注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上
的指定位置。
2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ni59 Sn119
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關(guān)的是（ ）
A．通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色
B．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色
C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br>D．苯酚長時間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色
2．生活中處處有化學，下列敘述錯誤的是（ ）
A．阿司匹林是一種重要的合成高分子藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛作用
B．山梨酸鉀可用作食品防腐劑
C．味精是一種常用的增味劑，其主要成分為谷氨酸鈉
D．維生素C可用作水果罐頭中的抗氧化劑
3．下列化學用語表示錯誤的是（ ）
A．鍵的電子云形狀為
B．基態(tài)鎵原子的電子排布式為
C．的VSEPR模型為
D．過氧化鈉的電子式為
4．一種抗癌新藥的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．C、N、O元素的第一電離能由小到大的順序為
B．該化合物的一氯代物有10種
C．分子中碳原子采取、雜化，氮原子和硒原子均采取雜化
D．的鍵角小于的鍵角
5．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋不相符的是（ ）
6．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．足量的Zn與一定量的濃硫酸反應產(chǎn)生2.24 L氣體（標準狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．7.8 g和的混合物中含有的離子數(shù)大于
C．1 L 0.1 ml·L NaF溶液中含有的數(shù)為
D．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為
7．由合成環(huán)狀碳酸酯的一種反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．化合物1的陽離子體積大，所含離子鍵較弱，其常溫下可能為液態(tài)
B．反應②中涉及極性鍵的斷裂與形成
C．總反應為
D．化合物3是該合成環(huán)狀碳酸酯反應的催化劑
8．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10??。已知：的沸點為42．2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）?；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷錯誤的是（ ）
A．一定溫度下，增加反應物，平衡正向移動，但反應的平衡常數(shù)不變
B．該反應達到平衡時，
C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選30℃
D．第二階段，分解率較大
9．某學生探究0.25 ml·L溶液與0.5 ml?L 溶液的反應，實驗如下。
實驗1
實驗2
下列分析錯誤的是（ ）
A．實驗1中，白色沉淀a是
B．實驗2中，白色沉淀b的化學成分一定是
C．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的溶液
D．實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能與兩種鹽混合后溶液的pH有關(guān)
10．X、Y、Z、W、M是原子半徑依次遞增的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，M與Y同族，五種元素能組成一種抗癌化合物的中間體R，R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．簡單氫化物的穩(wěn)定性B．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)Z>Y>X
C．電負性：M>Y>XD．簡單離子半徑：M>Y>Z
11．為了制備高純度，某興趣小組以鈦鐵礦粉（）為原料設計方案如下所示。下列說法錯誤的是（ ）
已知：，的沸點依次為316℃、136℃，
A．步驟Ⅰ中發(fā)生的反應為
B．步驟Ⅱ的操作為蒸餾
C．步驟Ⅲ中發(fā)生的反應為
D．步驟Ⅳ的操作為灼燒，在灼燒中盛裝的儀器是坩堝
12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（ ）
13．霧霾主要由、和可吸入顆粒物這三項組成，它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空變得陰沉灰暗。利用乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸，a、b為該燃料電池的兩極）電解，可將霧霾中的、NO轉(zhuǎn)化為，電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．b電極的電極反應式為
B．不考慮氣體的溶解性和損耗，電解過程中，消耗與NO的物質(zhì)的量之比為5∶2
C．電解的總反應方程式為
