江西省九校聯(lián)考2023-2024學年高三下學期3月月考化學試題（Word版附解析）-試卷下載-教習網

注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內容：高考全部內容。
5.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C-59 Cu-64 Zn-65 Ce-140
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 2024年元旦期間，哈爾濱冰雪城火爆出圈，下列屬于天然有機高分子材料的是
A. 商場出入口的防滑毯——化學合成纖維
B. 制造防寒保暖的軍大衣的主要材料——羊毛
C. 制作冰雪滑梯的滑雪輪胎的材料——PVC
D. 冰上腳踏車的主要材料——鋼
【答案】B
【解析】
【詳解】A．化學合成纖維是合成有機高分子材料，故A錯誤；
B．羊毛的組成是蛋白質，是天然有機高分子材料，故B正確；
C．PVC是合成有機高分子材料，故C錯誤；
D．鋼是金屬材料，不是有機高分子材料，故D錯誤；
故選：B。
2. 橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過，與溶液發(fā)生共沉淀反應制得，反應方程式為。下列說法正確的是
A. 的空間填充模型：
B. 鍵角：
C. 基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：
D. 用電子式表示的形成過程：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．中S原子的價層電子對數(shù)為，沒有孤電子對，空間填充模型為四面體型，不是平面四邊形，A錯誤；
B．銨根離子中含有4個鍵，沒有孤電子對，氮原子采取sp3雜化，氨氣分子中氮原子上有一對孤電子對，銨根離子中氮原子上沒有孤電子對，排斥力小，故NH3中H-N-H鍵角比中H-N-H鍵角小，B正確；
C．磷（P）是15號元素位于元素周期表第3周第VA族，因此其外圍電子排布式為3s23p3，所以其外圍電子的軌道表示式為，C錯誤；
D．H2O為共價化合物，由2個氫原子和一個氧原子通過形成2個H-O鍵構成，形成過程用電子式表示為，D錯誤；
答案選B。
3. 野生食用菌，是天然的綠色食品，富含多種有益于人體的成分，有的食用菌還有治療多種疾病的藥理作用。下列說法中錯誤的是
A. 野生食用菌中含有多種多糖體，如β－葡聚糖等，β—葡聚糖與淀粉互為同分異構體
B. 野生食用菌中含有多種氨基酸，氨基酸既能與酸反應又能與堿反應
C. 野生食用菌中富含多種礦物質和微量元素，如鐵、鋅等，鐵、鋅均屬于過渡元素
D. 野生食用菌所含的蛋白質營養(yǎng)價值高，蛋白質水解的最終產物為氨基酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A．β—葡聚糖與淀粉聚合度n值不同，不互為同分異構體，A錯誤；
B．氨基酸中含有氨基和羧基，既能與酸反應又能與堿反應，B正確；
C．鐵、鋅在元素周期表中均屬于過渡元素，C正確；
D．蛋白質水解的最終產物為氨基酸，D正確；
故選A。
4. 下列說法正確的是
A. 圖甲用（杯酚）識別C60和C70，操作①②為過濾，操作③為蒸餾
B. 圖乙裝置可用于收集NH3并驗滿
C. 圖丙裝置可用于干燥MnCl2·4H2O
D. 圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕
【答案】A
【解析】
【詳解】A．圖甲用（杯酚）識別C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②為過濾，杯酚和氯仿沸點不同，操作③為蒸餾，A正確；
B．氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，導氣管應伸入試管底部，B錯誤；
C．MnCl2·4H2O水解生成的氯化氫易揮發(fā)，水解平衡正向移動，會生成氫氧化錳，應在氯化氫氣流中干燥，C錯誤；
D．食鹽水呈中性，發(fā)生的是吸氧腐蝕，D錯誤；
故選A。
5. 有機物M(結構如圖所示)是制備酪氨酸酶過程中常見的副產物，下列說法錯誤的是
A. 有機物M含有三種含氧官能團
B. 1mlM可與5ml發(fā)生反應
C. 有機物M能發(fā)生取代、加成和氧化反應
D. 該有機物既能與金屬反應生成氣體，又能與反應生成氣體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干有機物M結構簡式可知，有機物M含有醚鍵、羥基和酮羰基三種含氧官能團，A正確；
B．由題干有機物M結構簡式可知，1mlM與3mlBr2發(fā)生酚羥基鄰對位上發(fā)生取代，與2mlBr2與碳碳雙鍵發(fā)生加成，即一共能與5mlBr2發(fā)生反應，B正確；
C．由題干有機物M結構簡式可知，有機物M含有酚羥基且領對位有H，故能發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵、酮羰基和苯環(huán)故能發(fā)生加成反應，含有酚羥基和碳碳雙鍵故能發(fā)生氧化反應，C正確；
D．由題干有機物M結構簡式可知，該有機物含有酚羥基能與金屬Na反應生成氣體，但不含羧基，不能與Na2CO3反應生成氣體，只能與Na2CO3反應生成NaHCO3，D錯誤；
