(考生注意：本卷總分60分?？荚嚂r(shí)間48分鐘)
可能用利的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 新能源開(kāi)發(fā)對(duì)人類的可持續(xù)發(fā)展具有重要愈義。下列能源屬于新能源的是
A. 氫能B. 煤炭C. 石油D. 天然氣
【答案】A
【解析】
【詳解】A、氫能是最清潔、無(wú)污染的新能源，正確；
B、煤屬于化石燃料，不屬于新能源，錯(cuò)誤；
C、石油屬于化石燃料，不屬于新能源，錯(cuò)誤；
D、天然氣屬于化石燃料，不屬于新能源，錯(cuò)誤；
故選：A。
2. 下列古代發(fā)明及應(yīng)用中，不涉及化學(xué)變化的是
A. 陶瓷燒制B. 火藥使用C. 糧食釀醋D. 活字印刷
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 陶瓷燒制過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 火藥使用過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 糧食釀醋過(guò)程中有新物質(zhì)醋酸生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 活字印刷過(guò)程中沒(méi)有形成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項(xiàng)正確，故選D。
【點(diǎn)睛】化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別在于變化后有沒(méi)有生成新物質(zhì)：有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化屬于物理變化。
3. 化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 食鹽中的鈉元素是人體必需元素B. 糖類是人體唯一的供能物質(zhì)
C. 葡萄糖酸鋅可補(bǔ)充人體所需的鋅元素D. 食醋有酸味主要是因?yàn)楹写姿?br>【答案】B
【解析】
【詳解】A、食鹽中含有鈉元素和氯元素，鈉元素是人體必需元素，故A正確；
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體的供能物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、葡萄糖酸鋅中含有鋅元素，可補(bǔ)充人體所需的鋅元素，故C正確；
D、食醋呈酸味主要因?yàn)槠鋬?nèi)含有醋酸，故D正確。
故選B。
4. 用濃硫酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作。下列操作正確的是
A. 量取濃硫酸B. 稀釋濃硫酸
C. 測(cè)稀硫酸pHD. 滴加稀硫酸
【答案】B
【解析】
【詳解】A、量筒讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，選項(xiàng)操作錯(cuò)誤；
B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散，選項(xiàng)操作正確；
C、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，選項(xiàng)操作錯(cuò)誤；
D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，選項(xiàng)操作錯(cuò)誤；
故選B。
閱讀下列材料，完成下面小題。
氫氧化鈉是一種重要的化工原料，在水中會(huì)解離出Na+和OH-。
5. 實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH固體作干燥劑，是因?yàn)镹aOH
A. 具有腐蝕性B. 溶解時(shí)放出大量熱
C. 易潮解D. 能與酸發(fā)生中和反應(yīng)
6. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A. 2Na+表示兩個(gè)鈉原子B. 澄清石灰水中的陰離子：OH2-
C. NaOH的俗名：燒堿D. 氧化鈉的化學(xué)式：NaO
【答案】5. C 6. C
【解析】
【5題詳解】
A、NaOH具有腐蝕性，與吸水能作干燥劑無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；
B、NaOH溶解時(shí)放出大量熱，與吸水能作干燥劑無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；
C、NaOH固體能吸收水分而逐漸溶解，這個(gè)現(xiàn)象叫潮解；故NaOH固體能作干燥劑是因?yàn)槠淠芪壮苯猓_；
D、NaOH能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，與吸水能作干燥劑無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；
故選C。
【6題詳解】
A、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2Na+表示兩個(gè)鈉離子，錯(cuò)誤；
B、澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，其中的陰離子是氫氧根離子，其符號(hào)為：OH-，錯(cuò)誤；
C、NaOH的俗名有燒堿、火堿和 苛性鈉，正確；
D、根據(jù)化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：顯正價(jià)的元素其符號(hào)寫(xiě)在左邊，顯負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右邊，化合價(jià)的絕對(duì)值交叉約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時(shí)不寫(xiě)；鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則氧化鈉的化學(xué)式為Na2O，錯(cuò)誤；
故選C。
