化學(xué)試題
主命題學(xué)校：曾都一中
命題老師：王業(yè)新 許洋 劉桐桐 曹會樸
試卷滿分：100分 考試用時：75分鐘
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號條形碼上的信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
Cu-64 Ba-137
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）
A．食物腐敗、膠體的制備、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)
B．葡萄酒中可以添加適量的，最大使用量為0.25 g/L
C．華為首款5G手機搭載了智能7 nm制程SOC“麒麟980”手機芯片的主要成分是硅單質(zhì)
D．“蛟龍”號載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，鈦合金屬于新型合金
2．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A．3 g氫氣（HD）中含中子數(shù)為
B．15.6 g 與足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4
C．11.2 L 含有共用電子對數(shù)為2
D．1 ml 與3 ml 在高溫、高壓和催化劑條件下充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為2
3．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知、，則此反應(yīng)可表示為（ ）
A．B．C．D．
4．下列說法正確的是（ ）
A．可用排空氣法收集NO
B．附著在試管壁上的S可用二硫化碳（）洗滌
C．向氯化鈣溶液中通入，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
D．利用的漂白性可使溶液褪色
5．下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ）
A．圖①溫度計的水銀柱上升
B．圖②中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
C．圖③中反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動
D．圖④中反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面
6．下列分子或離子在指定的分散系中一定能大量共存的一組是（ ）
A．空氣：CO、、、NO
B．氫氧化鐵膠體：，，、
C．使酚酞變紅的溶液：、，，
D．與Al反應(yīng)放出的溶液：，，、
7．下列實驗操作或方案不正確的是（ ）
A．用稀硫酸與鋅粒制取時，加幾滴溶液可以加快反應(yīng)速率
B．向某未知溶液中滴入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液一定含有
C．檢驗晶體是否已經(jīng)氧化變質(zhì)：將樣品溶于稀后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D．探究催化劑對分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% 和1 mL ，向另一支試管中加入2 mL 5% 和1 mL 溶液，比較實驗現(xiàn)象
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Y和W為同主族元素。m是由Y和Z元素組成的二元化合物，是一種淡黃色固體。下列說法錯誤的是（ ）
A．m中既有極性鍵又有非極性鍵
B．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y
C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D．X、Z、W分別與Y均可以形成兩種或兩種以上的二元化合物
9．已知：①向溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍。下列判斷正確的是（ ）
A．上述實驗證明氧化性：
B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)
C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍
D．實驗②證明既有氧化性又有還原性
10．下列過程涉及的離子方程式正確的是（ ）
A．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的：
B．明礬溶液與過量氨水混合：
C．Fe溶于稀鹽酸：
D．向溶液中加入過量的溶液：
11．我們學(xué)習(xí)了硫及其化合物，可運用物質(zhì)類別和元素價態(tài)二維視角模型對硫及其化合物的性質(zhì)進行推測驗證。以下說法中不正確的是（ ）
A．能與b反應(yīng)生成硫
B．a(chǎn)有還原性，能使酸性溶液褪色
C．e的濃溶液具有吸水性、脫水性和強氧化性
D．c能與水反應(yīng)生成d
12．工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示。
下列說法不正確的是（ ）
A．工業(yè)制硝酸的尾氣中的NO、都是大氣污染物，常用堿液吸收處理
B．該流程中的所有化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
C．過程④反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．該流程不涉及氮的固定
13．工業(yè)制備高純硅的流程如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．上述制備工藝能耗高、污染重B．C和的還原性一定比Si強
C．流程中主要反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)D．第2、3步的目的是提純產(chǎn)品
14．某鐵-空氣電池放電時，其原理如圖所示。電池總反應(yīng)為。下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)極質(zhì)量不變B．b極為電池負極
C．電子從a電極經(jīng)負載流向b電極D．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
15．在隔絕空氣的情況下，9.2 g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量可能為（ ）
A．18.6 gB．20.2 gC．19.4 gD．21.6 g
二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。
16．（15分）
Ⅰ．研究表明，在一定條件下，氣態(tài)與兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。
（1）穩(wěn)定性：______（填“＞”或“＜”或“＝”）
（2）1 ml HCN（g）轉(zhuǎn)化為1 ml CNH（g）需要吸收______的熱量。
Ⅱ．某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（4）從開始至2 min，X的平均反應(yīng)速率為______。
（5）2 min后氣體Z的體積分數(shù)為______（保留兩位有效數(shù)字）。