故答案為：D。
6. 是實驗室常用于檢驗的試劑。下列有關說法錯誤的是
A. 的檢驗：(藍色)
B. 第一電離能：
C. 與的未成對電子數(shù)之比為4：5
D. 中配體是，該配體中鍵與鍵的數(shù)目之比是2：1
【答案】D
【解析】
【詳解】A．K3[Fe(CN)６]遇Fe2+生成深藍色沉淀，離子反應方程式為:，A正確；
B．同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，同一主族，隨著能層數(shù)的增加，第一電離能依次減小，則第一電離能: N>C>Fe>K，B正確；
C．基態(tài)Fe2+與Fe3+的核外電子排布式分別為[Ar]3d6、[Ar]3d5，前者有4個未成對電子、后者有5個未成對電子，物質的量相等的Fe2+與Fe3+，二者未成對電子數(shù)之比為4：5，C正確；
D．CN－的結構式為，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比1：2， D錯誤；
故選D。
7. 常用的熒光燈中涂有熒光材料（圓括號內用逗號隔開的為互代離子）。已知：X、Y、Z、W、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍；Y、W同族，且基態(tài)Y原子有1個未成對電子；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)：Z＜X＜Y；基態(tài)R原子的最外層電子排布式為。下列有關說法正確的是
A. 第一電離能：X＞Y＞ZB. Z最高價含氧酸為強酸
C. 簡單氫化物的沸點：X＞Y＞WD. R與X形成的化合物僅含離子鍵
【答案】C
【解析】
【分析】X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，X為O，Y、W同族，且基態(tài)Y原子有1個未成對電子，Y為F，W為Cl，基態(tài)R原子的最外層電子排布式為4s2，R為Ca，X、Y、Z三種元素的族序數(shù)：Z＜X＜Y，則X、Y、Z、W、R依次為O、F、P、Cl，Ca，據(jù)此回答。
【詳解】A．根據(jù)同一周期從左往右，第一電離能在增大，同主族從上往下，第一電離能在減小，則第一電離能：F＞O＞P，A錯誤；
B．磷酸不是強酸，B錯誤；
C．H2O與HF都能形成分子間氫鍵，但是H2O分子間氫鍵數(shù)目比HF多，所以沸點H2O＞HF，HCl不能形成分子間氫鍵，沸點最小，則簡單氫化物的沸點：H2O＞HF＞HCl，C正確；
D．過氧化鈣中含有離子鍵和共價鍵，D錯誤；
故選C。
8. 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 11.2LCO2含π鍵數(shù)目為
B. 電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為
C. NaCl和NH4Cl混合物中含1mlCl－，則混合物中質子數(shù)為
D. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得的溶液中，NH3·H2O微粒的數(shù)目為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．未指明標準狀況，無法計算11.2LCO2的物質的量，故A錯誤；
B．電解熔融CuCl2，陰極為Cu2+得電子生成Cu，增重6.4g為銅單質的質量，物質的量為，轉移0.2ml電子，外電路中通過電子的數(shù)目為，故B錯誤；
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，則NaCl和NH4Cl物質的量為1ml，NaCl和NH4Cl中含質子數(shù)都是28，則混合物中質子數(shù)為28NA，故C正確；
D．NH3完全溶H2O所得溶液，發(fā)生反應：NH3+H2O?NH3?H2O，為可逆反應，NH3不能完全轉化為NH3?H2O，故生成的NH3?H2O微粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；
答案為：C。
9. 羥醛縮合反應是一種常用的增長碳鏈的方法。一種合成目標產物(圖中物質⑦)的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 物質②和⑤均易溶于水
B. 物質③→④的過程中，N的雜化方式未發(fā)生改變
C. ⑥→⑦的過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成
D. 化合物為該反應的催化劑，能降低反應的活化能
【答案】B
【解析】
【詳解】A．物質②和⑤都可以和水形成分子間氫鍵，故均易溶于水，故A正確；
B．物質③中N原子采取sp2雜化，物質④N原子采取sp3雜化，雜化方式變化，故B錯誤；
C．⑥→⑦的過程中非極性共價鍵C-C鍵沒有斷裂和形成，故C正確；
D．合成⑦，反應物為丙酮和CH3CHO，生成物是，是反應的催化劑，催化劑能降低反應的活化能，故D正確。
故選B。
10. 化合物Z是合成某治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應制得：