7. 為探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)取出，發(fā)現(xiàn)鋁絲表面有紅色固體析出。溶液變?yōu)闊o(wú)色。
實(shí)驗(yàn)二：把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)取出，發(fā)現(xiàn)銅絲表面有銀白色固體析出，溶液變?yōu)榈{(lán)色。
實(shí)驗(yàn)三：把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)取出，無(wú)明顯現(xiàn)象。
下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)一中用砂紙打磨鋁絲的目的是增大鋁絲的表面積
B. 實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+AgNO3=CuNO3+Ag
C. 若將實(shí)驗(yàn)三中硫酸鋁溶液換成稀鹽酸，可觀察到氣泡生成
D. 上述實(shí)驗(yàn)表明金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l、Cu、Ag
【答案】D
【解析】
【詳解】A.實(shí)驗(yàn)一中用砂紙打磨鋁絲的目的是除去鋁絲表面的氧化膜，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.銅元素為+2價(jià)，硝酸根為-1價(jià)，所以硝酸銅的化學(xué)式為：Cu(NO3)2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.實(shí)驗(yàn)三中是將銅絲浸入硫酸鋁溶液中，若換成稀鹽酸，銅的活動(dòng)性排在氫后，所以銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.實(shí)驗(yàn)一中鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，鋁能置換出銅，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)二銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，銅能置換出銀，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)，從而能說(shuō)明三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：鋁、銅、銀，故D選項(xiàng)正確；
故選D。
8. 下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A、二氧化碳和氮?dú)舛疾恢С帜緱l的燃燒，不能用燃著的木條鑒別這兩種氣體，應(yīng)該用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，氮?dú)馀c石灰水不反應(yīng)，錯(cuò)誤；
B、要獲得平穩(wěn)氧氣流，應(yīng)該將過(guò)氧化氫溶液勻速加入二氧化錳中，如果把二氧化錳加入過(guò)氧化氫溶液中，會(huì)使過(guò)氧化氫迅速反應(yīng)，錯(cuò)誤；
C、鑒別蒸餾水和氯化鉀溶液，取樣于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余的原液體為氯化鉀溶液，無(wú)固體剩余的為蒸餾水，正確；
D、配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為：，需要水的質(zhì)量為：，所以取3gNaCl固體加入97g水中，攪拌，錯(cuò)誤。
故選C。
9. NaCl、Na2SO4、NaNO3的溶解度曲戰(zhàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 與NaNO3相比，NaCl更適合通過(guò)飽和溶液降溫結(jié)晶得到
B. a1℃時(shí)，NaNO3的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分效為80%
C. a2℃時(shí)，NaCl和Na2SO4的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D. 40℃時(shí)Na2SO4飽和溶液，升溫到60℃變?yōu)椴伙柡腿芤?br>【答案】C
【解析】
【詳解】A、由圖可知，硝酸鈉、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故與硝酸鈉相比，氯化鈉更適合通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到，不符合題意；
B、a1℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為80g，根據(jù)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：可知，硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；
C、根據(jù)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：可知：飽和溶液溶解度相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，由圖可知，a2℃時(shí)，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，則a2℃時(shí)，氯化鈉和硫酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，符合題意；
D、40℃時(shí)， Na2SO4 的飽和溶液升溫到60℃，升溫后，硫酸鈉的溶解度減小，有晶體析出，還是飽和溶液，不符合題意；
故選C。
10. 利用光體化轉(zhuǎn)化技術(shù)將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要方法。轉(zhuǎn)化前后的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)前后分子種類不變B. 有利于減緩酸雨的危害
C. 參加反應(yīng)的CO2與H2的分子個(gè)數(shù)比為1：4D. 在O2中充分燃燒產(chǎn)物相同