（6）下列能說明該反應(yīng)已達平衡的是______（填字母）。
a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b．氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
c．X、Y、Z三種氣體的體積分數(shù)之比為3：1：2
d．反應(yīng)速率
e．
f．混合氣體的密度不隨時間變化
Ⅲ．理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。利用反應(yīng)設(shè)計一種化學(xué)電池，回答下列問題：
（7）正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。
（8）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為1 ml，則消耗金屬銅的質(zhì)量為______。
17．（14分）氮的氧化物是大氣污染物之一，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物（NO和的混合物，假設(shè)不含），常見處理方法如下：
（1）可用氨催化吸收法處理，某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖。
①寫出圖中裝稀硝酸的儀器名稱：______。
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可推測反應(yīng)后生成的無污染的含氮產(chǎn)物的電子式為______。
③裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
④裝置C的作用是控制氣體通入的速率及比例、將氣體混合均勻及______。
（2）用溶液吸收法處理。已知：NO不能與溶液反應(yīng)。
（Ⅰ）
（Ⅱ）
當(dāng)被溶液完全吸收時，x的值不可能是______（填字母）。
A．1.4B．1.6C．1.5D．1.9
（3）如下圖是常見的氣體發(fā)生裝置和收集裝置（部分裝置的夾持儀器已省略），實驗室以Cu與濃反應(yīng)制備并收集應(yīng)選擇的裝置是______（填字母）。
（4）SCR脫硝技術(shù)已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術(shù)，脫硝效率高達90%以上。其催化反應(yīng)機理如圖所示，寫出該反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式：______。
18．（12分）某校研究性學(xué)習(xí)小組在進行鐵與水蒸氣反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用的實驗探究，請回答下列問題。
探究一：設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗（夾持儀器略）。
（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（2）證明鐵與水蒸氣反應(yīng)有生成的實驗現(xiàn)象：______。
（3）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取其中少許固體于試管中，加入足量稀硫酸待其充分溶解后，再滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，請從硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分分析可能的原因：______。
探究二：按照如圖實驗流程用硬質(zhì)玻璃管B中固體制備納米材料。
（4）已知：濁液B中鐵元素以FeOOH形式存在，生成濁液B的離子方程式：______。
（5）黃鐵礦煅燒反應(yīng)為：。消耗120 g ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。
（6）在濾液A轉(zhuǎn)化為濁液B反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余，目的是______。
19．（14分）
Ⅰ．已知：金屬鈉和空氣可以制備純度較高的，易與空氣中、水蒸氣反應(yīng)?，F(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的，可利用的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）裝置Ⅳ中盛放的試劑是______。
（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各接口的連接順序為______→a→b→c。
Ⅱ．某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。
已知：溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。
（3）裝置B的作用是______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩種氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（4）該裝置的缺點是______。
Ⅲ．在恒容密閉容器中，用還原，生成S的反應(yīng)分兩步完成（如圖所示），請分析并回答如下問題：
（5）分析可知X為______（填化學(xué)式）。
（6）環(huán)保監(jiān)測部門為了測定某硫酸廠周圍空氣中的含量進行了如下實驗：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.000 L空氣（含、、、），緩慢通過足量碘水。在所得溶液中加入稍過量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233 g。則空氣樣品中的體積分數(shù)為______。
2023—2024學(xué)年下學(xué)期高一期中考試
化學(xué)試題 參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
16．（15分 除標(biāo)注外每空2分）
（1）＞（1分） （2）59.3 kJ（未標(biāo)注單位扣1分）
（3）（未寫可逆符號扣1分，標(biāo)注狀態(tài)不扣分）
（4）
（5）11%
（6）be
（7）
（8）32 g（未標(biāo)注單位扣1分）
17．（14分 每空2分）
（1）①分液漏斗 ② ③ ④除去揮發(fā)的
（2）A
（3）AD
（4）
18．（12分 每空2分）
（1）
（2）E處硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變紅，硬質(zhì)玻璃管右端有液珠
（3）B中固體可能為和Fe的混合物，F(xiàn)e將全部還原為
（4）（沒有沉淀符號扣1分）
（5）11或
（6）防止在后續(xù)步驟中繼續(xù)氧化+2價鐵元素
19．（14分 每空2分）
（1）NaOH溶液
（2）g→h→e→f（不寫箭頭不扣分）
（3）作安全瓶，防止倒吸 （沒有氣體符號扣1分）
（4）無尾氣處理裝置
（5）
（6）2.24%
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
B
B
C
C
C
A
A
D
C
D
B
C
A

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