學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________
一、單選題
1．如圖所示過(guò)程，由太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是
A．
B．
C．
D．
2．下列微粒中，與 HCl 分子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是
A．H2O2 B．NH3 C．NH4+
D．O22－
3．嫦娥 5 號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖所示，下列有關(guān)含量前六
位元素的說(shuō)法正確的是
A．原子半徑 AlH CO
2 3 2
3
D．非金屬性：N＞P
試卷第 2 頁(yè)，共 11 頁(yè)
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11．重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是
A．氘(2H)原子核內(nèi)有 1 個(gè)質(zhì)子
B．1H 18O 與 2H 16O 的相對(duì)分子質(zhì)量相同
2 2
C．1H O 與 2H O 互為同位素
D．1H 與 2H 是不同的核素
2
2
12．下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是
A．酒精溶于水
B．HCl 氣體溶于水
D．NaCl 熔化
C．NH4Cl 受熱分解
13．下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．Na 與水反應(yīng)時(shí)，增加水的質(zhì)量
B．在 H SO 與 NaOH 兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
2
4
C．實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，將稀 H SO 改為 98％的濃 H SO 與 Zn 反應(yīng)
2
4
2
4
D．在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，溫度一定、容器體積一定時(shí)，增加氮?dú)獾牧?br>14．某元素 R 的氣態(tài)氫化物的分子式為 H2R，則 R 的最高正價(jià)含氧酸的分子式為
A．H2RO3
B．H2RO4
C．HRO3
D．HRO4
15．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理
的是
A．若 X+和 Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B．根據(jù)從氟到碘，鹵族元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，則堿金屬單質(zhì)從鋰到銫，熔、
沸點(diǎn)也逐漸升高
C．常溫下，形狀和大小相同的 Mg、Al 與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg 條更劇烈
D．Cs 和 Ba 分別位于第六周期 IA 和 IIA 族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2
16．X、Y、Z、W 均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若 Y 原子
的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，下列說(shuō)法中正確的是
X
Y
Z
W
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y ， Z>W
C．W 單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XY，A 正確；
B．堿金屬元素，從鋰到銫，隨著核電荷數(shù)的增加，半徑增大，金屬鍵減弱，其單質(zhì)熔沸點(diǎn)
逐漸降低，B 錯(cuò)誤；
C．鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋁，常溫下，形狀和大小相同的鎂和鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)，鎂條反
應(yīng)更劇烈，C 正確；
D．Cs 和 Ba 分別位于第六周期 IA 和 IIA 族，Cs 的金屬性強(qiáng)于 Ba，則堿性
CsOH>Ba(OH)2，D 正確；
答案第 4 頁(yè)，共 13 頁(yè)
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故答案選 B。
16．C
【分析】Y 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，則 Y 為 O 元素，則 X 為 N 元素，
Z 為 S 元素，W 為 Cl 元素。
【詳解】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故 A 錯(cuò)
誤；
B．根據(jù)同周期到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： Y
＞X；W＞Z，故 B 錯(cuò)誤；
C．W 單質(zhì)能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是一種具有漂白性的物質(zhì)，故 C 正確；
D．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，
但氧沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故 D 錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為 C。
17．C
【詳解】A．由過(guò)程示意圖可知，一氧化碳和水蒸氣在催化劑的作用下經(jīng)過(guò)程 I 至過(guò)程 III 反
應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，則其反應(yīng)為 CO + H O=CO +H ，故 A 正確；
2
2
2
B．H O 和 CO 分子均為兩種不同元素所構(gòu)成的共價(jià)化合物，均含有極性共價(jià)建，故 B 正確；
2
2
C．過(guò)程 II 為水分子中氫氧鍵的斷裂，需要吸收能量而不是釋放能量，故 C 錯(cuò)誤；
D．由上述過(guò)程示意圖可以看出，過(guò)程 I、過(guò)程 II、過(guò)程 III 均有 H2O 的參與或生成，故 D
正確；
答案選 C。
18．D