【答案】C
【解析】
【分析】由圖示可知，該反應(yīng)是二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
【詳解】A.化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是分子分裂為原子，原子又重新組合的過(guò)程，所以化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，分子種類改變，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.該反應(yīng)是消耗了二氧化碳，二氧化碳增多會(huì)加劇溫室效應(yīng)，不會(huì)引起酸雨，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.由分析可知，參加反應(yīng)的CO2與H2的分子個(gè)數(shù)比為1:4，故C選項(xiàng)正確；
D.氫氣氧氣中燃燒生成水，甲烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，所以產(chǎn)物不完全相同，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
11. 閱讀下列材料，完成下面小題。
將水蒸氣冷凝在硅、玻璃、金屬等材料表面，均發(fā)現(xiàn)了H2O2的存在。研究顯示：水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時(shí)，部分水分子會(huì)轉(zhuǎn)化為H2O2分子。水滴中形成的H2O2含量隨液滴尺寸的增大而減少。H2O2的產(chǎn)生量還與濕度、溫度等環(huán)境條件密切相關(guān)。當(dāng)使用原材料、相對(duì)濕度為55%時(shí)，得到H2O2的最大濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。
（1）. 硅是重要的半導(dǎo)體材料，硅元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 硅元素屬于金屬元素B. 硅元素的原子序數(shù)為14
C. 硅是地殼中含量最多的元素D. 硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09g
（2）. 下列說(shuō)法正確的是
A. 水蒸氣冷凝為水滴時(shí)，水分子的體積減小
B. 水蒸氣在玻璃表面冷凝得到的液滴一定為純凈物
C. 從圖中可以看出，隨著溫度升高，H2O2的最大濃度的逐漸增大
D. 圖中a點(diǎn)未生成H2O2的原因可能是水蒸氣冷凝形成的微粒粒徑大于10微米
【答案】（1）B （2）D
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
A、硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素 ，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則硅元素的原子序數(shù)為14，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、 氧元素是地殼中含量最多的元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，不是“g”，常省略不寫(xiě)，所以硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選：B；
【小問(wèn)2詳解】
A、水蒸氣冷凝為水滴時(shí)，水分子間的間隔變小，水分子的體積不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、水蒸氣在玻璃表面冷凝得到的液滴中含有過(guò)氧化氫，不屬于純凈物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、從圖中可以看出，隨著溫度升高，H2O2的濃度先增大，后減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由圖可知，圖中a點(diǎn)（-2.8℃）未生成過(guò)氧化氫的原因可能是形成水滴粒徑大于10微米，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
故選：D。
二、非選擇題(本題包括4小題，共36分)
12. 我國(guó)是四大文明古國(guó)之一，在利用化學(xué)知識(shí)促進(jìn)人類社會(huì)進(jìn)步方面做出了巨大資獻(xiàn)。
（1）用墨(用炭黑等制成)書(shū)寫(xiě)字畫(huà)。古代墨書(shū)字畫(huà)歷經(jīng)千年仍不變色，原因是__________。
（2）制造青銅器(銅錫合金)，銅錫合金的熔點(diǎn)和硬度隨錫含量變化的曲線如下圖所示。
①圖中曲線______(填“a”或“b”)表示合金硬度。
②若要使銅錫合金的熔點(diǎn)低于900℃，則錫含量應(yīng)滿足的條件是_______。
③青銅器在空氣中久置表面會(huì)銹蝕生成Cu2(OH)2CO3，它是由Cu與空氣中的H2O、O2和______(填化學(xué)式)反應(yīng)生成。
（3）用玉石制作玉器。玉石的主要成分是透閃石，其化學(xué)式為Ca2Fe5[Si2O11]2(OH)2。
①透閃石是由_____種元素組成，
②透閃石中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
【答案】（1）常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑
（2） ①. a ②. 錫的含量控制在20%~30% ③. CO2
（3） ①. 五##5 ②. 1:12
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此古代用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)歷經(jīng)千年仍不變色。故填常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑；
【小問(wèn)2詳解】