D．若電解過程中的能量損耗不計，當消耗1 ml乙醇時，為實現(xiàn)產(chǎn)量最大化，通入的的物質(zhì)的量為9.2 ml
14．是一種二元弱酸。常溫下，向20 mL 0.1 ml?L 溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中[Y表示或]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．直線a表示與pH的變化關(guān)系
B．Q點溶液中，
C．常溫下，的水解常數(shù)
D．N點溶液中，
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）廢舊手機的廢線路板中富含Cu、Sn、Ni、Pb等金屬和少量Ag、Au，具有較高的回收價值，其中部分金屬的回收工藝流程如下：
已知：①常溫下，微溶于水，可與結(jié)合生成配離子：。
②25℃時，，。
回答下列問題：
（1）“拆解破碎”的目的是____________．
（2）“75℃酸浸”中，金屬Sn與鹽酸反應的離子方程式為____________。
選用濃度較大的4 ml·L鹽酸可提高鉛元素的浸出率，理由是____________（從平衡移動角度分析）。
（3）“濾渣1”的主要成分是______（填化學式）?！把趸峤敝?，生成Cu2?反應的離子方程式為____________。
（4）的排放標準為mg·L?！俺铃a”殘余液排放前應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為______。
（5）“絡合酸浸”中，作催化劑，催化Au浸出，化學方程式為，其反應過程按如下步驟進行：
①先與甘氨酸根（簡寫為）形成配合物（～3），
②在氧氣作用下，C（Ⅱ）被氧化成C（Ⅲ）：
；
③Au溶解；
④加入硫代硫酸鈉溶液，發(fā)生反應：，
步驟③Au溶解的離子方程式為____________．
（6）錫有白錫和灰錫兩種單質(zhì)。白錫晶體中錫原子的堆積方式如圖所示，該六棱柱底邊邊長為a pm，高為c pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，白錫晶體的密度為______g·cm（列出計算式）。
16．（14分）甲醛在石油化工、醫(yī)藥、輕紡、生物化工以及能源、交通運輸?shù)刃袠I(yè)均有廣泛用途。實驗小組設計實驗制備甲醛，并進行相關(guān)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．制備甲醛
實驗室利用甲醇、空氣（或氧氣）和銅（或利用甲醇和氧化銅）制備甲醛。如圖是兩個學生設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如（甲）和（乙）所示。
甲醇和甲醛的沸點、水溶性如下：
（1）從原子軌道重疊方式分類，甲醛分子中的H-C鍵是______σ鍵。
（2）若按（甲）裝置進行實驗，則通入A管的X是______（填名稱）。若按（乙）裝置進行實驗，B管中發(fā)生反應的化學方程式為____________。
Ⅱ．探究甲醛與新制反應的產(chǎn)物
取溶液、過量的NaOH溶液和甲醛溶液于燒瓶中，控制溫度為40~50℃回流1h，收集到大量氣體Y，燒瓶中有紅色沉淀生成，同時得到溶液Z。
（3）實驗小組猜想氣體產(chǎn)物Y可能是CO、、中的一種。為確定氣體成分，利用下列裝置驗證猜想（已知：CO可將銀氨溶液還原成黑色粉末銀單質(zhì)）。
①實驗裝置的連接順序是：氣體產(chǎn)物Y→______→______→______
（按氣流方向填寫裝置標號，有些裝置可重復使用）。
②實驗證明氣體產(chǎn)物Y為，沒有和CO，則實驗觀察到裝置A、C、D、E中的現(xiàn)象
為______—
（4）在探究溶液Z中甲醛的氧化產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)未生成。為了進一步確定甲醛是否被氧化為HCOONa，進行如圖實驗（夾持裝置和加熱裝置已省略，已知：）。
①加熱條件下，a中濃硫酸滴入溶液Z中。反應中濃硫酸主要體現(xiàn)______（填標號）。
A．氧化性B．強酸性C．還原性D．脫水性
②c中，銀氨溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
（5）通過定量測定發(fā)現(xiàn)，甲醛與新制反應中生成的紅色沉淀主要為Cu，且Cu的物質(zhì)的量和氣。體Y的相等，則該條件下甲醛與新制、NaOH溶液反應生成Cu和氣體Y的化學方程式為____________。
（6）甲醛被稱為室內(nèi)污染“第一殺手”。室內(nèi)甲醛的含量可以通過傳感器來監(jiān)測。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示。國家標準是室內(nèi)甲醛不能超過0.080 mg·m，傳感器在30m室內(nèi)空間測定，電路中有ml電子通HCHO過，該室內(nèi)甲醛含量為______mg?m。
17．（15分）甲醇是最為常見、應用場景最為廣泛的基礎化學品之一，甲醇與乙烯、丙烯和氨是用于生產(chǎn)所有其他化學品的四種關(guān)鍵基礎化學品之一?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知： kJ?ml
② kJ?ml
則反應的______kJ?ml。
（2）常溫常壓下利用催化劑實現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇的反應歷程和能量變化如圖所示（其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標注）。
該轉(zhuǎn)化歷程有______個基元反應，決速步的反應方程式為____________。
（3）以起始投料比時發(fā)生反應，在不同條件下達到平衡。設體系中的平衡轉(zhuǎn)化率為，在恒溫℃時隨壓強p的變化以及在恒壓kPa時隨溫度T的變化如圖所示。