下列有關X、Y、Z的說法錯誤的是
A. 有機物Z的分子式為
B. 可用金屬鈉鑒別Y中是否含有X
C. X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度小
D. 有機物X能通過縮聚反應合成高分子化合物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由Z的結構簡式可知， Z的分子式為，故A正確；
B．Na可與X中的羧基和酚羥基發(fā)生反應，有氣體生成，不能與Y發(fā)生反應，可以鑒別Y中是否含有X，故B正確；
C．X中含有羥基和羧基可以和水分子形成氫鍵，Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小，故C錯誤；
D．X中含有羥基和羧基，能通過縮聚反應合成高分子化合物，同時還生成水，故D正確；
故選C。
11. 烯烴是一種應用廣泛的化學原料。烯烴之間存在下列三個反應：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
反應Ⅲ：
在壓強為pkPa的恒壓密閉容器中，反應達到平衡時，三種組分的物質的量分數(shù)x隨溫度T的變化關系如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 反應Ⅲ的
B. 700K時反應Ⅱ的平衡常數(shù)
C. 欲提高的物質的量分數(shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑
D. 超過700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應Ⅰ逆向移動，反應Ⅱ正向移動
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，將反應I加上反應II的2倍，再整體除以3得到反應III的，故A正確；
B．升高溫度，反應Ⅰ、反應Ⅱ和反應Ⅲ的化學平衡均正向移動，即丁烯的物質的量分數(shù)在不斷減少，丙烯的物質的量分數(shù)先增加后減少，乙烯的物質的量分數(shù)在不斷增加，故曲線a代表丙烯，曲線b代表丁烯，曲線c代表乙烯；700K時，丁烯和乙烯的物質的量分數(shù)均為0.2，丙烯的物質的量分數(shù)為0.6，反應Ⅱ的物質的量分數(shù)的平衡常數(shù)為，故B正確；
C．降低溫度或增壓，反應Ⅰ、反應Ⅲ的化學平衡均逆向移動，C4H8的物質的量分數(shù)增大，故提高C4H8的物質的量分數(shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑，故C正確；
D．根據(jù)圖中信息丁烯在不斷減小，則超過700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應I正向移動，反應II正向移動，反應II正向移動的程度大于反應I正向移動的程度，故D錯誤；
綜上所述，答案為D。
12. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應結論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能pH試紙測定pH，A錯誤；
B．向溶液中滴加溶液出現(xiàn)黃色沉淀()，是因為發(fā)生了電離，B錯誤；
C．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，需要加入氫氧化鈉溶液調至，再加入少量新制的銀氨溶液，C錯誤；
D．未經打磨的鋁片表面有氧化鋁，氧化鋁與硫酸銅溶液和氯化銅溶液均不反應，而氯化銅溶液中的氯離子可破壞鋁片表面的氧化膜，暴露出來的鋁可以與氯化銅溶液反應，而硫酸銅溶液不能破壞鋁片的氧化膜，D正確；
故選D。
13. 某大學研究團隊推出一種新型電池。該電池能有效地捕獲，將其轉化為，再將產生的電解制氨，過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極的電勢比電極的電勢高
B. 的空間結構為平面三角形
C. 極的電極反應為
D. 電路中轉移0.2ml時，理論上能得到1.12L
【答案】A
【解析】
【分析】由圖可知，鋅失去電子發(fā)生氧化反應，a為負極，與a相連的c 陰極，b上NO2得到電子，變?yōu)?，b為正極，與b相連的d為陽極。
【詳解】A．c 為陰極，d為陽極，d電極的電勢比c電極的電勢高，故A正確；
B．NO2分子N為中心原子，連接兩個O原子，空間結構為角形，故B錯誤；
C．c極為陰極，得到電子轉化為NH3，電極反應為：+6e?+7H+＝NH3+2H2O，故C錯誤；
D．d為陽極，電極反應式為：2H2O?4e?＝O2↑+4H+，電路中轉移0.2mle-時，理論上能得到0.05mlO2，標況下的體積為0.05ml×22.4ml/L=1.12L，D選項中并未說明是標況，此時無法得知O2的體積，故D錯誤。
答案選A。
14. 常溫下，用HCl（g）調節(jié)SrF2濁液的pH，測得在通入HCl（g）的過程中，體系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
已知：SrF2為微溶于水，溶于鹽酸，不溶于氫氟酸、乙醇和丙酮的固體。
A.
