北京市第八十中學2023-2024學年高一下學期期中考試化學（選考）試題（原卷版+解析版）

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(考試時間90分鐘 滿分100分)
提示：試卷答案請一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色簽字筆作答。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
第一部分(選擇題，共42分)
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 近年來我國科技創(chuàng)新碩果累累。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 2022年北京冬奧會展示的智能服飾含有石墨烯，石墨烯與金剛石互為同素異形體
B. “華龍一號”核電項目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的和互為同位素
C. “北斗導航”系統(tǒng)應(yīng)用一體化芯片手機，芯片主要成分為
D. 大飛機使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機非金屬材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A石墨烯與金剛石是碳元素組成的不同種單質(zhì)，二者互為同素異形體，A項正確；
B．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，B項正確；
C．芯片主要成分為Si，C項錯誤；
D．氮化硅具有耐高溫，硬度大等特點，屬于新型無機非金屬材料，D項正確；
答案選C。
2. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B. 灼熱的木炭與 CO2 反應(yīng)
C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D. Ba(OH)2·8H2O 晶體與 NH4Cl 晶體的反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋅與稀硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，A錯誤；
B．灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，B正確；
C．甲烷在氧氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，C錯誤；
D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，D錯誤；
答案選B。
3. 物質(zhì)的性質(zhì)決定存在和用途，下列說法不正確的是
A. 氨易液化，液氨氣化時吸熱，常用作制冷劑
B. 化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品保護氣
C. 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑
D. 硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由于氨氣易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，故常用做制冷劑，A項正確；
B．由于氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，故常用做保護氣，B項正確；
C．由于濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可作干燥劑，C項正確；
D．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)的形式存在，不能以單質(zhì)形式存在，D項錯誤；
答案選D。
4. 在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法，不正確的是
A. 時刻，反應(yīng)正向進行B. 時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C. 時刻，達到反應(yīng)進行的限度D. 時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知t1時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)正向進行，故A正確；
B．由圖可知t2時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；
C．由圖可知t3時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進行，反應(yīng)沒有達到最大限度，故C錯誤；
D．由圖可知t4時刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C。
5. 下列措施中，不能增大化學反應(yīng)速率的是
A. 高爐煉鐵，把鐵礦石粉碎
B. 工業(yè)合成，增大反應(yīng)混合物的壓強
C. 催化氧化，用空氣代替氧氣
D. 分解制取時，添加少量
【答案】C
【解析】
【詳解】A．將鐵礦石粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，故A不選；
B．增大反應(yīng)加強，可以加快反應(yīng)速率，故B不選；
C．用空氣代替氧氣，降低了氧氣的濃度，化學反應(yīng)速率減慢，故選C；
D．KClO3分解制氧氣時，添加少量MnO2，可作為該反應(yīng)的催化劑，大大加快反應(yīng)速率，故D不選。
故答案為C。
6. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下含有共用電子對的數(shù)目為
B. 鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
C. 與足量反應(yīng)最終得到的分子數(shù)目為
D. 濃硫酸與足量加熱充分反應(yīng)，生成的數(shù)目小于
【答案】D
【解析】
【詳解】A．標準狀況下的物質(zhì)的量為1ml，1ml N2中含有3ml共用電子對，則標準狀況下含有共用電子對的數(shù)目為，A項錯誤；
B．鐵單質(zhì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成FeS，故鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，B項錯誤；
C．的物質(zhì)的量為0.1ml，與反應(yīng)生成，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為，故生成的的物質(zhì)的量小于0.1ml，則的分子數(shù)目小于，C項錯誤；
