注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 杭州第19屆亞運會開幕式于2023年9月23日成功舉行，其火炬?zhèn)鬟f環(huán)節(jié)給人們留下了深刻的印象。下列不能作為火炬燃料的是
A. 液氮B. 甲醇C. 金屬鎂D. 液氫
【答案】A
【解析】
【詳解】甲醇、金屬鎂、液氫均具有可燃性，且在常溫能夠在空氣中劇烈燃燒，發(fā)光放熱，而液氮不具有可燃性，不能作為火炬燃料，故答案為：A。
2. 下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是
A. 醋酸的水溶液中存在著電離平衡
B. 作供氧劑時既是氧化劑又是還原劑
C. 的非金屬性逐漸減弱
D. 手機充電時，陽極和陰極的反應(yīng)同時發(fā)生
【答案】C
【解析】
【詳解】A．醋酸的水溶液中存在著電離平衡為醋酸分子電離為氫離子和醋酸根離子，醋酸根離子和氫離子又結(jié)合成醋酸分子，為動態(tài)平衡，符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，A不符合題意；
B．氧化劑與還原劑是對立的關(guān)系，既是氧化劑又是還原劑，符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，B不符合題意；
C．的非金屬性逐漸減弱和其原子序數(shù)的增大不是對立關(guān)系，故的非金屬性逐漸減弱與“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點無關(guān)，C符合題意；
D．電解池工作時，陽極和陰極同時發(fā)生反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立的，但是這兩個反應(yīng)又同時發(fā)生，統(tǒng)一在電解池中，因此，這個化學(xué)事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點，D不符合題意；
故選C。
3. 下列化學(xué)用語表達正確的是
A. HClO的電子式：
B. CH4分子和CCl4分子的空間填充模型均為
C. Na2S溶液久置后出現(xiàn)渾濁，顏色變深：Na2S+2O2=Na2SO4
D. 向FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
【答案】D
【解析】
【詳解】A．已知H和Cl周圍形成1個共價鍵，O周圍形成2個共價鍵，則HClO的電子式為：，A錯誤；
B．已知CH4和CCl4均為正四面體結(jié)構(gòu)，但原子半徑為Cl＞C＞H，故CH4分子的空間填充模型為，而CCl4分子的空間填充模型為，B錯誤；
C．硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深是因為硫化鈉與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫，即發(fā)生了2Na2S+O2+2H2O=2S↓+4NaOH，C錯誤；
D．向FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液將生成藍色沉淀KFe[Fe(CN)6]，反應(yīng)的離子方程式為：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，D正確；
故答案為：D。
4. 美好生活靠勞動創(chuàng)造。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．用明礬作凈水劑是由于其電離出的Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體具有很強的吸附性，與其是無色晶體無關(guān)，A不合題意；
B．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，同時產(chǎn)生大量的熱，所以用鋁粉和氫氧化鈉溶液疏通廚衛(wèi)管道，B符合題意；
C．聚乙炔中含有單鍵與雙鍵交替的結(jié)構(gòu)單元，有類似于石墨的大π鍵，含有自由電子，能導(dǎo)電，與聚乙炔是線型結(jié)構(gòu)無關(guān)，C不合題意；
D．氯化鈉常用來做調(diào)味品和防腐劑，常用食鹽作腌制食品的防腐劑，但與NaCl的水溶液呈中性無關(guān)，D不合題意；
故答案為：B。
5. 中草藥麻黃的主要成分為麻黃堿，與鹽酸反應(yīng)可制得其鹽酸鹽，常在臨床上用于治療習(xí)慣性支氣管哮喘。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 麻黃堿中含有2種官能團
B. 麻黃堿可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
C. 熔點：麻黃堿鹽酸鹽麻黃堿
D. 向麻黃堿鹽酸鹽中加入，可轉(zhuǎn)化為麻黃堿
