必練19 化學(xué)反應(yīng)原理綜合大題-2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)必刷1000題（廣東專用）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第一，用什么資料，怎樣使用資料；第二，在那些核心考點(diǎn)上有所突破，準(zhǔn)備采取什么樣的措施；第三，用時(shí)多長(zhǎng)，怎樣合理分配。
二、怎樣查漏。
第一，教師根據(jù)一輪復(fù)習(xí)的基本情況做出預(yù)判；第二，通過(guò)檢測(cè)的方式了解學(xué)情。
三、怎樣補(bǔ)缺。
1、指導(dǎo)學(xué)生針對(duì)核心考點(diǎn)構(gòu)建本專題的知識(shí)網(wǎng)絡(luò);
2、針對(duì)學(xué)生在檢測(cè)或考試當(dāng)中出現(xiàn)的問(wèn)題，教師要做好系統(tǒng)性講評(píng);
3、教育學(xué)生在對(duì)待錯(cuò)題上一定要做到:錯(cuò)題重做，區(qū)別對(duì)待，就地正法。
4、抓好“四練”。練基本考點(diǎn)，練解題技巧，練解題速度，練答題規(guī)范。
【尖子生創(chuàng)造營(yíng)】2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)必刷1000題（廣東專用）
必練19 化學(xué)反應(yīng)原理綜合大題
1．(2023·廣東高考真題) 配合物廣泛存在于自然界，且在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要作用。
（1）某有機(jī)物R能與Fe2+形成橙紅色的配離子FeR32+，該配離子可被HNO3氧化成淡藍(lán)色的配離子FeR33+。
①基態(tài)Fe2+的3d電子軌道表示式為___________。
②完成反應(yīng)的離子方程式：NO3?+2FeR32++3H+?___________+2FeR33++H2O
（2）某研究小組對(duì)（1）中②的反應(yīng)進(jìn)行了研究。
用濃度分別為2.0、2.5、3.0 ml?L-1的HNO3溶液進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，得到cFeR32+隨時(shí)間t的變化曲線如圖。
①cHNO3=3.0 ml?L-1時(shí)，在0~1 min內(nèi)，F(xiàn)eR32+的平均消耗速率=___________。
②下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的有___________。
A．平衡后加水稀釋，cFeR32+cFeR33+增大
B．FeR32+平衡轉(zhuǎn)化率：αIII>αII>αI
C．三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率都隨反應(yīng)進(jìn)程一直減小
D．體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間：tIII>tII>tI
（3）R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子（用M表示）與L存在平衡：
M+L?ML K1
ML+L?ML2 K2
研究組配制了L起始濃度c0( L)=0.02 ml?L-1、M與L起始濃度比c0(M)/c0(L)不同的系列溶液，反應(yīng)平衡后測(cè)定其核磁共振氫譜。配體L上的某個(gè)特征H在三個(gè)物種L、ML、ML2中的化學(xué)位移不同，該特征H對(duì)應(yīng)吸收峰的相對(duì)峰面積S（體系中所有特征H的總峰面積計(jì)為1）如下表。
【注】核磁共振氫譜中相對(duì)峰面積S之比等于吸收峰對(duì)應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“”表示未檢測(cè)到。
①c0(M)/c0(L)=a時(shí)，x= ___________。
②c0(M)/c0(L)=b時(shí)，平衡濃度比c平ML2:c平(ML)= ___________。
（4）研究組用吸收光譜法研究了（3）中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)c0(L)=1.0×10-5 ml?L-1時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物種c平/c0(L)隨c0(M)/c0(L)的變化曲線如圖。
c0(M)/c0(L)=0.51時(shí)，計(jì)算M的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
【答案】（1）① ②HNO2 （2）①5×10-5 ml·L-1·min-1 ②AB
（3） ①0.36 ②3:4或0.75
（4）c0M/c0L=0.51, c0M=0.51c0L=0.51×1.0×10-5 ml?L-1=5.1×10-6 ml?L-1；
c平(ML)=c平(L)=0.4c0(L)=4.0×10-6 ml?L-1，由L守恒可知
c平ML2=1×10-5 ml?L-1?4×10-6 ml?L-1+4×10-6 ml?L-12=1.0×10-6 ml?L-1；
則c轉(zhuǎn)(M)=4.0×10-6 m?L-1+1.0×10-6 ml?L-1=5.0×10-6 ml?L-1；
則M的轉(zhuǎn)化率為5.0×10-65.1×10-6×100%≈98%
【詳解】（1）①基態(tài)Fe2+的電子排布式為：[Ar]3d6，則其3d電子軌道表示式為。
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，離子方程式為：NO3?+2FeR32++3H+?HNO2+2FeR33++H2O
（2）①cHNO3=3.0 ml?L-1時(shí)，在0~1 min內(nèi)，F(xiàn)eR32+的平均消耗速率=ν=?c?t=(1.5?1)×10?4ml·L?11min = 5×10-5 ml·L-1·min-1。