①圖中對應的恒溫℃的曲線是______（填“a”或“b”），理由是____________。
②在℃、kPa條件下，反應經(jīng)過、10 min達到平衡。0~10 min內(nèi)，的平均反24p/10'kPah
應速率為______kPa?min．（保留1位小數(shù)），M點時該反應的壓強平衡常數(shù)______（列出計算表達式）。
（4）和以物質(zhì)的量為3∶1發(fā)生主反應，反應過程中發(fā)生的副反應為，其他條件相同時，在銅基催化劑（）作用下，不同溫度對的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如圖所示[的選擇性]。
①由圖1可知，實驗中反應均未達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。
②溫度高于260℃時，的平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是______．
③由圖2可知，溫度相同時的選擇性的實驗值略高于平衡值，原因是__________________（從化學反應速率的角度解釋）。
18．（15分）有機物J是治療腦血栓的藥物。J的一種合成路線如下：
已知：①
②。
③同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是______，D中官能團的名稱是______。
（2）由H生成I的反應類型為______J分子中有______個手性碳原子。
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為______．
（4）I+E→J的化學方程式為____________．
（5）在Ⅰ的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有______種（不考慮立體異構(gòu)）：
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基：
②能發(fā)生銀鏡反應，且1 ml該化合物與足量的銀氨溶液反應生成4 ml Ag。
其中，核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為2∶2∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（6）設計由甲苯和制備的合成路線：____________（無機試劑任選）。
參考答案、提示及評分細則
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1．【答案】D
【解析】通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明具有漂白性，元素化合價沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應無關(guān)，A不符合題意；KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為更加難溶的AgI沉淀，元素化合價沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應無關(guān)，B不符合題意；稀硫酸滴入溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明平衡正向移動，元素化合價沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應無關(guān)，C不符合題意；苯酚長時間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色，這是苯酚被空氣中
的氧氣氧化所致，元素化合價發(fā)生了變化，與氧化還原反應有關(guān)，D符合題意。
2．【答案】A
【解析】阿司匹林不是高分子，A錯誤；山梨酸鉀可用作食品防腐劑，B正確；味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其主要成分為谷氨酸鈉，C正確；維生素C具有還原性，可用作水果罐頭中的抗氧化劑，D正確。
3．【答案】B
【解析】基態(tài)鎵原子的電子排布式為，B錯誤。
4．【答案】C
【解析】由于N原子的2p能級上有3個電子，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，而O原子的2p能級上有4個電子，不是半充滿，也不是全充滿，故O原子不如N原子穩(wěn)定，故第一電離能：，A錯誤；該化合物分子中有5種不同化學環(huán)境的H原子，故其一氯代物有5種，B錯誤；分子中碳原子采取、雜化，氮原子和硒原子均采取雜化，C正確；分子中的Se原子采取雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°；分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，雖然分子中的Se原子也采取雜化，但由于Se原子的孤電子對對成鍵電子對的斥力較大，使分子的鍵角小于120°，故的鍵角大于的鍵角，D錯誤。
5．【答案】B
【解析】的沸點比的高，是因為分子間能形成氫鍵，而分子間不能形成氫鍵，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，沸點高低與分子內(nèi)部的鍵能無關(guān)，B項實例與解釋不相符。
6．【答案】A
