湖南省天壹名校聯(lián)盟2024屆高三下學(xué)期考前仿真聯(lián)考（二）化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上．
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)．回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無(wú)效．
3．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回．
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H~1 C~12 O~16 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Zn~65 Tl~204
一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．
1. 化學(xué)與科技、生活密不可分，下列說(shuō)法正確的是
A. 創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽(yáng)”，其原料中的與互為同位素
B. 火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦的主要成分為
C. 利用合成了脂肪酸，實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子轉(zhuǎn)變
D. 華為手機(jī)Mate60芯片的主要成分是二氧化硅
【答案】A
【解析】
【詳解】A．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；
B．赤鐵礦的主要成分為，B錯(cuò)誤；
C．脂肪酸為有機(jī)物，但不是高分子，C錯(cuò)誤；
D．芯片的主要成分是單質(zhì)硅，D錯(cuò)誤；
故選A。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A. 的VSEPR模型：
B. 基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式：
C. 的電子式：
D. 質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為7的碳原子：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．的中心原子P是sp3雜化，所以VSEPR模型為四面體，不是三角錐，A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式：，B錯(cuò)誤；
C．的電子式：，C正確；
D．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為7的碳原子：，D錯(cuò)誤；
故選C。
3. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素應(yīng)該首先加入氫氧化鈉溶液加熱水解，取水解后溶液酸化，加入硝酸銀檢驗(yàn)氯元素，A錯(cuò)誤；
B．氯化氫極易溶于水，用飽和氯化鈉溶液吸收HCl，能除去氯氣中的HCl，但是氣體應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；
C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該使用向下排空氣法收集，氣體短進(jìn)長(zhǎng)出，C正確；
D．圖中是堿式滴定管的排氣泡方法，而高錳酸鉀溶液應(yīng)該用酸式滴定管盛放，D錯(cuò)誤；
故選C。
4. H為某藥物中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于H的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 1個(gè)分子含3個(gè)手性碳原子B. 該物質(zhì)最多能消耗
C. 其分子式為D. 該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
【答案】B
【解析】
詳解】A．1個(gè)分子含3個(gè)手性碳原子，位置如圖，故A正確；
B．該物質(zhì)含有三個(gè)酯基，其中一個(gè)酯基與苯環(huán)相連，水解后得到酚羥基也能與NaOH反應(yīng)，因此該物質(zhì)最多能消耗，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，該物質(zhì)分子式為，故C正確；
D．該物質(zhì)苯環(huán)上的H等多個(gè)位置可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以與氫氣加成，H也可以被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確；
故選B。
5. 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 苯分子中含有鍵數(shù)目為
B. 電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為時(shí)，理論上陽(yáng)極質(zhì)量減少
C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的酒精溶液中，含有氫原子個(gè)數(shù)為
D. 常溫下，中含有的孤電子對(duì)數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．苯分子中含有碳?xì)滏I和碳碳鍵，鍵數(shù)目為，A正確；
B．粗銅為陽(yáng)極，其中的鋅、鐵等金屬先放電，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為時(shí)，無(wú)法計(jì)算陽(yáng)極減少的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的酒精溶液中，含酒精46g，即1ml，含6ml氫原子，還含有水54g，即3ml，又含6ml氫原子，因此總共含有氫原子個(gè)數(shù)為，C正確；
D．常溫下，是0.05ml，1個(gè)含有2個(gè)孤電子對(duì)，則中含有的孤電子對(duì)數(shù)為，D正確；