而合金的熔點(diǎn)低于組成它的純金屬的熔點(diǎn)，圖中曲線a是向下的趨勢(shì)，故填a；
由圖示可知：銅錫合金的熔點(diǎn)為900℃時(shí)，錫的含量為20%，要使熔點(diǎn)低于900℃，應(yīng)提高錫的含量。故填＞20%；
由化學(xué)式Cu2(OH)2CO3可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變，空氣種含有氧氣、水、二氧化碳，故銅與空氣種的水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3。故填CO2；
【小問(wèn)3詳解】
由透閃石的化學(xué)式可知，由Ca、Fe、Si、O、H五種元素組成，其中氫氧原子個(gè)數(shù)比為2:24=1:12。
13. 興趣小組以“CO2的制備、轉(zhuǎn)化及應(yīng)用”為主題開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)。
（1）CO2的制備。以石灰石和鹽酸為原料，利用下列裝置和試劑制取較純凈的CO2氣體。
①儀器接口的連接順序?yàn)閍、_____、b。
②有小組成員認(rèn)為可將D裝置中的溶液換成NaOH溶液。小明同學(xué)認(rèn)為不可以，他的理由是______。
（2）CO2的轉(zhuǎn)化。利用太陽(yáng)能由CO2制取C的工藝流程如圖所示。
①已知Fe3O4中O為-2價(jià)，F(xiàn)e有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，則+2價(jià)Fe與+3價(jià)Fe的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。
②寫(xiě)出“重整”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
（3）CO2的應(yīng)用。人體內(nèi)CO2含量驟降時(shí)會(huì)誘發(fā)呼吸性堿中毒癥。醫(yī)療上可通過(guò)口服適量CaCO3制劑進(jìn)行急救，原理是_______(用化學(xué)方程式表示)。
【答案】（1） ①. f、e、c、d ②. 二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（2） ①. 1:2 ②.
（3）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度非常低，碳酸氫鈉和鹽酸反生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用來(lái)除去二氧化碳中的氯化氫氣體；濃硫酸有吸水性且不與二氧化碳反應(yīng)，可用來(lái)除去二氧化碳中的水蒸氣，用稀鹽酸制備二氧化碳時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，會(huì)帶出水蒸氣和氯化氫氣體，所以先用D裝置除去氯化氫氣體，再用C裝置除去水蒸氣，除雜時(shí)，氣流進(jìn)入多功能瓶要長(zhǎng)進(jìn)短出，故答案為：f、e、c、d；
②氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以不能用氫氧化碳溶液代替碳酸氫鈉溶液，故答案填：二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
【小問(wèn)2詳解】
由于鐵元素有+2介和+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，所以四氧化三鐵可以表示成：，因此則+2價(jià)Fe與+3價(jià)Fe的個(gè)數(shù)比為：1:2；
重整過(guò)程中，氧化亞鐵和二氧化碳在970℃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
【小問(wèn)3詳解】
胃酸的主要成分為鹽酸，服用碳酸鈣制劑后，二者反應(yīng)能生成二氧化碳，補(bǔ)充人體所需要的二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
14. 碳酸氫鈉(NaHCO3)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用。興趣小組以“碳酸氫鈉的組成、性質(zhì)與制備”為主題，開(kāi)展探究性學(xué)習(xí)。
（1）組成。碳酸氫鈉由Na+和_____(填化學(xué)符號(hào))構(gòu)成，屬于_____(填字母)。
a.鹽 b.酸 c.單質(zhì) d.氧化物
（2）性質(zhì)。
①取少量碳酸氫鈉固體溶于水，向所得溶液中滴加2滴酚酞溶液，若發(fā)現(xiàn)___(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明碳酸氫鈉溶液顯堿性。
②圖示實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱分解生成_________(填化學(xué)式)。
當(dāng)甲試管中固體的質(zhì)量不再改變，取出殘留固體冷卻后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
③實(shí)驗(yàn)二中X可能是_____(填化學(xué)式，寫(xiě)出1種即可)。
④實(shí)驗(yàn)一中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
（3）制備。工業(yè)上以NaCl、NH3和CO2為原料制備N(xiāo)aHCO3的反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
①若要生產(chǎn)168tNaHCO3，理論上所需CO2的質(zhì)量是多少?_____(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分)。
②副產(chǎn)物NH4Cl在農(nóng)業(yè)上可用作______(填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”)。
【答案】（1） ①. ②. a
（2） ①. 溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色 ②. CO2 ③. HCl（合理即可） ④.
