安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高三下學(xué)期最后一卷（三模）化學(xué)試題（學(xué)生版+教師版 ）

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可能用到的元素相對原子質(zhì)量：
一、選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1. 近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)的表述不正確的是
A. “鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)實(shí)現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油是石油分餾產(chǎn)品
B. “C919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料—碳纖維和環(huán)氧樹脂均為高分子材料
C. “墨子號(hào)”衛(wèi)星的成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，光纖的主要成分為二氧化硅
D. 用光刻機(jī)制作計(jì)算機(jī)芯片的過程中用到的光刻膠是由馬來酸酐()等物質(zhì)共聚而成，馬來酸酐的分子式為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．石油分餾可得到汽油、煤油、柴油等燃料，故A正確；
B．碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅具有良好的導(dǎo)光能力，常用于制作光導(dǎo)纖維，故C正確；
D．由結(jié)構(gòu)簡式可知馬來酸酐的分子式為，故D正確；
故選：B。
2. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是
A. 裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烴類
B. 節(jié)日煙花呈現(xiàn)的是鈉、鉀、鋇等是金屬元素的焰色試驗(yàn)，與電子躍遷有關(guān)
C. 在水處理過程中涉及：氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、鹽類水解、膠體聚沉
D. 中國茶文化源遠(yuǎn)流長：治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……，泡茶過程涉及的操作有萃取、過濾
【答案】A
【解析】
【詳解】A．裂化汽油、煤焦油的主要成分是烴類，生物柴油的主要成分是酯類，故A錯(cuò)誤；
B．節(jié)日煙花呈現(xiàn)的是鈉、鉀、鋇等是金屬元素的焰色試驗(yàn)，與電子躍遷有關(guān)，電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷至能量較低的激發(fā)態(tài)乃至是基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量，故B正確；
C．具有強(qiáng)氧化性，在水處理過程中與細(xì)菌發(fā)生氧化還原反應(yīng)使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌的作用，被還原生成鐵離子，鐵離子在水溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體吸附水中懸浮的難溶性雜質(zhì)聚沉而達(dá)到凈水的目的，故在水處理過程中涉及：氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)變性、鹽類水解、膠體聚沉，故C正確；
D．投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，故D正確；
故選A。
3. 下列化學(xué)用語和表述正確的是
A. 分子的VSEPR模型為三角錐形
B. HClO的電子式：
C. 2-羥基丙酸(乳酸)的實(shí)驗(yàn)式：
D. 的價(jià)電子的軌道表示式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．分子中心原子為N，價(jià)層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，A錯(cuò)誤；
B．HClO的電子式為，B錯(cuò)誤；
C．2-羥基丙酸(乳酸)的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為，實(shí)驗(yàn)式為，C正確；
D．的價(jià)電子的軌道表示式為，D錯(cuò)誤；
答案選C。
4. 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)研究的基本保證，下列有關(guān)說法正確的是
A. 圖甲為埋在地下的鋼管道采用外加電流法防腐
B. 裝置乙可模擬侯氏制堿法獲得
C. 圖丙所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
D. 測定未知溶液的濃度
【答案】D
【解析】
【詳解】A．圖甲為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防腐，A錯(cuò)誤；
B．極易溶于水，應(yīng)采取防倒吸措施，故裝置乙中短導(dǎo)管通氨氣，長導(dǎo)管通，可模擬侯氏制堿法獲得，B錯(cuò)誤；