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由題干麻黃堿的結(jié)構(gòu)簡式可知，麻黃堿中含有氨基和羥基2種官能團，A正確；
B．由題干麻黃堿的結(jié)構(gòu)簡式可知，麻黃堿中含有氨基和羥基2種官能團，故麻黃堿可發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)故能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基且與羥基相鄰的碳上還有H故能發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；
C．由題干麻黃堿和麻黃堿鹽酸鹽的結(jié)構(gòu)簡式可知，麻黃堿鹽酸鹽為離子晶體，而麻黃堿為分子晶體，故熔點：麻黃堿鹽酸鹽＞麻黃堿，C錯誤；
D．由題干麻黃堿和麻黃堿鹽酸鹽的結(jié)構(gòu)簡式可知，向麻黃堿鹽酸鹽中加入NaOH，可轉(zhuǎn)化為麻黃堿、NaCl和H2O，D正確；
故答案為：C。
6. 設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1mlC3H6中含鍵的數(shù)目為
B. 三肽C6H11N3O4(Mr=189)中的肽鍵數(shù)目為0.3NA
C. 溶液中含有的數(shù)目為
D. 1LpH=4的0.1ml/LK2Cr2O7溶液中的數(shù)目小于0.1NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．C3H6可以是CH3CH=CH2含有1個鍵，也可能是環(huán)丙烷，則不含鍵，故1mlC3H6中含鍵的數(shù)目不一定為，A錯誤；
B．三肽是指三個氨基酸分子脫去2個水分子生成2個肽鍵的化合物，故三肽C6H11N3O4(Mr=189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，B錯誤；
C．題干未告知溶液的體積，無法計算溶液中含有的數(shù)目，C錯誤；
D．已知在水溶液中存在：+H2O2+2H+，故1LpH=4的0.1ml/LK2Cr2O7溶液中的數(shù)目小于0.1NA，D正確；
故答案為：D。
7. 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中原子的電子只有一種自旋取向，基態(tài)原子的軌道上有1個空軌道，的單質(zhì)可通過分離液態(tài)空氣制取，是短周期中原子半徑最大的主族元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑：
B. 第一電離能：
C. 簡單氫化物的沸點：
D. 與形成的型化合物中不可能含有雙鍵
【答案】B
【解析】
【分析】依題意，原子的電子只有一種自旋取向，則X為H元素；基態(tài)Y的原子2p軌道有1個空軌道，Y為C元素；的單質(zhì)可通過分離液態(tài)空氣制取即可能是氮氣或氧氣，則Z為N或O元素；是短周期中原子半徑最大的主族元素，則W為Na元素，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．原子半徑同周期從左至右逐漸減小，同主族從上至下逐漸增大，即W>Y> Z＞X，A錯誤；
B．第一電離能同周期從左往右增大，同主族從上往下減小，N的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰元素的大，即Z>Y >W，B正確；
C．Z的最簡單氫化物是NH3或H2O，均含氫鍵，W的最簡單氫化物是NaH，Y的最簡單氫化物是CH4，，CH4分子間沒有氫鍵，故最簡單氫化物的沸點：NaH>H2O>NH3> CH4，即W>Z>Y，C錯誤；
D．N、H兩種元素以1∶1原子個數(shù)比形成的化合物中， 含有雙鍵，D錯誤；
故選B。
8. 如圖實驗裝置(部分夾持儀器略)正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．容量瓶不能作為溶解、稀釋或反應(yīng)的儀器，且濃硫酸稀釋時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，A錯誤；
B．由于CO2在飽和食鹽水中溶解度較小，在堿性溶液中的溶解度較大，且NH3極易溶于水，故侯氏制堿法中需先通入NH3，后通入CO2，B錯誤；
C．電石中混有雜質(zhì)金屬硫化物與水反應(yīng)得到的H2S也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，圖示裝置不能用于檢驗生成的乙炔，C錯誤；
D．已知CH3CH2OH能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，而CH3OCH3不能與金屬鈉反應(yīng)，故圖示裝置能鑒別乙醇和甲醚，D正確；
故答案為：D。
9. 蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的過程如圖所示。
下列關(guān)于該過程的分析正確的是
