03，山東省德州市夏津縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

這是一份03，山東省德州市夏津縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題，共11頁。試卷主要包含了下列分類正確的是，下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是，下列說法正確的是，鉍化鋰晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示等內(nèi)容，歡迎下載使用。
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Ni 59 La 139 Se 79 Bi 209
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法中正確的是（ ）
A．冬奧會(huì)部分場館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過渡元素
B．運(yùn)動(dòng)員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和14C互為同位素
C．羊毛制品水洗后容易變形是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)上形成的氫鍵在浸水過程中發(fā)生了移動(dòng)
D．霓虹燈能發(fā)出五顏六色的光其原因是燈管中的氣體在電場的作用下產(chǎn)生吸收光譜
2．利用反應(yīng)可去除污染。下列說法正確的是（ ）
A．為非極性分子
B．中只含共價(jià)鍵
C．的電子式為
D．基態(tài)N原子的軌道表示式：
3．下列分類正確的是（ ）
A．VSEPR模型相同：和B．晶體類型相同：石英和干冰
C．極性分子：和D．基態(tài)原子價(jià)層相同：Cr和Cu
4．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（ ）
A．：鹵代烴B．：羧酸該試卷源自 每日更新，提供24小時(shí)找卷服務(wù)，全網(wǎng)性價(jià)比高。 C．：醛D．：醇
5．下列說法正確的是（ ）
①Na核外電子存在6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；②金屬鋅比銅活潑，因此Zn的第一電離能小于Cu；③雜化軌道用于形成鍵或用來容納孤電子對；④鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對羥基苯甲醛；⑤鍵角：
A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①②④
6．（俗稱銨鐵藍(lán)）是一種藍(lán)色的無機(jī)顏料。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．電負(fù)性：N>C>H
B．銨鐵藍(lán)中鐵元素有兩種化合價(jià)
C．中的鍵角比中的的鍵角大
D．銨鐵藍(lán)中的配體是，該配體中鍵與鍵的數(shù)目之比是2∶1
7．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（ ）
A．氫化物的沸點(diǎn)：ZQ
C．簡單離子半徑：MM>Z>Y
8．下列關(guān)于超分子和配合物的敘述不正確的是（ ）
A．中三價(jià)鉻離子提供空軌道，N、O、Cl提供孤電子對與三價(jià)鉻離子形成配位鍵，其中心離子的配位數(shù)為6
B．配合物中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，若加入足量溶液，所有均被完全沉淀
C．超分子是兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體
D．人體細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝的特征
9．鉍化鋰晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。設(shè)晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．若A的坐標(biāo)為，C的坐標(biāo)為，則B的坐標(biāo)為
B．與Li距離最近的Bi的數(shù)目為6個(gè)
C．鉍原子的半徑為
D．晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為
10．一種由Mn、Se組成的化合物立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知化合物的摩爾質(zhì)量為M g/ml，晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該化合物的化學(xué)式可表示為MnSe B．與Se原子距離最近的Se原子有12個(gè)
C．Mn、Se原子的最近距離是D．晶胞密度為
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（ ）
A．該有機(jī)化合物的分子式為B．該有機(jī)化合物含有三種官能團(tuán)
C．該物質(zhì)不屬于芳香族化合物D．該有機(jī)化合物可屬于羧酸類
13．“萬能還原劑”硼氫化鈉（）具有很強(qiáng)的還原性，在催化劑釕（）表面與水反應(yīng)的歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．元素釕（）位于元素周期表的d區(qū)
B．鍵角：?
