A．1 ml NH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NA
B．1 ml NaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NA
C．體積為1 L的1 ml·L－1 NaHCO3溶液中，HCO eq \\al(－,3) 數(shù)目為NA
D．若NaCl和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA
解析：選D。A.銨根離子中存在4個N—H共價鍵，故1 ml NH4Cl 含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤；B.碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故1 ml NaHCO3完全分解得到0.5 ml CO2分子，數(shù)目為0.5NA，B錯誤；C.HCO eq \\al(－,3) 會發(fā)生水解和電離，故含1 ml NaHCO3的溶液中HCO eq \\al(－,3) 數(shù)目小于NA，C錯誤；D.1個 NaCl和1個NH4Cl中均含有28個質(zhì)子、1個Cl－，若NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl－，則該混合物的物質(zhì)的量為1 ml，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確。
2．(2023·高考全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．0.50 ml異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA
B．標準狀況下，2.24 L SO3中電子的數(shù)目為4.00NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NA
D．1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中CO eq \\al(2－,3) 的數(shù)目為1.0NA
解析：選A。A.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為，1 ml 異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為13NA，故0.50 ml異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；B.在標準狀況下，SO3為固態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；C.pH＝2的H2SO4溶液中氫離子濃度c(H＋)＝0.01 ml·L－1，故1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯誤；D.Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO eq \\al(2－,3) 在水溶液中會發(fā)生水解，所以1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中CO eq \\al(2－,3) 的數(shù)目小于1.0NA，D錯誤。
3．(2023·新高考遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA
B．每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．0.1 ml KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA
D．1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA
解析：選C。CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，1個CO2分子中含有2個π鍵，但沒有指明CO2所處狀況，其物質(zhì)的量無法計算，所含π鍵數(shù)目也無法計算，A項錯誤；每生成1 ml N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12NA，因此每生成2.8 g(0.1 ml)N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA，B項錯誤；0.1 ml KNO3晶體中含有0.1 ml K＋和0.1 ml NO eq \\al(－,3) ，所含離子數(shù)目為0.2NA，C項正確；S2－會發(fā)生水解，故1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中S2－數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤。
4．(2023·新高考海南卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.2.4 g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．5.6 g鐵粉與0.1 L 1 ml·L－1的HCl溶液充分反應，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24L SO2與1.12L O2充分反應，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1L H2O所得溶液中NH3·H2O的數(shù)目為0.1NA
解析：選A。A.2.4 g鎂條的物質(zhì)的量為0.1 ml，0.1 ml鎂條在空氣中充分燃燒，鎂元素化合價由0價升高為＋2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故A正確；B.5.6 g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1 ml，0.1 ml鐵粉與0.1 L 1 ml·L－1的HCl溶液充分反應，F(xiàn)e過量，產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)目為0.05NA，故B錯誤；C.標準狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2 的反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的SO3分子數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.1.7 g NH3的物質(zhì)的量為0.1 ml，0.1 ml NH3完全溶于1 L H2O發(fā)生反應：NH3＋H2O?NH3·H2O?NH eq \\al(＋,4) ＋OH－，所得溶液中NH3·H2O的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤。
5．(2023·浙江6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．4.4 g C2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA
B．1.7 g H2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA
C．向1 L 0.1 ml/L CH3COOH溶液通氨至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
解析：選A。A.1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物質(zhì)的量為0.1 ml，含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA，A正確；B.1.7 g H2O2的物質(zhì)的量為 eq \f(1.7 g,34 g/ml) ＝0.05 ml，含有氧原子數(shù)為0.1NA，B不正確；C.向1 L 0.1 ml/L CH3COOH溶液通氨至中性，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH eq \\al(＋,4) )＋c(H＋)，中性溶液中 c(OH－)＝c(H＋)，即c(CH3COO－)＝c(NH eq \\al(＋,4) )，再根據(jù)元素守恒n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 ml，得出銨根離子數(shù)小于0.1NA，C不正確；D.標準狀況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為0.5 ml，通入水中后只有一部分Cl2與水反應生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5NA，D不正確。

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