命題：柯橋區(qū)教師發(fā)展中心 審題：慈溪市教育局教研室 長興縣教育研究中心
考生須知：
1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘；
2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號并核對條形碼信息；
3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；
4.學(xué)生可關(guān)注“啟望教育”公眾號查詢個人成績分析。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Se79 Ba137
選擇題部分（共48分）
一、選擇題（本大題共16個小題。每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1.下列物質(zhì)只含有共價鍵且其水溶液顯酸性的是（ ）
A.HClB.C.D.
2.明礬應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（ ）
A.明礬屬于復(fù)鹽
B.明礬溶液和小蘇打溶液混合可以生成氣體
C.明礬大晶體的培養(yǎng)可以通過形狀完整的小晶體作為晶核
D.明礬可以用作凈水劑，是因為明礬溶于水生成了氫氧化鋁沉淀
3.下列表示正確的是（ ）
A.鎂原子最外層電子云輪廓圖：
B.聚1,3-丁二烯：
C.碳酸的結(jié)構(gòu)簡式：
D.p軌道和p軌道形成的σ鍵：
4.制備高鐵酸鈉（）的一種方法是：，下列說法不正確的是（ ）
A.作還原劑
B.是還原產(chǎn)物
C.是一種新型綠色消毒劑，可用于飲用水的處理
D.每生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為（為阿伏加德羅常數(shù)的值）
5.在溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6.以等為原料制備亞氯酸鈉（，有強氧化性和漂白性，其溶液受熱易分解）的工藝流程如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.試劑X可以是和NaOH的混合液
B.操作Ⅰ是減壓蒸發(fā)，操作Ⅲ是重結(jié)晶
C.常溫下，亞氯酸（）比亞氯酸鈉更穩(wěn)定
D.在酸性介質(zhì)中還原氯酸鈉（）可制得原料
7.化學(xué)與人類健康關(guān)系密切，下列說法正確的是（ ）
A.在葡萄酒中添加適量的主要目的是調(diào)節(jié)葡萄酒的酸度
B.制作豆腐時可以用石膏或膽礬“點鹵”
C.氯化鎂、亞硝酸鈉、山梨酸鉀、三聚氰胺等均可以用作食品添加劑
D.膳食纖維是人體七大營養(yǎng)素之一，難以在人體內(nèi)水解為葡萄糖加以吸收利用
8.實驗室模擬侯氏制堿過程中，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A.制取氨氣B.制取
C.分離D.制取
9.下列說法不正確的是（ ）
A.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，其去污的主要原理是水解呈堿性
B.和可以通過“分子識別”加以分離
C.色譜分析法是一種物質(zhì)分離的分析方法，也可以對反應(yīng)進程進行跟蹤
D.核酸可以看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的生物大分子
10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.向溶液中滴加稀鹽酸：
B.用飽和碳酸鈉溶液浸泡沉淀：
C.Al與NaOH溶液反應(yīng)：
D.向溶液中加入過量溶液：
11.某藥物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
下列說法中不正確的是（ ）
A.藥物A的分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基和羧基
B.藥物A的分子式為
C.在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，藥物A分別與、發(fā)生的均為取代反應(yīng)
D.1ml藥物A能與3mlNaOH發(fā)生反應(yīng)
12.已知W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征如下：
下列說法正確的是（ ）
A.化合物的VSEPR模型名稱為三角錐形
B.的中心原子采用雜化
C.中W-Y-W鍵角比中的小
D.組成為ZX的化合物屬于分子晶體，是新型無機材料
13.精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連
B.鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
C.實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。
D.若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連
14.文獻報道，和PO（環(huán)氧丙烷）共聚生成主產(chǎn)物PPC（聚碳酸丙烯酯）和副產(chǎn)物CPC（環(huán)狀碳酸丙烯酯）。其能量與時間變化如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A.