B. L2表示的變化情況
C. 隨著HCl的加入，SrF2溶解度逐漸增大
D. m、n點對應的溶液中均存在
【答案】B
【解析】
【詳解】A．HF的電離平衡常數(shù)，縱坐標相當于，隨著變大，變大，變小，則表示的變化情況，表示的變化情況，根據(jù)m、n兩點的數(shù)據(jù)，得，A正確；
B．根據(jù)A項分析，表示的變化情況，B錯誤；
C．隨著HCl的加入，SrF2溶解平衡正向移動，溶解度增大，C正確；
D．m、n點時的溶液中均存在電荷守恒有，又根據(jù)SrF2組成可知，溶液中存在物料守恒，可得，D正確；
故選B。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 某研究小組制備配合物順式一二甘氨酸合銅并測定所得產品中銅的含量?；卮鹣铝袉栴}：
I．制備
如圖所示，向裝有溶液的三頸燒瓶中滴加氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，后藍色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{色。再加入過量的溶液，過濾，洗滌，干燥。
（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為___________。
（2）寫出過量的氨水和硫酸銅溶液反應的離子方程式：___________。
II．制備順式一二甘氨酸合銅
將制得的固體置于燒杯中，加入甘氨酸，水浴加熱至65~70℃，攪拌，充分反應后趁熱過濾，往濾液中加入10mL95%的乙醇溶液，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，得產品。
（3）寫出與甘氨酸反應的化學方程式：___________。
（4）下列說法中正確的是___________(填標號)。
a．實驗I中不用溶液直接與反應的原因可能是防止生成堿式硫酸銅沉淀
b．實驗II中，趁熱過濾的目的是除去的同時減少產物的析出
c．加入95%的乙醇溶液能增大溶劑極性，促進順式一二甘氨酸合銅析出
III．產品中元素含量的測定
實驗流程如下：
A．用分析天平稱量產品，配制成100mL樣品溶液；
B．用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶中，加入過量固體，在暗處靜置5分鐘，用標準溶液滴定至溶液呈淺黃色，加入適量溶液，劇烈振蕩碘量瓶，加入淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點；再取20.00mL溶液進行一次平行實驗。
已知：i．，；
ii．固體能吸附溶液中的少量碘單質；
iii．。
（5）①溶解產品時，需加入硫酸，其作用是___________。
②滴定終點現(xiàn)象是___________。
③若兩次平行實驗，平均消耗溶液20.00mL，則產品中含的質量為___________g。
【答案】（1）
（2）{或，}
（3）
（4）ab （5） ①. 破壞配合物結構，解離出銅離子，有利于與反應 ②. (滴入最后半滴標準溶液后)溶液藍色褪去，且30s不恢復 ③. 0.6720
【解析】
【分析】向裝有溶液的三頸燒瓶中滴加氨水，先生成藍色沉淀，后藍色沉淀消失，轉變?yōu)樯钏{色的硫酸四氨合銅溶液；再加入過量的溶液，過濾、洗滌、干燥，得到沉淀。將制得的固體置于燒杯中，加入甘氨酸，加熱充分反應后趁熱過濾，向所得的濾液中加入10 mL 95%的乙醇溶液降低產品的溶解度，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，得到產品。
【小問1詳解】
基態(tài)原子的價層電子排布式為。
【小問2詳解】
過量的氨水和硫酸銅溶液發(fā)生絡合反應，與最終生成，離子方程式為。
【小問3詳解】
與甘氨酸發(fā)生酸堿中和反應，生成和水，化學方程式為。
【小問4詳解】
a．實驗I中，溶液直接與反應會生成堿式硫酸銅沉淀，因此需要先加入過量氨水，生成硫酸四氨合銅，再轉化為沉淀，故a正確；