②A．由圖像可知，硝酸濃度越小，平衡時(shí)FeR32+轉(zhuǎn)化率越小，平衡后加水稀釋，硝酸濃度降低，cFeR32+cFeR33+增大，A正確；B．由圖像可知，硝酸濃度越小，平衡時(shí)FeR32+轉(zhuǎn)化率越小，F(xiàn)eR32+平衡轉(zhuǎn)化率：αIII>αII>αI，B正確；C．三組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)程達(dá)到平衡時(shí)保持不變，C錯(cuò)誤；D．由圖像可知，硝酸濃度越大，F(xiàn)eR32+的反應(yīng)速率越大，體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間越少，故tIIIv逆，D項(xiàng)正確；
故選AD。
（3）反應(yīng)起始投入CH4和CO2為2：1，所以m為CO2。同時(shí)700℃之后C固體增加，即700℃以上的高溫有利于反應(yīng)c正向進(jìn)行，反應(yīng)c正向進(jìn)行H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加則n為H2。P為CO。設(shè)反應(yīng)投入CH4和CO2物質(zhì)的量分別為2ml、1ml。根據(jù)反應(yīng)列出以下三段式：
CO2+H2?CO+H2O起始/ml00變化/mlnnnn平衡/mln
CH4+CO2?2CO+2H2起始/ml2變化/mlmm2m2m平衡/ml2-m，則平衡時(shí)CO2物質(zhì)的量為(1-n-m)ml，CO的物質(zhì)的量為(n+2m)ml，H2O物質(zhì)的量為nml，H2為(2m-n)ml，CH4為（2-m）ml，則平衡體系中氣體總物質(zhì)的量為（3+m）ml。已知CH4和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別是0.50、0.04，則建立等式為2-m3+2m=0.5、n3+2m=0.04得m=0.25、n=0.14。則CH4的轉(zhuǎn)化率為變化起始×100%=0.252×100%=12.5%。則K=c(H2O)c(CO)c(CO2)c(H2)=n(n+2m)(1-m-n)(2m-n)=0.64××0.36。答案為反應(yīng)c為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)d為放熱反應(yīng)。700℃后，隨著溫度升高，反應(yīng)c右移對(duì)C(s)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響比反應(yīng) d 左移的大；12.5%；0.64××0.36。
10．(2023·廣州一模)乙醇可以通過(guò)部分氧化制氫氣，涉及的相關(guān)反應(yīng)方程式如下：
a)C2H5OHg?CH4g+COg+H2g ΔH1
b)2CH4g+3O2g?2COg+4H2Og ΔH2
c)COg+H2Og?CO2g+H2g ΔH3
d)CH4g+H2Og?COg+3H2g ΔH4
(1)若發(fā)生反應(yīng)C2H5OHg+12O2g?2COg+3H2gΔH5，可提高乙醇中氫原子的利用率，反應(yīng)的ΔH5=_______(用代數(shù)式表示)。
(2)用平衡分壓代替平衡濃度時(shí)，平衡常數(shù)可表示為Kp，各反應(yīng)的lgKp隨溫度的變化如圖1所示。
①以上反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的有_______(填字母)。
②平衡常數(shù)大于105時(shí)可認(rèn)為反應(yīng)完全，則1500K時(shí)，反應(yīng)完全進(jìn)行的有_______(填字母)。
(3)恒壓條件下往反應(yīng)容器中通入2.0mlC2H5OH和少量O2，平衡時(shí)體系中各物質(zhì)(CH4、H2、CO、CO2、H2O)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖2所示。
①圖中表示CO的曲線為_______。(填“m”或“n”)。
②下列說(shuō)法正確的是_______(填編號(hào))。
A．當(dāng)氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．溫度升高，反應(yīng)的v正增大，v減減小
C．達(dá)到平衡時(shí)分離出部分H2O，反應(yīng)c的平衡常數(shù)增大
D．加入稀有氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量增加
③T1K下達(dá)到平衡時(shí)C2H5OH和O2均反應(yīng)完全，CH4、H2和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.20、0.32、0.12，則平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為_______ml，反應(yīng)c的平衡常數(shù)K=_____。
【答案】(1)ΔH1+16ΔH2+23ΔH4
(2) ad ab
(3) n AD 167 83
【詳解】（1）由蓋斯定律可知a+16b+23d可得反應(yīng)C2H5OHg+12O2g?2COg+3H2g ΔH5=ΔH1+16ΔH2+23ΔH4；
（2）①由圖示知隨著溫度升高，bc反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，ad平衡常數(shù)增大，故ad反應(yīng)屬于吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)；
②平衡常數(shù)大于105即lgKp>5時(shí)可認(rèn)為反應(yīng)完全，則1500K時(shí)，反應(yīng)完全進(jìn)行的有ab。
（3）①ad反應(yīng)屬于吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，故CO的含量增大，曲線n為CO的曲線；
②A．該體系只有氣體參與反應(yīng)，質(zhì)量守恒，m總不變，反應(yīng)體系是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，恒壓體系容器的體積增大，故密度是個(gè)變量，當(dāng)氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；