A. 該實驗的缺點是可能帶來環(huán)境污染
B. 過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C. 過程②固體體積膨脹，主要是因為反應(yīng)過程中放熱
D. 過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說明蔗糖是還原糖
【答案】A
【解析】
【分析】濃硫酸具有脫水性，能夠?qū)⒄崽侵蠬原子、O原子按2：1比例以H2O的形式脫去，脫水過程中產(chǎn)生大量的熱，同時還會發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生的大量氣體，使固體體積膨脹，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，該實驗中可能產(chǎn)生SO2，SO2有毒，會污染環(huán)境，故該實驗的缺點是可能帶來環(huán)境污染，A正確；
B．過程①白色固體變黑，即濃硫酸將蔗糖中H原子、O原子按2∶1比例以H2O的形式脫去，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，B錯誤；
C．濃硫酸脫水過程中產(chǎn)生大量的熱，會發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生的大量氣體，使固體體積膨脹，故過程②固體體積膨脹，主要是因為反應(yīng)過程中產(chǎn)生的大量氣體，C錯誤；
D．由C項分析可知，過程中產(chǎn)生氣體SO2，該氣體能使品紅溶液褪色，但不能說明蔗糖是還原糖，D錯誤；
故答案為：A。
10. 如表所示為部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是
A. 硬度：金剛石碳化硅
B. 熔、沸點：金剛石＞CO2
C. SiH4穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物
D. 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由題干表中數(shù)據(jù)可知，C-C鍵的鍵能＞Si-C鍵的鍵能，故硬度：金剛石碳化硅，A不合題意；
B．已知金剛石是共價晶體，而CO2為分子晶體，熔沸點受范德華力影響與鍵能無關(guān)，故熔、沸點：金剛石＞CO2，但不能用鍵能的數(shù)據(jù)來解釋，B符合題意；
C．由題干表中數(shù)據(jù)可知，Si-H的鍵能比C-H的鍵能更小，故SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，C不合題意；
D．由題干表中數(shù)據(jù)可知，Si-H的鍵能比C-H的鍵能更小，C-C鍵的鍵能＞Si-Si鍵的鍵能，則硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，D不合題意；
故答案為：C。
11. 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．甲烷和氨氣的中心原子的雜化方式均為sp3，其鍵角差異是：氨氣的中心原子N原子上有孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，孤電子對與σ鍵的斥力大于σ鍵之間的斥力，因此氨氣的鍵角略小于109°28′，A不合題意；
B．金剛石和石英均為原子晶體，由于C-C鍵的鍵能小于Si-O，石英的摩氏硬度比金剛石小，B不合題意；
C．F電負性較Cl大，導(dǎo)致-CF3的吸電子效應(yīng)強于-CCl3，羧酸CF3COOH分子中羥基極性增大，則氫離子越易電離，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，C符合題意；
D．苯酚和水均為極性分子，苯酚晶體能溶于水，苯酚晶體分子間存在氫鍵，室溫下難以被破壞，故苯酚在室溫下的溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時，苯酚晶體分子間的氫鍵被破壞，與水分子之間形成了氫鍵，增大了溶解度，能與水互溶，即與電離情況無關(guān)，D不合題意；
故答案為：C。
12. 已知鎂鐵氫化物的結(jié)構(gòu)如圖所示(氫未畫出)，晶胞參數(shù)原子間的最近距離為晶胞參數(shù)的一半，原子以正八面體的配位模式有序分布在原子周圍。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是
A. 該鎂鐵氫化物的化學(xué)式為
B. 所含元素第一電離能：
C. 晶胞中與原子距離最近且等距的原子有4個
D. 鎂鐵氫化物中氫的密度是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣密度的倍
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)均攤原則，晶胞中Mg原子數(shù)為8、Fe原子數(shù)為4，每個Fe原子周圍有6個H，該鎂鐵氫化物的化學(xué)式為，故A錯誤；