D．Cu與濃硫酸反應(yīng)：，濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量為0.09ml，Cu與濃硫酸反應(yīng)生成H2O，隨著反應(yīng)進行，濃硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，則反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量小于0.09ml，則生成的數(shù)目小于，D項正確；
答案選D
7. 一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)A (g)＋3B (g)2C (g)達到平衡的說法中，正確的組合是
①C 的生成速率和 C 的分解速率相等
②單位時間內(nèi)生成 a ml A，同時生成 3a ml B
③氣體密度不再變化
④ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2
A. ①④B. ②③⑤C. ①④⑤D. ④⑤
【答案】A
【解析】
【詳解】A (g)＋3B (g)2C (g)
①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故①正確；
②單位時間內(nèi)生成 a ml A是逆反應(yīng)，同時生成 3a ml B也是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③密度=，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，故氣體密度不再變化不可作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯誤；
④平均相對分子質(zhì)量=，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，當平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1:3:2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯誤；
說法正確的為①④，答案選A。
8. 為了檢驗晶體中的離子，下列實驗操作及結(jié)論正確的是
A. 取少量樣品放入試管中，加入溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙粘在試管口，試紙變藍，證明晶體中含有
B. 取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明晶體中含有
C. 取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成，證明晶體中含有
D. 取少量樣品溶于水，滴加溶液，溶液變紅，證明晶體中含有
【答案】D
【解析】
【詳解】A．加入NaOH溶液后沒有加熱，與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，不會產(chǎn)生NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A項錯誤；
B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變紅，說明加入新制氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+可能是原樣品中的、也可能是Fe2+氧化得來的，B項錯誤；
C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴Ba(NO3)2溶液，在酸性條件下會將可能存在的氧化成與Ba2+形成BaSO4白色沉淀，C項錯誤；
D．Fe3+遇SCN-會形成紅色溶液，故取少量樣品溶于水，滴加NH4SCN溶液，溶液變紅，證明晶體中含F(xiàn)e3+，D項正確；
答案選D。
9. 下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述，錯誤的是
A. 鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小B. 氫離子可在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
C. 電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片D. 可以產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流
【答案】D
【解析】
【詳解】該裝置是原電池，活潑性較強的鋅作負極，活潑性較差的銅作正極
A．鋅是負極，負極上鋅失去電子被氧化為鋅離子，質(zhì)量不斷減小，故A正確；
B．銅是正極，溶液中氫離子在正極得到電子被還原為H2，故B正確；
C．電子從負極經(jīng)導線流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，故C正確；
D．電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，則電流從銅片沿導線流向鋅片，但是隨著反應(yīng)物的濃度變小，生成的氫離子濃度不斷變化，所以電流不穩(wěn)定；故D錯誤；
故答案選D。
10. 下圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是
A. a電極是正極B. 氣體B是
C. b電極的反應(yīng)反方程式為D. 電子由a經(jīng)過燈泡流向b
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氫離子從a向b極移動，則通入氫氣的a電極為燃料電池的負極，氫氣在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，a極是負極，故A錯誤；
B．a(chǎn)極是負極氫氣，則b極為正極氧氣，在酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，所以氣體Ｂ是氧氣，故B錯誤；
C．b電極的反應(yīng)方程式為：，故Ｃ錯誤；
D．電池工作時，電子由負極通過燈泡流向正極，則電子由a極通過燈泡流向b極，故Ｄ正確；
故選Ｄ
11. 根據(jù)如下裝置圖，以下說法不正確的是
A. 該實驗證明氨氣極易溶于水
B. 溶液未充滿燒瓶，說明氨在水中的溶解達到最大限度
C. 含氮微粒的物質(zhì)的量在水進入燒瓶前、后存在：
D. 燒瓶充滿，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在將膠頭滴管里的水擠入圓底燒瓶后，由于氨氣極易溶于水，使圓底燒瓶中壓強大大降低，大氣壓才能將燒杯中的水壓入燒瓶形成噴泉，A項正確；
B．溶液未充滿燒瓶，是因為氨氣不純，B項錯誤；
C．NH3和水反應(yīng)生成一水合氨，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一水合氨是弱電解質(zhì)，能電離出和OH-，故含氮微粒的物質(zhì)的量在水進入燒瓶前、后存在：，C項正確；
D．是酸性氧化物，易和濃堿溶液反應(yīng)，若燒瓶充滿，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可形成噴泉，D項正確；
答案選B。