C．極易與稀硫酸反應(yīng)，該裝置中導(dǎo)管通入稀硫酸中，不能防倒吸，應(yīng)采用盛有與稀硫酸溶液的試劑瓶，可吸收多余氨氣且能防止倒吸，C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液可以盛裝在酸式滴定管中，采用氧化還原滴定法測定未知溶液的濃度，D正確；
答案選D。
5. Cu是重要的金屬元素。銅的冶煉工藝簡單，成為了人類最早使用的金屬之一、純銅是柔軟的金屬，單質(zhì)呈紫紅色。二價(jià)銅鹽是最常見的銅化合物，其常呈藍(lán)色、常呈深藍(lán)色、常呈黃色。藍(lán)銅礦和綠松石等礦物顏色的來源，歷史上曾廣泛用作顏料。
工業(yè)上黃銅礦(主要成分為)的冶煉廣泛使用的是火法冶煉，第一步是礦石熔煉，目的是使黃銅礦轉(zhuǎn)化為銅較高的冰銅(、FeS)。下列說法不正確的是
A. 的Cu的價(jià)態(tài)是價(jià)
B. 礦石熔煉過程中消耗反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C. 礦石熔煉時(shí)在富氧條件下進(jìn)行有利于S的回收利用
D. 熔煉過程中可以采用逆向流進(jìn)料，從而提高熔煉效率
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)電荷守恒，Cu2S中S為-2價(jià)，則Cu為+1價(jià)，A正確；
B．礦石熔煉過程反應(yīng)方程式為2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，根據(jù)反應(yīng)式可知消耗2mlCuFeS2轉(zhuǎn)移6ml電子，故消耗1ml CuFeS2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；
C．在富氧的條件下，氧氣濃度高，提高黃銅礦的轉(zhuǎn)化率，有利于S的回收利用，C正確；
D．逆向進(jìn)料是將原料從設(shè)備底部加入，其優(yōu)點(diǎn)是組分分離效果好，能夠提高熔煉效率，D正確；
故選 B。
6. Cu是重要的金屬元素。銅的冶煉工藝簡單，成為了人類最早使用的金屬之一、純銅是柔軟的金屬，單質(zhì)呈紫紅色。二價(jià)銅鹽是最常見的銅化合物，其常呈藍(lán)色、常呈深藍(lán)色、常呈黃色。藍(lán)銅礦和綠松石等礦物顏色的來源，歷史上曾廣泛用作顏料。
下列有關(guān)銅轉(zhuǎn)化的方程式書寫不正確的是
A. 含溶液中加入濃氨水，得到深藍(lán)色溶液：
B. 新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基：
C. 氧化銅加強(qiáng)熱生成氧化亞銅：
D. 粗銅精煉時(shí)的陽極反應(yīng)只有：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．含溶液中加入濃氨水，增大了氨氣濃度，平衡正移，得到深藍(lán)色溶液，，A正確；
B．新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖中的醛基反應(yīng)，得到磚紅色沉淀氧化亞銅，，B正確；
C．根據(jù)得失電子守恒以及原子守恒知，氧化銅加強(qiáng)熱生成氧化亞銅和氧氣：，C正確；
D．粗銅含有鋅、鐵等金屬，因此陽極反應(yīng)有：、、等，D錯(cuò)誤；
故選D。
7. 意大利化學(xué)家阿伏加德羅的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說，下列說法不正確的是
A. 18個(gè)碳原子構(gòu)成的碳環(huán)分子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該物質(zhì)也是碳的一種同素異形體
B. 的結(jié)構(gòu)如圖乙，可看作分子中H原子被硝基取代，是極性分子
C. 白磷晶胞如圖丙所示，白磷晶體中1個(gè)分子周圍有8個(gè)緊鄰的分子
D. 圖丁中，環(huán)戊二烯中的碳原子的雜化方式有和，環(huán)戊二烯負(fù)離子和亞鐵離子形成的二茂鐵中無離子鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A． 18個(gè)碳原子構(gòu)成的碳環(huán)分子的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，分子式為C18，屬于碳單質(zhì)，該物質(zhì)也是碳的一種同素異形體，故A正確；
B． 的結(jié)構(gòu)如圖乙，可看作分子中H原子被硝基取代而形成，分子的正負(fù)電荷中心不重疊，是極性分子，故B正確；
C． 白磷晶胞如圖丙所示，屬于面心立方晶胞，白磷晶體中1個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的白磷分子，故C錯(cuò)誤；
D． 圖丁中，環(huán)戊二烯中的碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式，已知二茂鐵沸點(diǎn)較低，應(yīng)屬于分子晶體，故環(huán)戊二烯負(fù)離子與Fe2+形成配位鍵，無離子鍵，故D正確；
故選C。
8. 鹽酸帕羅西汀，一種新型的5-羥色胺再攝取阻滯劑類(SSRI)抗抑郁處方藥(Rx)，該藥物選擇性好、不良反應(yīng)少、耐受性好，治療指數(shù)高。下列有關(guān)該物質(zhì)敘述不正確的是
A. 該結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)有氨基、碳氟鍵、醚鍵、碳碳雙鍵
B. 化學(xué)式是
C. 是一種半水鹽酸鹽
D. 可使酸性溶液褪色