B．溫度升高，反應(yīng)的v正、v減均增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)是個(gè)隨溫度變化的常數(shù)，達(dá)到平衡時(shí)分離出部分H2O，反應(yīng)c的平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．恒壓環(huán)境中加入稀有氣體，容器體積增大，反應(yīng)體系的分壓減小，ad平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量增加，選項(xiàng)D正確；
答案選AD；
③CH4、H2和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.20、0.32、0.12，則一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1-(0.2+0.32+0.12)=0.36，設(shè)平衡時(shí)各物質(zhì)總的物質(zhì)的量為n總，根據(jù)碳元素守恒可知（0.20+0.36）×n總=4，故n總=507ml，則氫氣的物質(zhì)的量為507 ×0.32ml=167ml；由圖可知，T1K下達(dá)到平衡時(shí)CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n(CO)= n(CO2)=12 ×0.36n總=97ml，n(H2O)=0.12 n總=67ml，c(CH4)=0.2 n總=107ml，反應(yīng)c的平衡常數(shù)K=cCO2cH2cCOcH2O=97×16797×67=83。
11．(2023·惠州第三次調(diào)研)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。
(1)生成氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。Cs+H2Og?H2g+COg ΔH=+131.3kJ?ml-1，ΔS=+133.7J?ml-1?K-1，該反應(yīng)在低溫下_______(“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
(2)已知在400℃時(shí)，N2g+3H2g?2NH3g的Kt=0.5。相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為
回答下列問(wèn)題：①在400℃時(shí)，2NH3g?N2g+3H2(g的K2=_______(填數(shù)值)，ΔH=_______。
②400℃時(shí)，在1L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4ml、2ml、4ml，則此時(shí)反應(yīng)v正N2_______v逆N2(填“>”“p2>p3 8.3×103
【詳解】（1）因?yàn)樵摲磻?yīng)ΔH>0,ΔS>0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行；
（2）①相同溫度下，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以K2=1K1=10.5=2，ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，ΔH=6×390.8?(946+3×436)=+90.8kJ/ml；
②根據(jù)Qc=c2(NH3)c(N2)c3(H2)=424×23=0.5=K1，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，v正N2等于v逆N2；
③恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，合成氨反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，催化劑降低活化能，加快反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)的焓變；
（3）①其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)越大，所以p1>p2>p3；
②根據(jù)三段式：
n0Δnn平N2(g)+?2NH302x2x，2x0.1-x+0.3-3x+2x=0.667，x=0.08，n(總)=0.24ml，p(N2)=p1××103pa。
12．(2023·惠州市下學(xué)期一模)汽車尾氣的污染不容忽視，對(duì)汽車尾氣中污染氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化是研究熱點(diǎn)。
I．汽車尾氣中的NO對(duì)人體健康有嚴(yán)重危害，一種新技術(shù)用H2還原NO的反應(yīng)原理為：
2H2g+2NOg?N2g+2H2OgΔH”、“=”或“p3；TK之前以反應(yīng)Ⅰ為主，轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，TK之后以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而降低；
（4）設(shè)平衡時(shí)一氧化碳、甲醇的物質(zhì)的量分別為xml、yml，平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率是50%，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可得：x+y=1，體系內(nèi)剩余1ml氫氣，由方程式和氫原子個(gè)數(shù)守恒可得：2x+x+y=2，解得x=y=0.5，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=cCH3OHcH2OcCO2c3H2=0.5ml2L×1ml2L1ml2L×(1ml2L)3=2L2/ml2，故答案為：2。c0(M)/c0(L)
S(L)
S(ML)
SML2
0
1.00
0
0
a
x

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