故選B。
6. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向的溶液中加入的溶液：
B. 向溶液中加入少量鹽酸：+H+
C. 向濁液中加入氨水，溶液變澄清：
D. 向溶液中滴入溶液：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．的溶液與的溶液中Al3+、OH-物質(zhì)的量之比為2:7，則Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3后，有部分Al(OH)3溶解并轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-：，A正確；
B．向溶液中加入少量鹽酸，由于苯酚的酸性比苯甲酸弱，所以-ONa先與HCl發(fā)生反應(yīng)：+H+→，B不正確；
C．向濁液中加入氨水，AgCl溶解并轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+等，溶液變澄清：，C不正確；
D．向溶液中滴入溶液，由于HNO3的氧化能力強(qiáng)于Fe3+，所以先與發(fā)生反應(yīng)：，D不正確；
故選A。
7. 某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，基態(tài)Q原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，Y是形成化合物種類最多的元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的．下列敘述正確的是
A. X、Y兩元素組成的分子的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形
B. X、W分別與Q形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性
C. 第一電離能：
D. 該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的，X為氫；基態(tài)Q原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，且Q形成2個(gè)共價(jià)鍵，為氧；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為碳、Z為氮；W形成正一價(jià)陽(yáng)離子，為鈉；
【詳解】A．X、Y兩元素組成的乙炔分子為直線形、形成的乙烯為平面形，A錯(cuò)誤；
B．X、W分別與Q形成的化合物如過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉，具有強(qiáng)氧化性，B正確；
C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，C錯(cuò)誤；
D．該化合物為陰陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物，含有離子鍵；陰離子中有氮?dú)洹⑻嫉?、碳氧極性鍵，碳碳非極性鍵，但是不含配位鍵，D錯(cuò)誤；
故選B。
8. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．把通入溶液中，SO2與不反應(yīng)，滴加氯水，生成，與Ba2+結(jié)合為不溶于酸的BaSO4白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．溶液和鹽酸反應(yīng)生成S、SO2、NaCl、H2O，SO2溶于水生成亞硫酸，也為酸性，溶液變紅，不能說(shuō)明鹽酸已經(jīng)過(guò)量，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中通入足量的，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S和Fe2+，只有一種沉淀，即S，F(xiàn)e3+為氧化劑S為氧化產(chǎn)物，可以說(shuō)明的氧化性強(qiáng)于S，故C錯(cuò)誤；
D．向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，此時(shí)Ag+不足，出現(xiàn)黃色沉淀，該沉淀為AgI，說(shuō)明，故D正確；
故選D。
9. 一種無(wú)需離子交換膜的新型氯流電池可用作儲(chǔ)能設(shè)備（如圖所示），充電時(shí)電極a的反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為
B. 充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，溶液的濃度增大
C. 放電時(shí)，當(dāng)外電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為時(shí)，電極b消耗氯氣的體積為
D. 充電時(shí)，向電極a移動(dòng)
【答案】D
【解析】
【分析】充電時(shí)電極a為陰極，反應(yīng)為，b為陽(yáng)極，反應(yīng)為：，放電時(shí)，電極反應(yīng)式相反。
【詳解】A．放電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，被消耗，NaCl溶液的濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為，當(dāng)外電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為時(shí)，消耗1mlCl2，未標(biāo)明是標(biāo)況，無(wú)法確定氯氣體積，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，向陰極移動(dòng)，即向電極a移動(dòng)，故D正確；
故選D。
10. 某工廠的煤粉灰的主要成分為、、、、、等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下：
已知：，；“酸浸”后鈦主要以形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中僅能電離出和一種陽(yáng)離子，該離子會(huì)水解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “濾液2”中加入雙氧水后，體系中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為