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由圖可知，化合物中含有的官能團(tuán)為亞氨基、碳氟鍵、醚鍵，沒有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，化合物的化學(xué)式為，故B正確；
C．由圖可知，化合物是一種帶有結(jié)晶水的半水鹽酸鹽，故C正確；
D．由圖可知，化合物中含有的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故D正確；
故選A。
9. 已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，分布在周期表前三周期，X的核外電子總數(shù)等于T、W的核外電子總數(shù)之和，下列說法不正確的是
A. 該結(jié)構(gòu)中存在配位鍵
B. 元素W、X、Y、Z均屬于p區(qū)元素
C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜X
D. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，分布在周期表前三周期，則T為H元素；陰離子中T、W、X、Y、Z形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為4、4、2、1，X的核外電子總數(shù)等于T、W的核外電子總數(shù)之和，則W為B元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Cl元素。
【詳解】A．由陰離子中硼原子形成4個(gè)共價(jià)鍵可知，離子中具有空軌道的硼原子與具有孤對電子的氯離子形成配位鍵，故A正確；
B．硼元素、碳元素、氧元素和氯元素均位于元素周期表p區(qū)，故B正確；
C．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硼酸的酸性弱于碳酸，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，故D錯(cuò)誤；
故選D。
10. 鐵化合物生產(chǎn)生活中具有非常廣泛的應(yīng)用，一種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如下所示(分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是指以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系中用來表示晶胞中各原子位置的坐標(biāo))，其中沿z軸方向有如下投影如圖所示，則下列說法中不正確的是
A. 該化合物化學(xué)式為
B. 該晶胞沿y方向的投影和z方向的投影相同
C. 該晶胞中體心的N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為
D. 該晶體的密度為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該晶胞中鐵原子為，氮原子為，則該化合物化學(xué)式為，A正確；
B．該晶胞沿y方向的投影，不會(huì)出現(xiàn)鐵原子與氮原子重疊，該晶胞沿z方向的投影如圖，會(huì)出現(xiàn)鐵原子與氮原子重疊，B錯(cuò)誤；
C．分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是指以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系中用來表示晶胞中各原子位置的坐標(biāo)，則該晶胞中體心的N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，C正確；
D．該晶體的密度為，D正確；
故選B。
11. 室溫下，下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．向溶液中滴加溶液，充分反應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液過量，滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能證明該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．用pH計(jì)分別測定等濃度的溶液和溶液的pH，可通過比較pH 的大小探究鍵的極性對羧酸酸性的影響，B正確；
C．向溶液中滴加2滴，生成AgCl白色沉淀，振蕩試管，再滴加2滴溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為AgI黃色沉淀，可推知＜，C正確；
D．溶液中存在平衡，加NaOH溶液，平衡正向移動(dòng)，加硫酸，平衡逆向移動(dòng)，可探究濃度對平衡移動(dòng)的影響，D正確；
故選A。
12. 三維電極法：是在傳統(tǒng)的電解槽兩電極之間填充粒狀或碎屑狀材料，填充的粒子電極表面能帶電，成為新的一極(第三極)。如圖為用三維電極法處理氨氮廢水的原理圖，石墨板作為陰、陽極，自制活性炭為填充材料，電解一定濃度的、與NaCl的酸性混合溶液來進(jìn)行模擬。下列選項(xiàng)中不正確的是
A. m電極電解池陽極
B. n電極上的反應(yīng)為：
C. 該裝置生成大量氧化性更強(qiáng)的·OH，·OH去除的離子方程式
D. 相比于傳統(tǒng)的二維電極反應(yīng)系統(tǒng)，三維電極的提高了電流效率，粒子電極表面會(huì)生成許多強(qiáng)氧化性物質(zhì)，氧化效率高
【答案】B
【解析】