12. 如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色、無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D的大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。下列說法正確的是
A. G與E反應(yīng)也可生成DB. 此轉(zhuǎn)化可適用于工業(yè)制硫酸
C. A與E常溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. F與D的反應(yīng)為化合反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【分析】B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，則B是氧氣；G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則G是銅；A是常見氣態(tài)氫化物，且能和氧氣反應(yīng)，所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化判斷，A可能是氨氣，則C就是NO，F(xiàn)是水；NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，D就是NO2，NO2溶于水生成硝酸，則E是硝酸，硝酸和銅反應(yīng)又生成NO。
【詳解】A．當硝酸為濃硝酸時，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故A正確;
B．工業(yè)制硫酸的轉(zhuǎn)化為：、、，故B錯誤；
C．氨氣首先會溶于水，生成氨水成堿性，隨后與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨鹽，化合價不發(fā)生變化，故C錯誤
D．水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故D錯誤。
故答案選A。
13. 同學們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。
已知：(CuS為黑色固體)；可燃
下列說法不正確的是
A. 加入銅片的實驗中，使酸性溶液褪色的氣體是
B. 加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含
C. 加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體
D. 金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強弱有關(guān)
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．加入銅片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是，A正確；
B． 加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是，硫化氫具有可溶性，但具有可溶性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；
C． 加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、則氣體含，但不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)的氣體具有可燃性、但不能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則含有另一種氣體；故生成的氣體一定是混合氣體，C正確；
D． 結(jié)合選項ABC可知，金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強弱有關(guān)，D正確；
答案選B。
14. 的儲存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量時排放的，原理如圖1所示。用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，如圖2所示。
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)①為
B. 反應(yīng)②分兩步進行，第二步消耗的速率與第一步基本相同
C. 反應(yīng)②中，第一步反應(yīng)還原劑與的物質(zhì)的量之比是
D. 反應(yīng)②中，第二步反應(yīng)還原劑與的物質(zhì)的量之比是
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖1中反應(yīng)①反應(yīng)物為氧化鋇、二氧化氮和氧氣，生成物為硝酸鋇，化學方程式為，A項正確；
B．由圖②可知，反應(yīng)②分兩步進行，第一個階段硝酸鋇和氫氣反應(yīng)生成氨氣，第二個階段是硝酸鋇、氨氣反應(yīng)生成氮氣，兩個階段時間相同，根據(jù)得失電子轉(zhuǎn)移生成或消耗1ml的氨氣，第一步會消耗0.5ml硝酸鋇，第二步消耗0.3ml硝酸鋇，因此第二步Ba(NO3)2消耗的速率小于第一步的，B項錯誤；
C．反應(yīng)②分兩步進行，第一個階段硝酸鋇和氫氣反應(yīng)生成氨氣，化學方程式為，作還原劑，則還原劑與的物質(zhì)的量之比是，C項正確；
D．反應(yīng)②分兩步進行，第二個階段是硝酸鋇、氨氣反應(yīng)生成氮氣，化學方程式為，作還原劑，則還原劑與的物質(zhì)的量之比是，D項正確；
答案選B。
第二部分(非選擇題，共58分)
15. 氨是重要化工原料，也被認為是一種具有潛在應(yīng)用前景的能源載體。
（1）是1754年研究人員加熱氯化銨和石灰的混合物時發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)的化學方程式是___________。
（2）現(xiàn)依然利用上述原理制取少量，實驗室可用下圖所示裝置(夾持儀器略)制備并收集。
①將方框中的收集裝置補充完整___________。
②采用倒置的漏斗是為了___________，一段時間后向蒸餾水中滴加酚酞，溶液變紅，用化學用語表示原因___________。
（3）由和直接合成氨是獲得大量氨的主要途徑。科研人員采用表面科學技術(shù)手段，從原子層面上較為清晰的揭示了該反應(yīng)的微觀歷程，示意如下：
①過程i、ⅱ___________(填“吸收能量”或“放出能量”)。
②上述過程中，形成化學鍵的是___________(填過程序號)。
（4）以和為原料直接合成能耗高。最近，我國科研人員報道了一種氯化鎂循環(huán)法，可進一步降低能耗。該方法的總反應(yīng)為。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①A是___________。
②將X與混合反應(yīng)，證實了氮化鎂中氮元素能轉(zhuǎn)化為氨。不考慮其他副反應(yīng)，產(chǎn)物中___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 防倒吸 ③.
