廣西桂林市、來賓市2024屆高三下學期第三次聯(lián)合模擬考試化學試卷(含答案)

這是一份廣西桂林市、來賓市2024屆高三下學期第三次聯(lián)合模擬考試化學試卷(含答案)，共22頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內容，歡迎下載使用。

一、單選題
1．中華文化源遠流長，文物是一個國家文化的延續(xù)和承載，是民族精神的結晶。下列文物所用原料富含纖維素的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．氯化纈草素是一種廣譜除草劑，通過抑制植物的芽分裂活性來達到除草效果，其結構簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A.氯化纈草素不屬于芳香族化合物
B.1ml氯化纈草素最多能與5ml反應
C.氯化纈草素能使酸性溶液和溴水褪色
D.氯化纈草素能發(fā)生水解、氧化、加成等反應
3．工業(yè)上從硒化亞銅中提取Se的反應之一為。下列與該反應有關的化學用語表述正確的是( )
A.的電子式為
B.的空間結構是三角錐形
C.鍵角：
D.基態(tài)Se原子核外電子有34種空間運動狀態(tài)
4．下列各組對裝置及相關實驗的描述正確的是( )
A.用裝置①從NaCl溶液中提取NaCl晶體
B.用裝置②檢驗的漂白性
C.用裝置③干燥
D.實驗室用裝置④制備
5．有機物Ⅰ利用脫羧反應原理制備有機物Ⅲ的過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.電負性：
B.的空間填充模型為
C.分子中有3個手性碳原子
D.分子中，C有3種雜化方式
6．實驗室可利用反應：制備。設代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下，8.7g和MnS的混合物中含有Mn原子的數(shù)目為
B.溶液中含有的離子數(shù)為
C.標準狀況下，11.2L的分子數(shù)為
D.該反應中生成0.2ml時，轉移的電子數(shù)為
7．由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示。已知W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑；R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是( )
A.原子半徑：B.第一電離能：
C.X、W、R能形成離子晶體D.最高價含氧酸的酸性：
8．一種從某混合物(主要成分為、、)中提取釩的工藝流程如圖所示。已知：P2O4能夠萃取溶液中的。下列說法正確的是( )
A.“酸浸”過程中發(fā)生了氧化還原反應
B.試劑a的作用是氧化
C.操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
D.水層中可能含有
9．通過下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．目前報道的電催化還原制主要有下圖所示的類型：
下列說法錯誤的是( )
A.a、c的電解總反應相同
B.a、c的陽極發(fā)生的反應相同
C.b的陰極反應為
D.每生成1ml，a、b、c轉移的電子數(shù)均相同
11．下列離子方程式正確的是( )
A.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：
B.向溶液中通入氣體：
C.泡沫滅火器的反應原理：
D.將通入溶液中至恰好完全反應：
12．LiZnAs是首個發(fā)現(xiàn)的電荷與自旋摻雜分離的新型稀磁半導體材料，其立方晶胞結構如圖所示，a點(As原子)的原子分數(shù)坐標為(，，)，晶胞密度為。
下列說法錯誤的是( )
A.位于元素周期表的ds區(qū)
B.每個Zn周圍距離最近的As原子個數(shù)為4
C.b點(As原子)的原子分數(shù)坐標為(，，)
D.兩個Li原子之間的最短距離為
13．工業(yè)上用固體作固硫劑，氫氣還原輝鉬礦（）獲得鉬（M）的反應原理為。在恒容密閉容器中進行該反應，平衡時氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該反應的活化能：（正）>（逆）
B.X、Y、Z分別代表、、CO
C.圖中a的值為40
D.升高溫度，體系中氣體的平均摩爾質量減小
14．25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分數(shù)[如與的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Ⅱ線表示的變化曲線
B.時，
C.時，
D.a、b，c、d、e、f六點溶液中，f中水的電離程度最大
二、填空題
15．廢鉬催化劑中鉬、鈷、鎳等有價金屬作為二次資源可加以回收利用，一種從廢鉬催化劑(主要成分為、，含少量CO、CS、NiO、等)中回收有價金屬的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）基態(tài)M原子的價層電子排布式為，則M在元素周期表中的位置為___________。
（2）“焙燒”時先將廢鉬催化劑磨成粉末，然后采取如圖所示的“多層逆流焙燒”，這樣做的優(yōu)點是___________；“焙燒”時生成的氣體A的主要成分為___________。
（3）“焙燒”時轉化為，寫出“堿浸”時參與反應的離子方程式：___________。
（4）已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”過程中仍不能用稀硝酸替換稀鹽酸，可能的原因是___________。
（5）已知：，“除鐵”后所得濾液中，“沉鎳”后所得濾液中，則沉鎳率=___________[沉鎳率=，計算過程中不考慮溶液體積變化。
（6）在加熱過程中會生成，已知中鈷顯+2價和+3價，晶體的晶胞結構如圖所示，則頂點上的離子為___________(用離子符號表示)。
16．2023年第19屆杭州亞運會上，主火炬塔的燃料首次使用廢碳再生的綠色甲醇，實現(xiàn)循環(huán)內的零排放，這也是首次在大型體育賽事上使用這種綠色燃料。回答下列問題：
（1）已知：①
②
③
則的反應熱___________(用含、、的代數(shù)表示)。
（2）在恒容的密閉體系中進行反應。下列示意圖正確且能說明該反應進行到時刻達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。
A.B.
