廣東省茂名市高州市2024屆高三下學期高考適應性考試（三模）化學試題（解析版+原卷版）-試卷下載-教習網(wǎng)

全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項；
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。
5.本卷主要考查內(nèi)容；高考范圍。
可能用到的相對原子質(zhì)量；H 1 C 12 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 As 75
一、選擇題；本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 我國是古代文明發(fā)源地。下列文物主要由無機非金屬材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．西周獸面紋方鼎屬于金屬材料，A錯誤；
B．北朝青瓷蓮花尊是我國著名傳統(tǒng)瓷器的一種，瓷器主要含硅酸鹽屬于無機非金屬材料，B正確；
C．唐葡萄花鳥紋銀香囊的外壁用銀制成，呈圓球形，通體鏤空，屬于金屬材料，C錯誤；
D．T形帛畫中的帛是用蠶絲制作的，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，D錯誤；
本題選B。
2. 通過踐行“教育興國，科技興國”的發(fā)展戰(zhàn)略，近年來諸多的“中國制造”享譽國內(nèi)外。下列說法正確的是
A. 磁懸浮列車中使用的聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通過縮聚反應制得
B. 我國科學家實現(xiàn)了淀粉的人工合成，淀粉是纖維素的同分異構(gòu)體
C. “神舟”飛船軌道艙太陽能電池裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D. 中國天眼“FAST”用到的碳化硅是一種新型有機非金屬材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．磁懸浮列車中使用的聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通過加聚反應制得，A錯誤；
B．淀粉和纖維素是天然有機高分子，分子中的結(jié)構(gòu)單元數(shù)目不同，即分子式不同，不能互稱為同分異構(gòu)體，B錯誤；
C．太陽能電池裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；
D．中國天眼“FAST”用到的碳化硅是一種新型無機非金屬材料，D錯誤；
故選C。
3. 綠色低碳發(fā)展，建設美麗中國，生活處處皆化學。下列說法正確的是
A. 可用代替明礬凈水
B. 硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
C. 維生素C具有氧化性，故可作為水果罐頭中的抗氧化劑
D. 電動汽車常使用鋰電池，是因為其價格便宜
【答案】B
【解析】
【詳解】A．具有強氧化性，可對水進行殺菌消毒，但不能吸附水中的懸浮顆粒物，故不能用代替明礬凈水，故A錯誤；
B．硫酸鋇難溶于胃酸，不能被X射線透過，可用于胃腸X射線造影檢查，故B正確；
C．維生素C具有還原性，故可作為水果罐頭中抗氧化劑，故C錯誤；
D．動汽車常使用鋰電池，是因為其比能量高，故D錯誤；
故選B。
4. 瀏陽花炮聞名中外，其以土硝（主要成分是）、硫黃、炭末為主要原料，采用傳統(tǒng)手工技藝制成。下列說法正確的是
A. 32g （分子結(jié)構(gòu)為）中含有0.5ml 鍵
B. 鉀的焰色試驗呈紫色與電子由較低能級躍遷到較高能級有關(guān)
C. 碳有、、等多種同素異形體
D. 的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形
【答案】D
【解析】
【詳解】A．分子為8個S原子以鍵相連的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，32g 中含有1ml 鍵，A錯誤；
B．屬元素在焰色試驗中產(chǎn)生的顏色與電子由較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時以光的形式釋放能量有關(guān)，B錯誤；
C．同素異形體指同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，、、是碳元素的同位素，C錯誤；
D．中N原子的價層電子對數(shù)為3，N原子采取sp2雜化軌道成鍵，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D正確；