【詳解】A． 該裝置中負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，正極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，氧化、還原反應(yīng)在不
同區(qū)域進(jìn)行，故 A 正確；
B． 石墨是電極材料，不參加反應(yīng)，故 B 正確；
C． O 是正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)、H 是負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，故 C 正確；
2
2
D． H SO 可以傳導(dǎo)離子，不能傳導(dǎo)電子，故 D 錯(cuò)誤；
2
4
故選 D。
19．B
【詳解】A．向氫氧化鋁沉淀中滴加鹽酸，沉淀溶解，說(shuō)明氫氧化鋁顯堿性，與鋁的金屬性
有關(guān)，A 錯(cuò)誤；
答案第 5 頁(yè)，共 13 頁(yè)
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B．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，金屬性：K＞Na，體積相同的 Na 和 K 分別投入冷水中，
K 與 H2O 反應(yīng)更劇烈，B 正確；
C．鈉比銅的金屬性強(qiáng)，但鈉加入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫
酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，C 錯(cuò)誤；
D．非金屬性 Cl>I，所以 Cl 的氧化性強(qiáng)于 I ，則 Iˉ的還原性強(qiáng)于 Clˉ，D 錯(cuò)誤；
2
2
故答案為：B。
20．B
【詳解】A．酒精和水互溶，不能用分液的方式分離，A 錯(cuò)誤；
B．氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，而氫氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于
氫氧化鋁，鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，B 正確；
C．稀硫酸能與鐵反應(yīng)放出氫氣，濃硫酸與鐵常溫下發(fā)生鈍化，無(wú)法生成氫氣，不能探究濃
度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C 錯(cuò)誤；
D．該裝置中冷凝水的進(jìn)出方向錯(cuò)誤，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，D 錯(cuò)誤；
故答案選 B。
21．B
【詳解】A．其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的
氣泡增多，則反應(yīng)速率增大，因此得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)
速率加快，A 正確；
?
B．在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)
N H (l)+H (g)，把容器的體積縮小一半，
2 4 2
反應(yīng)物、生成物中都有氣態(tài)物質(zhì)，正逆反應(yīng)速率均增大，B 錯(cuò)誤；
C．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，與 H2 化合越來(lái)越易，硅、磷、硫?yàn)榈谌?br>期相鄰元素，Si 與 H 高溫時(shí)反應(yīng)，S 與 H 加熱能反應(yīng)，則 P 與 H 在高溫時(shí)能反應(yīng)，C 正
2
2
2
確；
D．A、B 兩支試管中分別加入等體積 5%的 H O 溶液，在 B 試管中加入 2～3 滴 FeCl 溶液，
2
2
3
B 試管中產(chǎn)生氣泡快，則 B 試管中反應(yīng)速率快，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)中變量為催化劑，因此得出結(jié)
論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，D 正確；
故選 B。
22．C
5MnO2 +2e =Mn5O120- ，故 A 錯(cuò)誤；
-
【詳解】A．正極得到電子，正極反應(yīng)式：
答案第 6 頁(yè)，共 13 頁(yè)
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B．AgCl 是 Ag 被氧化后的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，故 B 錯(cuò)誤；
5MnO2 +2e =Mn5O2- ，則生成 1 ml Na Mn O 轉(zhuǎn)移 2 ml 電子，則 C 正
10
2 5 10
-
C．正極反應(yīng)式：
確；
D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)，故 D 錯(cuò)誤；
故選：C。
23．C
【詳解】A．100℃時(shí)，水會(huì)沸騰變成水蒸氣，說(shuō)明破壞了水分子之間存在的相互作用，故 A
正確；
B．溫度達(dá)到 2200℃以上時(shí)，水分解為 H 和 O ，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化，有舊鍵的斷裂和新
2
2
建的形成，故 B 正確；
C．100℃，只是水的狀態(tài)變化，無(wú)化學(xué)變化，無(wú)鍵的斷裂，故 C 錯(cuò)誤；
D．2200℃時(shí)破壞水分子中氫原子和氧原子之間存在的相互作用，100℃時(shí)破壞水分子之間
存在的相互作用，故 D 正確；
故選 C。
24．A
6ml/L-3 ml/L
t s-t s
3
?
ml?L-1
s
-1
【詳解】A．t 至t 時(shí)刻，用A物質(zhì)的速率表示該反應(yīng)的速率為
，
1
2
t2 -t1
2
1
A 錯(cuò)誤；
6 ? 2
5?3
B．t3 時(shí)，A 的轉(zhuǎn)化率（
×100%=66.7%）比 B 的轉(zhuǎn)化率（
×100%=40%）高，B 正
6
5
確；
C．由表中數(shù)據(jù)可知，在 t3 時(shí)刻開(kāi)始，該反應(yīng)中各組分的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，Ｃ
正確；
D．達(dá)平衡時(shí) A、B、C 的物質(zhì)的量濃度改變的量之比為 4：2：2=2：1：1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)
?