C.D.
（3）的反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質用*標注，如*表示吸附在催化劑表面；圖中*H已省略)
①上述合成甲醇的反應歷程中，最大能壘(活化能)___________eV。
②下列措施有利于提高平衡時轉化率的有___________(填標號)。
a．使用更高效的催化劑b．加壓c．增大的初始投入量
（4）恒壓下，將和按體積比混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ： 和反應Ⅱ： ，在相同時間段內選擇性和產率隨溫度的變化如圖(其中，的選擇性=)。
①溫度高于230℃時，的產率隨溫度升高而降低的原因可能是___________。
②恒壓下，通過上述過程合成甲醇的適宜條件是___________(填標號)。
A．210℃B．230℃C．催化劑CZTD．催化劑
（5）一定條件下，將2ml和4ml充入密閉容器中，發(fā)生反應：，的平衡轉化率與溫度、平衡總壓強的關系如圖所示。
①、、由大到小的順序為___________。
②在條件下255℃時，該反應的壓強平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
17．化合物J可用于治療原發(fā)性血小板減少癥、血小板無力癥等，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A化學名稱是___________；J中含氧官能團的名稱為___________。
（2）H→J的反應類型為___________。
（3）已知—Ph表示，由D生成E的反應為，則E的結構簡式是___________。
（4）F→G的化學方程式是___________。
（5）X是相對分子質量比C大14的同系物，滿足下列條件的X的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)。
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應。
其中，核磁共振氫譜中有4組峰且峰面積之比為的結構簡式為___________(任寫一種)。
（6）參考上述信息，寫出以和為原料制備的路線：___________(其他試劑任選)。
三、實驗題
18．二氧化氯()常用作飲用水的消毒殺菌劑，沸點為11.0℃，某實驗小組在實驗室用如下裝置制備并研究其相關性質。
已知：①氣體濃度過高時易爆炸分解；②穩(wěn)定劑可吸收，生成，使用時加酸只釋放一種氣體。
回答下列問題：
Ⅰ.制備：
（1）打開、，關閉，將濃HCl滴入裝置A的圓底燒瓶中。
①盛裝濃HCl的儀器名稱為___________。
②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。
（2）裝置B中盛放的試劑是___________。
（3）向裝置D中通入的目的是___________；裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________。
Ⅱ.驗證的氧化性：
（4）停止滴加裝置A中的濃HCl，待裝置D中反應完全時，使___________(用、、填空，下同)開啟，___________關閉，再將稀鹽酸滴入穩(wěn)定劑中。
（5）觀察到裝置G中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。
Ⅲ.測定某溶液的濃度：
（6）為測定某溶液的濃度，進行如下實驗：準確量取10.00mL溶液，酸化后加入過量KI溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點；重復上述操作2～3次，平均消耗標準溶液30.00mL。已知：，。則該溶液中的物質的量濃度為___________。
參考答案
1．答案：C
解析：A.青花瓷的主要成分是硅酸鹽，A項不符合題意；
B.象牙筆筒的主要成分是蛋白質，B項不符合題意；
C.竹簡書的主要成分是纖維素，C項符合題意；
D.龍紋銅方壺的主要成分是銅合金，D項不符合題意；故選C。
2．答案：B
解析：A.氯化纈草素分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A項正確；
B.氯化纈草素中含有2個碳碳雙鍵可以和反應，氯化纈草素最多能與反應，B項錯誤；
C.氯化纈草素含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液和溴水褪色，C項正確；
D.氯化纈草中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應，含有羥基，能夠發(fā)生氧化反應，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，D項正確。
