江蘇省基地大聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題（無答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

2024 屆高三第一次質(zhì)量監(jiān)測
化學(xué)
（考試時間：75 分鐘滿分：100 分）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16F 19Na 23Cu 64Zn 65
選擇題（共 39 分）
單項選擇題：本題包括 13 小題，每小題 3 分，共計 39 分。每小題只有一個選項符合題意。
化學(xué)與自然、科技、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是
木地板表面的氧化鋁有耐磨和阻燃作用
利用CO2 合成的可降解塑料 PC(聚碳酸酯)是純凈物
明礬常用作凈水劑是因為它能夠殺菌消毒
晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維
AsH3 常溫下為無色氣體，檢驗原理為
下列說法正確的是
3
A．As 基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4s24p3B．NO－的空間構(gòu)型為平面三角形 C．固態(tài)AsH3 屬于共價晶體D．HNO3 既含離子鍵又含共價鍵 3．利用NaClO 氧化尿素[CO(NH2)2]可制備水合肼(N2H4·H2O)，下列有關(guān)說法正確的是
A．半徑：r(Na+)＞r(O2-)B．酸性：H2CO3＞HClO4
C．電負(fù)性：O＞ND．沸點：CH4＞NH3
以菱鎂礦(主要成分是 MgCO3，含少量 FeCO3)為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>
濃硫酸
100 mL
20

Mg(OH)2
鑷子
pH試紙
甲乙丙丁
A．用裝置甲配制稀H2SO4B．用裝置乙測定溶液的pH
C．用裝置丙過濾懸濁液D．用裝置丁灼燒Mg(OH)2固體
下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 A．銀氨溶液具有弱氧化性，可用于制銀鏡
MgO 在水中的溶解度小，可用作耐火材料C．NH3 具有還原性，可用作制冷劑 D．NH4HCO3 受熱易分解，可用作氮肥
閱讀下列材料，完成6~8題：銅及其重要化合物在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。輝銅礦（主要成分 Cu2S)可以用于制銅，反應(yīng)為，制得的粗銅通過電解法進(jìn)行精煉。Cu2S 與濃硝酸反應(yīng)可得Cu(NO3)2。Cu 在O2 存在下能與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O 加入到稀硫酸中，溶液變藍(lán)色并有紫紅色固體產(chǎn)生。
下列有關(guān)輝銅礦制備粗銅的相關(guān)說法正確的是 A．Cu＋轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu，得到的電子填充在 3d 軌道上B．O2 和 SO2 都是非極性分子
Cu2S 晶胞中 S2－位置如題 6 圖所示，則一個晶胞中含有 8 個 Cu＋
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每有 22.4 L O2 參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4 ml
下列說法正確的是 A．SO2 的鍵角比 SO3 的大
B．SO2 和 SO3 中心原子均采取 sp2 雜化
C．Cu+吸引電子的能力比Cu2+的強(qiáng)
D．1 ml [Cu(NH3)4]2+中 σ 鍵的數(shù)目為 12×6.02×1023 8．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
：
A．電解精煉銅時陰極反應(yīng)： B．Cu2S 與濃硝酸反應(yīng)
Cu2O 溶于稀硫酸：
Cu 在O2 存在下與氨水反應(yīng)：
在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
題 6 圖
異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一。一種異黃酮類化合物 Z 的部分合成路線如下：
下列有關(guān)化合物X、Y 和Z 的說法正確的是
A．一定條件下，X 可與HCHO 發(fā)生縮聚反應(yīng)B．X 中所有的原子可能共平面
C．1 ml Y 最多能與 3 ml NaOH 反應(yīng)D．可用 FeCl3 溶液鑒別Y 和 Z
11．已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，具有還原性。125℃開始升華，170℃以上開始分解。為
探究草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗：
實驗一：向飽和 K2CO3 溶液中滴加 2~3 滴草酸溶液，無明顯現(xiàn)象實驗二：向硫酸酸化的草酸溶液中加入NaClO3，產(chǎn)生黃綠色氣體
實驗三：將草酸滴入酸性K2Cr2O7 溶液中，溶液由橙色逐漸變成綠色實驗四：加熱草酸，產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，固體由黑變紅下列說法正確的是
實驗一說明酸性：H2C2O4＜H2CO3
實驗二中黃綠色氣體為 ClO2，說明該條件下 H2C2O4 的還原性強(qiáng)于 ClO2 C．實驗三中反應(yīng)的離子方程式：
D．實驗四說明產(chǎn)生的氣體中有一定有CO 12．室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是
水合肼(N2H4·H2O)有弱堿性和強(qiáng)還原性，因其產(chǎn)物無污染，故廣泛用于金屬的回收。某小組利用N2H4·H2O 處理堿性含銅廢液｛主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2、NH4Cl、氨水｝回收銅。已知在相同時間和溫度下，溶液 pH 的變化對銅回收率影響如題 13 圖所示。
下列說法正確的是
90
反應(yīng)的離子方程式為
選項
探究方案
探究目的
A
向香茅醛( )中加入酸性KMnO4 溶液，觀察溶液顏色變化
驗證香茅醛中是否含碳碳雙鍵
B
向試管中滴入幾滴 1－溴丁烷，再加入 2mL 5%NaOH 溶液，振蕩后加熱，一段時間后停止加熱，靜置。取數(shù)滴水層溶液，加入幾滴AgNO3 溶液，觀察現(xiàn)象
檢驗 1－溴丁烷中的溴元素
C
將濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液、飽和 NaHCO3 溶液、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
驗證濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生
SO2 和CO2 氣體
D
取少量 Fe3O4 與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴 K3[Fe(CN)6]溶液，觀察現(xiàn)象
檢驗 Fe3O4 與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液中含 Fe2＋
pH＞10 時，隨著 pH 值的增大銅回收率下降的原因可能是溶液堿性增強(qiáng)，銅廢液中生成了 Cu(OH)2 沉淀 C．pH＝10 時，若制得 2 ml Cu 單質(zhì)，理論上消耗水合肼
的物質(zhì)的量為 1 ml
D．檢驗回收 Cu 后廢液中 Cl—的實驗操作：取少量樣品，滴加AgNO3 觀察是否有白色沉淀生成
70
銅的回收率%
50
30
6789 10 11 12 pH
題13圖
非選擇題（共 61 分）
14．（15 分）納米氧化鋅是一種新型無機(jī)功能材料。以氧化鋅煙灰（含 ZnO 及少量 Fe2O3、 FeO、MnO）為原料制備納米氧化鋅的工藝流程如下：
已知：“凈化”過程中濾渣的成份為MnO2、Fe(OH)3。
①“浸取”過程中稀硫酸不宜過量太多，其原因是 ▲。
②“凈化”過程中 Mn2+與KMnO4 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲。
“萃鋅”過程中反應(yīng)機(jī)理如下：P204 釋放－OH 上的氫離子，與 Zn2+發(fā)生交換，生成的配
合物被萃取到有機(jī)相。Zn2+濃度對萃取率的影響如題 14 圖-1 所示。初始 Zn2+濃度越大，萃取率越低，其原因是 ▲。
“沉鋅”得到堿式碳酸鋅，化學(xué)式為Zn5(CO3)2(OH)6，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲。
堿式碳酸鋅高溫煅燒后可得納米氧化鋅。
100