B.由圖可知，相同條件下，由于，主反應(yīng)的速率低于副反應(yīng)速率
C.實際生產(chǎn)中，可以通過催化劑的選擇性來抑制CPC的生成
D.由和PO生成CPC的焓變?yōu)椋?br>15.25℃時，氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到、與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：
已知：
①固態(tài)氟化氫中存在形式
②
下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下NaF溶液呈堿性
B.固態(tài)氟化氫中存在，其鏈狀結(jié)構(gòu)可表示為：
C.HF的電離平衡常數(shù)的值為
D.溶液與溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為3.45（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），無沉淀產(chǎn)生
16.下列實驗?zāi)康?、方案設(shè)計和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（ ）
非選擇題部分（共52分）
二、非選擇題（本大題共5個小題，共52分）
17.（10分）過渡元素在材料和化工生產(chǎn)中占有重要地位。
（1）中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在（），寫出氯化鐵雙聚分子的結(jié)構(gòu)式________。
（2）元素Mn和Fe的部分電離能如下表所示，發(fā)現(xiàn)Mn元素的第三電離能（）要大于Fe元素的第三電離能，原因是________。
（3）Mn的一種配合物化學(xué)式為，下列說法正確的是________。
A.與Mn原子配位時，提供孤電子對的是C原子
B.電負性：H＜C＜N＜O
C.中兩個C原子的雜化類型均為
D.中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5:2
（4）某晶體的晶胞如圖17-1所示，Cu可以完全取代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖17-2所示。
①其中相對不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。
②下列關(guān)于晶體的說法正確的是________。
A.晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)
B.測定某一固體是否屬于晶體可以用X-射線衍射儀進行實驗
C.晶體和非晶體的根本區(qū)別在于固體是否有規(guī)則的幾何外形
D.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性
E.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元
18.（10分）一種制備的工藝路線如圖所示。反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3～4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時補加NaOH以保持反應(yīng)在pH＝5條件下進行。
已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)
，
請回答：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為________。
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子反應(yīng)方程式為________。
（3）下列說法正確的是________。
A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止分解
C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元吸收氣體Ⅰ
D.若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的X與物質(zhì)的量之比增大時，需補加NaOH的量減少
（4）反應(yīng)Ⅲ需及時補加NaOH以保持反應(yīng)在pH＝5條件下進行，原因是________（結(jié)合離子反應(yīng)方程式和必要的文字說明）。
（5）請用實驗驗證反應(yīng)Ⅲ后的溶液中存在的陽離子________。
19.（10分）隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為化學(xué)研究的熱點。
Deacn發(fā)明的直接氧化法為：
請回答：
（1）下列措施中，有利于提高（平衡轉(zhuǎn)化率）的有________（填字母）。
A.增大B.增大C.使用更好的催化劑
D.移去E.增大壓強
（2）下圖1為剛性容器中，進料濃度比分別等于1:1、4:1、7:1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：
①圖1中進料濃度比的曲線是________。
②設(shè)HCl初始濃度為，根據(jù)進料濃度比的數(shù)據(jù)計算：
K（400℃）＝________（只需要列出計算式即可，不必化簡）。
③進料濃度比過低產(chǎn)生的不利影響是________。
④400℃時，若HCl和的物質(zhì)的量之比為，相應(yīng)平衡體系中的物質(zhì)的量分數(shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。
（3）科學(xué)家采用碳基電極材料將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的新方法，如右圖所示。寫出電極a附近涉及的所有反應(yīng)________。
20.（10分）碘化錫（）主要用于制造有機錫配合物。某小組利用單質(zhì)錫和碘制備碘化錫，其主要實驗流程如下（反應(yīng)裝置見下圖，夾持儀器略去）：
已知：①無水碘化錫為橙紅色立方晶體，空氣中受潮易水解，熔點145.7℃，沸點364.5℃
②碘化錫在丙酮和熱的石油醚中溶解度較大，在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸點為60～90℃，碘單質(zhì)的升華溫度為45～77℃。