【分析】m電極上H2O發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成、Cl-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Cl2，m電極為電解池的陽極，n電極為電解池的陰極，n電極上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成。
【詳解】A．根據(jù)分析，m電極為電解池的陽極，A項(xiàng)正確；
B．n電極上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，由于混合溶液呈酸性，故n電極的電極反應(yīng)為O2+2e-+2H+=2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由圖可知，該裝置生成大量氧化性更強(qiáng)的，將氧化成N2，則被還原成H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為6+2=N2↑+6H2O+2H+，C項(xiàng)正確；
D．三維電極法是在傳統(tǒng)的電解槽兩電極之間填充粒狀或碎屑狀材料，填充的粒子電極表面能帶電，成為新的一極(第三極)，結(jié)合圖示可知，相比于傳統(tǒng)的二維電極反應(yīng)系統(tǒng)，三維電極的電極比表面積增大，粒子間距小，提高了電流效率，粒子電極表面會(huì)生成許多強(qiáng)氧化性物質(zhì)，氧化效率高，D項(xiàng)正確；
答案選B。
13. 常溫下，分別在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=-lgX，X代表、、與pH的關(guān)系如圖所示。
已知：。下列說法不正確的是
A.
B. 的數(shù)量級為
C.
D. d點(diǎn)存在
【答案】C
【解析】
【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物質(zhì)類型相似，二者的pX隨pH的變化曲線應(yīng)是平行線，則曲線ad代表與pH的關(guān)系，由圖中a點(diǎn)可知可知pX=0時(shí)，溶液的pH=3.3，此時(shí)=c(H+)=1×10-3.3；已知：，縱坐標(biāo)值越大表示陽離子濃度越小，可以判斷出b所在曲線表示與pH的關(guān)系曲線，c所在的曲線表示與pH的關(guān)系曲線
詳解】A．由上述分析可知，，故A項(xiàng)正確；
B．b所在曲線表示，與pH的關(guān)系曲線，根據(jù)b點(diǎn)的坐標(biāo)值，此時(shí)c(Zn2+)=1×10-6.15，c(OH-)=1×10-5，，數(shù)量級為10-17，故B項(xiàng)正確；
C．c所在曲線表示，與pH的關(guān)系曲線，根據(jù)c點(diǎn)的坐標(biāo)值，此時(shí)c(Mn2+)=1×101.3，c(OH-)=1×10-7，，的平衡常數(shù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)溶液呈中性，電荷守恒等式為：，根據(jù)可得，故D項(xiàng)正確。
故本題選C。
14. 一種被還原為CO的反應(yīng)機(jī)理示意圖如下：圖1為通過實(shí)驗(yàn)觀察捕獲中間體和產(chǎn)物推演出的被還原為CO的反應(yīng)過程；圖2為轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)過程經(jīng)歷的中間體的能壘變化。已知：MS代表反應(yīng)物或中間產(chǎn)物；TS代表過渡態(tài)；FS代表終態(tài)產(chǎn)物。下列推斷不正確的是
A. 由圖1可知，存在鍵的斷裂和形成
B. 由圖1、2可知，Cu(Ⅰ)是該循環(huán)的催化劑，且步驟MS2→MS3決定總反應(yīng)速率
C. 由圖1、2可知，幾種中間產(chǎn)物中最穩(wěn)定
D. 由圖1、2可知該過程的總反應(yīng)為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由圖1CO2被還原為CO的反應(yīng)過程可知，存在CO2中π鍵的斷裂和CO中π鍵的形成，A正確；
B．由圖1可知，Cu(Ⅰ)是該循環(huán)的催化劑；在多步反應(yīng)體系中，反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)決定了反應(yīng)的總速率，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖2可知，MS2→MS3活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定了總反應(yīng)速率，B正確；
C．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖1、2可知，幾種中間產(chǎn)物中[Cu(CO)]+最低，最穩(wěn)定，C正確；
D．由圖1、2可知該過程的總反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；
故選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 三氯化鉻是很多含鉻化合物的起始原料。實(shí)驗(yàn)室利用固體和反應(yīng)制備無水，并收集該反應(yīng)產(chǎn)生的光氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)。
已知：a.光氣與水易反應(yīng)，能溶于溶液；
b有關(guān)物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下表：
（1）制備過程中的能量變化如下圖所示，所以下列相關(guān)說法正確的是_______。
A. ，
B. 中C-Cl鍵的鍵能約為
C.