萃取率
萃余液pH
萃取率/%
80
60
40
20
0
1.4
萃余液pH
1.2
1.0
0.8
0.6
5101520253035
鋅離子濃度/g·L－1 題14圖-1
①ZnO 的一種晶胞結(jié)構(gòu)如題 14 圖-2 所示。晶胞中與 O2－最近的O2－個數(shù)為 ▲ 。
②取 109.4g Zn5(CO3)2(OH)6（M＝547 g·ml－1）加熱，升溫過程中固體的質(zhì)量變化如題 14 圖-3 所示。350℃時，剩余固體中已不含碳元素，求此時剩余固體中ZnO 的質(zhì)量（寫出計算過程）。
剩余固體質(zhì)量/g
109.4
題14圖-2
O2－ Zn2＋
84.6
81
200300400500
溫度/℃
題14圖-3
600
15．(15 分)化合物G 是藥物合成的中間體，其一種合成路線如下
已知：
（1）下列有關(guān)說法正確的是 ▲。
a．B 的名稱為乙二酸二乙酯
b．D 的分子式為C13H16O4NCl
c．F 中采取 sp2 雜化的碳原子數(shù)為 10
d．相同條件下，G 在水中的溶解度大于F
（2）E 的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲。
（3）C→D 可分兩步進(jìn)行，若第二步反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，則第一步反應(yīng)類型為 ▲。
（4）X 為比G 相對分子質(zhì)量大 14 的同系物，寫出同時滿足下列條件的X 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②含有手性碳原子且分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）試運用相關(guān)信息，補(bǔ)充完整以下合成路線流程圖（補(bǔ)充①、②、④中的反應(yīng)條件，寫出有機(jī)物③、⑤的結(jié)構(gòu)簡式）。
16.（15 分）以菱錳礦（主要成分 MnCO3，主要雜質(zhì)為 Fe2+、Ca2+）為原料，采用氯化銨焙
工藝，可由菱錳礦制備高純二氧化錳。流程如下圖所示：
已知：金屬離子沉淀的 pH
試回答下列問題。
（1）“焙燒”。將菱錳礦粉與氯化銨按 n(NH4Cl)∶n(MnCO3)＝2.4∶1 混合后加熱至 500℃，充分反應(yīng)。選用 n(NH4Cl) ∶n(MnCO3)＞2∶1 的原因是 ▲。
（2）“除鐵”。加入試劑有 MnO2 和NH3·H2O，攪拌反應(yīng)一段時間后，過濾。
①MnO2 和 NH3·H2O 加入的順序為 ▲。
A. 先加入 MnO2，后加入 NH3·H2OB. 先加入 NH3·H2O，后加入 MnO2
Fe3+
Fe2+
Mn2+
開始沉淀時
1.5
6.3
5.8
完全沉淀時
2.8
8.3
7.8
②該過程中 MnO2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲。
③加入氨水時，需要調(diào)節(jié)溶液 pH 的范圍是 ▲。
（3）“除鈣”。向溶液中加入適量的 NH4F，將 Ca2+反應(yīng)生成 CaF2 沉淀除去。溶液 pH 與 Ca2+去除率之間的關(guān)系如題 16 圖-1。隨著溶液 pH 變小，Ca2+去除率逐漸下降的原因是 ▲。
（4）MnSO4 和 K2S2O8 可發(fā)生如下反應(yīng)：
100
沉淀率%
80
60
40
20
0
123 4567 pH
題16圖-1
。已知 MnSO4 和K2S2O8 的物質(zhì)的量相同時，改變NaOH 的用量，測
得 Mn 的轉(zhuǎn)化率、MnO2 的含量與的關(guān)系如題 16 圖-2 所示。根據(jù)信息，補(bǔ)充完整制取純凈 MnO2 的實驗方案：將 20 mL1.0 ml·L－1 的MnSO4 溶液和 20 mL1.0 ml·L－1 的K2S2O8 溶液混合， ▲，得到純凈的 MnO2。
(須使用的試劑：1.0 ml·L－1NaOH 溶液、1.0 ml·L－1H2SO4 溶液、1.0 ml·L－1 BaCl2 溶液)
Mn的轉(zhuǎn)化率/%
100
90
80
70
60
89
Mn的轉(zhuǎn)化率MnO2含量
MnO2含量/%
88
87
86
85
33.544.55
n(NaOH)/n(MnSO4)
題 16 圖-2
17．（16 分）NOx 是空氣的污染物，廢水中的氨氮(以存在)和硝態(tài)氮(以、
3
NO－存在)會引起水體富營養(yǎng)化，需經(jīng)處理后才能排放。
（1）電解氧化吸收法可將廢氣中的 NOx 轉(zhuǎn)變?yōu)? 。
電解 0.1 ml·L－1NaCl 溶液時，溶液中相關(guān)成分的濃度變化與電流強(qiáng)度的關(guān)系如題 17 圖-1 所示。向 0.1 ml·L－1NaCl 溶液中通入 NO，測得電流強(qiáng)度與 NO 的脫除率的關(guān)系如題 17 圖-2 所示。