故選D。
5. 部分含硫物質(zhì)的類別與相應化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 氣體a可用溶液吸收B. b難溶于水，微溶于，易溶于酒精
C. c可由d與較濃的f溶液反應制備D. 標準狀況下，1ml a、1ml c的體積均約為22.4L
【答案】B
【解析】
【分析】a為H2S，b為S，c為SO2，d為亞硫酸鹽，e為SO3，f為硫酸，據(jù)此回答。
【詳解】A．氣體能被溶液吸收生成CuS沉淀，A正確；
B．S單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于，B錯誤；
C．可與較濃的溶液反應制備，C正確；
D．標準狀況下，、均是氣體，故標準狀況下，1ml 、1ml 的體積均為22.4L，D正確；
故選B。
6. 利用下列裝置(部分夾持裝置省略)進行實驗，不能達到實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．先打開止水夾K，產(chǎn)生的排出裝置內(nèi)的空氣，右邊抽濾瓶中收集到的純凈后，夾緊止水夾，左邊抽濾瓶中氣體壓強增大，會將左邊抽濾瓶中生成的溶液壓入到右邊抽濾瓶中，溶液與NaOH溶液發(fā)生反應，生成白色沉淀，能達到實驗目的，A不符合題意；
B．沒有注明溶液和溶液的物質(zhì)的量濃度相等，故無法通過小燈泡亮度驗證電解質(zhì)和的強弱，不能達到實驗目的，B符合題意；
C．關(guān)閉止水夾，干燥紅布條不褪色；打開止水夾，干燥紅布條褪色，能驗證干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，能達到實驗目的，C不符合題意；
D．將水滴入小試管中，鈉與水反應放出的熱量使大試管中的空氣體積膨脹，U型管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，能驗證鈉和水的反應是放熱反應，能達到實驗目的，D不符合題意；
故選B。
7. 勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．添加料酒和食醋，使魚變得味香可口，其原因是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，產(chǎn)生具有特殊香味的乙酸乙酯，勞動項目與所述的化學知識有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；
B．塑料袋丟棄后，在自然界會引起白色污染，勞動項目與所述的化學知識有關(guān)聯(lián)，B不符合題意；
C．純堿為碳酸鈉，其水溶液呈堿性，熱的純堿溶液的堿性更強，油脂在堿性條件下易水解生成高級脂肪酸鈉鹽和甘油，高級脂肪酸鈉鹽和甘油均溶于水，被水沖洗掉，勞動項目與所述的化學知識有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；
D．草木灰的主要成分是，水解使溶液顯堿性，能夠有效中和酸性土壤中的酸性物質(zhì)，達到改良酸性土壤的目的，與草木灰屬于鉀肥無關(guān)，勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)，D符合題意；
故選D。
8. 兒茶酸（Z）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治療燒傷、小兒肺炎等疾病，可采用如圖所示路線合成。下列說法正確的是
A. X分子中所有原子可能共平面B. 可用酸性溶液鑒別X和Z
C. Y存在二元芳香酸的同分異構(gòu)體D. Z與足量的溴水反應消耗3ml
【答案】C
【解析】
【詳解】A．X分子中存在1個雜化的碳原子，該碳原子連接的四個原子為四面體的四個頂點，所有原子不可能共平面，A錯誤；
B．X中的醛基、Z中的酚羥基均能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，B錯誤；
C．Y的分子式為，不飽和度為6，存在二元芳香酸的同分異構(gòu)體，C正確；
D．1ml Z與足量的溴水反應消耗3ml ，但D項Z的物質(zhì)的量未明確，故消耗的不能確定，D錯誤；
本題選C。
9. 水合肼（）及其衍生物產(chǎn)品在許多工業(yè)中得到廣泛的使用，可用作還原劑、抗氧劑、發(fā)泡劑等。一種利用NaClO溶液與氨氣反應制備水合肼的裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. Ⅰ中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗
B. 試劑X可選擇CaO固體
C. 為防倒吸，試劑Y可選擇苯
D. Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為
【答案】C
【解析】
【分析】Ⅰ為氨氣的發(fā)生裝置，Ⅱ中NH3與NaClO反應制備水合肼，Ⅲ為NH3的尾氣處理，需要防倒吸，據(jù)此回答。
【詳解】A．Ⅰ中盛放濃氨水的儀器為分液漏斗，A正確；
B．可用濃氨水和CaO固體反應制備，B正確；
C．苯的密度比NaClO溶液的小，為防倒吸，試劑Y應選擇密度比NaClO溶液大的液體等，C錯誤；
D．Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為，D正確；
故選C。
10. 下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Na2O2吸收CO2生成氧氣反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，Na2O2沒有氧化CO2，A錯誤；
B．氧化產(chǎn)物的氧化性小于氧化劑的氧化性，F(xiàn)e3+和金屬Cu反應生成Fe2+和Cu2+，說明氧化性：Cu2+＜Fe3+，B正確；
C．石灰乳與SO2反應生成CaSO3和H2O，該反應不是氧化還原反應，不能說明SO2具有氧化性，C錯誤；
D．用Na2S溶液除去廢水中的Hg2+，生成HgS沉淀，該反應不是氧化還原反應，不能說明Na2S具有還原性，D錯誤；
故答案為：B。
11. 我國科研團隊研究電催化合成氨反應[ △H＜0]時，發(fā)現(xiàn)不同電解質(zhì)溶液對催化歷程的影響如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法不正確的是
A. 反應放熱是合成氨反應自發(fā)進行的主要助力
B. 選用作電解質(zhì)的反應速率比選用的快
C. 先吸附于催化劑表面再參加合成氨反應
D. 形成Li－S鍵合作用時，合成氨反應的△H的絕對值更大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．焓減和熵增有利于反應自發(fā)進行，合成氨反應是焓減、熵減的反應，故反應放熱是合成氨反應自發(fā)進行的主要助力，A正確；
B．能與形成Li－S鍵合作用，從而降低反應的活化能，使反應速率更快，B正確；
C．根據(jù)圖示，先吸附于催化劑表面再參加合成氨反應，C正確；
D．兩種歷程始末狀態(tài)的能量相同，△H相同，D錯誤；
本題選D。
12. 酞菁和酞菁鈷可制得光動力學中的光敏劑，分子結(jié)構(gòu)如圖，其中酞菁分子中所有原子共平面。下列說法不正確的是
A. 酞菁中，元素的第一電離能由大到小的順序為N＞H＞C
B. 酞菁中，標注③的N原子p軌道能提供1個電子
C. 酞菁鈷中，鈷離子的化合價為＋2
D. 酞菁鈷中，鈷離子的配位數(shù)為4
【答案】B
【解析】
【詳解】A．元素的第一電離能由大到小的順序為N＞H＞C，A正確；
B．因為酞菁分子中所有原子共平面，故標注③的N原子采取雜化與2個碳原子和1個氫原子形成3個鍵，價電子中剩余2個電子在p軌道上參與形成大鍵，故標注③的N原子p軌道能提供1對電子，B錯誤；
C．酞菁鈷中，失去了2個的酞菁離子與鈷離子通過配位鍵結(jié)合成配合物，因此，鈷離子的化合價為＋2，C正確；
D．酞菁鈷中，鈷與4個氮原子形成配位鍵，鈷離子的配位數(shù)為4，D正確；
本題選B。
13. 我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯，裝置示意圖如圖所示。已知：電解效率。
下列說法錯誤的是
A. 惰性電極a與直流電源的負極相連，惰性電極b上有產(chǎn)生
B. 納米Cu催化劑上發(fā)生的反應：
C. 從左室穿過陰離子交換膜進入右室
D. 若乙烯的電解效率為60%，電路中通過2ml電子時，產(chǎn)生0.15ml乙烯
【答案】D
【解析】
【分析】電極a實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，發(fā)生還原反應，電極a為陰極，則電極b為陽極，氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應式為。
【詳解】A．惰性電極a實現(xiàn)將轉(zhuǎn)化為乙烯，C由＋4價變?yōu)椋?價，化合價降低，發(fā)生還原反應，電極a為陰極，與直流電源的負極相連，惰性電極b上氫氧根離子失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣，電極反應式為，故A正確；
B．由圖可知，納米Cu催化劑上發(fā)生CO轉(zhuǎn)化為乙烯的反應，電極反應為，故B正確；
C．從左室穿過陰離子交換膜進入右室，故C正確；
