可能用到的相對原子質量：O16 C12 Fe56 S32 Mn55
一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 中國古代文化博大精深，下列有關文獻描述涉及氧化還原反應的是
A. 《圖經(jīng)衍義本草》：“絳礬本來綠色，亦謂之石膽，燒之赤色”
B. 《天工開物》：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”
C. 《泊秦淮》：“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”
D. 《韓非子》：“荊南之地，麗水之中生金”
2. 下列表示組成和結構的化學用語正確的是
A. 的電子式：
B. 氨分子的空間填充模型：
C. 乙醛的分子式：
D. 與互為同位素
3. 關于下列儀器使用的說法正確的是
A. 儀器①、②可用于物質分離
B. 儀器②、③使用時需要檢查是否漏水
C. 儀器④、⑤可用酒精燈直接加熱
D. 儀器③、⑥使用前需要烘干
4. 紫草是一種常見中藥材，廣泛分布于我國的新疆和內(nèi)蒙古地區(qū)，含有較多的活性成分，其中一種活性成分阿卡寧的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是
A. 阿卡寧分子式為
B. 阿卡寧與足量的氫氣發(fā)生加成反應后的結構中含有7個手性碳原子
C. 阿卡寧可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化、顯色反應
D. 阿卡寧中所有的碳原子可能共平面
5. 下列離子方程式書寫錯誤的是
A. 向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：
B. 已知酸性：，將少量通入溶液中：
C. 用鹽酸處理銅器表面的銅銹：
D. 利用與制備沉淀：
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯誤的是
A. r（w）>r（z）>r（y）>r（x）B. 最簡單氣態(tài)氫化物沸點：X>W
C. Y元素的最高價氧化物能與強堿反應D. W的最高價氧化物對應的水化物屬于一元強酸
7. 下列實驗操作能夠達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某合成信息素M的結構簡式如圖所示。關于有機物M，下列說法錯誤的是
A. M分子中含2個手性碳原子
B. M的紅外光譜顯示有3種官能團
C. 有機物M不存在芳香族同分異構體
D. 可發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應
9. 以赤泥(含有大量等的氧化物)為原料制備鈧的工藝流程如下。
下列說法正確的是
A. 位于元素周期表的第四周期ⅧB族
B. 操作1使用的主要玻璃儀器為漏斗、燒杯
C. 灼燒時生成，消耗
D. 鹽酸溶解時生成難溶的的離子反應為
10. 按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是

A. Ⅰ中試管內(nèi)的反應，體現(xiàn)的氧化性B. Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D. 撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去
11. 黃鐵礦的主要成分是，其晶胞為立方體，結構如圖，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 的電子式為
B. 位于由距離最近的形成的正八面體空隙中
C. 該物質中存在的化學鍵只有離子鍵
D. 晶體的密度為
12. 室溫下，將溶液滴加到某二元弱酸溶液中，得到溶液與變化關系如圖所示。已知x表示或。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅰ中x表示
B 曲線Ⅰ與曲線Ⅱ不一定平行
C. 時，
D. 時，
13. 難溶于水，25℃時，不同的溶液中含鉛物種存在以下平衡：
；
；
。
如圖是溶液中各含鉛物種的圖。下列說法錯誤的是
A. 直線I和Ⅲ分別表示與與的變化關系
B. 的平衡常數(shù)K的數(shù)量級是
C. 飽和溶液的
D. b點對應溶液的為10.7
14. 利用偶聯(lián)反應合成丙烷的反應機理如圖所示，其中L是配體磷化氫，下列敘述錯誤的是
A. 該流程中使用的催化劑為
B. 反應過程中的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化
C. 中各元素的電負性順序從大到小為
D. 該流程中存在鍵的斷裂與鍵的形成
二、非選擇題：共58分。
15. 對氯甲苯是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥染料的重要中間體，實驗室常用對甲基苯胺和亞硝酸鈉在冷的無機酸溶液中生成重氮鹽，制得的重氮鹽再進一步取代即可制得對氯甲苯，其反應原理如下：
實驗相關數(shù)據(jù)：
實驗步驟：
(一)重氮鹽溶液的制備