3．答案：A
解析：A.中0原子與2個H形成共用電子對，電子式為，故A正確；
B.中心原子價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，空間構型為正四面體形，故B錯誤；
C.O原子半徑小于中成鍵電子對之間的斥力較大，因此鍵角大于，故C錯誤；
D.基態(tài)原子核外電子排布為:，所以基態(tài)硒原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子，D項錯誤；故選:A。
4．答案：B
解析：A.從溶液中提取晶體用蒸發(fā)結晶的方法，應在蒸發(fā)孟中進行，A錯誤；
B.二氧化硫能使品紅溶液螁色，該裝置能檢驗二氧化硫的漂白性，B正確;
C.堿石灰能吸收和，不能用裝置③干燥，C錯誤；
D.實驗室用氯化銨和氫氧化鉆固體加熱制備氨氣，氯化銨受熱分解產生的氨氣和氯化氫在試管口重新結合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，D錯誤；
故選B。
5．答案：D
解析：A.同主族元素從上到下電負性逐漸減弱,則電負性,故A錯誤;
B.的結構式為,但是碳原子半徑大于原子半徑,應該是中間的原子大,兩側的原子小,故B錯誤;
.該物質中與相連的碳原子為手性碳原子,因此含有2個手性碳原子,故C錯誤;
D.該物質中,部分C原子形成4條單鍵,采用雜化,羧基中的碳原子形成2條單鍵和1條雙鍵,采用雜化,中的碳原子形成1條單鍵和1條碳氮三鍵,采用sp雜化,因此有3種雜化方式，故D正確;
故選:D。
6．答案：A
解析：A.和MnS的相對分子質量均為和MnS的混合物的物質的量之和為，含錳原子的數(shù)目為，A正確;
B.溶液的體積未知，離子數(shù)目無法計算，B錯誤;
C.標準狀況下水為液態(tài)，水的物質的量不是，C錯誤；
D.方程式中由-1價升高為0價，生成轉移電子，故該反應中生成時，轉移的電子數(shù)為，D錯誤;
故選A。
7．答案：C
解析：A.分別為H、C、F。同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：，A錯誤；
B.為N,R為F，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，故，B錯誤；
C.是離子晶體，C正確；
D.為C，Y為B，碳、硼位于同周期，且碳的非金屬性強于硼，則最高價含氧酸的酸性：碳酸>硼酸，D錯誤;故選C。
8．答案：D
解析：A.根據(jù)分析,“酸浸”過程中各元素化合價未變,沒有發(fā)生氧化還原反應,故A錯誤;
B.試劑a的作用是將還原為,故B錯誤;
C.操作II為分液,使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,故C錯誤;
D.整個過程中鐵元素在操作二后進入了水層,容易被氧化,水層中可能含有,故D正確;
故選:D。
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：A.a、c的電解總反應均為，A正確；
B.a、c的陽極發(fā)生的反應分別為、，B錯誤；
C.b的陰極反應為，C正確；
D.a、b、c陰極均只有得電子生成氨氣，生成等量氨氣，轉移電子數(shù)相等，D正確。
答案選B。
11．答案：C
解析：A.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板,離子方程式為:,故A錯誤；
B.向溶液中通入氣體,離子方程式為:,故B錯誤；
C.泡沫滅火器的反應原理,離子方程式,故C正確；
D.將通入溶液中至恰好完全反應,離子方程式為:,故D錯誤；故選C。
12．答案：D
解析：
13．答案：D
解析：A.升高溫度，、CO的含量增大，則該反應是吸熱反應，正反應活化能大于逆反應活化能，A正確；
B.由分析可知，X、Y、Z分別代表、、CO，B正確；
C.和的含量相同、的含量是CO的2倍，則a的值為，C項正確；
D.混合氣體中一氧化碳和水蒸氣的物質的量之比恒1:2，這二者的平均摩爾質量為21.3g/ml，平衡混合氣體可看作摩爾質量為21.3g/ml的氣體和氫氣的混合氣體，升高溫度，平衡向右移動，氫氣的體積分數(shù)下降，則該反應中氣體的平均摩爾質量增大，D項錯誤；
故選D。
14．答案：D
解析：A.由分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示、、，A項錯誤；
B.時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，的電離程度大于的水解程度，，B項錯誤；
C.時，得到等濃度的NaHA和混合溶液，由元素質量守恒得，C項錯誤；
D.f點，溶液中溶質為，水的電離程度最大，D項正確；
故選D。
15．答案：（1）第五周期第ⅥB族
（2）①.增大接觸面積，提高反應速率②.