D．若乙烯的電解效率為60%，電路中通過2ml電子時，根據(jù)公式得n（生成乙烯所用的電子）＝2ml×60%＝1.2ml，轉(zhuǎn)化為乙烯的電極反應為，所以當n（生成乙烯所用的電子）＝1.2ml時，產(chǎn)生的乙烯為0.1ml，故D錯誤；
故選D。
14. 酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的歷程如下：
已知：
①
②水解相對速率與取代基R的關(guān)系如下表：
下列說法不正確的是
A. 步驟Ⅰ是與酯基中的碳氧雙鍵發(fā)生親核加成
B. 步驟Ⅲ說明酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應是可逆的
C. 酯的水解速率：
D. 與反應、與反應，兩者所得的醇中均不含
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)反應歷程，步驟Ⅰ是與酯基中的碳氧雙鍵發(fā)生親核加成，A正確；
B．步驟Ⅲ說明酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應是不可逆的，B錯誤；
C．F的電負性強于Cl，對電子的吸引力比的強，使酯的水解速率增大，故酯的水解速率；，C正確；
D．與反應，根據(jù)信息①可知，第一步反應后既存在于羥基中也存在于中，隨著反應進行，最終存在于羧酸鹽中，同理與反應，最終也存在于羧酸鹽中，兩者所得醇中均不含，D正確；
本題選B。
15. 化合物是制備（結(jié)構(gòu)如圖所示）的一種原料，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X原子的核外電子數(shù)之和等于Y原子的價層電子數(shù)，基態(tài)Z原子的s能級與p能級填充的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是
A. 元素的電負性；X＞Y＞Z
B. 常見單質(zhì)的熔點；Z＞X＞Y＞W(wǎng)
C. X、Z的單質(zhì)均可通過電解熔融其氯化物的方法冶煉
D. 中鍵角；Y－X－Y＞W(wǎng)－Y－X
【答案】D
【解析】
【分析】基態(tài)Z原子的s能級與p能級填充的電子總數(shù)相等，Z為Mg，W與X原子的核外電子數(shù)之和等于Y原子的價層電子數(shù)W、X、Y分別為H、B、O。
【詳解】A．元素的電負性；O＞B＞Mg，A錯誤；
B．單質(zhì)屬于共價晶體，熔點最高，常見單質(zhì)的熔點：，B錯誤；
C．氯化硼（）為分子晶體，屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，故不能通過電解熔融的方法冶煉，C錯誤；
D．中O原子為雜化，有2個孤電子對，H－O－B鍵角小于109°28′，B原子為雜化，無孤電子對，O－B－O鍵角為120°，故鍵角；O－B－O＞H－O－B，D正確；
故選D。
16. 低品質(zhì)能源利用是指對熱值較低、含雜物較高等特點的一類能源的利用。如圖所示裝置，可同時利用低溫廢熱和含銅廢液，并達到對含銅廢液富集和產(chǎn)生電能的目的。起始時電極均為泡沫銅且質(zhì)量相等，含銅廢液的濃度為0.1，以2.5 溶液作為電解質(zhì)溶液，向M極區(qū)液體中加入2氨水開始反應。下列說法正確的是
A. 向M極區(qū)液體中加入氨水可使M極電勢高于N極電勢
B. 含銅廢液Ⅰ、Ⅲ中的均高于含銅廢液Ⅱ中的
C. 電子由M極經(jīng)導線移向N極
D. 電極質(zhì)量差為6.4g時，電路中通過0.2ml電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向M極區(qū)液體中加入氨水用于產(chǎn)生電勢差，使兩側(cè)銅離子濃度不同，M極是負極，Cu失去電子生成，與形成，N極是正極，得到電子生成Cu，正極電勢高于負極電勢，即N極電勢高于M極電勢，A錯誤；
B．由圖可知；含銅廢液Ⅰ＞含銅廢液Ⅱ＞含銅廢液Ⅲ，B錯誤；
C．電子由M極（負極）經(jīng)導線移向N極（正極），C正確；
D．電極質(zhì)量差為6.4g時，M極質(zhì)量減少3.2g（即0.05ml），N極質(zhì)量增加3.2g，根據(jù)關(guān)系式Cu～2可知，電路中通過0.1ml電子，D錯誤；
故選C。
二、非選擇題；本題共4小題，共56分。
17. 氫氧化亞鐵為白色固體，難溶于水，在空氣中極易被氧化為氫氧化鐵?；卮鹣铝袉栴}；
（一）實驗室制備氫氧化亞鐵
（1）裝置A中盛裝生石灰的儀器的名稱是_______________。選擇上圖中的裝置制備氫氧化亞鐵，連接順序為__________（按氣流方向從左到右，填寫裝置標號）。裝置C的作用是_______________________。
（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。反應結(jié)束后，繼續(xù)通一段時間的，目的是______________。