（3） ①. 吸收能量 ②. ⅲ、iv、v
（4） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
加熱氯化銨和石灰的混合物制備氨氣，化學方程式為：；
【小問2詳解】
①氨氣密度比空氣小，應(yīng)長管進，短管出，如圖；
②，由于氨氣極易溶于水，采用倒置的漏斗是為了防倒吸；由于氨氣溶于水后形成的氨水呈堿性，方程式為，因此向蒸餾水中滴加酚酞，溶液變紅；
【小問3詳解】
①過程i、ii舊化學鍵斷裂，吸收能量；
②由圖可知，形成化學鍵是ⅲ、iv、v；
【小問4詳解】
①電解MgCl2生成A和B，B與N2固氮得到Mg3N2，即B為Mg，A為Cl2；
②Cl2和水反應(yīng)得到O2和HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成X，X為NH4Cl，NH4Cl與Mg3N2反應(yīng)方程式為：，即NH3中有來自Mg3N2，當將NH4Cl與混合反應(yīng)，產(chǎn)物中。
16. 探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響。
利用反應(yīng)：，反應(yīng)過程中溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)時間的長短，判斷反應(yīng)進行的快慢。實驗數(shù)據(jù)如下表。
（1）乳白色渾濁的主要成分是___________。
（2）實驗1、2探究溶液濃度對化學反應(yīng)速率的影響。
①___________。
②“實驗2”中加入水的主要目的是___________。
（3）實驗1、3探究溶液的濃度對化學反應(yīng)速率的影響。則___________，___________，___________。
（4）該實驗能說明增大反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率增大。實驗依據(jù)是___________。
（5）用傳感器測得實驗1在時為，則該反應(yīng)在內(nèi)的化學反應(yīng)速率___________。有同學校認為這樣的計算結(jié)果誤差較大，理由是___________。
【答案】（1）S(硫)
（2） ①. ②. 使實驗1、2中混合溶液總體積相同，從而控制混合溶液中硫酸溶液的濃度相同。
（3） ①. 2 ②. 1 ③. 1
（4），
（5） ①. ②. 產(chǎn)物溶于水，跟水反應(yīng)生成亞硫酸，可電離出
【解析】
【分析】實驗1、2探究溶液濃度對化學反應(yīng)速率的影響，為了控制變量，需在實驗2中加入1mL水，則；實驗1、3探究溶液的濃度對化學反應(yīng)速率的影響，為了控制變量，兩實驗中所加入溶液的體積應(yīng)相同，則，實驗3所用溶液的體積可小于實驗1中溶液的體積，以產(chǎn)生對比，則，。
【小問1詳解】
根據(jù)反應(yīng)：可知，反應(yīng)過程中生成S單質(zhì)，故乳白色渾濁的主要成分是S；
【小問2詳解】
①由分析可知，；
②“實驗2”中加入水，可以使實驗1、2中混合溶液總體積相同，從而控制混合溶液中硫酸溶液濃度相同；
【小問3詳解】
由分析可知，，，；
【小問4詳解】
增大反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率增大，溶液出現(xiàn)渾濁的時間越短，則，；
【小問5詳解】
實驗1，開始時，=，時為，此時濃度為，，化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)反應(yīng)：可知，；反應(yīng)產(chǎn)物溶于水，跟水反應(yīng)生成亞硫酸，可電離出，對實驗結(jié)果造成影響。
17. 某小組同學探究三種價態(tài)()疏元素間的相互轉(zhuǎn)化?？梢赃x用的試劑有：①水溶液、②濃硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(淺黃綠色)、⑦銅片、⑧稀鹽酸、⑨溶液。
（1）補全實驗表格i ___________ ，ii ___________，iii ___________。
（2）實驗5的化學方程式為___________。
（3）為了進一步驗證實驗1中的轉(zhuǎn)化，甲同學設(shè)計實驗a：向反應(yīng)后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現(xiàn)象。
①實驗a的目的是通過檢驗___________，證明轉(zhuǎn)化得以實現(xiàn)。
②加稀鹽酸的作用是___________。
乙同學認為還需要補充實驗b：取等量的溶液，向其中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現(xiàn)象。
③補充實驗b的原因是___________。
④綜合實驗a和b，實驗1中轉(zhuǎn)化得以實現(xiàn)的證據(jù)是___________。
（4）丙同學分析實驗3和實驗4現(xiàn)象不同的原因，在實驗4中又添加了一種試劑___________(填試劑編號)，出現(xiàn)渾濁。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
【答案】（1） ①. ①⑥ ②. 氯水黃綠色褪去 ③. ②⑦
（2）
（3） ①. ②. 除去未反應(yīng)的，防止與反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀干擾實驗現(xiàn)象 ③. 具有還原性，也可能被空氣的中氧化為 ④. 實驗a中白色沉淀的量比實驗b多(或?qū)嶒瀉中有白色沉淀而實驗b中沒有)
（4） ①. ③或⑧ ②.