速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A（g）+B（g）
C（g），D
正確；
故答案為：A。
25．A
?
【分析】根據(jù) 2Fe3+ +2I-
2Fe2+ +I2 反應(yīng)若能發(fā)生，則溶液中存在亞鐵離子和碘單質(zhì)，0.2
?
的 KI溶液和 0.05 ml? L?1 的 Fe SO 溶液等體積混合充分反應(yīng)后， KI過(guò)量，若要
ml L
2 4
?
?
?1
3
答案第 7 頁(yè)，共 13 頁(yè)
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能說(shuō)明反應(yīng)可逆，則需證明溶液中同時(shí)存在 Fe3+和 Fe2+或者 Fe3+和 I2。
【詳解】①加入滴入 KSCN 溶液溶液變紅色說(shuō)明溶液中存在 Fe3+ ，可以說(shuō)明反應(yīng)中存在化
?
學(xué)平衡 2Fe3+ +2I-
2Fe2+ +I2；
②滴入 AgNO3 溶液有黃色沉淀生成說(shuō)明溶液存在碘離子，但是溶液中 KI過(guò)量，無(wú)法證明此
?
反應(yīng)可逆，不可以說(shuō)明反應(yīng)中存在化學(xué)平衡 2Fe3+ +2I-
2Fe2+ +I2；
③滴入 KSCN 溶液，再加雙氧水，溶液先變紅色后紅色加深，說(shuō)明溶液中存在 Fe3+ 和 Fe2+，
?
可以說(shuō)明反應(yīng)中存在化學(xué)平衡 2Fe3+ +2I-
2Fe2+ +I2；
④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中存在碘單質(zhì)，不可以證明存在 Fe3+ ，不可以說(shuō)明
?
反應(yīng)中存在化學(xué)平衡 2Fe3+ +2I-
故選：A。
2Fe2+ +I2；
26．(1)
Zn+2H+=H2↑+Zn2+
A
(2)該原電池中 Zn 失電子，電子沿導(dǎo)線流向正極銅，溶液中的 H+在正極 Cu 上得電子生成 H2
(3)實(shí)驗(yàn) I 和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，根據(jù)能量守恒，則能量改變相同，但溫度變化不相同，則說(shuō)
明實(shí)驗(yàn) I 中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能
(4)②③
(5)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e?2e－=Fe2+
【詳解】（1）①Zn 片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為
Zn+2H+=H ↑+Zn2+；故答案為：Zn+2H+=H ↑+Zn2+。
2
2
②Zn 片與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，其能量變化關(guān)系符合
如圖 A；故答案為：A。
（2）結(jié)合電子的移動(dòng)方向，解釋 Cu 片表面產(chǎn)生氣泡的原因該原電池中 Zn 失電子，電子沿
導(dǎo)線流向正極銅，溶液中的 H+在正極 Cu 上得電子生成 H2；故答案為：該原電池中 Zn 失電
子，電子沿導(dǎo)線流向正極銅，溶液中的 H+在正極 Cu 上得電子生成 H2。
（3）實(shí)驗(yàn) I 和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，測(cè)得 T ＞T 。結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化形式，分析兩溶液溫度變
2
3
化幅度不同的原因?qū)嶒?yàn) I 和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，根據(jù)能量守恒，則能量改變相同，但溫度變
化不相同，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn) I 中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，部分
轉(zhuǎn)化為熱能；故答案為：實(shí)驗(yàn) I 和Ⅱ產(chǎn)生等量氣體時(shí)，根據(jù)能量守恒，則能量改變相同，但
溫度變化不相同，則說(shuō)明實(shí)驗(yàn) I 中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，
部分轉(zhuǎn)化為熱能。
答案第 8 頁(yè)，共 13 頁(yè)
{#{QQABS0Itxuw9gzwyBYaBycWiAgw0Vwpg5OVRYQeQWhPjlIDJA=}#}

（4）①由于鋅直接與硫酸接觸，因此在鋅電極上也可觀察到氣泡產(chǎn)生，故①正確；②電
子可由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，不是經(jīng)過(guò)電解液，故②錯(cuò) 誤；③原電池離子移動(dòng)是“同性
2?