D. 很小，說明沸點(diǎn)很高
（2）a裝置名稱_______。
（3）組裝好裝置，檢查氣密性完好后往裝置中加料，保持、、打開狀態(tài)，接著通入，此時(shí)通入的目的是_______。
（4）通入一段時(shí)間后，保持_______打開，關(guān)閉_______，將裝置A在85℃下進(jìn)行水浴加熱(選填寫：、、)。
（5）待B中反應(yīng)結(jié)束后，停止高溫加熱，將裝置C在30℃下進(jìn)行水浴加熱，同時(shí)關(guān)閉、，打開，溫度計(jì)顯示的溫度為_______℃。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置E中溶質(zhì)除了有NaOH，還含有_______(填化學(xué)式)。
（7）稱取B中所得產(chǎn)品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成綠色的沉淀后，再加入過量，小火加熱至沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)槿芤汉?，繼續(xù)加熱一段時(shí)間，再滴入指示劑，用新配制的的溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液36.00mL。
①沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)槿芤汉螅^續(xù)加熱一段時(shí)間的原因_______。
②產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
【答案】（1）BC （2）球形干燥管
（3）排凈裝置中的空氣，作保護(hù)氣
（4） ①. 、 ②.
（5）8.2 （6）NaCl和
（7） ①. 除去殘留的，防止氧化，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高 ②. 60％
【解析】
【分析】該實(shí)驗(yàn)為物質(zhì)制備，由題中信息可知A裝置中CCl4被N2鼓入B裝置，和Cr2O3固體反應(yīng)生成CrCl3固體和光氣COCl2，用氫氧化鈉吸收尾氣防止污染空氣，因?yàn)楣鈿馀c水易反應(yīng)，球形干燥管內(nèi)為無水氯化鈣，防止水蒸氣進(jìn)入C或D裝置；反應(yīng)開始，用氮?dú)馀懦鲅b置中空氣，然后打開K1、K2，關(guān)閉K3，進(jìn)行反應(yīng)，C中得到光氣和四氯化碳，再關(guān)閉開K1、K2、打開K3，利用沸點(diǎn)不同蒸餾分離出光氣。據(jù)此解答。
【小問1詳解】
A. 斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，則，，A錯(cuò)誤；
B. 3ml四氯化碳斷鍵形成6ml氯原子和3mlCCl2吸熱能量是，因此中C－Cl鍵的鍵能約為，B正確；
C. 依據(jù)蓋斯定律可知，C正確；
D. 形成的晶體是分子晶體，其沸點(diǎn)高低與大小無關(guān)系，D錯(cuò)誤；
答案選BC。
【小問2詳解】
根據(jù)儀器構(gòu)造可知a裝置名稱為球形干燥管。
【小問3詳解】
空氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以組裝好裝置，檢查氣密性完好后往裝置中加料，保持、、打開狀態(tài)，接著通入，此時(shí)通入的目的是排凈裝置中的空氣，作保護(hù)氣。
小問4詳解】
根據(jù)以上分析可知通入一段時(shí)間后，保持K1、K2打開，關(guān)閉K3，將裝置A在85℃下進(jìn)行水浴加熱。
【小問5詳解】
C中收集到溶解在CCl4中的光氣，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾法分離出光氣，此時(shí)關(guān)閉K1和K2，打開K3，利用沸點(diǎn)不同蒸餾出光氣，溫度計(jì)顯示的溫度為8.2℃。
【小問6詳解】
光氣易與水發(fā)生反應(yīng)生成CO2和HCl，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，E中溶質(zhì)除了有NaOH，還含有Na2CO3、NaCl。
【小問7詳解】