C．反應(yīng)過程中僅氫元素化合價(jià)發(fā)生變化
D．、和中B的VSEPR模型相同
14．晶體的晶胞如下圖所示（己知該立方晶胞的邊長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為，的摩爾質(zhì)量為M g/ml）。以下說法正確的是（ ）
A．若規(guī)定A點(diǎn)原子坐標(biāo)為，B點(diǎn)原子坐標(biāo)為，則C點(diǎn)原子坐標(biāo)為
B．離最近的有4個(gè)
C．中，中心離子的配位數(shù)為8
D．晶體的密度為
15．是目前使用最廣泛的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后轉(zhuǎn)化為。合金由甲、乙兩個(gè)原子層交替緊密堆積而成，丙是該合金的晶胞結(jié)構(gòu)（已知晶胞的體積約為）。下列說法正確的是（ ）
A．該晶體為離子晶體
B．該晶體的一個(gè)晶胞中Ni原子數(shù)為15
C．該晶體中1個(gè)La原子與12個(gè)Ni原子配位
D．若忽略儲(chǔ)氫前后晶胞體積變化，儲(chǔ)氫后氫在合金中的密度約為
三、非選擇題：本題共4小題，共60分。
16．研究有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對生產(chǎn)生活意義深遠(yuǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）的系統(tǒng)命名是______。的系統(tǒng)命名是______；
（2）Z是合成藥物帕羅西汀的重要中間體。由X合成Z的路線如下：
Z的分子式為______；Z中含氧官能團(tuán)的名稱為______；
下列說法錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號）。
A．X屬于芳香烴B．Y、Z均含有2個(gè)手性碳原子
C．X→Y過程中，X中碳碳雙鍵的π鍵發(fā)生斷裂D．X分子中所有原子可能共平面
（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿。經(jīng)我國科學(xué)工作者研究其結(jié)構(gòu)如下：
。
①根據(jù)含氧官能團(tuán)類別分類麻黃素屬______類化合物。
②下列各物質(zhì)中：
A．B．
C．D．
E．
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是______（填序號），互為同系物的是______（填序號）
17．元素周期表中，第四周期元素單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)和研究中有重要的應(yīng)用。
（1）鈦被譽(yù)為太空金屬和親生物金屬，擁有卓越的金屬特性。它在特定溫度下能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在生產(chǎn)和日常生活中都能找到它的蹤影。
①鈦能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成用途多樣的鹵化鈦。鈦的不同四鹵化物熔點(diǎn)如圖所示，利用晶體知識解釋它們?nèi)埸c(diǎn)變化的原因______。
②鈦溶于鹽酸制得的三氯化鈦（），可作為聚丙烯生產(chǎn)過程中的催化劑。晶體有兩種異構(gòu)體：（綠色）、（紫色），兩者配位數(shù)______（選填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。
（2）在ZnO催化作用下，呋喃（）可與氨反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π鍵可以用表示，其中m表示參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表大π鍵中的電子數(shù)，則吡咯中大π鍵可以表示為______。呋喃的熔、沸點(diǎn)低于吡咯的原因是______。
（3）是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學(xué)式為。中鍵角______中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）硒氧化鉍是一類：全新二維半導(dǎo)體芯片材料，為四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)（如圖所示），可以看成帶正電的層與帶負(fù)電的層交替堆疊。據(jù)此推斷硒氧化鉍的化學(xué)式為______。晶胞棱邊夾角均為90°，則晶體密度的計(jì)算式為______（為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
18．綠色植物是利用空氣中的、陽光、泥土中的水分及礦物質(zhì)為自己制造食物，整個(gè)過程被稱為“光合作用”，而所需的陽光被葉子內(nèi)的綠色物質(zhì)吸收，這種綠色有機(jī)化合物就是葉綠素，葉綠素a的結(jié)構(gòu)如圖所示：
問答下列問題：
（1）葉綠素a中含氧官能團(tuán)的名稱為______。
（2）有關(guān)葉綠素a的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法中正確的是______。
A．葉綠素a中碳原子雜化方式只有一種
B．葉綠素a易溶于水、乙醚、乙醇等溶劑
C．葉綠素a能使酸性溶液褪色
（3）葉綠素a的組成元素中電負(fù)性由大到小依次為______（用元素符號表示）。
（4）葉綠素a光解后會(huì)產(chǎn)生乳酸、檸檬酸等酸性物質(zhì)。有機(jī)酸羧酸的電離方程式為，其電離產(chǎn)生的羧酸根負(fù)離子越穩(wěn)定，其相應(yīng)的羧酸的酸性越強(qiáng)，影響羧酸根負(fù)離子穩(wěn)定性的因素主要是R基團(tuán)的電子效應(yīng)，R基團(tuán)上連有吸電子基時(shí)其酸性增強(qiáng)；R基團(tuán)上連有供電子基時(shí)其酸性減弱。已知甲基是供電子基，鹵素的吸電子效應(yīng)，則、、的酸性由強(qiáng)到弱依次為______。