【解析】標準狀況下，2.24 L氣體為0.1 ml，無論氣體是還是，均轉(zhuǎn)移0.2 ml電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A正確；、的摩爾質(zhì)量均為78 g?ml，1 ml 含有2 ml陽離子和1 ml陰離子，1 ml 也含有2 ml陽離子和1 ml陰離子（過氧根離子），7.8 g 和1 的混合物的物質(zhì)的量為0.1 ml，含有的離子數(shù)為，B錯誤；NaF溶液中存在水解平衡，故1 L 0.1 ml?L NaF溶液中含有的數(shù)小于，C錯誤；12g金剛石含有1 ml碳原子，每個碳原子與周圍的4個碳原子形成共價鍵，所以平均每個碳原子形成2個共價鍵，故12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為，D錯誤。
7．【答案】D
【解析】化合物1的陽離子為有機陽離子，其體積大，所含離子鍵較弱，其常溫下可能為液態(tài)，A正確；反應②中涉及極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，B正確；總反應為，C正確；化合物1是該合成環(huán)狀碳酸酯反應的催化劑，D錯誤。
8．【答案】C
【解析】平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以增加，雖然平衡正向移動，但反應的平衡常數(shù)不變，A正確；反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以平衡時有，B正確；的沸點為42.2℃，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，應選50℃，C錯誤；230℃時，分解反應的平衡常數(shù)。第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，從分解反應的平衡常數(shù)可知，第二階段，分解率較大，D正確。
9．【答案】B
【解析】由現(xiàn)象可知，實驗1發(fā)生完全雙水解反應：，生成的白色沉淀a是，加稀硫酸，沉淀溶解，無氣泡產(chǎn)生，A正確；由現(xiàn)象可知，實驗2雙水解反應產(chǎn)生的沉淀和過量的又發(fā)生了反應，生成的白色沉淀b中含有，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量氣泡產(chǎn)生，但白色沉淀b的化學成分不一定是，B錯誤；檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗最后一次洗滌液中有無，故均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的溶液，觀察是否有沉淀生成，C正確；實驗1中過量的溶液顯酸性，實驗2中過量的溶液顯堿性，生成沉淀時溶液的pH不同，生成的沉淀也不同，可說明實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與兩種鹽混合后溶液的pH有關(guān)，D正確。
10．【答案】B
【解析】根據(jù)題意X、Y、Z、W、M的原子半徑依次遞增，X形成1個化學鍵，可知X為H；且Y、Z、W位于同一周期，結(jié)合R的結(jié)構(gòu)簡式圖中W形成4個化學鍵，可知W為C；Z形成3個化學鍵，可知Z為N；Y形成2個化學鍵，可知Y為O；M與Y同族，可知M為S；R的結(jié)構(gòu)簡式為。簡單氫化物的穩(wěn)定性：，A錯誤；基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：，B正確；電負性：，C錯誤；簡單離子半徑：，D錯誤。
11．【答案】C
【解析】步驟Ⅰ中發(fā)生的反應為，A正確；、的沸點相差較大，所以用蒸餾的方法將兩者分離開來，B正確；步驟Ⅲ中發(fā)生的反應為，C錯誤；步驟Ⅳ的操作為灼燒，在灼燒中盛裝的儀器是坩堝，D正確。
12．【答案】D
【解析】產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgI先沉淀，AgI的溶解度更小，故，A得出的結(jié)論正確；向溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中有存在，即與KI的反應為可逆反應，B得出的結(jié)論正確；新制氯水中有鹽酸和次氯酸，向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液先變紅，說明新制氯水顯酸性，后褪色，說明新制氯水具有漂白性，C得出的結(jié)論正確；向盛有2 mL新制的銀氨溶液的試管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱，試管壁上出現(xiàn)銀鏡，說明葡萄糖分子中含有醛基，具有還原性，D得出的結(jié)論錯誤。
13．【答案】D
【解析】c電極為電解池的陽極，被氧化為；d電極為陰極，NO被還原為。由此可知，燃料電池的a電極為正極，b電極為負極，乙醇在負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為，A正確；根據(jù)關(guān)系式：轉(zhuǎn)移，可知不考慮氣體的溶解性和損耗，電解過程中，消耗與NO的物質(zhì)的量之比為5∶2，B正確；陽極的電極反應式為，陰極的電極反應式為，則電解的總反應方程式為，C正確；若電解過程中的能量損耗不計，當消耗1 ml乙醇時，轉(zhuǎn)移12 ml電子。根據(jù)關(guān)系式：轉(zhuǎn)移生成，可知轉(zhuǎn)移12 ml電子，生成4.8 ml ，再根據(jù)化學方程式，可知為實現(xiàn)產(chǎn)量最大化，通入的的物質(zhì)的量為9.6 ml，D錯誤。
14．【答案】C