B．所含元素的第一電離能：，故B錯誤；
C．根據(jù)圖示，晶胞中與原子距離最近且等距的原子有8個，故C錯誤；
D．鎂鐵氫化物中氫的密度為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為；鎂鐵氫化物中氫的密度是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣密度的倍，故D正確；
選D。
13. 用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(如圖所示)，可實現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH-，有利于電解反應(yīng)順利進行。下列說法錯誤的是
A. 電極電勢：電極b＞電極a
B. 電極a的電極反應(yīng)式：+8e-+7H2O=NH3·H2O+9OH-
C. 當(dāng)陽極產(chǎn)生32gO2時，“卯榫”結(jié)構(gòu)雙極膜處有36gH2O被解離
D. 相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨的生成速率
【答案】C
【解析】
【分析】催化電解KNO3溶液制氨，硝酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，則電極a為陰極、電極b為陽極，雙極膜界面產(chǎn)生的H+移向陰極，而OH-移向陽極，陰極反應(yīng)式為+7H2O+8e-=NH3?H2O+9OH-，陽極反應(yīng)式為8OH--8e-=2O2↑+4H2O，電解總反應(yīng)為+3H2O=NH3?H2O+2O2↑+OH-，而“卯榫”結(jié)構(gòu)可實現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨，單位時間內(nèi)電子轉(zhuǎn)移增大，可以提高氨生成速率，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，b為陽極，a為陰極，則電極電勢：電極b＞電極a，A正確；
B．由分析可知，電極a的電極反應(yīng)式：+7H2O+8e-=NH3?H2O+9OH-，B正確；
C．由分析可知，陽極反應(yīng)式為8OH--8e-=2O2↑+4H2O，當(dāng)陽極產(chǎn)生32gO2時轉(zhuǎn)移電子為4ml，根據(jù)電子守恒可知，“卯榫”結(jié)構(gòu)雙極膜處有4mlH+移向陰極，4mlOH-移向陽極，即有4ml即4ml×18g/ml=72gH2O被解離，C錯誤；
D．“卯榫”結(jié)構(gòu)可實現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨，單位時間內(nèi)流過的電量增大，即單位時間內(nèi)電子轉(zhuǎn)移增大了，提高了氨生成速率，D正確；
故答案為：C。
14. 如圖1，將鄰氨基苯甲酰胺的乙醇溶液緩慢滴加到的水溶液中，在水浴加熱和冰水浴冷卻條件下，分別得到化合物和化合物，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。下列關(guān)于這兩種化合物的說法錯誤的是
A. 化合物和化合物不互為同系物
B. 可通過射線衍射法鑒別兩種產(chǎn)物
C. 升高相同溫度時，對活化能大的反應(yīng)影響更大
D. 曲線1代表化合物的反應(yīng)歷程，曲線2代表化合物的反應(yīng)歷程
【答案】D
【解析】
【詳解】A．結(jié)構(gòu)相似，且相差n個-CH2為同系物，化合物和化合物不互為同系物，故A正確；
B．射線衍射法研究物質(zhì)的物相和晶體結(jié)構(gòu)，兩物質(zhì)中Cu的配合物有差異，可以鑒別，故B正確；
C．升高相同溫度時，原來不是活化分子的變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化能大的反應(yīng)在反應(yīng)中需要更多的能量，升高同等溫度對活化能大的反應(yīng)影響更大，故C正確；
D．由題給信息可知，60℃水浴加熱得到化合物a，所需能量更多，則a的反應(yīng)歷程為(曲線1)；冰水浴冷卻得到化合物b，則b的反應(yīng)歷程為(曲線2)，故D錯誤；
答案為D。
15. 常溫下，在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgI2(s) HgI2(aq)；HgI2(aq) Hg2+(aq)+2I-(aq)； HgI2(aq) HgI+(aq)+I-(aq)；HgI2(aq) +I-(aq) (aq)；HgI2(aq) +2I-(aq) (aq)，平衡常數(shù)依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知、、、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是
A.
