2024屆河北省衡水董子高級中學昌黎第一中學高三下學期聯(lián)考質量檢測化學試題（學生版+教師版）-試卷下載-教習網

全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4．考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1. (中國詩詞大會)不僅重溫經典詩詞，繼承和發(fā)揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識。下列說法錯誤的是
A. “忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”，海市蜃樓現象與膠體知識有關
B. “借問瘟君欲何往，紙船明燭照天燒”，紙和燭的化學成分相同
C. “千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金的化學性質穩(wěn)定，在自然界常以游離態(tài)存在
D. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量轉化方式主要為化學能轉化為熱能
2. H與O可以形成H2O和H2O2兩種化合物其中H2O2的分子結構如圖所示，H+可與H2O形成H3O+。下列說法錯誤的是
A. 分子中兩個原子均采取雜化軌道成鍵
B. 相同條件下，在水中的溶解度大于在中的溶解度
C. 液態(tài)水中的作用力由強到弱的順序是：氫鍵范德華力
D. 的空間結構為三角錐形
3. 去羥加利果酸具有抗炎作用，它對LPS誘導的內毒性休克具有保護作用，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法錯誤的是
A. 該物質有三種官能團，分子中含有12個手性碳原子
B. 該物質可消耗
C. 該物質能發(fā)生氧化、取代、加成、加聚反應
D. 可用酸性溶液檢驗該物質中的碳碳雙鍵
4. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的
B. 少量通入到溶液中：
C. 向溶液中加入等物質量的溶液：
D. 溶液中通入：
5. 下列陳述I與陳述II均正確，具有因果關系是
A. AB. BC. CD. D
6. (亞鐵氰化鉀)為食鹽的抗結劑，已知的熔點、沸點，
以上分解：。NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. 常溫下，1LpH=11的KCN溶液中由水電離出的H+數目為10-11NA
B. 和組成的混合氣體中含有的原子數為
C. 中含鍵數目為
D. 金剛石中含有鍵的數目為
7. 吲哚(化合物Z)主要用作香料、染料、氨基酸、農藥的原料。以鄰硝基苯甲醇(化合物X)為原料合成吲哚的反應如下：
下列說法正確的是
A. 基態(tài)原子未成對電子數：
B. X分子間、Y分子間、Z分子間均不存在氫鍵
C. 基態(tài)原子的簡化電子排布式為
D. 分子中原子和原子都是雜化
8. “馬氏試砷法”原理中的“砷鏡”可溶于的堿性溶液，發(fā)生的反應為(末配平)。下列說法正確的是
A. 配平后的化學計量數為5
B. 該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
C. 的電子式為
D. 該反應每生成，轉移電子
9. 下列對實驗敘述正確的是
A. 圖甲，鹽橋(裝有含KCI飽和溶液的瓊脂)中的Cl-移向CuSO4溶液
B. 圖乙，可用來探究催化劑對化學反應速率的影響
C. 圖丙，可用來制取少量CO2氣體
D. 圖丁，可用來驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
10. 鋰電池中電解液的某功能添加劑的結構式如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y與Q同族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Q>Z>Y>XB. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>Q
C. 最高正化合價：Z>W>Y=Q>XD. Z、Q形成的化合物屬于兩性化合物
11. 硅鋁酸鹽沸石離子交換分子篩M-ZSM-5(M為Fe、C、Ni、Cu)催化N2O氧化CH4制甲醇的反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 反應②的原子利用率為
B. 反應①、②、③、⑥、⑦中，的化合價發(fā)生了改變
C. M-ZSM-5能降低氧化制甲醇反應的活化能，改變反應的
D. 總反應為
12. 一種催化重整利用PET廢塑料水解產物乙二醇耦合二氧化碳高效生成甲酸的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a極為直流電源的負極
B. 電極反應為
C. 該離子交換膜為陰離子交換膜
D. 當外電路中轉移電子時，陰極區(qū)溶液質量增重
13. 根據下列實驗操作和現象得出的結論錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
14. 濕法提銀工藝中，浸出的需加入進行沉淀。與可結合生成多種配合物，在水溶液中存在如下平衡：
I．平衡常數 II．平衡常數
III．平衡常數IV．平衡常數
時，平衡體系中含Ag微粒的分布系數隨的變化曲線如圖所示。已知；沉淀最徹底時，溶液中下列說法錯誤的是
A. 曲線a、b、c、d、e分別表示、
B. 時，
C. 時，平衡常數
D. 時，隨著的不斷加入，溶液中的比值保持不變
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 亞氯酸鈉是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于紙漿、纖維、面粉、淀粉、油脂等的漂白，飲水凈化和污水處理，皮革脫毛及制取水溶液等。
已知：I、在溶液中過飽和時，若溶液溫度低于，析出；若溶液溫度高于，則析出；若溶液溫度高于分解為和。
ii．氣體濃度超過時，長期存放易發(fā)生爆炸性分解，通常需現用現制。
iii．氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
實驗室制備亞氯酸鈉晶體的裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。
回答下列問題：
（1）裝置為氣體的發(fā)生裝置，產生氣體的化學方程式為___________。
（2）氣體與裝置試管中的混合溶液反應生成，該反應的離子方程式為___________。
（3）反應結束后，為從裝置試管中獲得晶體，應將試管中的溶液在下蒸發(fā)結晶、趁熱過濾，然后用___________(填“35”“65”或“”)熱水洗滌晶體，最后___________干燥，得到成品。