（5）在植物體內(nèi)還有一類物質(zhì)吲哚乙酸也能刺激植物生長，使植物具有向光性，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
吲哚乙酸分子與H2完全加成后得到產(chǎn)物中手性碳原子的個(gè)數(shù)為______。
19．配合物在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制、自組裝超分子等方面有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Ni與CO形成的配合物為無色液體，易溶于、等有機(jī)溶劑。為______（填“極性”或“非極性”）分子，分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______。
（2）《詩經(jīng)》言“縞衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素與礬土中的、生成的紅色配合物X是最早的媒染染料。
基態(tài)的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種，配合物X中的配體除外還有______，茜素水溶性較好的主要原因是______。
（3）向溶液中滴加溶液后，經(jīng)提純、結(jié)晶可得到藍(lán)色晶體。實(shí)驗(yàn)表明，、、通過配位鍵構(gòu)成了晶體的骨架。其局部結(jié)構(gòu)如圖1，記為Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)。將Ⅰ型立方結(jié)構(gòu)平移、旋轉(zhuǎn)、并置，可得到晶體的復(fù)晶胞（如圖2，記為Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)，下層左后的小立方體g未標(biāo)出）。
①通過______實(shí)驗(yàn)，可確定該晶體結(jié)構(gòu)（填標(biāo)號）。
a．核磁共振b．紅外光譜c．X射線衍射d．質(zhì)譜
②若位于Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的棱心和體心上，則位于Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的______上；一個(gè)Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)中含______個(gè)；若的摩爾質(zhì)量為，該藍(lán)色晶體密度為，Ⅱ型立方結(jié)構(gòu)的邊長為a nm，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為______。
20．晶體世界豐富多彩，復(fù)雜多樣，各類晶體具有不同的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，決定著他具有不同的性質(zhì)和用途，回答下列問題：
（1）氫化鋁鈉（）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長方體。晶體中，與緊鄰且等距的有______個(gè)；晶體的密度為______（用含a、的代數(shù)式表示）
（2）氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在M原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
氮化鉬的化學(xué)式為______，M原子周圍與之等距離的M原子個(gè)數(shù)為______。
（3）Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
其化學(xué)式為______，上述晶胞沿著a軸的投影圖為______（填選項(xiàng)字母）。
A．B．C．
夏津一中2023-2024學(xué)年下學(xué)期3月份月考化學(xué)答案
1．C 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 7．D 8．B 9．B 10．C
11．C 12．AD 13．D 14．AD 15．BD
16．（12分）（1）2，3，3-三甲基戊烷 2，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）（1分） 酯基、酰胺基 AD
（3）①醇（1分） ②D（1分）；C（1分）
17．（14分）（1）①為離子晶體，其余為分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)一般高于分子晶體。后三者組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，熔點(diǎn)升高
②相同（1分） 、（1分）
（2） 吡咯易形成分子間氫鍵 （3）小于 （4）
18．（10分）（1）酯基、（酮）羰基 （2）C （3）O>N>C>H>Mg
（4） （5）3個(gè)
19．（14分）（1）非極性 1∶1（1分）
（2）18（1分）、（1分） 分子中含有親水性的羥基、羰基，能和水分子形成氫鍵
（3）①c（1分） ②頂點(diǎn)和面心 4
20．（10分）（1）8
（2）（1分） 12 （3）（1分） C選項(xiàng)
實(shí)例
解釋
A
用He替代填充探空氣球更安全
He的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子
B
與形成配合物
中的B有空軌道接受中N的孤電子對
C
堿金屬中Li的熔點(diǎn)最高
堿金屬中Li的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)
D
不存在穩(wěn)定的分子
N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)鍵