（二）探究灰綠色沉淀的成因
反應后將裝置B中的固體過濾時，白色沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，實驗小組為探究灰綠色沉淀的成因，查閱到以下資料；
①沉淀具有較強的吸附性；
②若存在固體雜質(zhì)，會導致沉淀不夠緊密，沉淀與溶液的接觸面積會更大。
甲同學猜測灰綠色可能是吸附引起的，設計并完成了實驗1～實驗3。
（3）依據(jù)甲同學的猜測，實驗1中沉淀無灰綠色的原因是____________________。
（4）實驗3中立即出現(xiàn)灰綠色渾濁的原因是_______________。
（5）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色沉淀，需要控制的實驗條件除了隔絕氧氣外，還有________________。
【答案】（1） ①. 三頸燒瓶 ②. ACBD ③. 做安全瓶，防倒吸
（2） ①. ②. 防止拆除裝置時殘留的氨氣逸出，污染空氣
（3）NaOH溶液過量，反應后溶液中濃度很小，不易被吸附在表面
（4）沉淀中混有，導致沉淀不夠緊密，與溶液的接觸面積增大，更容易吸附
（5）保證NaOH溶液過量（或保證溶液不足）
【解析】
【分析】裝置A為氨氣的發(fā)生裝置，B為制備氫氧化亞鐵的裝置，C為防倒吸裝置，連在AC之間，D為NH3的尾氣處理裝置，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
裝置A中盛裝生石灰的儀器的名稱是三頸燒瓶，制備氫氧化亞鐵，根據(jù)分析可知，裝置的連接順序為ACBD，裝置C的作用是做安全瓶，防倒吸；
【小問2詳解】
裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為，反應結(jié)束后，繼續(xù)通一段時間的，目的是防止拆除裝置時殘留的氨氣逸出，污染空氣；
【小問3詳解】
實驗1中沉淀無灰綠色的原因是NaOH溶液過量，反應后溶液中濃度很小，不易被吸附在表面；
【小問4詳解】
實驗3中立即出現(xiàn)灰綠色渾濁的原因是沉淀中混有，導致沉淀不夠緊密，與溶液的接觸面積增大，更容易吸附；
【小問5詳解】
若盡可能制得白色沉淀，需要控制的實驗條件除了隔絕氧氣外，還有保證NaOH溶液過量（或保證溶液不足）。
18. 砷的化合物可用于半導體領域。一種從酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸（）形式存在，廢水中還含有一定量的硫酸]中回收砷的工藝流程如下：
已知；
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.砷酸（）在酸性條件下有強氧化性，能被等還原；
Ⅳ.，。
回答下列問題；
（1）“沉砷”時，亞砷酸轉(zhuǎn)化為的化學方程式為_____________________________。
（2）“沉砷”時產(chǎn)生的廢氣可用______________溶液吸收處理（填化學式）。
（3）“NaOH溶液浸取”后，所得“濾渣”的主要成分是_________（填化學式）；此時溶液中存在平衡：，該反應的平衡常數(shù)K＝_____________（保留2位小數(shù)）。
（4）向濾液Ⅱ中通入氧氣進行“氧化脫硫”，反應的離子方程式為_____________________。
（5）“沉砷”過程中FeS不可用過量的替換，原因是 ______________________________（從平衡移動的角度解釋）。
（6）該流程最后一步用“還原”砷酸，發(fā)生反應化學方程式為____________________。
（7）某含砷化合物晶體的晶胞如圖所示，As原子位于緊鄰Ni原子構(gòu)成的正三棱柱的體心。晶胞參數(shù)為a pm、a pm、c pm，則該晶體的密度為_______（列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為）。
【答案】（1）
（2）（或NaOH等）
（3） ①. FeS ②. 0.13
（4）
（5）由于，加入過量的，溶液中增大，平衡正向移動，不利于沉砷
（6）
（7）
【解析】
【分析】含砷廢水加入硫化亞鐵生成As2S3沉淀，As2S3沉淀和過量的硫化亞鐵加入氫氧化鈉，As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O，浸取得到硫化亞鐵濾渣和含Na3AsO3、Na3AsS3的濾液Ⅱ；濾液Ⅱ氧化脫硫生成硫單質(zhì)和Na3AsO4，酸化后生成H3AsO4，砷酸(H3AsO4)在酸性條件下有強氧化性，能SO2被還原生成As2O3。
【小問1詳解】