（4）實驗須使裝置中稍微過量，原因___________。
（5）實驗結束后，關閉，打開；一段時間后，斷開左側橡膠管與玻璃管的連接，并從接口處向裝置中鼓入一定量空氣。以上操作的目的是___________。
（6）純度的測定：取樣品配制成溶液，從中取出；加入足量硒化鉀固體和適量稀硫酸，再滴加幾滴淀粉溶液(已知：)，然后用標準溶液滴定至終點，重復2次，測得平均消耗標準溶液(已知：)。樣品中的純度為___________(用含c、V的代數式表示)。
16. 近幾年新能源汽車呈現爆發(fā)式增長，對于鋰電池的需求量越來越大，而碳酸鋰是鋰電池的重要原料之一，對廢舊鋰離子電池進行資源化和無害化處理具有重要的經濟和環(huán)境效益，利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCO2)進行氧化處理以回收Li等金屬的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）C在元素周期表的位置是___________，C2+與C3+的未成對電子數之比為___________。
（2）“燒渣”是LiCl、CCl2和SiO2的混合物?！氨簾狈磻傻难趸a物與還原產物的物質的量之比為___________。
（3）“濾餅2”的主要成分為___________(填化學式)。利用Li2CO3與CCO3按n(Li)：n(C)=1：1的比例配合，然后在空氣中于燒結可合成鋰電池正極材料LiCO2，反應的化學方程式為___________。
（4）碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如圖所示。向濾液2中加入Na2CO3溶液，將溫度升至90℃是為了提高沉淀反應速率和___________。得到碳酸鋰沉淀的操作為___________(填標號)。
A．靜置，過濾 B．蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 C．加熱后，趁熱過濾 D．蒸發(fā)結晶
（5）常溫下，取“濾液2”，其中，為使鋰元素的回收率不低于，則至少應加入固體的質量為___________g［已知常溫下。計算結果保留3位小數。
（6）由進一步制得的具有反螢石結構，晶胞如圖所示。
①在晶胞中的位置為___________。
②晶體的密度為，則晶胞參數(棱長)為___________nm(列出計算式，阿伏加德羅常數的值為)。
17. 油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中普遍含有，需要對回收處理并加以利用。
已知：①
②
③
回答下列問題：
（1）反應③的___________。
（2）下列敘述不能說明反應③達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。
A. 斷裂鍵的同時斷裂鍵
B. 恒容恒溫條件下，反應體系的氣體壓強不再變化
C. 恒容條件下，反應體系的氣體密度不再變化
D. 反應速率：
（3）在不同溫度、反應壓強為，進料的物質的量分數為的條件下(其余為N2)，對于反應①來說，H2S分解的平衡轉化率與H2S的物質的量分數的關系如圖1所示。則溫度T1、T2、T3由大到小的順序為___________。溫度一定時，H2S的物質的量分數越大，H2S分解的平衡轉化率越小，原因是___________。
（4）壓強為時，向恒壓密閉容器中充入發(fā)生反應①，平衡時各組分的體積分數與溫度的關系如圖2所示。代表的是曲線___________(填“I”“II”或“III”)。X點對應溫度下，反應①的壓強平衡常數___________。
（5）反應①的速率方程為，為速率常數)。
①某溫度下，反應①化學平衡常數K=10，k逆=3，則k正=___________。
②已知：(式中，R為常數，單位為，溫度單位為K，E正表示正反應的活化能，單位為kJ·ml-1)。Rlink正與不同催化劑(Catl、Cat2為催化劑)、溫度()關系如圖3所示。相同條件下，催化效率較高的是___________(填“Catl”或“Cat2”)，判斷依據是___________。在催化劑Cat2作用下，正反應的活化能為___________。
18. 化合物I是一種高活性殺螨劑，通過抑制螨的脂肪合成從而阻斷其能量代謝來發(fā)揮作用。以下為其合成路線之一、
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是___________，B的分子式為___________。
（2）H中含氧官能團的名稱為___________。
（3）C的結構簡式為___________。
（4）E→F的反應類型為___________。
（5）F→G的化學方程式為___________。
（6）化合物ICH2CF3中，碘原子與碳原子形成___________鍵(填寫軌道重疊方式)。
（7）在B的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有___________種(不考慮立體異構)。
①含有苯環(huán)
②能發(fā)生銀鏡反應
③苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為氨基(-NH2)與苯環(huán)直接相連
其中，核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1的同分異構體的結構簡式為___________。選項
陳述I
陳述II
A
向Ag3CrO3(磚紅色)懸濁液中入NaCl溶液、有白色沉淀生成
Ksp(Ag3CrO3)>Ksp(AgCl)
B
第一電離能：PCl
酸性：CF3COOH>CCl3COOH
D
Al2O3熔點比AlCl3高
工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉鋁
選項
實驗操作
現象
結論
A
向稀硫酸酸化的FeSO4，溶液中滴入H2O2溶液
溶液變黃
氧化性：H2O2>Fe3+
B
向CO還原Fe2O3，所得到的產物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液
溶液不變紅
Fe2O3一定已全部被CO還原
C
向NaCl溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，再加入氨水，振蕩
先產生白色沉淀，加氨水后沉淀消失
AgCl不溶于水，但可溶于氨水
D
用pH試紙分別測定濃度均為0.1ml·L-1的CH3COONa溶液，NaNO2溶液的pH
前者pH約為9，后者pH約為8
Ka(CH3COOH)

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