4
相吸”，則溶液中的 SO 向鋅電極移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：②③。
（5）將 Zn 片和 Cu 片換成 Fe 片和石墨棒，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則 Fe 片溶
解，其鐵片表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 Fe?2e－=Fe2+；故答案為：發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e?2e－=Fe2+。
27．(1)
(2)
離子鍵、極性共價(jià)鍵
OH－＋ Al(OH) =[Al(OH) ]－
3 4
(3)
＞
DF
(4)Na 最外層有 1 個(gè)電子，要達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需失去 1 個(gè)電子；Cl 最外層有 7 個(gè)電子，要
達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得到 1 個(gè)電子
(5)
Ga O ＋6H＋=2Ga3+＋3H O、Ga3+＋3NH ·H O=Ga(OH) ↓＋
2 3 2 3 2 3
?
4
?
2
?
2
?
3
3NH 或 Ga O ＋2OH－=2GaO ＋H O、GaO ＋2H O＋CO = Ga(OH) ↓＋HCO
2
3
2
2
2
3
【分析】根據(jù)元素周期表的信息①～⑩元素分別為 H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ga、
Br。
【詳解】（1）元素①~⑧中，左下角的金屬性最強(qiáng)，則金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)
應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，該物質(zhì)含有鈉離子和氫氧根，氫氧根中氧和氫是極性共價(jià)鍵，因此
其含有的化學(xué)鍵類型為為離子鍵和極性共價(jià)鍵，該物質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物
[Al(OH) ]反應(yīng)的離子方程式為；OH－＋ Al(OH) =[Al(OH) ]－；故答案為：離子鍵、極性
3
3
4
共價(jià)鍵；OH－＋ Al(OH) =[Al(OH) ]－。
3
4
（2）元素①和④可形成不同種分子即水，用電子式表示其中一種的形成過(guò)程
；故答案為：
。
（3）同主族從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素的非金屬性：⑧＞⑩；A．元素⑧的單
質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色，說(shuō)明氯氣置換出溴單質(zhì)，則氯的非
答案第 9 頁(yè)，共 13 頁(yè)
{#{QQABS0Itxuw9gzwyBYaBycWiAgw0Vwpg5OVRYQeQWhPjlIDJA=}#}

金屬性強(qiáng)于溴，故 A 不符合題意；B．根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水花物酸性越強(qiáng)，其非金屬性
越強(qiáng)，元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)，則氯非金屬性比溴強(qiáng)，故
B 不符合題意；C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明氫氯鍵鍵能大
于氫溴鍵，則氯的非金屬性比溴的非金屬性強(qiáng)，故 C 不符合題意；D．元素⑧的氫化物的
水溶液的酸性比元素⑩的弱，與非金屬性無(wú)關(guān)，故 D 符合題意；E．氫化物的還原性越弱，
則非金屬性越強(qiáng)，元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱，則氯的非金屬性比溴強(qiáng)，故 E
不符合題意；F．常溫下單質(zhì)⑧為氣態(tài)，單質(zhì)⑩為液態(tài)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故 F 符合題
意；故答案為：＞；DF。
（4）⑤能與⑧形成 AB 型化合物，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Na 最外層有 1 個(gè)電子，要達(dá) 8
電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要失去 1 個(gè)電子；Cl 最外層有 7 個(gè)電子，要達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得到 1
個(gè)電子，鈉失去 1 個(gè)電子給氯，都形成了 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故答案為：Na 最外層有 1 個(gè)電
子，要達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需失去 1 個(gè)電子；Cl 最外層有 7 個(gè)電子，要達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
需得到 1 個(gè)電子。
（5）元素⑨的元素符號(hào)為 Ga，Al 最外層 3 個(gè)電子，Ga 比 Al 多 18 個(gè)電子，則該元素的原
子結(jié)構(gòu)示意圖
。根據(jù)前面信息，氧化鋁難溶于水，則氧化鎵難溶于水，
需要將氧化鎵和氫氧化鋁反應(yīng)或和酸反應(yīng)生成鹽，鹽再與氨氣或二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鎵，
則氧化鎵轉(zhuǎn)化為氫氧化鎵的方案為 Ga O ＋6H＋=2Ga3+＋3H O、Ga3+＋3NH ·H O=Ga(OH) ↓
2
3
2
3
2
3
?