“沉砷”時，亞砷酸和FeS發(fā)生氧化還原反應轉(zhuǎn)化為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：。
【小問2詳解】
“沉砷”時產(chǎn)生的廢氣為 H2S氣體，可用CuSO4溶液(或NaOH溶液等)吸收處理。
【小問3詳解】
“NaOH溶液浸取"后，所得“濾渣”的主要成分是FeS。溶液中存在平衡：，平衡常數(shù)。
【小問4詳解】
濾液Ⅱ氧化脫硫過程中，和O2發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)和Na3AsO4，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。
【小問5詳解】
“沉砷”過程中FeS不可用過量的替換，原因是：由于，加入過量的，溶液中增大，平衡正向移動，不利于沉砷。
【小問6詳解】
該流程最后一步用“還原”砷酸生成，轉(zhuǎn)化為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：。
【小問7詳解】
該晶胞中，位于頂點和棱上的 Ni原子數(shù)為(4×+4×)+(2×+2×)=2，位于晶胞內(nèi)部的As原子數(shù)為2。根據(jù)品胞中“As原子位于緊鄰 Ni原子構(gòu)成的正三棱柱的體心"以及“晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm”可知，該晶胞的底面面積=sin60°a2pm2= a2pm2。該晶體的密度為。
19. 二甲醚（）既是一種有機燃料，又是一種重要的有機化工原料。利用催化氫化制備二甲醚的反應原理如下；
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列問題；
（1）_____________。
（2）向起始溫度為T℃的某絕熱恒容密閉容器中充入2ml （g），只發(fā)生反應Ⅲ，平衡時的轉(zhuǎn)化率為。
①下列事實能說明反應Ⅲ已經(jīng)達到平衡的是_____________（填標號）。
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B．容器內(nèi)混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
C．的消耗速率等于的消耗速率 D．的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
②若向起始溫度為T℃的該絕熱恒容密閉容器中充入（g）和（g）各1ml，平衡時的轉(zhuǎn)化率為，則_____________1（填“＞”“＜”或“＝”）。
③在有催化劑存在的條件下，反應Ⅲ的反應過程如圖1所示，吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注。該反應過程的決速步驟為_____________（填“第一步”或“第二步”），判斷的理由是_____________。

（3）CO也能和反應制取二甲醚，反應原理為
△H。一定條件下，將和CO按投料比通入1L反應器中發(fā)生該反應，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖2所示（催化劑在320℃左右時的活性最大）。

①實際生產(chǎn)中一般采用的溫度為300～340℃，而不采用200℃，原因是_____________________。
②實際生產(chǎn)中，當溫度選擇為316℃時，采用的壓強為，而不采用，原因是_________________。
（4）高溫時二甲醚蒸氣發(fā)生分解反應：。迅速將二甲醚引入一個500℃的抽成真空的恒溫恒容的密閉瓶中，在不同時刻測得的瓶內(nèi)氣體壓強如下表所示。
①該反應達到平衡狀態(tài)時，二甲醚的轉(zhuǎn)化率為____________。
②500℃時，該反應的平衡常數(shù)____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
【答案】（1）
（2） ①. BD ②. ＜ ③. 第二步 ④. 第二步反應活化能較高，反應速率較慢
（3） ①. 由圖可知，該反應為放熱反應。根據(jù)平衡移動原理，制取二甲醚應該采用低溫（如200℃）以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，但是溫度降低會使化學反應速率減小，達到平衡所需時間變長，同時考慮到催化劑的催化活性最佳溫度 ②. 由圖可知，。制取二甲醚時，壓強越大越好。但是壓強越大，對材料的強度和設備的制造要求就越高，需要的動力也越大，這將會大大增加生產(chǎn)投資，降低綜合經(jīng)濟效益
（4） ①. 50% ②. 625