請回答：
（1）反應(yīng)裝置中儀器X的名稱是________。
（2）下列說法不正確的是________。
A.將錫片剪成細小碎片、碘磨細的原因是充分反應(yīng)，同時提高反應(yīng)速率
B.儀器X的作用是吸收石油醚，防止石油醚擴散到空氣中
C.步驟Ⅱ可以不轉(zhuǎn)移反應(yīng)液，直接在原反應(yīng)裝置（圓底燒瓶）中進行后續(xù)操作
D.步驟Ⅳ采用蒸發(fā)結(jié)晶比冷卻結(jié)晶更好
（3）反應(yīng)裝置中，為使紫色碘蒸氣上升不高于冷凝管的中間部位，可采取的措施是________。判斷“反應(yīng)裝置”中的反應(yīng)已完全的實驗現(xiàn)象是________。
（4）步驟II，圓底燒瓶中還附著四碘化錫晶體，處理的方法是________。
（5）產(chǎn)品中的雜質(zhì)可以進一步采用重結(jié)晶法提純。請從下列選項中選擇最佳選項并進行排序。
取碘化錫樣品放入燒杯中→（ ）→（ ）→（ ）
a.加入適量的熱水
b.加入適量的熱的石油醚
c.用冷水浴冷卻結(jié)晶
d.趁熱過濾
e.加入適量的冷的石油醚
（6）該小組對制備的碘化錫產(chǎn)品進行性質(zhì)和組成上的研究。
①取適量的產(chǎn)品溶解在2mL丙酮中配成溶液，再加入1ml蒸餾水，產(chǎn)生白色無定型沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
②本實驗可以通過測定某些物理量來確定碘化錫的化學(xué)式，需測定的物理量有________。
21.（12分）某研究小組通過下列途徑合成藥物咪達那新：
請回答：
（1）化合物D中含有的官能團名稱是________。
（2）下列說法不正確的是________。
A.C→D發(fā)生取代反應(yīng)
B.B→C的轉(zhuǎn)變也可用也可用在酸性條件下取代來實現(xiàn)
C.兩個化合物A分子之間可以發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)
D.咪達那新可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是________。
（4）寫出C→D的化學(xué)方程式________。
（5）某研究小組用乙醇和2-甲基咪唑（）為原料合成
設(shè)計該合成路線________（用流程圖表示，無機試劑任選）。
（6）寫出同時符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①分子中含有苯環(huán)；
②譜和IR譜檢測表明：苯環(huán)上共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有-C≡C-。
2023～2024學(xué)年第二學(xué)期浙江省縣域教研聯(lián)盟高三年級模擬考試
化學(xué) 參考答案
一、選擇題
二、非選擇題
17.（10分）
（1）（2分）
（2）的價層電子排布為，是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；的價層電子排布為，再失去一個電子即可達到3d軌道半充滿的比較穩(wěn)定的狀態(tài)。（2分）
（3）BD（2分）
（4）①（2分） ②ABE（2分）
18.（10分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）CD（2分）
（4）反應(yīng)Ⅲ發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中酸性越來越強，使發(fā)生歧化反應(yīng)。（2分）
（5）用潔凈的鉑絲蘸取溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明存在；（1分）
用玻璃棒蘸取溶液，滴加到pH試紙上，試紙變紅色，說明存在（1分）。
19.（10分）
（1）BDE（2分）
（2）①曲線Ⅲ（1分） ②（2分）
③過低：和分離能耗較高（1分）
④作圖（見右圖）（2分）
（3），（2分）
20.（10分）
（1）干燥管（1分）
（2）CD（2分）
（3）調(diào)節(jié)冷凝管的進水速度（1分） 蒸氣的紫色消失（1分）
（4）用1-2mL熱的石油醚洗滌內(nèi)壁，一起轉(zhuǎn)移到小燒杯中（1分）
（5）bdc（2分）
（6）①（1分）
②加入錫片的總質(zhì)量，剩余錫片質(zhì)量，加入碘的質(zhì)量（1分）
21.（12分）
（1）碳溴鍵、氰基（2分）
（2）B、C（2分）
（3）（2分）
（4）或（2分）
（5）（2分）
（6）（2分，寫對2-3個得1分，寫對4個得2分）
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征
W
是宇宙中含量最多的元素
X
元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同
Y
原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，第一電離能低于同周期相鄰元素
Z
價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
為驗證某固體是還是，室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計，加幾滴水。
溫度降低
該固體是
B
常溫下，用pH計分別測定等體積溶液和溶液的pH
pH均為7
同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同
C
向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液
無明顯現(xiàn)象
與的配位能力強于
D
在某待檢溶液中，滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
試紙變藍色
該待檢溶液中一定含有
元素
Mn
Fe
電離能
（）
717
759
1509
1561
3248
2957
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
D
B
C
D
C
A
B
題號
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
C
D
C

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