4
?
2
?
2
?
3
＋3NH 或 Ga O ＋2OH－=2GaO ＋H O、GaO ＋2H O＋CO = Ga(OH) ↓＋HCO ；故答
2
3
2
2
2
3
案為：
；Ga O ＋6H＋=2Ga3+＋3H O、Ga3+＋3NH ·H O=Ga(OH) ↓＋3NH
2 3 2 3 2 3
?
4
?
2
?
2
?
3
或 Ga O ＋2OH－=2GaO ＋H O、GaO ＋2H O＋CO = Ga(OH) ↓＋HCO 。
2
3
2
2
2
3
答案第 10 頁(yè)，共 13 頁(yè)
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28．(1)0.05 ml?L?1?min?1
?
(2)2A
(3)A
(4)
2B ＋ C
H C O 濃度
1
293
B、C
3
＜
2
2
4
(5)其他條件不變時(shí)，H C O 溶液濃度越大，該反應(yīng)的速率越快
2
2
4
【詳解】（1）2min 內(nèi)，C 的改變量為 0.1 ml?L?1，則用 C 表示的反應(yīng)速率為
0.1ml?L?1
? 0.05ml?L?1 ?min?1 ；故答案為：0.05ml?L?1?min?1。
2 min
（2）A 減少，說(shuō)明 A 為反應(yīng)物，B、C 增加，說(shuō)明 B、C 是生成物，A、B、C 改變量分別
為 0.2 ml?L?1、0.2 ml?L?1，0.1 ml?L?1，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則該反應(yīng)的
?
?
2B＋C。
方程式為 2A
2B ＋ C；故答案為：2A
（3）在其他條件下，測(cè)得 A 的反應(yīng)速率為 0.05 ml/(L·s)，則 C 的反應(yīng)速率為 0.025 ml/(L·s)
即 1.5 ml/(L·min)，此時(shí)的反應(yīng)速率與 800℃時(shí)反應(yīng)速率快；故答案為：A。
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn) A、B 分析，草酸的體積不相同，則溫度要相同，因此是探究出溶液的濃度
的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要滿足溶液總體積相等，則 V =1、T =293；A、B 的溫度相
1
1
同，C 的溫度不同，草酸的體積 B、C 是相等的，說(shuō)明通過(guò)實(shí)驗(yàn) B、C 可探究出溫度變化對(duì)
化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)溶液總體積相等，則 V2=3，C 的溫度高，因此反應(yīng)速率快，所
需時(shí)間短，則 t2＜8；故答案為：1；293；3；＜。
（5）若 t1＜8，說(shuō)明反應(yīng)速率比 B 的反應(yīng)速率快，而 A 的草酸濃度比 B 的草酸濃度大，則
由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是其他條件不變時(shí)，H C O 溶液濃度越大，該反應(yīng)的速率越快；
2
2
4
故答案為：其他條件不變時(shí)，H C O 溶液濃度越大，該反應(yīng)的速率越快。
2
2
4
29．(1)第四周期ⅦA 族
(2)Br ＋SO ＋2H O=4H＋＋2Br－＋ SO
2
4
?
2
2
2
(3)B
(4)HCl、H2SO4
n(Cl)
n(Br)
(5)
pH=3、
=1.1
60%
過(guò)量的 SO 隨“吸收 Br 后的空氣”進(jìn)入“吹出步
2 2
驟”，與溴反應(yīng)，使溴的吹出率下降
(6)BC
答案第 11 頁(yè)，共 13 頁(yè)
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(7)
2I
?