【解析】
【小問1詳解】
由蓋斯定律可知，Ⅱ－Ⅰ×2，可得。
【小問2詳解】
①
A．容器體積不變，混合氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，混合氣體密度不變，不能說明反應已經(jīng)達到平衡，A錯誤；
B．反應過程中，雖然氣體分子數(shù)沒有變化，但因容器絕熱且反應為放熱反應，溫度在上升，則壓強在增大，所以當容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)，B正確；
C．的消耗速率等于的消耗速率的兩倍時，反應才達到平衡狀態(tài)，C錯誤；
D．隨著反應進行，的體積分數(shù)不斷變化，的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確；
故答案選BD。
②若向恒溫恒容密閉容器中分別投入2ml （g）或者（g）和（g）各1ml，最終平衡狀態(tài)會相同，但絕熱恒容密閉容器中，正向、逆向投料后，因該反應放熱，正向投料反應達到平衡時溫度高于起始溫度T℃，則（絕熱恒容）＜（恒溫恒容），逆向投料反應達到平衡時溫度低于起始溫度T℃，則（絕熱恒容）＜（恒溫恒容），兩者平衡狀態(tài)不相同，故。
③第二步反應活化能較高，反應速率較慢，是該反應過程的決速步驟。
【小問3詳解】
①該反應為放熱反應，根據(jù)平衡移動原理，制取二甲醚應該采用低溫的措施以提高CO的轉(zhuǎn)化率，但是低溫會降低反應速率，且從題中可知，催化劑在320℃左右時活性最大，因此實際生產(chǎn)中采用的溫度為300-340℃之間，使催化劑活性達到最大，從而提高反應速率。
②該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故。制取二甲醚時，壓強越大CO的轉(zhuǎn)化率越大。但是壓強越大，對材料的強度和設備的制造要求就越高，需要的動力也越大，這將會大大增加生產(chǎn)投資，降低綜合經(jīng)濟效益，而且p3狀態(tài)下CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，故選擇的壓強為p3而不是p1。
【小問4詳解】
①設起始時二甲醚的物質(zhì)的量為1ml，反應達到平衡時，二甲醚分解的物質(zhì)的量為x，列出三段式：，恒溫恒容條件下，反應前后氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的壓強之比，則有，解得x＝0.5ml，故該反應達到平衡狀態(tài)時，二甲醚的轉(zhuǎn)化率為。
②不妨令起始時二甲醚的物質(zhì)的量為1ml，根據(jù)前面三段式計算可知500℃達到平衡時n(CH4)=0.5ml，n(CO)=0.5ml，n(H2)=0.5ml，n(CH3OCH3)=0.5ml，氣體總物質(zhì)的量為2ml，總壓強為100Kpa，該反應的平衡常數(shù)。
20. 化合物M是一種功能高分子材料。實驗室由A制備M的一種合成路線如下：
已知：
①
②
回答下列問題；
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________（寫一種）。B分子中含有____________個手性碳原子。由C生成D時，C中碳原子的雜化方式_____________改變（填“發(fā)生”或“沒有發(fā)生”）。
（2）Q是E的同分異構(gòu)體。同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為________________（任寫一種）。
ⅰ.分子中含有苯環(huán)
ⅱ.苯環(huán)上有3個取代基，其中2個是酚羥基
ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰
（3）由G生成M的化學方程式為_____________________________。
（4）根據(jù)化合物F的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。
（5）參照上述合成路線和信息，以和甲醇為原料（其他試劑任選），分三步合成化合物。
①的化學名稱為_____________________________。
②第一步反應生成的相對分子質(zhì)量較大的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
③第三步反應的化學方程式為______________________________。
【答案】（1） ①. （或） ②. 3 ③. 沒有發(fā)生
（2）[或] （3）
（4） ①. ②. 取代反應 ③. ④. 取代反應（或酯化反應）
（5） ①. 2－甲基－1，5－己二烯 ②. ③.