【解析】
【分析】實驗2中，將+4價的S轉(zhuǎn)化為+6價的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去；實驗5中，將+6價的S轉(zhuǎn)化為+4價的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應(yīng)生成SO2。
【小問1詳解】
實驗2中，將+4價的S轉(zhuǎn)化為+6價的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去，故i為①⑥ ，ii為氯水黃綠色褪去；實驗5中，將+6價的S轉(zhuǎn)化為+4價的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，iii為②⑦；
【小問2詳解】
Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，化學方程式為；
【小問3詳解】
①向反應(yīng)后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，可檢驗溶液中是否含有；
②和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，加稀鹽酸可以除去未反應(yīng)的，防止與反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀干擾實驗現(xiàn)象；
③具有還原性，也可能被空氣的中氧化為，故設(shè)計此實驗進行對比，防止對實驗結(jié)果造成干擾；
④若實驗a中白色沉淀的量比實驗b多，或?qū)嶒瀉中有白色沉淀而實驗b中沒有，即可驗證是轉(zhuǎn)化為；
【小問4詳解】
和需在酸性條件下才能反應(yīng)生成S單質(zhì)，故應(yīng)加入的試劑為酸，但若該酸具有強氧化性，會對實驗造成干擾，所以加入的酸只能選擇稀鹽酸和稀硫酸，即③或⑧，反應(yīng)的離子方程式為。
18. 軟錳礦漿(主要成分)可吸收煙氣中的，同時可制備，工藝流程如下：
資料：①吸收后的軟錳礦漿中含有等陽離子：
②金屬離子沉淀的如下表
（1）脫硫的產(chǎn)物是，軟錳礦中所起的作用是___________。
（2）過程1向漿液中通入的目的是___________。
（3）濾渣1的成分是___________，過程2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）寫出制備時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
（5）取碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用的溶液測定，至反應(yīng)完全時，消耗溶液的體積為。 (已知：反應(yīng)產(chǎn)物為，雜質(zhì)不參與反應(yīng))
樣品中質(zhì)量分數(shù)的計算式為___________。
【答案】（1）氧化劑 （2）將氧化為，便于在下一步中將鐵元素變成沉淀除去
（3） ①. 和 ②.
（4）
（5）
【解析】
【分析】軟錳礦漿(主要成分)可吸收煙氣中的，吸收后的軟錳礦漿中含有等陽離子，轉(zhuǎn)化為；通入O2，將轉(zhuǎn)化為；加入氨水，調(diào)節(jié)pH為5~6，將、分別轉(zhuǎn)化為、沉淀，故濾渣1 為、；加入(NH4)2S，將轉(zhuǎn)化為沉淀除去，則濾渣2為；最后加入NH4HCO3，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，離子方程式為。
【小問1詳解】
脫硫的產(chǎn)物是，→，Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2,價，化合價降低，則作氧化劑；
【小問2詳解】
由分析可知，過程1向漿液中通入的目的是將氧化為，便于在下一步中將鐵元素變成沉淀除去；
【小問3詳解】
由分析可知，濾渣1的成分是和；過程2中，加入(NH4)2S，將轉(zhuǎn)化為沉淀除去，離子方程式為；
【小問4詳解】
制備時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
【小問5詳解】
取碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，得到Mn2+溶液，Mn2+和溶液反應(yīng)得到，根據(jù)得失電子守恒得到比例關(guān)系：3Mn2+~2，消耗的物質(zhì)的量為，則Mn2+的物質(zhì)的量為，樣品中質(zhì)量分數(shù)的計算式為=。