B. 線表示的變化情況
C. 隨的增大，保持不變
D. 溶液中元素和元素的物質(zhì)的量之比始終為
【答案】D
【解析】
【分析】由題中方程式HgI2(aq) Hg2++2I-可知，K1=，則有c(Hg2+)=，推出lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)，lgc()=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I-)，lgc()=lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I-)，且由HgI2(s) HgI2(aq)可推知，K0=c[HgI2(aq)]為定值，則圖示中的曲線1即N、2、3、4分別代表：lgc(HgI+)、lgc(Hg2+)、lgc()、lgc()，據(jù)此分析解題。
詳解】A．由題中方程式HgI2(aq)Hg2++2I-可知，K1=，由HgI2(s)HgI2(aq)可推知，K0=c[HgI2(aq)]，故，A正確；
B．由分析可知，線1即表示的變化情況，B正確；
C．已知 HgI2(s)HgI2(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K0=c[HgI2(aq)]，溫度不變平衡常數(shù)不變，與濃度無關(guān)，隨c(I-)增大，c[HgI2(aq)]始終保持不變，C正確；
D．溶液中的初始溶質(zhì)為HgI2，但整個過程會引入碘離子，所以依據(jù)原子守恒，該溶液中I元素與Hg元素物質(zhì)的量之比不等于2：1，D錯誤；
故答案為：D。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 從某冶鋅工廠的工業(yè)廢料[除和少量外，還含有銦、鉍、鍺的氧化物]中回收幾種金屬的單質(zhì)或化合物的工業(yè)流程如圖。
回答下列問題：
（1）為了提高“酸浸1”的效率，可采取的措施為_______。
（2）“浸液1”中主要含有的金屬陽離子有_______。
（3）“酸浸2”時鉍的氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（4）“萃取”過程中用到的主要玻璃儀器有_______，分液時“有機相”從分液漏斗的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。
（5）“沉鍺”的反應(yīng)原理為，該操作中需調(diào)節(jié)為2.5，不能過高或過低，原因為_______。
（6）四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維摻雜劑，其熔點為，沸點為，則其晶體類型為___，中心原子的雜化類型為_______；四氯化鍺遇水蒸氣會產(chǎn)生一種強酸和一種弱酸，實驗室可用足量氫氧化鈉溶液吸收四氯化鍺氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
【答案】（1）適當(dāng)升高溫度、礦石粉碎、攪拌等
（2）Zn2+、Fe3+
（3）
（4） ①. 分液漏斗、燒杯 ②. 上口倒出
（5）pH高于2.5時水解程度增強，pH低于2.5時酸性太強，平衡逆移沉鍺率下降
（6） ①. 分子晶體 ②. sp3 ③.