【解析】
【分析】由A和B的分子式差異及A→B的反應條件是氫氧化鈉醇溶液加熱，可知A發(fā)生消去反應得B，B被酸性重鉻酸鉀氧化得C，由已知①可知，B中有兩個環(huán)，其中一個環(huán)上的碳碳雙鍵斷開，且可以確定出碳碳雙鍵的位置，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為，B是氯代烴A發(fā)生消去反應得到的，A可能為或，C與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式為，參考已知②，D與Na在乙醚中發(fā)生反應得E，E在催化劑加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應得F，根據(jù)F的分子式C11H20O2，F(xiàn)的不飽和度為2，說明兩個碳氧雙鍵都發(fā)生了加成得2個羥基，故F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應得G，G在催化劑加熱條件下發(fā)生加成聚合得M。
【小問1詳解】
由分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為（或），B的結(jié)構(gòu)簡式為，手性碳原子是連接4個基團都不相同的碳原子，B分子中含有3個手性碳原子，標記如圖，C生成D發(fā)生酯化反應，沒有改變碳原子的雜化方式；
【小問2詳解】
E的分子式為C11H16O2，Q是E的同分異構(gòu)體，不飽和度為4且含有苯環(huán)，說明除苯環(huán)外無其它不飽和度，又因為Q苯環(huán)上有3個取代基，其中2個是酚羥基，說明剩下一個取代基為戊基，核磁共振氫譜只有5組峰，說明對稱性較好，戊基上不同化學環(huán)境的氫的種數(shù)也盡可能少，考慮戊基中有一個碳原子連3個甲基，故滿足條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為或；
【小問3詳解】
G在催化劑加熱條件下發(fā)生加成聚合得M，化學方程式為；
【小問4詳解】
F的結(jié)構(gòu)簡式為，與足量濃氫溴酸加熱發(fā)生醇羥基的取代反應，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式為；F與足量乙酸、濃硫酸，加熱，兩個羥基都與乙酸發(fā)生酯化反應，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式為；
【小問5詳解】
①根據(jù)烯烴的命名，CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2的化學名稱為2-甲基-1，5-己二烯；
②參照上述合成路線和信息，以CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2和甲醇為原料（其他試劑任選），分三步合成化合物，第一步用酸性重鉻酸鉀氧化CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2，得CH3COCH2CH2COOH，第二步，CH3COCH2CH2COOH與甲醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應得CH3COCH2CH2COOCH3，第三步，CH3COCH2CH2COOCH3與Na在乙醚中發(fā)生反應得；
第一步反應生成的相對分子質(zhì)量較大的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CH2COOH；
③由②中分析，第三步，CH3COCH2CH2COOCH3與Na在乙醚中發(fā)生反應得，化學方程式為。A．西周獸面紋方鼎
B．北朝青瓷蓮花尊
C．唐葡萄花鳥紋銀香囊
D．西漢T形帛畫
A．制取氫氧化亞鐵
B．通過小燈泡亮度驗證電解質(zhì)HNO3和CH3COOH的強弱
C．驗證干燥氯氣無漂白性，潮濕的氯氣有漂白性
D．驗證鈉和水的反應是放熱反應
選項
勞動項目
化學知識
A
幫廚活動；幫媽媽燒魚時，添加料酒和食醋，使魚變得味香可口
味香的原因是翻炒時有酯類物質(zhì)生成
B
環(huán)保行動；減少塑料袋的使用
塑料袋丟棄后，在自然界會引起白色污染
C
家務勞動；用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的菜盤子
油脂在堿性條件下發(fā)生水解，生成易溶于水的物質(zhì)
D
學農(nóng)活動；向土壤中撒草木灰，改良酸性土壤
草木灰屬于鉀肥
選項
陳述I
陳述Ⅱ
A
用Na2O2作呼吸面具的氧氣來源
Na2O2能氧化CO2
B
用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板
氧化性：Cu2+＜Fe3+
C
用石灰乳脫除煙氣中的SO2
SO2具有氧化性
D
用Na2S溶液除去廢水中的Hg2+
Na2S具有還原性
取代基R
水解相對速率
1
290
7200
實驗
操作
試劑（均為0.1）
實驗現(xiàn)象
1
向兩片玻璃片中心分別滴加試劑，面對面快速夾緊
ⅰ.1滴溶液
ⅱ.4滴NaOH溶液
玻璃片夾縫中有白色渾濁
2
ⅰ.4滴溶液
ⅱ.1滴NaOH溶液
玻璃片夾縫中有白色渾濁，一段時間后變?yōu)榛揖G色
3
ⅰ.2滴溶液，1滴溶液
ⅱ.2滴NaOH溶液
玻璃片夾縫中立即有灰綠色渾濁
t/min
0
10
20
30
40
50
/Kpa
50.0
78.0
92.0
99.0
100
100
序號
反應試劑、條件
有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
反應類型
a
足量濃氫溴酸，加熱
______________________
___________
b
足量乙酸、濃硫酸，加熱
______________________
__________

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