【解析】，，因為的電離常數(shù)，所以當相同（即pH相同）時，即，故直線a表示與pH的變化關(guān)系，直線b表示與pH的變化關(guān)系，A錯誤；圖像N點時，縱坐標，即，則。Q點的大于N點的，則Q點溶液中，，B錯誤；第一步水解的離子方程式為，水解常數(shù)，根據(jù)N點，則；第二步水解的離子方程式為，水解常數(shù)，根據(jù)M點，則，故常溫下，的水解常數(shù)，C正確；N點溶液中存在電荷守恒：，且N點溶液中，可得，D錯誤。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．【答案】（14分）
（1）增大酸浸時固體與鹽酸的接觸面積，加快反應速率（1分）
（2）（2分）
常溫下，微溶于水，增大，使平衡正向移動，增大鉛的浸出率（2分）
（3）Cu、Ag、Au（1分） （2分）
（4）（或）（2分）
（5）（2分）
（6）（或其他正確答案）（2分）
【解析】（4）25℃時，，的排放標準為 mg?Lml?L=ml?L，溶液中ml?L ml?L， ml?L，。
（6）該六棱柱中的錫原子數(shù)目為，所以該六棱柱的質(zhì)量為g。該六棱柱的底
面面積為pm，高為c pm，所以該六棱柱的體積為pm，白錫晶體的密度為g?cm。
16．【答案】（14分）
（1）（1分）
（2）空氣（或氧氣）（1分） （1分）
（3）①D C B A E A B（共2分。只要有一處錯誤，就不給分）
②第一個裝置A中固體顏色不變藍，第二個裝置A中固體顏色變藍，裝置C、D中均無明顯現(xiàn)象，裝置E中
固體變?yōu)榧t色（2分）
（4）①BD（2分。少答且正確的，給1分；答錯或多答的，不給分）
②2∶1（1分）
（5）（2分。未寫反應條件，扣1分）
（6）0.002（2分）
【解析】（3）①先用澄清石灰水檢驗二氧化碳，再用銀氨溶液檢驗CO，干燥后再用氧化銅檢驗，用無水硫酸銅檢驗H?的氧化產(chǎn)物，連接順序為氣體產(chǎn)物Y→D→C→B→A→E→A→B。
（4）①濃硫酸加入甲酸鈉溶液中生成甲酸，體現(xiàn)濃硫酸的強酸性；發(fā)生反應，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性。
②銀氨溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，說明CO將銀氨溶液還原成黑色粉末銀單質(zhì)，氧化劑為，還原劑為CO，根據(jù)得失電子守恒，可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。
（6）根據(jù)關(guān)系式可知，電路中有ml電子通過，則30m室內(nèi)含有甲醛ml，該室內(nèi)甲醛含量mg?mmg?m。
17．【答案】（15分）
（1）-49（1分）
（2）4（1分） （或）（1分）
（3）①a（1分） 恒溫條件下，增大壓強，平衡正向移動，增大（2分）
②10.6（2分。答10.4，同樣給2分） （或其他正確答案）（2分）
（4）①的實驗轉(zhuǎn)化率均未達到平衡轉(zhuǎn)化率（1分）
②主反應為放熱反應，溫度升高，主反應的化學平衡逆向移動。副反應為吸熱反應，溫度升高，副反應的化學平衡正向移動。溫度高于260℃時，副反應的化學平衡正向移動程度大于主反應的化學平衡逆向移動程度（2分）
③在該條件下，主反應的反應速率大于副反應的反應速率，單位時間內(nèi)生成甲醇的量比生成一氧化碳的量多（2分）
【解析】（3）②在℃、kPa條件下，反應經(jīng)過10 min達到平衡，由圖可知，，設起始時二氧化碳的物質(zhì)的量為x ml，則起始時氫氣的物質(zhì)的量為3x ml，列出三段式如下：
的起始分壓為kPakPa，的平衡分壓為kPakPa，H______2的平均反應速率為kPa?minkPa?min。M點時反應的壓強平衡常數(shù)。
18．【答案】（15分）
（1）苯胺（1分） 酮羰基（或羰基）、氨基（2分）
（2）取代反應（或酯化反應）（1分） 1（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）15（2分） （1分）
（6）
（或）
（3分）
【解析】（5）Ⅰ的同分異構(gòu)體中，滿足條件的有：（鄰、間、對，3種）、（鄰、間、對，3種）、（鄰、間、對，3種）、（鄰、間、對，3種）、（鄰、間、對，3種），共15種（不考慮立體異構(gòu)）。其中，核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為2∶2∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。選項
實例
解釋
A
在水中的溶解度比的大
和均為極性分子，為非極性分子
B
的沸點比的高
中的鍵能大于中的鍵能
C
冠醚18-冠-6能夠與形成超分子，而不能與形成超分子
的直徑與冠醚18-冠-6的空腔直徑適配
D
易與形成配離子
有空軌道，可接受中的N給出的孤電子對
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向5 mL濃度均為0.10 ml·L的KCl和KI混合溶液中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生黃色沉淀
B
向溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅
與KI的反應為可逆反應
C
向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色
新制氯水顯酸性且具有漂白性
D
向盛有2 mL新制的銀氨溶液的試管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱，試管壁上出現(xiàn)銀鏡
葡萄糖具有氧化性
物質(zhì)
沸點/℃
水溶性
甲醇
65
混溶
甲醛
-21
混溶
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
C
B
A
D
C
B
B
C
D
D
C

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