B. 加入鐵粉的主要目的是消耗過(guò)量的硫酸
C. 當(dāng)“濾液2”中完全沉淀時(shí)，濾液中
D. 用制備無(wú)水，需要在氣流中加熱
【答案】B
【解析】
【分析】煤粉灰的主要成分為、、、、、等，酸浸后、、、分別轉(zhuǎn)化為Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，轉(zhuǎn)化為，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中僅能電離出和一種陽(yáng)離子，該離子會(huì)水解，即該離子為TiO2+，SiO2不反應(yīng)，進(jìn)入濾渣1中，加入鐵粉，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，結(jié)晶得，TiO2+水解后得到，經(jīng)過(guò)酸洗、水洗、干燥、煅燒后得到TiO2，濾液2中加入雙氧水，將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值，可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，濾液3含有Mg2+，經(jīng)過(guò)一系列操作，最后結(jié)晶得到 MgCl2·6H2O。
【詳解】A．A. “濾液2”中加入雙氧水后，將Fe2+氧化為Fe3+，體系中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；
B．加入鐵粉，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，結(jié)晶得，故B錯(cuò)誤；
C．，故C正確；
D．用制備無(wú)水，為了防止MgCl2水解，需要在氣流中加熱，故D正確；
故選B。
11. 鋅具有適用的機(jī)械性能，其本身的強(qiáng)度和硬度不高，但加入一些合金元素后，其強(qiáng)度和硬度均大為提高，被廣泛應(yīng)用于汽車制造和機(jī)械行業(yè)．圖A是金屬鋅中原子的相對(duì)位置關(guān)系圖，圖B是鋅晶胞示意圖，其晶胞屬于六方最密堆積，其中，，鋅原子直徑為，最近的兩原子間距離近似等于鋅原子直徑．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A 電負(fù)性：B. 第二電離能：
C. 鋅原子的配位數(shù)為6D. 鋅晶體密度為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性：，A正確；
B．失去1個(gè)電子后Zn+的價(jià)電子排布式為3d104s1，失去1個(gè)電子后Cu+的價(jià)電子排布為3d10，此時(shí)Cu+的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，故鋅的第一電離能(I1)大于銅的第一電離能，而鋅的第二電離能(I2)卻小于銅的第二電離能，B正確；
C．以底面面心的原子為例，同層6個(gè)、上下層各3個(gè)，故鋅原子的配位數(shù)為12，C錯(cuò)誤；
D．由圖A可知，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Zn；由圖示關(guān)系可知，BC長(zhǎng)為，AB為dpm，則A到底面垂線AC長(zhǎng)為，則晶胞圖A中高為、底面積為，則晶體密度為，D正確；
故選C。
12. 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將按一定比例混合的CO2和H2通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷．
已知：
催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心．在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示．
CH4選擇性
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.
B. 延長(zhǎng)W點(diǎn)反應(yīng)時(shí)間，能提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C. 在260~320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率不變
D. 選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高CH4的選擇性
【答案】C
【解析】
【詳解】A．利用蓋斯定律，將第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)可得△H=-165 kJ?ml-1-(+41 kJ?ml-1)=-206kJ?ml-1，A正確；
B．W點(diǎn)反應(yīng)溫度約為280℃，CH4的選擇性在95%以上，則生成CH4的反應(yīng)為主反應(yīng)，從第一張圖可以看出，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，則表明反應(yīng)未達(dá)平衡，所以延長(zhǎng)W點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間，能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；
C．在260~320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的選擇性基本不變，但CO2的轉(zhuǎn)化率增大，則產(chǎn)率增大，C錯(cuò)誤；
D．比較Ni和Ni-CeO2兩種催化劑的催化效果，在260~320℃之間、使用Ni-CeO2時(shí)，CH4的選擇性高，則選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高CH4的選擇性，D正確；
故選C。
13. 在鈀催化下，芳基鹵代物或三氟甲磺酸芳基酯與反應(yīng)實(shí)現(xiàn)分子內(nèi)的偶聯(lián)，該反應(yīng)被稱為Stille-Kelly反應(yīng)．其反應(yīng)機(jī)理如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 芳基鹵代物參與該反應(yīng)，氯代物比溴代物活性強(qiáng)