【解析】
【分析】工業(yè)廢料除ZnO和少量外，還含有銦(In)、鉍(Bi)、鍺(Ge)的氧化物，加入稀硫酸，氧化鋅、氧化鐵和硫酸反應(yīng)，過濾后浸液1中含有硫酸鋅和硫酸鐵，調(diào)節(jié)pH使鐵離子沉淀，溶液濃縮結(jié)晶得到硫酸鋅的晶體；浸渣加入70%硫酸，得到鉍渣和浸液2，浸液2加入P2O4煤油進行萃取，有機相中加入鹽酸進行反萃取，得到水相，再經(jīng)過一系列處理得到海綿銦；萃取后的水相加入單寧酸沉鍺，濾渣焙燒、氯化蒸餾得到GeCl4。
【小問1詳解】
適當(dāng)升高溫度、礦石粉碎、攪拌等都可提高反應(yīng)速率，提高“酸浸1”浸取率；
【小問2詳解】
由分析可知，氧化鋅、氧化鐵和硫酸反應(yīng)，過濾后浸液1中含有硫酸鋅和硫酸鐵，故“酸浸1”中主要含有金屬陽離子有Zn2+、Fe3+；
【小問3詳解】
由流程可知，“酸浸2”時鉍的氧化物和硫酸反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
【小問4詳解】
“萃取”過程中用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；水的密度大于煤油，則分液時“有機相”從分液漏斗的上口倒出；
【小問5詳解】
“沉鍺”的反應(yīng)原理為，該操作中需調(diào)節(jié)pH為2.5，原因為pH高于2.5時水解程度增強，pH低于2.5時酸性太強，平衡逆移沉鍺率下降。
【小問6詳解】
四氯化鍺其熔點為，沸點為，其熔沸點較低，晶體類型為分子晶體，中心原子形成4個共價鍵且無孤電子對，雜化類型為sp3；四氯化鍺遇水蒸氣會產(chǎn)生一種強酸和一種弱酸，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，酸為鍺酸和鹽酸，則足量氫氧化鈉溶液吸收四氯化鍺氣體，反應(yīng)生成鍺酸鈉和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
17. 貝諾酯(J)是一種治療類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎的藥物，其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）用習(xí)慣命名法命名，的名稱為_______。
（2）的反應(yīng)類型為_______。
（3）寫出的化學(xué)方程式_______。
（4）的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
（5）從AG經(jīng)歷了④⑤⑥三步，而不將A直接硝化的原因是_______。
（6）G的沸點是279℃，高于其同分異構(gòu)體鄰硝基苯酚(沸點是215℃)，其原因是_______。
（7）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種。
①含有苯環(huán)；
②1mlD能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO244.8L。
其中苯環(huán)上的核磁共振氫譜圖中只有2組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
【答案】（1）對硝基苯酚
（2）取代反應(yīng) （3）+3Fe+6HCl +3FeCl2+2H2O
（4） （5）保護酚羥基不被濃硫酸和濃硝酸氧化
（6）G為對硝基苯酚只能形成分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚可以形成分子內(nèi)氫鍵
（7） ①. 10 ②. 或或
【解析】
【分析】由題干合成路線圖可知，化合物A即 ， 與CH3I反應(yīng)生成的E為甲基與苯環(huán)形成的醚，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，化合物F與濃HI反應(yīng)生成G即對硝基苯酚，設(shè)計該步反應(yīng)的目的是保護酚羥基不被濃硫酸和濃硝酸氧化，G在Fe、HCl作用下硝基被還原為氨基，生成H，據(jù)已知信息并比較HJ的結(jié)構(gòu)簡式和H到I的轉(zhuǎn)化條件可知I的結(jié)構(gòu)簡式為：，另外A在一定條件下轉(zhuǎn)化為B，B經(jīng)酸化后得到C，C和(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)后得到D，I與物質(zhì)D通過酯化反應(yīng)生成貝諾酯，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
由題干路線圖中G的結(jié)構(gòu)簡式可知，用習(xí)慣命名法命名，的名稱為對硝基苯酚，故答案為：對硝基苯酚；
【小問2詳解】
由題干路線圖可知，即C+(CH3CO)2OD+CH3COOH，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；
【小問3詳解】
由題干路線圖可知，的化學(xué)方程式為：+3Fe+6HCl +3FeCl2+2H2O，故答案為：+3Fe+6HCl +3FeCl2+2H2O；
【小問4詳解】
由分析可知，的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
【小問5詳解】
濃硝酸、濃硫酸具有強氧化性，酚羥基具有較強的還原性，若將A直接硝化則將破壞酚羥基，故從AG經(jīng)歷了④⑤⑥三步，而不將A直接硝化的原因是保護酚羥基不被濃硫酸和濃硝酸氧化，故答案為：保護酚羥基不被濃硫酸和濃硝酸氧化；
【小問6詳解】
由題干路線圖可知，G為對硝基苯酚只能形成分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚可以形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致G的沸點是279℃，高于其同分異構(gòu)體鄰硝基苯酚(沸點是215℃)，故答案為：G為對硝基苯酚只能形成分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚可以形成分子內(nèi)氫鍵；
【小問7詳解】