b．實驗II中，溫度升高時的溶解度增大，趁熱過濾可以除去固體，減少產物的析出，故b正確；
c．加入95%的乙醇溶液降低溶劑極性，故c錯誤；
答案選ab。
【小問5詳解】
①為配合物，溶解時加入硫酸，可以破壞配合物結構，解離出銅離子，促進后續(xù)反應的發(fā)生。
②指示劑為淀粉，當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤汉螅芤核{色褪去且半分鐘不恢復，則到達滴定終點。
③根據(jù)滴定反應的比例關系，，則產品中含的質量為。
16. 稀土元素是國家戰(zhàn)略資源，目前我國稀土提煉技術處于世界領先地位。某課題組以含鈰廢渣(含較多的、、及少量其他可溶于酸的物質)為原料，設計如圖流程回收稀土元素鈰，實現(xiàn)資源再利用。
已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。
回答下列問題：
（1）為提高“酸溶”的速率，實驗室常用圖示儀器進行固體物質的粉碎，該儀器的名稱是___________。
（2）“濾渣2”中主要成分的化學式為___________；“反應1”的離子方程式為___________，其中的作用是___________。
（3）“反應2”的離子方程式為___________。
（4）“濾液1”經一系列反應與操作可制得硫酸鐵銨，硫酸鐵銨可用作凈水劑，其凈水原理是___________(用離子方程式表示)。
（5）氧化鈰()常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜，占據(jù)原來的位置，可以得到更穩(wěn)定的結構，這種穩(wěn)定的結構使得氧化鈰具有許多獨特的性質和應用，晶胞中與最近的核間距為。已知：。
①晶胞中與最近的的個數(shù)為___________。
②若摻雜后得到：的晶體，則此晶體中的空缺率為___________。
③晶體的密度為___________(列出表達式)。
【答案】（1）研缽（2） ①. ②. ③. 作還原劑
（3）
（4）
（5） ①. 12 ②. 10% ③.
【解析】
【分析】樣品在第一次酸浸后，鐵元素會進入溶液。濾渣1的成分為SiO2和CeO2，經過第二次浸取之后，CeO2和H2O2發(fā)生反應，生成了Ce3+進入了溶液。
【小問1詳解】
該裝置的名稱為研缽
【小問2詳解】
根據(jù)題干已知，可知經過第一次酸浸后，濾渣1中成分為SiO2和CeO2，經過第二次浸取之后，CeO2發(fā)生反應，生成了Ce3+進入了溶液。故濾渣2中的成分為二氧化硅。
根據(jù)前后題干分析可知，反應1的反應物為CeO2和H2O2，CeO2生成了Ce3+作氧化劑，則過氧化氫作還原劑，據(jù)此寫出反應的方程式為：，其中過氧化氫的作用是作還原劑。
【小問3詳解】
反應2的反應物為氧氣和Ce3+，生成物為，由此可得方程為：
【小問4詳解】
硫酸鐵銨在水中會電離出鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，從而達到凈水的目的，方程式為：
【小問5詳解】
①根據(jù)圖示可知，晶胞中與最近的的個數(shù)為12
②晶胞中與的數(shù)目為，的數(shù)目為8。摻雜Y2O3后，得到了的晶體，故晶胞中，，，故的空缺率為
③晶胞中與最近的核間距為體對角線的四分之一，故晶胞的邊長為：，則該晶胞的密度為
17. 的綜合利用成為研究熱點，作為碳源加氫是再生能源的有效方法?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．工業(yè)上利用和制備，已知溫度為T、壓強為p時的摩爾生成焓如表所示：
已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質生成純物質的熱效應稱為該物質的摩爾生成焓。
（1）溫度為T、壓強為p時，反應___________。
（2）已知：溫度為時，。實驗測得：為速率常數(shù)。
①時，___________。
②若時，，則___________(填“>”“

相關試卷

相關試卷更多

相關試卷

相關試卷 更多

相關試卷更多