（3） ①. 解：設(shè)理論上所需二氧化碳的質(zhì)量為x，
x=88t
答：理論上所需二氧化碳的質(zhì)量為88t。 ②. 氮肥
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
碳酸氫鈉由Na+和碳酸氫根離子（）構(gòu)成，屬于鹽，故選a；
【小問(wèn)2詳解】
①取少量碳酸氫鈉固體溶于水，向所得溶液中滴加2滴酚酞溶液，若發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，證明碳酸氫鈉溶液顯堿性；
②圖示實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱分解生成CO2，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
③實(shí)驗(yàn)一：取適量殘留固體于試管中，加適量水溶解，滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
實(shí)驗(yàn)二：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論沉淀完全溶解，產(chǎn)生大量氣體，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，X可能稀鹽酸，化學(xué)式為HCl；
④實(shí)驗(yàn)一中碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：；
【小問(wèn)3詳解】
①見(jiàn)答案；
②副產(chǎn)物NH4Cl含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，在農(nóng)業(yè)上可用作氮肥。
15. 輕質(zhì)碳酸鈣常用作食品、藥品添加劑。以白云石(MgCO3·CaCO3)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣的主要工藝流程如下。
（1）“煅燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3·CaCO3X+CaO+2CO2↑，則X的化學(xué)式為_(kāi)____，該反應(yīng)屬于_____(填字母)。
a.置換反應(yīng) b.分解反應(yīng) c.化合反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)
（2）“相轉(zhuǎn)移”的主要目的將煅燒灰中的Ca2+盡可能多地轉(zhuǎn)移到檸檬酸鈣中，并使檸檬酸鈣中殘留的雜質(zhì)(Mg2+)盡可能的少。為了探究液固比(水的體積和煅繞粉的質(zhì)量比)對(duì)Ca2+轉(zhuǎn)化率、Mg2+殘留率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
①“相轉(zhuǎn)移”過(guò)程中需要進(jìn)行過(guò)濾操作。下列關(guān)于過(guò)濾操作的敘述中，不正確的是_______(填字母)。
a.濾紙的邊緣要低于漏斗口 b.液面不要低于濾紙的邊緣
c.玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊 d.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁
②上表中第四列對(duì)應(yīng)的物理量是________。
③為了提高Ca2+轉(zhuǎn)化率且控制Mg2+殘留率小于1%。據(jù)圖1判斷生產(chǎn)時(shí)應(yīng)選擇的最佳液固比為_(kāi)___(填字母)。
a.10：1 b.15：1 c.20：1 d.25：1 e.30：1
（3）“碳化”。將檸檬酸鈣[Ca3(C6H5O7)2]加入三頸瓶(圖-2所示)中，加水配制成懸濁液，然后加入氨水，再通入CO2氣體至pH為7.6，過(guò)濾、洗滌、烘干得輕質(zhì)碳酸鈣。
【已知】Ⅰ.氨水(NH3·H2O)易揮發(fā)，通常狀況下，1體積水大約溶解1體積CO2氣體，Ca(HCO3)2、CaCO3的溶解度分別為16.6g、5.3×10-4g。
Ⅱ.“碳化”時(shí)依次發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)一：2 NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O；
反應(yīng)二：(NH4)2CO3與檸檬酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3。
①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)當(dāng)水浴溫度過(guò)高時(shí)，檸檬酸鈣的轉(zhuǎn)化率下降，可能的原因是_______。
②寫(xiě)出反應(yīng)二的化學(xué)方程式：________。
③當(dāng)體系的pH小于7.6后，隨著CO2的不斷通入，輕質(zhì)碳酸鈣的產(chǎn)量逐漸降低，可能原因是_______。
【答案】（1） ①. MgO ②. b
（2） ①. b ②. 檸檬酸銨的質(zhì)量 ③. c