B. 反應(yīng)過(guò)程中鈀的化合價(jià)發(fā)生了變化
C. 該反應(yīng)機(jī)理涉及極性共價(jià)鍵的斷裂和非極性共價(jià)鍵的形成
D. 催化劑可以改變單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率
【答案】A
【解析】
【詳解】A．碳氯鍵鍵能大于碳溴鍵鍵能，則氯代物比溴代物活性弱，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)過(guò)程中鈀的化合價(jià)發(fā)生了變化，LnPd中鈀為0價(jià)，其余物質(zhì)中鈀不是0價(jià)，B正確
C．根據(jù)圖可知，該反應(yīng)機(jī)理涉及極性共價(jià)鍵的斷裂（如碳鹵鍵）和非極性共價(jià)鍵的形成（如碳碳鍵），C正確；
D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，可以改變單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，D正確；
故選A。
14. 常溫下，向20mL某濃度的HA溶液中逐滴加入1.0ml·L-1的NaOH溶液，保持溫度不變，所加堿的體積與溶液中水電離出的的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下，的數(shù)量級(jí)約為
B. d點(diǎn)溶液中：
C. b點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為5.0mL
D. 在滴加溶液的過(guò)程中，溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為：
【答案】D
【解析】
【分析】常溫下，向20mL某濃度的HA溶液中逐滴加入1.0ml·L-1的NaOH溶液，c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大，此點(diǎn)HA與NaOH剛好完全反應(yīng)，由此可求出c(HA)= 0.5ml·L-1；b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，為HA與NaA的混合溶液；a點(diǎn)時(shí)，HA發(fā)生部分電離，電離產(chǎn)生的c(H+)=10-2 ml·L-1；d點(diǎn)溶液為NaA與NaOH的混合溶液。
【詳解】A．常溫下，=≈2×10-4，則Ka(HA)的數(shù)量級(jí)約為10-4，A不正確；
B．由分析可知，d點(diǎn)溶液為NaA與NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，依據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，可得c(Na+)＞c(A-)，B不正確；
C．若所加NaOH溶液的體積為5.0mL時(shí)，此時(shí)n(HA)=n(NaA)，c(H+)=2×10-4ml·L-1，而b點(diǎn)時(shí)pH=7，則需繼續(xù)往溶液中加入NaOH，所以b點(diǎn)時(shí)所加NaOH溶液的體積大于5.0mL，C不正確；
D．當(dāng)往HA溶液中滴加少量NaOH溶液后，溶液中發(fā)生電離的HA大于與NaOH反應(yīng)的HA，也就是電離產(chǎn)生的c(H+)大于溶液中的c(Na+)，從而得出溶液中離子濃度大小關(guān)系為：，D正確；
故選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分．
15. 苯丁烯酮是有機(jī)合成中間體，可用作香料的防揮發(fā)劑，染色工業(yè)用作媒染劑、固著劑，還可用于制取香料或增香劑等．利用羥醛縮合反應(yīng)來(lái)制備該物質(zhì)的反應(yīng)原理如下：
某科研小組探究不同條件下對(duì)制備苯丁烯酮產(chǎn)率的影響．
I．制備苯丁烯酮的步驟：
①實(shí)驗(yàn)用苯甲醛在氬氣氣氛下減壓蒸餾，收集餾分，備用．
②在氬氣的保護(hù)條件下，先向裝有磁子的三頸燒瓶中依次加入水、丙酮（）和苯甲醛（），再將不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液從儀器a逐滴加入三頸燒瓶中，左右滴完，反應(yīng)．
③待反應(yīng)完全后，分離出丙酮，加入蒸餾水，用乙酸乙酯萃取3次，合并有機(jī)相，加入無(wú)水氯化鈣、抽濾、濃縮，經(jīng)系列操作后得到黃色針狀固體．
已知：①苯甲醛在空氣中易被氧化；
②苯甲醛在常壓（）時(shí)，沸點(diǎn)為．
（1）下圖中儀器a的名稱是___________．
（2）步驟①選擇在氬氣氣氛下減壓蒸餾，其目的是______________．
（3）步驟③中采用抽濾的目的是______________．
Ⅱ．探究苯丁烯酮的產(chǎn)率：
下圖是不同條件下制備苯丁烯酮時(shí)對(duì)應(yīng)的產(chǎn)率．
（4）該探究實(shí)驗(yàn)采用的加熱方式是________．
（5）苯丁烯酮的產(chǎn)率隨溫度變化的原因可能是________________．
（6）溶液是否參與反應(yīng)？________（填“是”或“否”）．苯甲醛進(jìn)一步與苯丁烯酮發(fā)生縮合反應(yīng)的方程式為_(kāi)____________．
（7）在某條件下，科研小組經(jīng)分離提純后得產(chǎn)品質(zhì)量為，則該條件下產(chǎn)品的產(chǎn)率是________（保留三位有效數(shù)字）．
（8）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究從而確定制備苯丁烯酮最佳反應(yīng)條件是：_____________．
【答案】（1）恒壓滴液漏斗
（2）防止苯甲醛氧化（3）加快過(guò)濾速度
（4）水浴加熱（5）小于，溫度升高，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)率逐漸增加，大于時(shí)，溫度升高，丙酮揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；
（6） ①. 是 ②.
