化學(xué)試題
2024.05
注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12O 16Ca 40
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.下列四種物質(zhì)在處理水體時作用原理與其它幾種不同的是
A．B．C．明礬D．液氯
2.液態(tài)氟化氫的電離方程式為：。下列說法錯誤的是
A．的結(jié)構(gòu)為，其結(jié)構(gòu)中存在配位鍵
B．的結(jié)構(gòu)為，其結(jié)構(gòu)中存在氫鍵
C．利用與濃硫酸共熱制備HF氣體，反應(yīng)中體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性
D．電解與HF混合物時陽極反應(yīng)為
3.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列說法正確的是
A．水解生成和HCl，則水解生成和HCl
B．可以寫為，則可以寫為
C．與反應(yīng)生成和HClO，則與NaClO反應(yīng)生成和HClO
D．被足量酸性溶液氧化為，則被足量酸性溶液氧化為HOOC-COOH
4.二氧化氯（）是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種制備的工藝流程及的分子結(jié)構(gòu)（O-Cl-O的鍵角為117.6°）如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．等物質(zhì)的量的消毒效率為的2.5倍
B．分子中含有大π鍵（），Cl原子雜化方式為雜化
C．“發(fā)生器”中發(fā)生的反應(yīng)為
D．“電解”時，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1
5.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是
A．Y的簡單氫化物可與鹽酸反應(yīng)B．Z的單質(zhì)均為非極性分子
C．氫化物的沸點：X＜ZD．陰離子中有配位鍵，陽離子中無配位鍵
6.是極強的氧化劑，Xe和可制取稀有氣體離子化合物。六氟合鉑酸氙制備方式如圖所示。下列說法錯誤的是
A．總反應(yīng)方程式為B．是反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)②③屬于氧化還原反應(yīng)D．XeF、、、是反應(yīng)的中間產(chǎn)物
7.環(huán)己烷的制備原理如圖。下列說法正確的是
A．環(huán)己烯中所有的碳原子處于同一平面上
B．環(huán)己烷中混有的環(huán)己烯可以與足量發(fā)生加成反應(yīng)而除去
C．根據(jù)反應(yīng)①推測，可由為原料制備
D．已知，則船式環(huán)己烷比椅式環(huán)己烷更穩(wěn)定
閱讀下列材料，完成8～10題。
自來水中含有、及微量、、等金屬離子，通常用、離子量折合成CaO的量來表示水的硬度：1L水中含有10mg CaO時為1°。
實驗室采用配位滴定法測定自來水硬度。實驗步驟如下：
①用天平準確稱取m g 于燒杯中，先用少量水潤濕，蓋上表面皿，緩慢滴加HCl（1∶1）2～3mL，充分溶解后，定容至250mL容量瓶中，搖勻。
②稱取1.0g EDTA二鈉鹽（用表示）于燒杯中微熱溶解，加入約0.025g ，冷卻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中，稀釋至250mL，接勻待標定。
③用移液管移取25.00mL 標準液于250mL錐形瓶，加20mL氨性緩沖液和少許鉻黑T（EBT）指示劑，用EDTA溶液滴定至由紫紅色變?yōu)樗{色，平行測定三次，消耗標準溶液mL。
④用移液管移取待測水樣50.00mL于250mL錐形瓶，加3mL三乙醇胺、5mL氨性緩沖液、1mL 和少許鉻黑T（EBT）指示劑，用EDTA標液滴定至由紫紅色變?yōu)樗{色，平行測定三次，消耗標準溶液mL。計算水的總硬度。
已知：，，以EDTA溶液滴定較滴定終點更敏銳。水樣中微量、、等雜質(zhì)離子，可用三乙醇胺和溶液進行掩蔽。
8.對于上述實驗，下列做法錯誤的是
A．可以選用聚四氟乙烯滴定管進行滴定
B．滴定終點前，用少量蒸餾水沖洗瓶壁，繼續(xù)滴定至終點
C．滴定讀數(shù)時，為使凹液面下邊緣清晰，可在液面后襯一張白紙
D．容量瓶搖勻時，左手捏瓶頸上端，食指壓瓶塞，右手手掌拖瓶底，上下顛倒
9.該水樣的總硬度為
A．B．C．D．
10.根據(jù)上述實驗原理，下列說法錯誤的是
A．步驟①中應(yīng)將溶液充分酸化并煮沸，以除去和
B．步驟②中引入，是為了提高滴定終點的敏銳性
C．步驟③中若觀察到紫紅色變?yōu)樗{色立即停止滴定，則測定結(jié)果偏大
D．步驟④中若尖嘴處滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏小
