（Ⅵ），加堿調節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉化為膠體，可起到絮凝作用，促進含As微粒的沉降，過濾可得到凈化液；濾渣主要為Au，Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應，得到含的浸出液，加入Zn進行“沉金”得到Au和含的濾液②。
【詳解】（1）“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要成分為CuSO4；
（2）“細菌氧化”的過程中，F(xiàn)eS2在酸性環(huán)境下被O2氧化為Fe3+和，離子方程式為：；
（3）“沉鐵砷”時，加堿調節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉化為膠體，可起到絮凝作用，促進含As微粒的沉降；
（4）A．細菌的活性與溫度息息相關，因此細菌氧化也需要控溫，A不符合題意；
B．焙燒氧化時，金屬硫化物中的S元素通常轉化為SO2，而細菌氧化時，金屬硫化物中的S元素轉化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，B符合題意；
C．焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設備需要耐高溫，而細菌氧化不需要較高的溫度就可進行，設備無需耐高溫，C符合題意；
D．由流程可知，細菌氧化也會產(chǎn)生廢液廢渣，D不符合題意；
故選BC；
（5）“浸金”中，Au作還原劑，O2作氧化劑，NaCN做絡合劑，將Au轉化為從而浸出；
（6）“沉金”中Zn作還原劑，將還原為Au；
（7）濾液②含有，經(jīng)過H2SO4的酸化，轉化為ZnSO4和HCN，反應得化學方程式為：；用堿中和HCN得到的產(chǎn)物，可實現(xiàn)循環(huán)利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步驟，從而循環(huán)利用。
17．(1) 催化劑 無有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生
(2)吸收生成的水，使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率
(3)AD
(4)分液漏斗
(5)73.5%
(6)90
【分析】乙酸與過量乙醇在一定溫度下、硫酸氫鈉作催化劑、甲基紫的乙醇溶液和變色硅膠作指示劑的條件下反應制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去其中的乙酸至無二氧化碳逸出，分離出有機相、洗滌、加無水硫酸鎂后過濾，濾液蒸餾時收集餾分，得純度為的乙酸乙酯。
【詳解】（1）該實驗可實現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應過程可視化，用濃時，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，所以在反應中起催化劑作用；濃硫酸還具有強氧化性和脫水性，用濃在加熱條件下反應時，可能發(fā)生副反應，且濃硫酸的還原產(chǎn)物二氧化硫有毒氣體，所以用其代替濃的優(yōu)點是副產(chǎn)物少，可綠色制備乙酸乙酯，無有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生；
（2）變色硅膠吸水，除指示反應進程外，還可吸收加熱時生成的水，使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；
（3）A. 若向反應液中直接加入變色硅膠，則反應后需要過濾出硅膠，而使用小孔冷凝柱承載則無需分離，故A正確；
B. 反應的平衡常數(shù)只與溫度有關，使用小孔冷凝柱承載不能增大該反應平衡常數(shù)，故B錯誤；
C. 小孔冷凝柱承載并沒有投入溶液中，不能起到沸石作用，不能防止暴沸，故C錯誤；
D. 由題中“反應液由藍色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍色變?yōu)榉奂t色，停止加熱”可知，若向反應液中直接加入變色硅膠，則變色硅膠由藍色變?yōu)榉奂t色，會影響觀察反應液由藍色變?yōu)樽仙?，所以使用小孔冷凝柱承載不影響甲基紫指示反應進程，故D正確；
故答案為：AD；
（4）容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液，分離有機相和洗滌有機相不需要容量瓶；漏斗用于固液分離，分離有機相和洗滌有機相不需要漏斗；分離液態(tài)有機相和洗滌液態(tài)有機相也不需要洗氣瓶；分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是分液漏斗；
（5）由反應可知，乙酸與乙醇反應時，理論上可獲得的乙酸乙酯的質量為0.1ml×88g/ml=8.8g，則該實驗乙酸乙酯的產(chǎn)率為；
（6）若改用作為反應物進行反應，則因為，生成的乙酸乙酯的摩爾質量為90g/ml，所以質譜檢測目標產(chǎn)物分子離子峰的質荷比數(shù)值應為90。
18．(1) ＜ 360℃
(2)-258.8
(3)BD
(4)流速過快，反應物分子來不及在催化劑表面接觸而發(fā)生反應，導致轉化率下降，同時，T3溫度低，反應速率低，故單位時間內氯化氫的轉化率低。
(5)6
(6)101
【詳解】（1）反應前后的氣體分子數(shù)目在減小，所以該反應

相關試卷

2024遼寧高考真題化學試卷及答案：

這是一份2024遼寧高考真題化學試卷及答案，共11頁。

2024遼寧高考真題化學試卷及答案：

這是一份2024遼寧高考真題化學試卷及答案，共11頁。

2024年高考真題遼寧卷化學試卷及答案解析（考后更新）：

這是一份2024年高考真題遼寧卷化學試卷及答案解析（考后更新），共1頁。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

2023年高考遼寧卷化學真題試卷及答案

2023年高考遼寧卷化學真題試卷及答案
2023年遼寧省新高考化學真題（含答案）

2023年遼寧省新高考化學真題（含答案）
2023年高考真題——化學（遼寧卷）無答案

2023年高考真題——化學（遼寧卷）無答案
2023年新高考遼寧卷化學高考真題及答案解析

2023年新高考遼寧卷化學高考真題及答案解析
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部