（7）
（8）、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%
【解析】
【分析】苯甲醛在空氣中易被氧化，因此步驟①選擇在氬氣氣氛下減壓蒸餾，其目的是防止苯甲醛氧化，在氬氣的保護(hù)條件下，向三頸燒瓶中依次加入水、丙酮和苯甲醛，再將不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液逐滴加入三頸燒瓶中，反應(yīng)；反應(yīng)完全后，分離出丙酮，加入蒸餾水，用乙酸乙酯萃取3次，合并有機(jī)相，加入無(wú)水氯化鈣、抽濾、濃縮，經(jīng)系列操作后得到黃色針狀固體苯丁烯酮。
【小問(wèn)1詳解】
儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；
【小問(wèn)2詳解】
根據(jù)已知：苯甲醛在空氣中易被氧化，因此步驟①選擇在氬氣氣氛下減壓蒸餾，其目的是防止苯甲醛氧化；
【小問(wèn)3詳解】
步驟③中采用抽濾的目的是加快過(guò)濾速度；
【小問(wèn)4詳解】
根據(jù)圖像可知，溫度在以下，所以該探究實(shí)驗(yàn)采用的加熱方式是水浴加熱；
【小問(wèn)5詳解】
小于，溫度升高，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)率逐漸增加，大于時(shí)，溫度升高，因?yàn)楸姆悬c(diǎn)低，則丙酮揮發(fā)，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；
【小問(wèn)6詳解】
溶液在反應(yīng)中是催化劑，因此參與反應(yīng)；苯甲醛進(jìn)一步與苯丁烯酮發(fā)生縮合反應(yīng)的方程式為：
【小問(wèn)7詳解】
丙酮質(zhì)量遠(yuǎn)大于苯甲醛，故丙酮過(guò)量，則理論上生成苯丁烯酮：，則產(chǎn)率為：；
【小問(wèn)8詳解】
由圖可知，制備苯丁烯酮最佳反應(yīng)條件是：、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。
16. Ⅰ．氨的用途十分廣泛，如其可作為制備硝酸和氮肥的重要化工原料．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，反應(yīng)為．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨過(guò)程，在一定溫度下，將和充入一個(gè)體積為的剛性密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為；如果在相同條件下充入，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，則的值________（填標(biāo)號(hào)）．
A. 大于1B. 等于1C. 小于1D. 無(wú)法確定
（2）在容積為的恒容容器中，充入，其壓強(qiáng)隨溫度變化規(guī)律如圖1曲線b所示．如改為充入和，其對(duì)應(yīng)平衡曲線為_(kāi)_______；在溫度下，的平衡常數(shù)________（列出計(jì)算式即可，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）工廠廢氣的處理是環(huán)境保護(hù)的重要環(huán)節(jié)之一，工業(yè)上可利用電解法除尾氣NO，并通入一定量，制得產(chǎn)品，其工作原理如圖2所示．
①電極M應(yīng)該連接電源的________極．
②電極N的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________．
③當(dāng)通入充分反應(yīng)后，溶液中只有一種溶質(zhì)，此時(shí)M極消耗的NO物質(zhì)的量為_(kāi)_______．
Ⅱ．元素周期表中第ⅤA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，砷可以用于制備新型半導(dǎo)體材料GaAs，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（4）中配位鍵的數(shù)目是________．
（5）晶胞中與As距離最近且相等的As有________個(gè)．
【答案】（1）A （2） ①. c ②.