由題干路線圖中D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D的分子式為：C9H8O4，不飽和度為6，則滿足下列條件①含有苯環(huán)；②1mlD能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO244.8L即為=2ml，說明分子含有2個羧基，則若苯環(huán)上只有1個取代基即-CH(COOH)2，若含有2個取代基即：-COOH和-CH2COOH則有鄰間對三種位置異構(gòu)，若含有3個取代基即：-COOH、-COOH和-CH3則有6種位置異構(gòu)，即D的同分異構(gòu)體一共有1+3+6=10種，其中苯環(huán)上的核磁共振氫譜圖中只有2組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是或或，故答案為：10；或或。
18. 三水合硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O，M=242g/ml]是一種重要的無機試劑，用途廣泛。
回答下列問題：
Ⅰ．三水合硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O]的制備。
（1）制備硝酸銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）由硝酸銅溶液獲得三水合硝酸銅晶體過程中的一系列操作包括_______、過濾、洗滌、干燥。在洗滌操作中用乙醇洗滌的原因是_______。
（3）某工廠在用稀硝酸溶解廢銅屑制備Cu(NO3)2·3H2O時，為避免NOx的生成，工程師提出還應(yīng)加入H2O2溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，當(dāng)消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg時，得到653.4kg產(chǎn)品，產(chǎn)率為_______。
Ⅱ．三水合硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O]熱分解實驗。
（4）將24.2gCu(NO3)2·3H2O樣品置于瓷坩堝中緩慢加熱，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。在過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，繼續(xù)升溫至?xí)r生成的固體產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。
【答案】（1）3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O
（2） ①. 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 ②. 減小硝酸銅的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更易干燥
（3） ①. Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O ②. 90.0%
（4） ①. 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ ②. Cu2O
【解析】
【分析】由題干信息可知，該實驗用廢銅屑與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅溶液，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，過濾出不溶性雜質(zhì)，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到三水合硝酸銅晶體，據(jù)此分析結(jié)合各小題具體情況解題。
【小問1詳解】
制備硝酸銅時，銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O；
【小問2詳解】
由分析可知，由硝酸銅溶液獲得三水合硝酸銅晶體過程中的一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，硝酸銅是離子化合物，易溶于水而在乙醇中的溶解度小得多，在洗滌操作中用乙醇洗滌的原因是減小硝酸銅的溶解量，減少損失，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；減小硝酸銅的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更易干燥；
【小問3詳解】
用稀硝酸和H2O2混合溶液溶解廢銅屑制備Cu(NO3)2·3H2O時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，則可以避免產(chǎn)生有毒有害氣體NOx，根據(jù)銅元素守恒可知，當(dāng)消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg時，理論上產(chǎn)生Cu(NO3)2·3H2O的質(zhì)量為：=726kg，實際得到653.4kg產(chǎn)品，則產(chǎn)率為==90.0%，故答案為：Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O；90/0%；
【小問4詳解】
24.2gCu（NO3）2?3H2O的物質(zhì)的量為=0.1ml，完全失去結(jié)晶水生成0.1ml Cu（NO3）2，質(zhì)量為18.8g，根據(jù)銅元素守恒，Cu（NO3）2分解生成0.1ml氧化銅，質(zhì)量為8g，再加熱生成0.05mlCu2O，質(zhì)量為7.2g，T1℃的固體產(chǎn)物是Cu（NO3）2，T2℃的固體產(chǎn)物是CuO，T3℃的固體產(chǎn)物是Cu2O，T1℃～T2℃時固體由Cu（NO3）2轉(zhuǎn)化為CuO，同時觀察到有NO2逸出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，同時還有氧氣生成，因此T1℃～T2℃Cu（NO3）2分解產(chǎn)物為CuO、NO2、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，加熱到T2℃時CuO又分解，最終生成Cu2O，故答案為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；Cu2O。