19. 在探究銅與硝酸反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)在室溫下，溶液A與銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下，稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才產(chǎn)生氣泡。針對這一現(xiàn)象，同學們展開了一系列研究。
（1）與濃反應(yīng)的化學方程式為___________。
（2）己知與濃反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是溶液中溶解了生成的氣體所致，用化學方程式表示加水稀釋過程中溶液變?yōu)樗{色的原因___________。
（3）查閱資料：
①二氧化氮溶于水的過程產(chǎn)生。中氮元素的化合價為___________。
②(亞硝酸)：無色，易溶于水：不穩(wěn)定：弱酸，可由亞硝酸鹽與強酸反應(yīng)制得。
（4）分析溶液A與銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下，稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化的原因，提出假設(shè)：對該反應(yīng)有催化作用。通過進一步實驗確認了這種假設(shè)，其實驗操作和現(xiàn)象是：向放有銅片的B溶液中___________。
（5）催化劑能夠加快化學反應(yīng)速率的原因是：改變反應(yīng)歷程，先參加反應(yīng)，后又生成，所以反應(yīng)前后催化劑的量和性質(zhì)不發(fā)生改變。由此同學們推測與稀硝酸反應(yīng)中起催化作用的過程如下：
i．___________(用離子方程式表示)
ii．
（6）同學們進一步查閱文獻資料顯示，工業(yè)生產(chǎn)硝酸時，會生成亞硝酸等物質(zhì)。亞硝酸能分解為 (易分解為)等物質(zhì)。要充分考慮到這些變化而采取必要的措施，可提高硝酸的產(chǎn)率，該措施是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）加入少量亞硝酸鈉，B中銅片上立即產(chǎn)生氣泡。
（5）
（6）向體系中不斷鼓入氧氣(空氣)
【解析】
【分析】與濃反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學方程式為，此時溶液中含有，Cu2+呈藍色，并且會有部分溶于水，水溶液為黃色，故與濃反應(yīng)后得到的溶液呈綠色；加水稀釋，和水反應(yīng)：，故溶液由綠色變藍色；
稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，隨著反應(yīng)進行少量的NO生成，NO被氧氣氧化為NO2，NO2溶于水生成HNO2，HNO2對Cu和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用，故一段時間后才產(chǎn)生氣泡。
【小問1詳解】
與濃反應(yīng)的化學方程式為；
【小問2詳解】
有分析可知，溶液變藍是因為和水反應(yīng)，化學方程式為；
【小問3詳解】
中，氫元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，則氮元素的化合價為+3價；
【小問4詳解】
驗證對該反應(yīng)有催化作用，可以向放有銅片的B溶液中加入少量亞硝酸鈉，若B中銅片上立即產(chǎn)生氣泡，則證明對該反應(yīng)有催化作用；
【小問5詳解】
催化劑能夠加快化學反應(yīng)速率的原因是：改變反應(yīng)歷程，先參加反應(yīng)，后又生成，ii表示HNO2生成的過程，則i為HNO2參加反應(yīng)的過程，Cu和HNO2反應(yīng)生成NO，離子方程式為；
【小問6詳解】
工業(yè)生產(chǎn)硝酸時，會生成亞硝酸，為提高硝酸的產(chǎn)率，可向體系中不斷鼓入氧氣，將亞硝酸氧化為硝酸。實驗操作
實驗現(xiàn)象
金屬為銅
金屬為鋅
金屬為鋁
點燃
不燃燒
燃燒
燃燒
通入酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入溶液
無明顯變化
無明顯變化
出現(xiàn)黑色沉淀
通入品紅溶液
褪色
褪色
不褪色
實驗編號
加入溶液的體積
加入水的體積
加入溶液的體積
溶液出現(xiàn)渾濁的時間(S)
1
2
0
2
2
1
2
3
實驗序號
預期的價態(tài)轉(zhuǎn)化
選擇的試劑
(填入試劑編號)
實驗現(xiàn)象
1
④⑥
2
i___________
ii___________
3
①⑤
出現(xiàn)渾濁
4
④⑤
無明顯現(xiàn)象
5
iii___________
金屬離子
開始沉淀的
8.1
6.3
1.5
3.4
6.2
沉淀完全的
10.1
8.3
2.8
4.7
8.2