（3） ①. 負(fù) ②. ③. 3ml
（4）NA （5）8
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由題意得，將和充入一個(gè)體積為的剛性密閉容器中反應(yīng)，假設(shè)正反應(yīng)100%進(jìn)行，可生成2mlNH3，與相同條件下，充入進(jìn)行反應(yīng)的情況互為等效平衡，設(shè)充入進(jìn)行反應(yīng)，NH3的轉(zhuǎn)化率為，，如果在相同條件下充入，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，可得，即，故選A；
【小問(wèn)2詳解】
為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此其對(duì)應(yīng)平衡曲線在b下方為曲線c；在溫度下，總壓強(qiáng)為3.8MPa，此時(shí)氣體總物質(zhì)的量為，設(shè)N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為aml，可得，1-a+3-3a+2a=3.8，即a=0.1ml，平衡常數(shù)為；
【小問(wèn)3詳解】
①NO在電極M處得到電子變?yōu)?，即電極M為陰極，與電源負(fù)極相連；
②最后可獲得硝酸銨，即NO在電極N處失去電子變?yōu)?，電極反應(yīng)式為：；
③總反應(yīng)式為：，當(dāng)8份NO被電解，生成3份銨根離子和5份硝酸根離子，由氮原子守恒可知，當(dāng)溶液中只有一種溶質(zhì)硝酸銨，還需通入2份NH3，當(dāng)通入2mlNH3充分反應(yīng)后，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15ml，M極電極反應(yīng)式為：，即消耗NO物質(zhì)的量為3ml；
【小問(wèn)4詳解】
GaAs中Ga最外層有3個(gè)電子，As最外層有5個(gè)電子，Ga、As各出3個(gè)電子，形成3個(gè)共用電子對(duì)，As提供孤電子對(duì)，Ga提供空軌道形成1個(gè)配位鍵，使得Ga和As均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此1mlGaAs中配位鍵的數(shù)目是NA；
【小問(wèn)5詳解】
由圖可知，晶胞中與As距離最近且相等的As有8個(gè)。
17. 鉈（Tl）本身是一種劇毒物質(zhì)，為毒性最大的金屬元素之一，但是鉈在工業(yè)中的用途非常廣泛，主要存在于一些礦物和工業(yè)廢水中，也可以從含鉈的合金中提?。畯哪炽U鋅廠的富鉈灰（主要成分為、、、、）中回收鉈的工藝流程如圖所示：
已知：
①在氯化物-硫酸水溶液中，鉈元素以形式存在；
（2）萃取過(guò)程的反應(yīng)原理為．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種．
（2）“浸取I”過(guò)程中為提高鉈的浸取速率，可采取的措施有________________（寫出兩條）．
（3）寫出“浸取I”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，“濾渣”的主要成分是________（填化學(xué)式）．
（4）請(qǐng)從化學(xué)平衡的角度解釋“反萃取”過(guò)程中加入溶液的原因：________________．
（5）寫出“還原氯化沉淀”中反應(yīng)的離子方程式：________________．
（6）通過(guò)沉淀法也可以去除工業(yè)廢水中的和．
①已知，某地區(qū)規(guī)定工業(yè)污水中鉈的污染物排放限值為，若鉈的含量符合國(guó)家排放限值，則處理后的廢水中________（假設(shè)污水中鉈全部以形式存在）．
②向含鉈廢水中加入溴水，使充分氧化成，調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀去除鉈元素．若pH過(guò)大，鉈元素去除率下降的原因是________________．
【答案】（1）81種；
（2）攪拌、適當(dāng)升溫、增大濃度等；
（3） ①. ②. 與H+反應(yīng)，減小H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，使Tl元素以形式重新進(jìn)入水層；
（4）與H+反應(yīng)，減小H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，使Tl元素以形式重新進(jìn)入水層；
（5）；
（6） ①. ； ②. Tl(OH)3沉淀又轉(zhuǎn)化成Tl(OH)進(jìn)入溶液；
【解析】
【分析】富鉈灰的主要成分有 PbO、Fe2O3、FeO、Tl2O等，富鉈灰加入 KMnO4、H2SO4的混合溶液浸取時(shí) ZnO轉(zhuǎn)化為 ZnSO4，PbO轉(zhuǎn)化為 PbSO4、Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，F(xiàn)eO被氧化為 Fe2(SO4)3、Tl2O轉(zhuǎn)化為，過(guò)濾所得濾液加入萃取劑發(fā)生反應(yīng)，然后反萃取得到，加入還原劑還原、氯化和沉淀得到 TlCl，TlCl焙燒、酸浸、水浸得到 Tl2SO4溶液，最后電解 Tl2SO4溶液得到 Tl和 Tl2(SO4)3溶液。
【小問(wèn)1詳解】
基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有81種；
【小問(wèn)2詳解】