19. 近兩年來，碳中和連續(xù)成為兩會期間最受關(guān)注的議題之一，的回收和利用對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。
（1）甲烷化反應(yīng)最早由化學(xué)家PaulSabatier提出。已知：
反應(yīng)Ⅰ．
反應(yīng)Ⅱ．
①的結(jié)構(gòu)式為_______。
②甲烷化反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③反應(yīng)Ⅰ的和為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（2）一定條件下，與反應(yīng)可合成乙烯：。該反應(yīng)分兩步進行：
?。?br>ⅱ．
，壓強恒定為時，將的混合氣體和催化劑投入反應(yīng)器中，達平衡時，部分組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表所示。
的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)_______(是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
（3）一種以和甲醇為原料，利用和納米片作催化電極，制備甲酸(甲酸鹽)的電化學(xué)裝置的工作原理如圖所示。
①為_______極，電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_______。
②設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，裝置中生成和的數(shù)目共為_______。
【答案】（1） ①. O=C=O ②. 放熱 ③. 增大
（2） ①. ②.
（3） ①. 陽 ②. ③. 3NA
【解析】
【小問1詳解】
①二氧化碳為共價化合物，的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。
②根據(jù)蓋斯定律：Ⅰ×2+Ⅱ得ΔH=(41.2×2-247.1)kJ/ml=-164.7kJ/ml，故甲烷化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
③平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則，，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向進行，K值變大，則增大；
【小問2詳解】
，壓強恒定為時，假設(shè)二氧化碳、氫氣投料分別為1ml、3ml；
反應(yīng)ⅰ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)、反應(yīng)ⅱ為氣體分子數(shù)減小3的反應(yīng)，則平衡時總的物質(zhì)的量為(4-3b)ml，由表乙烯含量可知，，b=0.4ml，則總的物質(zhì)的量為2.8ml，由CO含量可知，，a=0.9ml，則的平衡轉(zhuǎn)化率為；平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水分別為1ml -0.9ml =0.1ml、3ml -0.9ml-0.4ml×4 =0.5ml、0.9ml-0.4ml×2 =0.1ml、0.9ml +0.4ml×2=1.7ml，反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，可以用其物質(zhì)的量代替其分壓，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)；
【小問3詳解】
①以和甲醇為原料制備甲酸，由圖可知，甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲酸根離子：，則為陽極、為陰極，電解過程中陰極上二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根離子，電極反應(yīng)式為。
②由①分析可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，裝置中生成和分別為2ml、1ml，則共3ml，數(shù)目共為3NA；選項
勞動項目
化學(xué)知識
A
用明礬作凈水劑
明礬是無色晶體
B
用鋁粉和氫氧化鈉溶液疏通廚衛(wèi)管道
鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2
C
聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料
聚乙炔是線型結(jié)構(gòu)
D
用食鹽作腌制食品的防腐劑
NaCl的水溶液呈中性
A． 稀釋濃硫酸
B． 制備NaHCO3
C． 檢驗生成的乙炔
D． 鑒別乙醇和甲醚
化學(xué)鍵








鍵能
413
348
745
326
318
226
452
347
選項
性質(zhì)差異
結(jié)構(gòu)因素
A
鍵角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°）
中心原子雜化方式
B
摩氏硬度：金剛石(10)石英(7)
晶體類型
C
酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65)
羥基極性
D
苯酚的溶解度：高于65℃時(能與水互溶)室溫時(9.2g)
電離程度
組分



物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)



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