（3） ①. 氨水易揮發(fā)，水浴溫度過(guò)高，氨水揮發(fā)加快，生成(NH4)2CO3質(zhì)量減少，(NH4)2CO3與檸檬酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3質(zhì)量減少 ②. 3(NH4)2CO3+Ca3(C6H5O7)2=3CaCO3↓+2(NH4)3C6H5O7 ③. 碳酸鈣與水和二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
化學(xué)方程式左邊含有鎂原子個(gè)數(shù)1個(gè)、碳原子個(gè)數(shù)2個(gè)、氧原子個(gè)數(shù)6個(gè)、鈣原子個(gè)數(shù)1個(gè)；化學(xué)方程式右邊含有鈣原子個(gè)數(shù)1個(gè)、氧原子個(gè)數(shù)5個(gè)、碳原子個(gè)數(shù)2個(gè)。所以X中應(yīng)含鎂原子個(gè)數(shù)1個(gè)、氧原子個(gè)數(shù)1個(gè)，即X的化學(xué)式為MgO。該反應(yīng)符合分解反應(yīng)一變多的特征，所以該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) 。故填：MgO；b。
【小問(wèn)2詳解】
①a、過(guò)濾時(shí)濾紙需要低于漏斗邊緣，如果濾紙不低于漏斗邊緣，液體有可能就會(huì)順著濾紙與漏斗之間的縫隙進(jìn)入燒杯從而影響過(guò)濾效果。a正確；
b、漏斗里液體的液面要低于濾紙邊緣 ，目的是防止液體溢出損失，過(guò)濾失敗 。b不正確；
c、玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊，防止濾紙破損，過(guò)濾失敗 。c正確；
d、為防止液滴崩濺，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。d正確。
綜上所述：選擇b。
②結(jié)合工藝流程圖和實(shí)驗(yàn)方案可知，上表中第四列對(duì)應(yīng)的物理量是檸檬酸銨的質(zhì)量。故填：檸檬酸銨的質(zhì)量。
③據(jù)圖1分析可知，為了提高Ca2+轉(zhuǎn)化率且控制Mg2+殘留率小于1%。生產(chǎn)時(shí)應(yīng)選擇的最佳液固比為20：1。故填：c。
【小問(wèn)3詳解】
①由于氨水易揮發(fā)，水浴溫度過(guò)高，氨水揮發(fā)加快，生成(NH4)2CO3質(zhì)量減少，(NH4)2CO3與檸檬酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3質(zhì)量減少，所以當(dāng)水浴溫度過(guò)高時(shí)，檸檬酸鈣的轉(zhuǎn)化率下降。故填：氨水易揮發(fā)，水浴溫度過(guò)高，氨水揮發(fā)加快，生成(NH4)2CO3質(zhì)量減少，(NH4)2CO3與檸檬酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3質(zhì)量減少。
②(NH4)2CO3與檸檬酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3沉淀和檸檬酸銨，化學(xué)方程式3(NH4)2CO3+Ca3(C6H5O7)2=3CaCO3↓+2(NH4)3C6H5O7。
故填：3(NH4)2CO3+Ca3(C6H5O7)2=3CaCO3↓+2(NH4)3C6H5O7。
③當(dāng)體系的pH小于7.6后，隨著CO2的不斷通入，碳酸鈣與水和二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，所以，輕質(zhì)碳酸鈣的產(chǎn)量逐漸降低。
故填：碳酸鈣與水和二氧化碳反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)?br>實(shí)驗(yàn)方案
A
區(qū)分CO2和N2
將燃潛的木條伸入集氣瓶中
B
獲得平穩(wěn)的氧氣流
把MnO2加入H2O2溶液中
C
鑒別蒸餾水和稀KCl溶液
取樣于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干
D
配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液
取3gNaCl固體加入100g水中，攪拌
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)一
取適量殘留固體于試管中，加適量水溶解，滴加幾滴BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)二
取實(shí)驗(yàn)一所得的白色沉淀于另一試管中，滴入足量X溶液
沉淀完全溶解，產(chǎn)生大量氣體
編號(hào)
水的體積
煅燒粉的質(zhì)量
_____
Ca2+轉(zhuǎn)化率
Mg2+殘留率
實(shí)驗(yàn)一
50mL
5g
10g
實(shí)驗(yàn)二
100mL
5g
10g
實(shí)驗(yàn)三
150mL
5g
10g

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