①若沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CrO4溶液后，溶液中存在為分解的H2O2，H2O2也可以氧化，導(dǎo)致消耗偏多，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，所以需要繼續(xù)加熱一段時(shí)間；
②根據(jù)元素守恒、得失電子守恒可知CrCl3～Cr(OH)3～Na2CrO4～3，產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
16. ZnO是一種白色粉末，可溶于酸、氫氧化鈉溶液、氨水和氨水-銨鹽緩沖溶液中，在橡膠、涂料、醫(yī)療及食品等行業(yè)有著廣泛應(yīng)用。一種由含鋅煙灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、、CdO等)制備ZnO，并可繼續(xù)制備單質(zhì)Zn的工藝如圖：
(ⅰ)ZnO在強(qiáng)堿性條件下轉(zhuǎn)化為；
(ⅱ)二價(jià)金屬氧化物如Cu(Ⅱ)、Pb(Ⅱ)與氨絡(luò)合可生成、；
(ⅲ)Fe元素對應(yīng)優(yōu)勢微粒與溶液的pH及氧化劑氧化電位(Eh)關(guān)系如圖：
（1）Zn在元素周期表中的位置是_______。
（2）“氧化預(yù)處理”時(shí)，加入溶液的目的為將含鋅煙灰中的鐵(Ⅱ) 氧化，寫出氧化FeO的離子方程式_______。
（3） “浸出”時(shí)生成多種配離子，其中ZnO生成的離子方程式_______。
（4）“深度凈化”時(shí)，可采用加入足量鋅粉。該方案所得濾渣c(diǎn)中除了含Zn、Cd之外，還含有(填化學(xué)式)_______
（5）“蒸氨”時(shí)得混合氣體e和固體堿式碳酸鋅，其中氣體e可返回至_______工序循環(huán)利用；取11.2g固體，經(jīng)充分“煅燒”后得到氧化鋅8.1g，同時(shí)產(chǎn)生的氣體通入到足量溶液中，得沉淀9.85g，則固體的x為_______、y為_______。
（6）工業(yè)中可以采用先將ZnO溶于足量NaOH溶液，再使用電解的方法制備Zn，裝置如圖：
①寫出Zn電極上的離子反應(yīng)方程式_______；
②從原料利用角度這種方法制備Zn的最大優(yōu)點(diǎn)是_______。
【答案】（1）第四周期，ⅡB族
（2）
（3）
（4）Pb、Cu （5） ①. 浸出 ②. 1 ③. 1
（6） ①. ②. NaOH可以循環(huán)使用
【解析】
【分析】根據(jù)題目及圖示信息可知，利用次氯酸鈣的氧化性將含鋅煙灰中的鐵(Ⅱ)氧化成FeOOH和，然后過濾，濾渣a中加入氨水和碳酸氫銨轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子、、、；，加入試劑X為鋅，除去Cu、Pb、Cd等元素，據(jù)此分析。
【小問1詳解】
Zn是30號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第四周期，ⅡB族；
【小問2詳解】
“氧化預(yù)處理”時(shí)，加入溶液的目的為將含鋅煙灰中的鐵(Ⅱ) 和錳(Ⅱ)分別氧化，根據(jù)Fe元素對應(yīng)優(yōu)勢微粒與溶液的pH及氧化劑氧化電位(Eh)關(guān)系圖可知，當(dāng)Eh=0.70V，pH=11.6時(shí)，F(xiàn)e元素以FeOOH形式存在，故氧化FeO的離子方程式為；
【小問3詳解】
根據(jù)流程以及元素守恒可知，“浸出”時(shí)，ZnO生成的離子方程式為；
【小問4詳解】
根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，鋅的金屬性強(qiáng)于Cu、Pb，加入足量鋅粉發(fā)生置換反應(yīng)，將Cu、Pb、Cd置換出來，因此濾渣c(diǎn)中除了過量Zn、Cd之外，還含有Pb、Cu；
【小問5詳解】
“蒸氨”時(shí)得混合氣體e為氨氣、二氧化碳和水，可返回至浸出工序循環(huán)利用；煅燒得到氧化鋅的質(zhì)量為8.1g，根據(jù)元素守恒，該固體中n(Zn)=n(ZnO)=0.1ml，將產(chǎn)生氣體通入到足量溶液中得到BaCO3沉淀，根據(jù)元素守恒，樣品中，根據(jù)電荷守恒，樣品中n(OH-)=2×0.1ml-2×0.05ml=0.1ml，則，則固體的x為1、y為1；
【小問6詳解】
①ZnO溶于足量NaOH溶液生成，再使用電解的方法制備Zn，即轉(zhuǎn)化為Zn，則Zn作陰極，故Zn電極上的離子反應(yīng)方程式為；
