吉林省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)合質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

這是一份吉林省名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)合質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題，共11頁(yè)。試卷主要包含了回答選擇題時(shí)，可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量，下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式錯(cuò)誤的是，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列離子方程式正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí).選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16S 32Fe 56
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.下列設(shè)備工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
2.近年來(lái)，各地扎實(shí)推進(jìn)宜居宜業(yè)和美鄉(xiāng)村建設(shè)，為全面推進(jìn)鄉(xiāng)村振興、加快農(nóng)業(yè)農(nóng)村現(xiàn)代化打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．大力實(shí)施農(nóng)村公路提質(zhì)改造工程，鋪路用的水泥是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．做好糧食產(chǎn)后服務(wù)、農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)地冷藏、農(nóng)產(chǎn)品和食品倉(cāng)儲(chǔ)保鮮，液氨可用作制冷劑
C．全力提高糧食單產(chǎn)水平，向耕地和科技要產(chǎn)能，磷酸二氫銨可用作種植的肥料
D．推進(jìn)北斗智能監(jiān)測(cè)終端及輔助駕駛系統(tǒng)集成應(yīng)用試點(diǎn)，北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)所用的芯片的主要成分為Si
3.下列過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)的是
A．濃硫酸溶于水B．硝酸銨溶于水C．碳酸氫鈉溶于鹽酸D．鐵粉溶于鹽酸
4.下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是
A．用冰箱冷藏以保鮮食物B．酸浸時(shí)先將礦石粉碎
C．食鹽中添加碘酸鉀預(yù)防缺碘D．食品包裝時(shí)加入還原鐵粉包
5.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式錯(cuò)誤的是
A．金剛砂：SiCB．小蘇打：
C．綠礬：D．芒硝：
6.課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案如圖，下列有關(guān)操作不可能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是
A．裝置甲中擠壓膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．裝置乙中擠壓膠頭滴管使全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾
C．裝置丙中向水槽中慢慢加入濃硫酸并打開止水夾
D．裝置丁中用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部并打開止水夾
7.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
8.為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述正確的是
A．同溫同壓下，等體積的和所含硫原子數(shù)均為
B．100g 98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4
C．一定條件下，5.6g Fe與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 和的混合物中所含硫原子數(shù)為
9.下列離子方程式正確的是
A．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：
B．FeO與稀硝酸反應(yīng)：
C．向硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液并加熱：
D．向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：
10.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有可溶性的、、等雜質(zhì)?？梢酝ㄟ^(guò)如下操作進(jìn)行除雜：①加入稍過(guò)量的1的溶液；②加入稍過(guò)量的1的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的1的溶液；④加入稀鹽酸直至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。其中正確的操作順序?yàn)?br>A．②③④①⑤B．②①③⑤④C．③②①④⑤D．③②①⑤④
11.下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的用途或性質(zhì)的敘述正確的是
A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作干燥劑
B．單質(zhì)硫易溶于，實(shí)驗(yàn)室可用清洗沾有硫單質(zhì)的試管
C．HF為強(qiáng)酸，工業(yè)上用HF溶液腐蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃
D．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化
12.將4ml （g）和2ml （g）在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若經(jīng)2s后測(cè)得的物質(zhì)的量為0.6ml。下列敘述正確的是
A．
B．2s時(shí)的轉(zhuǎn)化率為15%
C．反應(yīng)開始到2s時(shí)，的物質(zhì)的量濃度減小0.85
D．用表示的平均反應(yīng)速率為0.3
13.在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，2s內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率，則2s內(nèi)W增加的物質(zhì)的量是
A．B．C．D．
14.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
圖1圖2
A．0～s內(nèi)，原電池的負(fù)極是Al片
B．s前后，原電池中電子流動(dòng)方向相反
C．s時(shí)，發(fā)生反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸應(yīng)置于棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處
5.在100mL由稀和稀組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4。向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）
A．0.15B．0.24C．0.30D．0.36
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（14分）
原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，
回答下列問(wèn)題：
（1）向裝有鐵片的試管中加入稀，發(fā)生反應(yīng)。觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁感覺(jué)發(fā)燙。
①該反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量 （填“＞”或“＜”）生成物的總能量。
（2）以鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池裝置如圖1。
圖1
①鎂片是原電池的 極，發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②寫出鋁片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。
③將上述裝置中的NaOH溶液換成稀硫酸，鎂片處可觀察到的現(xiàn)象為
。
（3）某種甲烷－氧氣燃料電池裝置如圖2，其中質(zhì)子交換膜只允許通過(guò)。
圖2
①電極c為電池的 （填“正極”或“負(fù)極”）。
②氣體a為 （填“”或“”）。
③若電路中轉(zhuǎn)移2ml電子，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
17.（14分）
實(shí)現(xiàn)“碳中和”，綜合利用具有重要的意義。一定條件下，與制備氣態(tài)甲醇（）的化學(xué)方程式為。
（1）反應(yīng)過(guò)程中，能量變化如圖所示，則為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1ml 和3mlH?，測(cè)得和（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如表。
①3～6min內(nèi)， 。
②12min末，混合氣體中（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。（已知：B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝）