在燒杯中依次加入15 mL水、15 mL濃鹽酸、5.35 g對甲基苯胺，加熱至固體充分溶解，將溶液置于冰鹽浴中，用玻璃棒不斷攪拌至糊狀，在0 ℃條件下邊攪拌邊滴入80% 溶液，用淀粉-KI試紙檢驗混合液，若試紙變藍則不必再加溶液。
(二)對氯甲苯的制備
將制好的對甲基苯胺重氮鹽滴加至裝有冷的CuCl-HCl溶液的燒瓶中，滴加完畢后，室溫放置30 min，有大量氣體X逸出，在55 ℃水浴中使氣體X釋放完全，向燒瓶A中加入適量蒸餾水，進行水蒸氣蒸餾，當不再有油滴餾出時停止加熱。將餾出液轉移至分液漏斗，分離出有機層(粗產(chǎn)品)，用環(huán)己烷萃取水層兩次，將萃取所得有機層與粗產(chǎn)品合并，分別用10% NaOH溶液、水、濃硫酸、水洗滌，再用無水干燥后蒸餾，控制溫度在158~162 ℃收得餾分3.8 g。
回答下列問題：
（1）制備重氮鹽溶液時，用淀粉-KI試紙檢驗混合液，試紙變藍且產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，導致試紙變藍的反應的化學方程式為___________。
（2）儀器C的名稱為___________，A中玻璃管的作用為___________。
（3）用環(huán)己烷萃取水層時，所得有機層從分液漏斗___________(填“上口”或“下口”)放出，將萃取所得有機層與粗產(chǎn)品合并的目的是___________。
（4）粗產(chǎn)品經(jīng)干燥后，先用___________(填序號)蒸餾由低沸點雜質，再控制溫度在158~162 ℃改用___________(填序號)收集餾分。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．空氣冷凝管
（5）對氯甲苯的產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。
16. 神舟十五號順利發(fā)射升空，標志著我國航天事業(yè)的飛速發(fā)展。
Ⅰ．火箭推進劑的研究是航天工業(yè)中的重要課題，常見推進劑的燃料包括汽油液肼(N2H4)、液氫等，具有不同的推進效能?；卮鹣铝袉栴}：
（1）火箭推進劑可用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑，反應的熱化學方程式可表示為2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ?H1。相關物質的摩爾生成焓?HfHm如下表所示。
注：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質生成1ml純物質的熱效應稱為該物質的摩爾生成焓，用?HfHm表示。如N2H4(1)的摩爾生成焓：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ?HfHm =+165.8kJ/ml
①?H1=___________kJ/ml。
②結合化學反應原理分析，N2H4(l)作推近劑燃料可與N2O4(g)自發(fā)進行反應的原因是___________。
（2）火箭推進器內(nèi)氨氧燃燒的簡化反應歷程如下圖所示，分析其反應機理。
該歷程分___________步進行，其中氫氧燃燒決速步對應的反應方程式為___________。
Ⅱ．利用“一碳化學”技術可有效實現(xiàn)工業(yè)制氫，為推進劑提供了豐富的氫燃料，該工業(yè)制氫方法主要涉及以下兩個反應：
a：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ?H1=+247 kJ/ml
b：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ?H2=-41kJ/ml
已知為反應的標準壓強平衡常數(shù)，其表達方法為：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用各組分氣體平衡時的相對分壓代替濃度；氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以標準壓力pΦ(pΦ=100kPa)。反應a、b的ln隨(T為溫度)的變化如圖所示。
（3）①能表示反應b的曲線為___________，反應a的標準壓強平衡常數(shù)表達式=___________。
②維持T1溫度下，往恒容密閉容器中通入等量CH4、CO2、H2O混合氣體發(fā)生反應a、b，初始壓強為120kPa，達平衡時體系壓強為140kPa．該溫度下CH4的平衡轉化率為___________，H2的平衡分壓為___________(結果保留3位有效數(shù)字)kPa。
Ⅲ．電解法在物質制備中具有巨大的研究價值，可廣泛用于化工生產(chǎn)。
（4）我國科學家報道了一種在500℃下電解甲烷制氫的方法，反應原理如下圖所示，請寫出Ni電極上的電極反應式：___________。
17. 新能源汽車工業(yè)飛速發(fā)展依賴于鋰離子電池的新型電極材料的研究取得的重大成果?？梢詫崿F(xiàn)海水中的富集，對鋰離子電池的研究作出重要貢獻。以軟錳礦(含及少量和)為原料生產(chǎn)高純的工藝流程如圖甲。
回答下列問題：
（1）“浸錳”時，生成的離子方程式為___________。