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?br>12.以惰性電極電解丙烯腈（）合成己二腈[]，原理如圖，電解過程會產(chǎn)生丙腈（）等副產(chǎn)物。下列說法正確的是
A．電極Y的電勢高于電極X的電勢
B．電解池中的移動方向：右室→質(zhì)子交換膜→左室
C．電極Y上反應(yīng)ⅰ的電極反應(yīng)式為
D．生成2.24L （標況下）時，X極區(qū)溶液的質(zhì)量減少3.6g
13.從鋅浸渣（主要含、，少量ZnS和）中提取Ge的流程如下：
已知：
①鍺在硫酸中的存在形式：pH≤2.0時主要為，pH為2～7時主要為。
②常溫下，，。
下列說法錯誤的是
A．被雙氧水氧化的離子方程式
B．“中和沉淀”中，所加化合物A可為ZnO或
C．常溫下，“中和沉淀”時調(diào)節(jié)溶液pH＝4.4，鍺元素和鐵元素共沉淀，此時濾液中
D．從濾液回收晶體用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角
14.逆水煤氣變換反應(yīng)是一種轉(zhuǎn)化和利用的重要途徑，發(fā)生的反應(yīng)有：
反應(yīng)?。?br>反應(yīng)ⅱ：
反應(yīng)ⅲ：
常壓下，向密閉容器中充入1ml 和2ml ，達平衡時、和含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖。下列說法正確的
A．
B．a(chǎn)代表CO、b代表、c代表
C．649℃時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)
D．800℃時，適當(dāng)增大體系壓強，n（CO）保持不變
15.室溫下，向一定濃度溶液中加入鹽酸，溶液中粒子（、、、、）濃度的負對數(shù)（用pc表示）與溶液pOH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．M點縱坐標為2.7B．水的電離程度：X＞M＞Y＞N
C．隨著pH減小，先增大后減小D．N點溶液中
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16.（12分）
鐵、碳可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鐵位于元素周期表 區(qū)；基態(tài)Fe原子的價層電子排布圖為 。
（2）羰基鐵[]熔點－20℃，沸點103℃，其結(jié)構(gòu)和部分鍵長如圖1所示。晶體類型為
晶體，其中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為 。
圖1
（3）物質(zhì)磁性大小用磁矩表示，與未成對電子數(shù)間的關(guān)系為：（n為未成對電子數(shù)）。的磁矩，中氧的孤電子對填入中心離子的 （填標號）雜化軌道形成配位鍵。
A．B．C．D．
（4）配合物中配離子的，則配離子的空間構(gòu)型為
（填“正四面體”或“平面四邊形”）。
（5）已知石墨晶體的一個六方晶胞如圖2所示，晶胞內(nèi)N點碳的原子坐標 。已知石墨層間距334.8pm，C-C鍵長142pm，計算石墨晶體密度 （用含的表達式表示）。
圖2
17.（12分）
從某鋅焙砂[主要成分為ZnO、CuO、、、]中回收金屬的流程如下：
已知：
①萃取劑對、、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其它金屬離子。
②常溫下，浸出液中金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時，充入高壓氧的目的是 ；“浸渣”的成分為 （填化學(xué)式）；發(fā)生的化學(xué)方程式為
。
（2）“濾液Ⅰ”經(jīng)除銅、濃縮、電積，除得到金屬外，其它產(chǎn)物可在 （填操作單元）中循環(huán)使用。
（3）加入物質(zhì)x的目的是 。
（4）“氨溶”過程中，若用1L氨水溶解0.1ml的固體，則氨水的濃度至少為
。（已知：室溫下， ；）。
18.（12分）
實驗室常用金屬鋅、（易升華）和醋酸鈉制備醋酸亞鉻，醋酸亞鉻晶體的化學(xué)式為，難溶于冷水，易溶于酸，易被空氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.制備無水（見圖甲）
圖甲
（1）儀器b的名稱為 。
管式爐中有光氣（）生成，其化學(xué)方程式為 ；光氣有劇毒，易水解，b中生成的鹽是 （填化學(xué)式）。
（2）反應(yīng)管右端有15cm在管式爐外，其作用是 。
Ⅱ.制備醋酸亞鉻（見圖乙）
圖乙
（3）三頸燒瓶中生成的離子方程式為 ；鋅粒的作用 。
（5）實驗時用7.93g （摩爾質(zhì)量）固體與0.75L 0.2醋酸鈉溶液充分反應(yīng)得到7.99g干燥純凈的（摩爾質(zhì)量），該實驗的產(chǎn)率為
（不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解）。
19.（12分）