③第3min時(shí)的 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）第9min時(shí)的；第12min時(shí)， 。
④為提高反應(yīng)的速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有 。
（3）工業(yè)上也可以CO和為原料制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。恒溫條件下，向一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述中能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號(hào)）。
A．反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1∶1
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1ml CO，同時(shí)生成1ml
D．混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
18.（13分）
自然界中硫元素的存在示意圖如圖，回答下列問(wèn)題：
（1）的電子式是 。
（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，氧化劑是 （填化學(xué)式），
（3）CuS與足量濃硫酸反應(yīng)可制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
①請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
②當(dāng)有1.5個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上生成的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（4）在酸性條件下，黃鐵礦（）催化氧化的反應(yīng)為，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。
①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為 。
②反應(yīng)Ⅱ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
③某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含10%雜質(zhì)的黃鐵礦原料。若取2.0t該礦石，理論上可制得98%的濃硫酸
t（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中硫的損失為零）。
19.（14分）
某化學(xué)小組采用如圖所示裝置對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究（已知：）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始前，首先進(jìn)行的操作是 。
（2）裝有濃硝酸的儀器的名稱為 g。
（3）寫出熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）裝置B的作用是。
（5）裝置D中集氣瓶收集到了無(wú)色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為該氣體是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是。寫出一種檢驗(yàn)該氣體的方法： 。
（6）在催化劑作用下加熱，可用于處理，所得產(chǎn)物為和，則與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。每生成1.96g ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。如果用氨來(lái)處理NO，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
高一化學(xué)試卷參考答案
1.B
【解析】太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)不符合題意；手機(jī)充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)不符合題意；電暖風(fēng)扇工作時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D項(xiàng)不符合題意。
2.A
【解析】鋪路用的水泥是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.C
【解析】濃硫酸溶于水是放熱過(guò)程，且未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；硝酸銨溶于水是吸熱過(guò)程，且未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；鐵粉溶于鹽酸是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。
4.C
【解析】食鹽中添加碘酸鉀能有效補(bǔ)充入體所需的碘元素，預(yù)防人體缺碘，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，C項(xiàng)符合題意。
5.D
【解析】芒硝的化學(xué)式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.A
【解析】難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大壓強(qiáng)差，故不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A項(xiàng)符合題意。
7.C
【解析】、、、與能大量共存，而在環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C項(xiàng)符合題意。
8.C
【解析】未告知體積，無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水也含有氧原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為非氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.D
【解析】氨水中一水合氨不能拆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化亞鐵會(huì)被稀硝酸氧化成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液并加熱：，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.D
11.B
12.B
13.B
【解析】在2s內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率是，則2s內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式，2s時(shí)W增加的物質(zhì)的量是，B項(xiàng)符合題意。
14.C
【解析】Cu與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
15.B
【解析】反應(yīng)的離子方程式為，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，和的物質(zhì)的量之比為1∶4時(shí)，反應(yīng)生成的銅離子的物質(zhì)的量最大，設(shè)、分別為x ml、y ml，則，，解得x＝0.016、y＝0.024，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為，故銅離子的最大濃度為，B項(xiàng)符合題意。
16.
（1）①放熱
②＞
（2）①正；還原
②
③鎂片逐漸溶解
（3）①負(fù)極
②
③11.2
【解析】
（3）①電極c是電子流出的電極，說(shuō)明電極c是負(fù)極。
②甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，即氣體a為。
③該電池的正極反應(yīng)為，若電路中轉(zhuǎn)移2ml電子，則該燃料電池理論上消耗的的物質(zhì)的量為0.5ml，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。
17.
（1）放熱
（2）①0.075
②30%
③＞；＜
④升高溫度（或增大壓強(qiáng)等合理答案，2分）
（3）BD
18.
（1）
（2）（未寫“↓”不扣分，2分）；SO2
（3）①
②22.4
（4）①
②14∶1
③3.0
【解析】
（2）硫化氫具有還原性，和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水：；二氧化硫中硫元素化合價(jià)降低，故氧化劑為。
（3）①反應(yīng)過(guò)程中，CuS中硫化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失去6個(gè)電子，硫酸中硫化合價(jià)由＋6價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，得到3×2＝6個(gè)電子，雙線橋法表示為。
②當(dāng)有1.5個(gè)電子（1.5ml電子）發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上生成 ，其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為。
（4）③根據(jù)硫元素守恒可知，生成的質(zhì)量為，則制得98%的濃硫酸。
19.
（1）檢查裝置的氣密性
（2）分液漏斗
（3）
（4）防倒吸
（5）向集氣瓶中通入，觀察到氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（合理即可，2分）
（6）；3∶4；0.24ml；
A．光伏發(fā)電
B．柔性屏手機(jī)的使用
C．手機(jī)充電
D．電暖風(fēng)扇
時(shí)間/min
0
3
6
9
12
0
0.50
a
0.75
0.75
1
0.50
0.35
0.25
0.25