（2）步驟Ⅱ中，的萃取率與的關系如圖乙，當后，隨增大，萃取率下降的原因是___________。
（3）試劑x為，若，常溫下調(diào)節(jié)范圍應為___________{已知該條件下，}。
（4）海水中鋰的總含量為陸地總含量的5000倍以上，但海水中鋰的質量濃度僅為，從海水中提取鋰首先需要對低濃度的進行選擇性富集，而能夠嵌入高純并在一定條件下脫出，據(jù)此可以進行的富集。
①以和高純?yōu)樵希浞只旌虾笤?20℃下煅燒，冷卻至室溫后即可得到復合氧化物。用的鹽酸在60℃下處理，將其中所有置換后得到可以和反應再生成，然后與酸作用脫出從而實現(xiàn)的富集。如此循環(huán)處理。合成的化學方程式為___________；
②用酸處理時，除離子交換反應之外，也會發(fā)生一個副反應，該副反應導致固體中M的平均化合價有所提高，則副反應的生成物中含元素的微粒是___________。這一副反應對再生后的的鋰富集性能的影響是___________。
（5）利用高純實施電化學富集鋰是行之有效的方法。電化學系統(tǒng)(如圖丙所示)的工作步驟如下：
步驟1：向所在的腔室通入海水，啟動電源1，使海水中的進入結構而形成；
步驟2：關閉電源1和海水通道，啟動電源2，同時向電極2上通入空氣，使中的脫出進入腔室2。
①為衡量對的富集效果，將的溶液通入所在腔室，啟動電源1，使電流恒定在，累計工作后發(fā)現(xiàn)的電極電勢快速下降，則中的___________(已知電子的電量為。電流效率為)。
②電源2工作時，電極上發(fā)生的電極反應為___________。
18. 氨甲環(huán)酸片是一種輔助祛斑的藥物，結構簡式為，在水中有一定的溶解度，在乙醇中溶解度不大。其合成方法較多，其中一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）物質B系統(tǒng)命名：___________。
（2）的反應類型是___________，除了產(chǎn)物C，還有一種可能的產(chǎn)物：___________。
（3）寫出反應的化學方程式：___________。
（4）中有手性碳原子的物質是___________(填序號)。
（5）過程④反應后加入乙醇的目的是___________。
（6）符合下列條件的氨甲環(huán)酸的同分異構體個數(shù)是___________(不考慮立體異構)。
a，含有氨基酸結構
b．無環(huán)狀結構
c．含有三個甲基
其中核磁共振氫譜有五組峰且峰面積比是的結構簡式為___________。
湖南省長沙市一中2024屆高三下學期高考適應性演練(三)
化學試題
可能用到的相對原子質量：O16 C12 Fe56 S32 Mn55
一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】A
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】C
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】C
二、非選擇題：共58分。
【15題答案】
【答案】（1）
（2） ①. 直形冷凝管 ②. 平衡氣壓
（3） ①. 上口 ②. 提高對氯甲苯的產(chǎn)率
（4） ①. A ②. C
（5）60%
【16題答案】
【答案】（1） ①. ?1310.4 ②. 該反應是氣體系數(shù)增大的反應，所以其ΔS＞0，又由于ΔH＜0，由于T＞0，所以ΔG=ΔH?TΔS＜0恒成立，在任何溫度下均可自發(fā)進行。
（2） ①. 4 ②.
（3） ①. y ②. ③. 25% ④. 21.8
（4）
【17題答案】
【答案】（1）
（2）之后，隨增大，濃度降低，促使水解平衡正向移動，溶液中濃度降低，導致萃取率下降
（3）4.7≤pH＜7
（4） ①. ②. 、 ③. 由于的減少，導致再生后的的鋰富集能力降低
（5） ①. 0.4 ②. (將代入也可)
【18題答案】
【答案】（1）丙烯酸甲酯
（2） ①. 加成反應 ②.
（3） （4）CD
（5）降低氨甲環(huán)酸的溶解度，利于產(chǎn)物析出
（6） ①. 12 ②. 選項
實驗操作
實驗目的
A
向乙酸乙酯(含少量乙酸)樣品中加入乙醇、濃硫酸
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B
將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到稀氨水中
制備膠體
C
將硝酸銀溶液逐滴滴加到氨水中，溶液恰好澄清
配制銀氨溶液
D
用計測定相同濃度的和醋酸鈉溶液大小
驗證酸性弱于醋酸
物質
相對分子質量
密度
沸點/℃
溶解度
對甲基苯胺
107
0.97
197.4
微溶于水
環(huán)己烷
84
0.78
80.7
難溶于水
對氯甲苯
126.5
1.07
159.2
難溶于水，易溶于乙醚、環(huán)己烷等有機溶劑
物質
N2O4(g)
N2H4(l)
H2O(g)
摩爾生成焓?HfHm(kJ/ml)
+10.8
+165.8.
-242.0

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