（3）
（4）“酸浸”時產生的遇電離的會形成，氧化，影響和的生成
（5）91%
（6）
解析：
（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為，則M在元素周期表中的位置為：第五周期第VIB族；
（2）“焙燒”時先將廢鉬催化劑磨成粉末，然后采取“多層逆流焙燒”，這樣做的優(yōu)點是：增大接觸面積，提高反應速率;“焙燒”時生成的氣體A的主要成分為:；
(3)“焙燒”時轉化為，“堿浸”時參與反應的離子方程式為:
（4）和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”過程中仍不能用稀硝酸替換稀鹽酸，可能的原因是:“酸浸”時產生的遇電離的會形成，氧化，影響和的生成;
(5)，“除鐵”后所得濾液中，“沉鎳”后所得濾液中，溶液中，則沉鎳率為；
(6)晶胞結構圖中小白球共8個，全在內部，灰球為4個，黑球為2個，根據(jù)化學式可知小白球為，灰球為，黑球為，故頂點的離子為。
16．答案：（1）
（2）BC
（3）①②.b
（4）①.反應Ⅰ的，溫度升高，平衡逆向移動，使轉化為的平衡轉化率降低②.BD
（5）①.②(或)
解析：
（1）根據(jù)蓋斯定律，目標反應，故
(2)A.當不變時反應達到平衡狀態(tài)，時刻之后還在改變，故時刻未達到平衡，A錯誤;
B.當?shù)馁|量分數(shù)不變時，反應達到平衡，B正確;
C.反應過程中不斷增大，當不變時，反應達到平衡，C正確；
D.時甲醇和的物質的量相等，不能說明反應達到平衡，D錯誤；故選BC；
(3)①合成甲醇的反應歷程中，最大能壘(活化能);
②a.催化劑不能改變轉化率，a錯誤；
b.該反應正向氣體分子數(shù)減少，加壓平衡正向移動，的轉化率增大，b正確；
c.增大的初始投入量,的轉化率減小,錯誤；
故選b；
(4)①溫度高于時，的產率隨溫度升高而降低的原因可能是:反應的，溫度升高，平衡逆向移動，使轉化為的平衡轉化率降低；
②由圖可知，選用催化劑時的選擇性高，在時，的產率高，故制備甲醇的條件為：，催化劑，選；
(5)①該反應正向氣體分子數(shù)減少，加壓平衡正向移動，的轉化率增大，故:;
②
氣體的總物質的量為的體積分數(shù)為:
，的體積分數(shù)為:，
和的體積分數(shù)為:，故
17．答案：（1）①.甲苯②.羥基、酯基
（2）取代反應(或酯化反應)
（3）
（4）
（5）①.17②.或；
（6）。
解析：
(1)A的化學名稱是甲苯，J中含氧官能團的名稱為:羥基、酯基;
(2)H→J的反應類型為:取代反應(或酯化反應);
(3)根據(jù)分析，E的結構簡式是：；
(4)根據(jù)分析，F(xiàn)發(fā)生催化氧化得到G，F(xiàn)→G的化學方程式是：
(5)X是相對分子質量比C大14的同系物，屬于芳香族化合物說明含苯環(huán)，分子中只有1個氧原子，能發(fā)生銀鏡反應，說明含醛基，滿足條件的結構簡式為:(鄰、間、對3種)、(數(shù)字代表氯原子的位置)，共17種;其中，核磁共振氫譜中有4組峰且峰面積之比
為2:2:2:1結構簡式為:或；
(6)苯甲醇氧化為苯甲醛，苯甲醛與反應得到聚反應得到產物，故合成路線為:。
18．答案：（1）①.分液漏斗②.
（2）飽和食鹽水
（3）①.防止氣體濃度過高時爆炸分解②.
（4）①.、②.
（5）溶液變紅
（6）0.06
解析：
（1）①盛裝濃HCl的儀器名稱：分液漏斗；②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：；
（2）裝置B中盛放的試劑是：飽和食鹽水；
（3）根據(jù)題中已知信息：氣體濃度過高時易爆炸分解，故向裝置D中通入的目的是：防止氣體濃度過高時爆炸分解；裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為:；
（4）停止滴加裝置A中的濃，待裝置中反應完全時，使開啟，關閉，再將稀鹽酸滴入穩(wěn)定劑中，可釋放出；化為，故裝置G中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：溶液變紅；
（6）根據(jù)題中離子方程式可找出關系式:，故的物質的量為:。
選項
A
B
文物
名稱
青花瓷
象牙筆筒
選項
C
D
文物
名稱
竹簡書
龍紋銅方壺
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結論
A
向2mL溶液中加入5mLNaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴濃溶液，靜置
出現(xiàn)紅褐色沉淀
同溫下，
B
向某溶液中先滴加溶液，后滴加稀鹽酸
產生白色沉淀，且沉淀不溶解
原溶液中一定含有
C
分別向等物質的量濃度、等體積的KCl和KI溶液中，滴加2滴稀溶液，充分振蕩
KCl溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀
結合的能力：
D
在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后加入氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再滴加碘水
溶液未變藍色
證明淀粉水解完全