“浸取I”過(guò)程中為提高鉈的浸取速率，可采取的措施有攪拌、適當(dāng)升溫、增大濃度等；
【小問(wèn)3詳解】
“浸取Ⅰ”中Tl2O被高錳酸鉀氧化為Tl3+，根據(jù)得失電子守恒守恒及元素守恒得離子方程式為：；“濾渣”的主要成分是PbSO4；
【小問(wèn)4詳解】
“反萃取”過(guò)程中加入，與H+反應(yīng)，減小H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，使Tl元素以形式重新進(jìn)入水層；
【小問(wèn)5詳解】
“還原氯化沉淀”中反應(yīng)的離子方程式：；
【小問(wèn)6詳解】
，；Tl與Al同族，Tl(OH)3與Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似，能溶于堿溶液中，當(dāng)pH過(guò)大時(shí)，Tl的主要形態(tài)為Tl(OH)，即Tl(OH)3沉淀又轉(zhuǎn)化成Tl(OH)進(jìn)入溶液，因此Tl元素去除率下降。
18. 褪黑激素是腦垂體分泌的一種能夠調(diào)節(jié)人類晝夜節(jié)奏生理功能的吲哚衍生物，對(duì)于保證足夠睡眠起著關(guān)鍵作用．該化合物的合成路線如下：
已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________．
（2）的反應(yīng)類型是________________．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________．
（4）氨基具有堿性，且N原子上電子云密度越大，堿性越強(qiáng)，則下列物質(zhì)的堿性由強(qiáng)到弱的順序是________（填序號(hào)）．
① ② ③
（5）H為E的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的有________種（不考慮立體異構(gòu)）．
①只含有一個(gè)環(huán)且為苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；④不含碳氮雙鍵．其中，核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為，且能被酸性高錳酸鉀氧化為對(duì)苯二甲酸，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以對(duì)異丙基苯胺（）、1-氯丁烷為主要原料合成的路線流程圖__________（無(wú)機(jī)試劑任選）．
【答案】（1）氨基、醚鍵
（2）還原反應(yīng) （3）
（4）③①② （5） ①. 18 ②.
（6）
【解析】
【分析】由流程可知，A中氯原子被取代生成B，結(jié)合B化學(xué)式可知，B為，B中硝基被還原為氨基得到C，C生成D，D發(fā)生已知反應(yīng)原理生成E，E轉(zhuǎn)化為F，F(xiàn)生成G；
【小問(wèn)1詳解】
C為，官能團(tuán)的名稱為氨基、醚鍵；
【小問(wèn)2詳解】
B中硝基被還原氨基得到C，為還原反應(yīng)；
【小問(wèn)3詳解】
由分析可知，E為：；
【小問(wèn)4詳解】
甲基為供電子基團(tuán)、硝基為吸電子基團(tuán)，結(jié)合N原子上電子云密度越大，堿性越強(qiáng)，則下列物質(zhì)的堿性由強(qiáng)到弱的順序是③①②；
【小問(wèn)5詳解】
E為：；H為E的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件：
①只含有一個(gè)環(huán)且為苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；④不含碳氮雙鍵；取代基可以為：-NHCHO和-CH2=CH2或-NH2和-CH=CHCHO或-CHO和-CH=CHNH2或-CHO和-C(NH2)=CH2或-CHO和-NH-CH=CH2或-NH2和-C(CHO)=CH2 ，均存在鄰間對(duì)3種，故共18種；其中核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為，且能被酸性高錳酸鉀氧化為對(duì)苯二甲酸，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
【小問(wèn)6詳解】
1-氯丁烷發(fā)生水解生成正丁醇，氧化為正丁醛；異丙基苯胺發(fā)生C生成D的原理將氨基轉(zhuǎn)化為-NHNH2，再和正丁醛發(fā)生已知原理生成，故流程為：。A．檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素
B．除去中的
C．收集
D．排出盛有溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
把通入溶液中，然后滴加氯水
先有白色沉淀產(chǎn)生，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成沉淀后被氧化為
B
向溶液和鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入紫色石蕊試液
溶液變紅
說(shuō)明鹽酸已經(jīng)過(guò)量
C
向溶液中通入足量的
生成兩種沉淀
的氧化性強(qiáng)于S
D
向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液
出現(xiàn)黃色沉淀

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