+H O +2H
+
=I +2H O
2
2
2
2
(8)23∶50
【分析】濃縮海水中加入酸，再用氯氣氧化，將溴離子氧化為溴單質(zhì)，用空氣吹出溴，再用
二氧化硫吸收，反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，再用氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，再蒸餾得到溴，
經(jīng)過(guò)一系列過(guò)程得到液溴。
海帶中浸出液用酸性雙氧水氧化得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘來(lái)交換吸附，得到 R-I3，再用氫氧化鈉
溶液洗脫得到碘化鈉、碘酸鈉，再酸化得到粗碘。
【詳解】（1）氯和溴在同一主族，則溴元素在元素周期表中的位置是第四周期第 VIIA 族；
故答案為：第四周期第 VIIA 族。
（2）“吸收塔”中是溴單質(zhì)和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程
2?
4
式為 Br ＋SO ＋2H O=4H＋＋2Br－＋ SO ；故答案為：Br2＋SO2＋2H2O=4H
＋＋2Br－＋
2
2
2
SO
2
4
?
。
（3）根據(jù)溴單質(zhì)的沸點(diǎn)為 58.5℃，則“蒸餾塔”中溫度應(yīng)控制在 70～80℃，溫度太高有水蒸
氣等副產(chǎn)物，溫度太低，溴無(wú)法蒸出；故答案為：B。
（4）物質(zhì) A 回到氧化中，主要是抑制生成的溴與水反應(yīng)，則 A 物質(zhì)為 HCl、H SO ，可以
2
4
循環(huán)利用，降低成本；故答案為：HCl、H SO 。
2
4
n(Cl)
n(Br)
n(Cl)
n(Br)
（5）①根據(jù)圖中曲線，酸性越強(qiáng)，對(duì)設(shè)備有較強(qiáng)的腐蝕性，
超過(guò) 1.2 后，比值越大，
后面的氧化程度增加不大，因此“氧化”的適宜條件為 pH=3、
=1.1；故答案為：pH=3、
n(Cl)
=1.1。
n(Br)
②已知：海水中溴的濃度是 64 mg/L ，1m3 海水中含有溴的質(zhì)量為 64
mg/L×1000L=64000mg=64g，經(jīng)該方法處理后 1m3 海水最終得到 38.4g Br2，則溴的總提取率
為；故答案為：60%。
③吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用。吹出時(shí)，Br 吹出率與吸收塔中 SO 流量的關(guān)系如圖所示。
2
2
SO 流量過(guò)大，Br 吹出率反而下降的原因是：過(guò)量的二氧化硫隨“吸收溴單質(zhì)后的空氣”進(jìn)
2
2
入“吹出”步驟，與溴反應(yīng)，使得溴吹出率下降；故答案為：過(guò)量的 SO 隨“吸收 Br 后的空
2
2
氣”進(jìn)入“吹出步驟”，與溴反應(yīng)，使溴的吹出率下降。
答案第 12 頁(yè)，共 13 頁(yè)
{#{QQABS0Itxuw9gzwyBYaBycWiAgw0Vwpg5OVRYQeQWhPjlIDJA=}#}

?
3
（6）A. 交換吸附 R-Cl＋I(xiàn) =R-I ＋Cl－，化合價(jià)未發(fā)生改變，是非氧化還原反應(yīng)，故 A 不
3
符合題意；B. R-I3 洗脫時(shí)，生成了碘化鈉、碘酸鈉，化合價(jià)發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng)，
故 B 符合題意；C. 酸化氧化過(guò)程，碘離子變?yōu)閱钨|(zhì)碘，化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，
故 C 符合題意；D. NaCl 洗脫是 R-I 變?yōu)?NaI，化合價(jià)未變，是非氧化還原反應(yīng)，故 D 不符
合題意；綜上所述，答案為：BC。
（7）酸性條件下，原料被 H O 氧化時(shí)是碘離子被酸性雙氧水氧化為單質(zhì)碘，其發(fā)生的反應(yīng)
2
2
?
有：①
2I
?
+H O +2H
+
=I +2H O ； I ＋I(xiàn)－
②
2
I
?
3
；故答案為： 2I
?
+H O +2H =I +2H O 。
+
2
2
2
2
2
2
2 2
（8）根據(jù)題意 添加 NaNO2 為氧化劑，發(fā)生的離子方程式為
2I +2NO2 =I +2NO ? +2H O ，則添加氧化劑與 NaI 的物質(zhì)的量之比為 1:1，其質(zhì)量比
+4H
應(yīng)不少于 69∶150=23∶50；故答案為：23∶50。
?
?
?
2
2
答案第 13 頁(yè)，共 13 頁(yè)
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