題 17 圖-1
100
NO去除率%
80
60
40
20
0
012 3456
電流強(qiáng)度/A
題 17 圖-2
①電解NaCl溶液作吸收液時，若電流強(qiáng)度為4A，吸收NO 的反應(yīng)離子方程式為 ▲。
②當(dāng)電流強(qiáng)度大于 4A 后，NO 去除率下降，其原因是 ▲。(2)某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如圖，回答下列問題：
N2 CO2
反硝化池
硝化池
氧化池
氨氮廢水
達(dá)標(biāo)廢水
低濃度氨氮廢水
CH3OH
①“氧化池”中可用活性炭—臭氧可處理高濃度氨氮廢水。氧化機(jī)理如題 17 圖-3 所示。
*表示吸附在活性炭表面的物種，·OH 為羥基自由基。其它條件不變，調(diào)節(jié) pH，廢水中氨氮去除率隨 pH 的變化如題 17 圖-4 所示。隨 pH 增大氨氮去除率先明顯增大后變化較小的可能原因是 ▲ 。
2
②“反硝化池”中發(fā)生的變化為：HNO3→NO－→N2。1 ml HNO3 完全轉(zhuǎn)化理論上消耗甲
醇的質(zhì)量為 ▲。
題 17 圖-3題 17 圖-4
（3）納米Fe 可還原去除水中的硝酸鹽污染物。
已知：i.納米 Fe 具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化層
ii.納米 Fe 將還原為的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①納米 Fe 的制備原理：FeSO4＋2NaBH4＋6H2O＝2B(OH)3＋Fe＋7H2↑＋Na2SO4 已知電負(fù)性 H＞B，則該反應(yīng)中氧化劑是 ▲(填化學(xué)式) 。
4
②檢驗還原后的溶液中存在 NH＋的實驗方法是 ▲。
3
③溶液初始 pH 較低有利于 NO－的去除，其可能的原因是 ▲。

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