化合物K是一種有機合成中間體，其合成路線如下：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
回答下列問題：
（1）C中官能團的名稱為 。
（2）已知A→C的原子利用率為100%，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，C→D的反應(yīng)類型為 。
（3）H→I的化學(xué)方程式為 。
（4）K中含有五元環(huán)，K的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種。
①苯環(huán)上有4個取代基
②含有兩個乙基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）綜合上述信息，寫出以為主要原料制備的合成路線（其他試劑任選）。
20.（12分）
苯乙烯是生產(chǎn)塑料與合成橡膠的重要原料，生產(chǎn)苯乙烯有如下兩種方法：
方法1：
方法2：
回答下列問題：
（1）采用方法1，在某溫度，100kPa下，向容器中充入1ml乙苯氣體，達平衡時轉(zhuǎn)化率為50%，
kPa；同溫同壓下，欲將轉(zhuǎn)化率提高到60%，需充入 ml水蒸氣作為稀釋氣。
（2）采用方法1，維持體系總壓100kPa，向乙苯中充入氮氣（不參與反應(yīng)），不同投料比（乙苯和的物質(zhì)的量之比，分別為1∶0、1∶1、1∶5、1∶9）下乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。投料比為1∶1的曲線是 （填“”、“”、“”或“”），該投料比下反應(yīng)t min達到平衡，乙苯的反應(yīng)速率為 。
（3）采用方法2，乙苯和經(jīng)催化劑吸附后才能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下圖。
①催化劑表面酸堿性對乙苯脫氫反應(yīng)性能影響較大。根據(jù)反應(yīng)歷程分析，催化劑表面堿性太強，會降低乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是 。
②相同溫度下，投料比[]遠大于10∶1時，乙苯的消耗速率明顯下降，可能的原因除了乙苯的濃度過低外，還可能是 。
2021級高三校際聯(lián)合考試答案及評分標準
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.C2.C3.B4.D5.A6.B7.C8.D9.C10.D
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11.B12.CD13.D14.D15.D
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16.（12分）
（1）d
（2）分子1∶1
（3）D
（4）正四面體
（5）
17.（12分）
（1）增加的濃度，加快反應(yīng)速率
（2）酸浸、溶解轉(zhuǎn)化（2分，每答對1個得1分）
（3）將轉(zhuǎn)化為，防止干擾的萃取
（4）10.4
18.（12分）
（1）抽濾瓶
（2）和NaCl（2分，每個1分）
（3）使凝華
（4）
還原，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣排空氣（每點1分，共2分）
（5）85%
19.（12分）
（1）酮羰基、羧基
（2）還原反應(yīng)
（3）
（4）
（5）16
（6）
由環(huán)烯烴到二元羧酸一分（高錳酸鉀直接氧化亦可），最后兩步每步一分，共3分
20.（12分）
（1）33.3或1.1
（2）或
（3）①催化劑表面堿性太強，帶負電荷的氫氧根離子較多，不利于吸附；堿性物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致吸附在催化劑表面的二氧化碳減少，從而降低了乙苯的轉(zhuǎn)化率（每點1分，共2分，其他合理答案也得分）
②過多地占據(jù)催化劑表面，導(dǎo)致催化劑對乙苯的吸附率降低（2分，其他合理答案也得分）
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方案
A
檢驗固體是否洗滌干凈
向最后一次洗滌液中滴加KSCN溶液
B
證明苯酚酸性小于碳酸
將稀硫酸與碳酸氫鈉混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液
C
檢驗淀粉是否水解完全
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加熱一段時間后，加入過量氫氧化鈉溶液調(diào)至堿性，再加入單質(zhì)碘
D
證明被氧化為
向酸性溶液中通入氣體，再向反應(yīng)后的溶液中滴加
金屬離子
開始沉淀pH
1.7
5.6
3.0
4.5
完全沉淀pH
2.9
8.0
4.9
6.5

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