②ZnO溶于足量NaOH溶液生成，消耗NaOH，Zn電極上發(fā)生反應(yīng)，生成NaOH，故從原料利用角度這種方法制備Zn的最大優(yōu)點(diǎn)是NaOH可以循環(huán)使用。
17. 我國對世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，而研發(fā)的碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。
Ⅰ.的捕集：
（1）屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)，其晶體(干冰)屬于_______晶體。
（2）用飽和溶液做吸收劑“捕集”。若所得溶液pH=l0，則溶液中_______(室溫下，的；)；若吸收劑失效，可利用NaOH溶液使其再生，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
（3）聚合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附的有利條件是_______。
Ⅱ.的轉(zhuǎn)化：
、重整制合成氣CO和，是一種有效實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵技術(shù)，也是近幾年研究的熱點(diǎn)之一、回答下列問題：
已知：甲烷、二氧化碳重整工藝的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②
③
④
（4）重整反應(yīng)的發(fā)生條件是_______填(“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”)。
（5）在恒壓p=100kPa、初始投料的條件下，甲烷、二氧化碳重整制合成氣的過程中各平衡組分的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。
①隨溫度升高，產(chǎn)率增加，減小，積碳含量_______(填“增大”或“減小”)。
②在630℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(是以分壓表示的平衡常數(shù)，已知分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
Ⅲ.CO2的創(chuàng)新應(yīng)用
（6）某團(tuán)隊(duì)提出耦合乙烷催化脫氫制乙烯技術(shù)。用Cr/SSZ-13為催化劑、作為溫和的氧化劑用于乙烷脫氫制備乙烯可以避免乙烷深度氧化、實(shí)現(xiàn)資源化利用、避免將氧化為更高價(jià)等優(yōu)勢。催化條件下，乙烷裂解主要引發(fā)反應(yīng)為：，同時(shí)Cr的價(jià)態(tài)由升高。推測配位不飽和催化耦合脫氫反應(yīng)過程如圖所示，補(bǔ)全圖中畫框部分_______。
【答案】（1） ①. 非極性 ②. 分子
（2） ①. 2∶1 ②.
（3）25℃，
（4）高溫自發(fā) （5） ①. 減小 ②.
（6）
【解析】
【小問1詳解】
結(jié)構(gòu)為O=C=O，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性，干冰易升華，屬于分子晶體；
【小問2詳解】
，溶液的pH=10，c(H+)=10-10ml/L，所得溶液 2：1，飽和Na2CO3溶液做吸收劑“捕集”CO2生成NaHCO3而失效，NaHCO3是酸式鹽，能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為；
【小問3詳解】
觀察圖可知，溫度相對越低、氣體流速越慢，聚合離子液體吸附CO2越徹底、效果越好，即吸附CO2的有利條件溫度為25℃，氣體流速為；
【小問4詳解】
根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③-②可得反應(yīng)△H=75kJ?ml?1-(?172kJ?ml?1)=+247kJ?ml?1；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，?S>0，?H>0，由反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)?G=?H-T?S